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【化学】山西省太原市2018-2019学年高一下学期期末考试试题（解析版）
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山西省太原市2018-2019学年高一下学期期末考试试题
（考试时间： 上午 8:00-9:30）
一 、 选 择 题 ( 本 题 包 括 20 小 题 ， 每 题 2 分 )
1.太原市许多公交车上都标有“ CNG（压缩天然气）”标志，说明其燃料的主要成分是（ ）
A. 甲烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙醇
【答案】A
【解析】天然气的主要成分是甲烷，故A是合理选项。
2.原油的分馏及裂化可得到多种产品，下列物质不属于原油分馏产品的是（ ）
A. 汽油 B. 沥青 C. 酒精 D. 石蜡
【答案】C
【解析】
【分析】原油分馏的产品有燃料气、汽油、石蜡油、柴油、燃油、润滑油、石蜡、重油、沥青等。
【详解】汽油、沥青、石蜡都是原油的分馏产品，酒精不是，酒精的工业制备途径主要是粮食酿造，故C为合理选项。
3.最早提出苯分子结构简写为的德国化学家是（ ）
A. 拉瓦锡 B. 凯库勒 C. 门捷列夫 D. 汤姆逊
【答案】B
【解析】苯的结构式又叫凯库勒式，是由德国化学家凯库勒提出的，故B为合理选项。
4.能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（ ）
A. 乙烯产量 B. 乙烷产量
C. 乙醇产量 D. 乙酸产量
【答案】A
【解析】能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯产量，故A为合理选项。
5.下列物质中属于烃的衍生物的是（ ）
A. 苯 B. 甲烷
C. 乙烯 D. 四氯化碳
【答案】D
【解析】
【分析】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
【详解】A. 苯是一种不饱和烃，A错误；
B. 甲烷是烷烃，B错误；
C. 乙烯是烯烃，C错误；
D. 四氯化碳是甲烷分子中4个氢原子都被氯原子取代后的物质，属于烷烃的衍生物，D正确；
故合理选项为D。
6.下列不属于官能团的是（ ）
A. 羟基 B. 乙基
C. 氯原子 D. 碳碳双键
【答案】B
【解析】官能团，是决定有机化合物化学性质的原子或原子团。中学阶段，常见官能团有碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、酯基、卤原子等。烷基不属于官能团，故合理选项为B。
7.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】在有机物的分子结构中，1个C要连有4个键，其中碳碳双键属于2个键，碳碳三键属于3个键，C-H往往省略掉。所以，当给出的结构中，如果1个C周围的键少于4个，则要由C-H键补足至4个；如果多于4个，则一定不合理。
