【化学】新疆维吾尔自治区阿克苏地区柯坪县第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试试卷（解析版）

新疆维吾尔自治区阿克苏地区柯坪县第一中学2018-2019学年高一下学期期末考试试卷

（本试卷满分100分  考试用时50分钟）

注意事项：

1．答题前在试卷和答题卡上填写好自己的姓名、班级、考场、座位号等信息；

2．按要求将正确答案填写在答题卡内；

3．卷面整洁，字迹清晰。

可能用到的相对原子质量：H 1；N 14；O 16；Mg 24；Cl 35.5；

第I卷（选择题）

一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意）

1.我国首次试开采可燃冰圆满成功，下列与可燃冰(CH4·nH2O)释放气体成分相同的是(　)

A. 天然气 B. 水煤气

C. 液化石油气 D. 焦炉煤气

【答案】A

【解析】A.天然气的主要成分是甲烷，故A正确；

B.水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，故B错误；

C.液化石油气的主要成分是丙烷等，故C错误；

D.焦炉煤气主要是通过煤的干馏产生的，主要成分是CO、H2、CH4和C2H4等，故D错误。

故选A。

2.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(　)

A. Pu与互为同位素

B. Pu与Pu具有相同的中子数

C. Pu与U具有完全相同的物理性质和化学性质

D. Pu与Pu具有相同的电子层结构

【答案】D

【解析】A.有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu和U的质子数不同，不是同位素，故A错误；

B.Pu的质量数A=239、质子数Z=94、则中子数N=A-Z=239-94=145，Pu的质量数A=238、质子数Z=94、则中子数N=A-Z=238-94=144，核内质子数相同，但中子数不同，故B错误；

C.两者的质子数不同，Pu与U属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；

D.两者具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的电子层结构，故D正确。

故选D。

3.下列反应的离子方程式正确的是(　)

A. 在水中通入氯气：Cl2＋H2OCl－+2H＋+ClO－

B. 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH－SiO32－+H2O

C. 往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O [Al(OH)4]－+4NH4+

D. 往氯化铁溶液中加入铜：Fe3++CuCu2++Fe2+

【答案】B

【解析】A.在水中通入氯气，反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式，正确的离子方程式为：Cl2+H2OCl-+H++HClO，故A错误；

B.二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-SiO32-+H2O，故B正确；

C.一水合氨为弱电解质，氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2OAl（OH）3↓+3NH4+，故C错误；

D.氯化铁溶液中加入铜，反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3++CuCu2++2Fe2+，故D错误。

故选B。

4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A. 1molCl2参加反应转移电子数一定是2NA

B. 常温常压下，NA和CH4分子占有体积约为22.4L

C. 常温常压下，1molNa2O2中阴离子为2NA个

D. 标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA个氧原子

【答案】D

【解析】A．1molCl2与氢氧化钠溶液反应时转移电子数为2NA，A错误；B、常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，B错误；C、常温常压下，1molNa2O2中阴离子为NA个，C错误；D、标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2的物质的量均是0.5mol，其中均含有NA个氧原子，D正确，答案选D。

5.下列反应属于取代反应的是（    ）

A. 乙烯在空气中燃烧 

B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

C. 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应 

D. 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应

【答案】C

【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，结合有机物的性质分析解答。

详解：A. 乙烯在空气中燃烧属于氧化反应，A错误；

B. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，B错误；

C. 在FeBr3催化作用下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，C正确；

D. 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气发生催化氧化生成乙醛和水，D错误。答案选C。

6.下列关于化学反应速率的说法错误的是(   )

A. 化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

B. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

C. 可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零

D. 增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

【答案】C

【解析】A.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；

B.反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，故B正确；

C.化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，故C错误；

D.增大反应物浓度，活化分子数目增多，反应速率加快，提高反应物温度，活化分子百分数增多，反应速率越快，故D正确。

故选C。

7.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（    ）

A. A>C>D>B B. A>C>B>D 

C. B>D>C>A D. A>B>C>D

【答案】A

【解析】试题分析：把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；则金属活动性:A>B；C、D相连，D上有气泡逸出, 则金属活动性:C>D；A、C相连时A极减轻，则金属活动性:A>C；B、D相连，B为正极, 则金属活动性:D>B。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B,选项是A。

第II卷（非选择题）

二、综合题

8.以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：

在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________g；此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为__________ mol/L；Cl－的物质的量浓度为________ mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为_____________ mol/L。

【答案】(1). 38    (2). 2    (3). 4    (4). 0.4

【解析】

【分析】结合m=nM、n=cV、c浓V浓=c稀V稀及物质的构成计算。

【详解】200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为m=nM=cVM=0.2L×2mol/L×95g/mol=38g；因为MgCl2Mg2++2Cl-，所以在2mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度为2mol/L×2=4mol/L；溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变即c浓V浓=c稀V稀，故此溶液稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度为=0.4mol/L，故答案为：38；2；4；0.4。

9.人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。

（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：

A. 维生素        B. 葡萄糖       C. 青霉素       D. 碘酸钾

请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。

①人体内最重要的供能物质是_________；

②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是___________;

③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是___________;

④存在于蔬菜、水果中，具有还原性物质是___________。

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。

①下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是___________（填字母代号）：

A. 汽车轮胎         B. 不锈钢          C. 水泥

②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于___________（填字母代号）：

A. 镁铝合金         B. 合成纤维       C. 天然纤维 

③生产和生活中，合金无处不在。我国最早使用的合金是______（填“铜合金”或“铝合金”）；

（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。

①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是_____（填字母代号）：

A. 二氧化硫        B. 二氧化碳      C. 二氧化氮      D. 可吸入颗粒物

②水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是________；

A. 科学合理使用农药   B. 任意排放化工厂废水   C. 处理生活污水，达标排放

③下列处理垃圾的方法中，不正确的是______________。

A．回收利用废纸             B．回收利用易拉罐        C．填埋废旧电池

【答案】(1). B    (2). D    (3). C    (4). A    (5). C    (6). B    (7). 铜合金    (8). B    (9). B    (10). C