【详解】A. 该物质是正丁烷，图中省略了C-H键，A正确；
B. 该物质是异丁烷，图中省略了C-H键，B正确；
C. 图中有1个C周围连有5个键（2个单键和1个三键），不合理，C错误；
D. 该物质是环丁烷，图中省略了C-H键，D正确；
故合理选项为C。
8.向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（ ）
A. 钠块始终浮在液面上 B. 钠块来回游动
C. 钠块表面有气泡产生 D. 钠块迅速熔化为光亮小球
【答案】C
【解析】
【分析】乙醇中羟基的H具有一定的活性，但是其活性远远小于水中的H原子，所以乙醇和金属钠反应的剧烈程度，远远小于水和金属钠的反应。
【详解】A. 钠的密度比乙醇大，应该是沉在试管底部，A错误；
B. 乙醇羟基的H的活泼性，远远小于水的H的活泼性，所以相对于水和钠的反应，乙醇和钠的反应剧烈程度要缓和了许多，气泡产生的速率也就慢了许多，看不到钠块来回游动，B错误；
C. 钠和乙醇发生置换反应放出氢气，可以看到钠块表面有气泡产生，C正确；
D. 该反应缓慢，看不到钠块迅速融化，D错误；
故合理选项为C。
9.下列分子中，所有原子不是处于同一平面的是（ ）
A. H2O B. CH4 C. C2H4 D.
【答案】B
【解析】A. H2O的分子构型为V型，三点可以确定一个面，即H2O的三个原子共处一面，A不符合题意；
B. CH4的分子构型为正四面体，则其5个原子中，最多有3个原子共平面，B符合题意；
C. C2H4的空间构型为矩形，由于碳碳双键不可扭转，其6个原子形成了平面矩形， C不符合题意；
D. 苯环可以看成是单双键交替的六元环，由于碳碳双键不可扭转，所以6个C共平面，则6个H也在该平面上，即苯环的12个原子共平面，D不符合题意；
故合理选项为B。
10.反应 A+2B⇋3C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/（ L·min），则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/（ L·min） B. 1mol/（ L·min）
C. 2mol/（ L·min） D. 3mol/（ L·min）
【答案】C
【解析】
【分析】化学反应体系中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的系数之比。
【详解】A+2B⇋3C
1 2
v(A) v(B)
v(B)=2v(A)=2×1 mol/（ L·min）=2mol/（ L·min）
故C为合理选项。
11.下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 乙烷的结构式 CH3CH3 B. 乙烯的电子式
C. 乙醇的分子式 CH3CH2OH D. 乙酸的结构简式 CH3COOH
【答案】D
【解析】A. 乙烷的结构式为，CH3CH3是乙烷的结构简式，A错误；
B. 乙烯的电子式为，B错误；
C. 乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的结构简式，C错误；
D正确；
故合理选项为D。
12.下列说法错误的是（ ）
A. 绿色化学的核心是及时治理污染
B. 油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应
C. 含氮、磷的污水任意排放会造成水华或赤潮
D. 硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质
【答案】A
【解析】A. 绿色化学，又称环境无害化学、环境友好化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计。其核心是原子经济性，即充分利用反应物中的各个原子，从而既能充分利用资源又能防止污染。A错误；
B. 油脂在氢氧化钠溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，该反应是制造肥皂流程的一步，因此该反应也叫皂化反应，B正确；
C.含氮、磷的污水不经处理任意排放至下水道，最终会随水体流入江流、湖泊中，促进藻类等水生植物迅速大量繁殖，引起水华或赤潮，C正确；
D. 酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。顾名思义，酸雨是雨水中溶有了硫酸或硝酸。硫酸酸和硝酸主要源自于空气中的硫氧化物和氮氧化物，所以说硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，D正确；
故合理选项为A。
13.H2 和 Cl2 反应的微观过程可用如图表示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 过程 1 释放能量 B. 过程 2 吸收能量
C. 该反应为吸热反应 D. 反应物总能量高于生成物总能量
【答案】D
【解析】
【分析】化学键断裂是吸热的过程，化学键生成时放热的过程，这两个过程的能量总和的大小，决定反应是否放热。
【详解】A. 过程1是一个H2变为两个H的过程，即H-H键断裂的过程，化学键断裂是吸热的过程，所以过程1吸收能量，A错误；
B. 过程2是一个H和一个Cl结合生成一个HCl的过程，即H-Cl键生成的过程，化学键生成是放热的过程，所以过程2释放能量，B错误；
C. H2和Cl2反应是放热反应，C错误；
D. 该反应是放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量，D正确；
故合理选项为D。
14.下列物质中互为同分异构体的是（ ）
A. O2 和 O3
B. 丙烷与戊烷
C. 与
D. 淀粉与纤维素
【答案】C
【解析】
【分析】分子式相同，结构不同的物质互称为同分异构体。
【详解】A. O2和O3的化学式不同，它们不是同分异构体，A错误；
B. 丙烷和戊烷的分子式不同，它们不是同分异构体，B错误；
C. 这两个物质分别是正丁烷和异丁烷，分子式都是C4H8，结构式不同，它们是一组同分异构体，C正确；
D. 淀粉和纤维素都是聚合物，它们的化学式都可以由(C6H10O5)n来表示，由于不同的聚合物的聚合度n不同，所以它们的分子式也不同，它们不是同分异构体，D错误；