【解析】分析：(1)①根据人体的六大营养物质的作用分析判断；②碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；③青霉素是对人和动物组织无毒的抗生素；④维生素C具有还原性；

(2)①根据各种物质的主要成分分析判断；②根据密度小、强度大、耐腐蚀、柔软的特点分析判断；③我国最早使用的合金是青铜器；

(3)①根据空气污染物的种类分析判断； ②根据水污染的物质种类分析判断；③根据资源的合理利用与环境保护的角度分析判断。

详解：(1)①人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质，B符合，故答案为：B；

②碘是合成甲状腺激素的元素，食盐加碘酸钾可以预防甲状腺肿大，D符合，故答案为：D；

③青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素，C符合，故答案为：C；

④维生素是生物的生长和代谢所必需的微量有机物，可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类，是维持人体生命活动必须的一类有机物质，也是保持人体健康的重要活性物质，存在于蔬菜、水果中，具有还原性，A符合，故答案为：A；

(2)①A. 汽车轮胎的主要成分为有机复合材料，不属于硅酸盐材料，错误；B. 不锈钢属于金属材料，错误；C. 水泥的主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，正确；故选C；

②航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于合成纤维，故选B；

③我国最早使用的合金是青铜器，属于铜合金，故答案为：铜合金；

(3)①A. 二氧化硫属于空气污染物，是“空气质量日报”中的首要污染物，不选；B. 二氧化碳不属于空气污染物，不是“空气质量日报”中的首要污染物，选；C. 二氧化氮属于空气污染物，是“空气质量日报”中的首要污染物，不选；D. 可吸入颗粒物属于空气污染物，是“空气质量日报”中的首要污染物，不选；故选B；

②A. 科学合理使用农药，可以有效保护水资源不被污染，不选；B. 任意排放化工厂废水，会造成水资源污染，选；C. 处理生活污水，达标排放可以有效保护水资源不被污染，不选；故选B；

③A．回收利用废纸，可以有效保护资源，减少环境污染，正确；B．回收利用易拉罐可以有效保护资源，减少环境污染，正确；C．填埋废旧电池，电池中的电解质和重金属会污染水资源和土壤，错误；故选C。

10.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。

请回答：

（1）画出③的原子结构示意图_______________

（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______

（填碱的化学式）。

（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是_____________（填氢化物化学式）。

（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的化学式____________________

（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应生成的盐的化学式为：______。

【答案】(1).     (2). KOH    (3). HF    (4). CO2    (5). NaAlO2

【解析】

【分析】由元素在周期表中的位置可以知道:①为Na元素、②为K元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为C元素、⑥为O元素、⑦为Cl元素、⑧为F元素，据此分析解答。

【详解】(1)根据以上分析，③为Mg元素，Mg原子核外电子数为12，有3个电子层，各层电子数分别为2、8、2，原子结构示意图为；

因此，本题正确答案：；

(2)同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性K>Na>Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOH >NaOH >Mg(OH)2；

因此，本题正确答案是：KOH；

(3)同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F>Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF>HCl，因此，本题正确答案是:HF；

(4)C元素与氧元素形成的三原子化合物为CO2；因此，本题正确答案是: CO2；

(5)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：OH-+Al(OH)3AlO2-+2H2O；所以生成的盐的化学式为NaAlO2；

因此，本题正确答案: NaAlO2。

11.高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅。某实验小组在实验室制备并收集四氯化硅，装置示意图如下：

【查阅资料】四氯化硅极易与水反应，其熔点为-70.0℃，沸点为57.7℃。

回答下列问题：

（1）①装置A用于制备氯气，应选用下列哪个装置___________（填序号）。

②装置A中反应的离子方程式为____________________________________。

（2）装置B中X试剂是_________（填名称）。

（3）装置E中冰水混合物的作用是______________________________________。

（4）某同学为了测定四氯化硅的纯度，取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，则样品中四氯化硅的纯度是___________。

【答案】(1). Ⅱ    (2). MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O    (3). 饱和氯化钠溶液    (4). 使四氯化硅冷凝    (5). ×100%

【解析】

【分析】高温下，粗硅与纯净的氯气反应，生成四氯化硅（SiCl4），再用氢气还原四氯化硅得到高纯硅，四氯化硅极易与水反应，装置A中是氯气的发生装置，生成的氯气通过装置B中X为饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气进入D中和粗硅反应生成四氯化硅，进入装置E冰水冷却得到纯净的四氯化硅，四氯化硅极易与水反应，装置F是防止空气中的水蒸气进入装置E中，

【详解】（1）①实验室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反应生成气体，属于固体+液体气体，装置A用于制备氯气，应选用装置Ⅱ，故答案为：Ⅱ。

②A中反应是浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）氯气中含氯化氢和水蒸气，氯化氢用饱和食盐水除去，水蒸气用浓硫酸除去，装置B中X试剂是（填名称）饱和食盐水，故答案为：饱和氯化钠溶液。

（3）四氯化硅熔点为-70.0℃，装置E中冰水混合物作用是使四氯化硅冷凝，故答案为：使四氯化硅冷凝。

（4）取所得四氯化硅样品mg，用氢气在高温下还原，得到高纯硅ng，硅物质的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到则样品中四氯化硅的纯度==×100%，故答案为：×100%。