故合理选项为C。
15.能用来鉴别乙醇、乙酸、苯的试剂是（ ）
A. 水 B. 液溴
C. 氯化钠溶液 D. 紫色石蕊溶液
【答案】D
【解析】A. 乙醇、乙酸都和水互溶，所以无法用水鉴别乙醇和乙酸，A错误；
B 液溴易溶于乙醇（参考碘酒）和苯中，所以无法用液溴鉴别乙醇和苯，B错误；
C. 乙醇、乙酸和水互溶，那么它们也和氯化钠溶液互溶，所以无法用氯化钠溶液鉴别乙醇和乙酸，C错误；
D. 乙醇呈中性，不会使紫色石蕊溶液变色；乙酸可以使紫色石蕊溶液变为红色；苯和紫色石蕊溶液混合后，会出现分层，上层的苯呈无色，下层的石蕊溶液依旧是紫色；D正确。
故合理选项为D。
16.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。
详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。
17.某鱼雷采用 Al-Ag2O 动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为： 2Al+3Ag2O+2KOH6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是( )
A. Ag2O 为电池的负极
B. Al 在电池反应中被氧化
C. 该电池将电能转化为化学能
D. 工作一段时间后溶液的 pH 增大
【答案】B
【解析】
【分析】根据题中“电池反应”可以推断出，该题考察的内容是原电池的概念与应用。在反应中，Al失去电子，化合价升高，发生的是氧化反应，则Al是电池的负极；Ag2O中的Ag得到电子，化合价降低，发生的事还原反应，则Ag2O是电池的正极。
【详解】A. Ag2O 为电池的正极，A错误；
B. Al在该反应中作还原剂，则其被氧化，B正确；
C. 电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；
D. 从方程式来看，KOH参与了化学反应，随着反应的进行，溶液中OH-的浓度逐渐减小，则溶液的pH逐渐减小，D错误；
故合理选项为B。
18.由氯乙烯（ CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（ ）可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是（ ）
A. 聚氯乙烯属于高分子化合物
B. 氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得
C. 由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济”
D. 大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染
【答案】B
【解析】A. 聚氯乙烯的分子式为(C2H3Cl)n， 其相对分子质量一般很大，其本身就属于高分子化合物，A正确；
B. 乙烯和氯化氢加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氢加成制得，B错误；
C. 氯乙烯制得聚氯乙烯的过程中，没有其他产物生成，所有原子都构成了目标产物，所以这个过程符合“原子经济”，C正确；
D正确；
故合理选项为B。
19.阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，其构造如图所示，它不能发生的反应是（ ）
A. 加聚反应 B. 取代反应
C. 中和反应 D. 加成反应
【答案】A
【解析】
【分析】该物质具有羧基，可以表现出酸性，也可以发生酯化反应（取代反应）；含有苯环，可以发生苯环上的加成和取代；含有酯基，可以发生水解反应（取代反应）。
【详解】A. 能发生加聚反应的物质，要具有碳碳双键和碳碳三键，而阿司匹林中不含有两个官能团，不能发生那个加聚反应，A正确；
B. 该分子中有酯基，可以发生水解反应，水解反应属于取代反应，即该物质可以发生取代反应，B错误；
C. 该分子中含有羧基，可以发生中和反应，C错误；
D. 该分子含有苯环，可以发生加成反应，D错误；
故A为合理选项。
20.为纪念 Dmitri Mendeleev 发明的元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。 a、 b、 c、 d、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A. a为氢元素
B. 原子半径 c
D. a与 c组成的一种化合物中既含极性键又含非极性键
【答案】C
【解析】
【分析】题中已经说明四种短周期元素分别为三个周期。同一周期中，从左到右，随着原子序数的增大，原子最外层的电子数也要增大，原子半径在逐渐减小。a的化合价为1，且原子半径是最小的，则a一定是H；d的原子半径比c大，最外层电子数比c多，则c一定在第二周期，d在第三周期；c、d的最外层电子数分别为4和6，则c为C，d为S；b的原子半径最大，最外层电子数为1，则b为Na。综上所述，a为H，b为Na，c为C，d为S。
【详解】A. a为H，b为Na，c为C，d为S ，A正确；
B. 如图所示，c的原子半径小于d，B正确；
C. b的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱，C错误；
D. a、c组成的化合物中，除了甲烷之外，都具有C-C键和C-H键，即含极性键和非极性键，D正确；
故合理选项为C。
二、填空题（40分）
21.山西老陈醋是中国四大名醋之一，已有 3000 余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。
（1）山西人喜欢吃面食，面食为人体提供的营养物质主要是_______________,它对人体所起的作用是_________________。面食本身偏碱性，吃醋能增加胃液酸度，有助于食物的消化和吸收。
（2）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（用方程式表示） ___________________,生成的有香味的物质是__________________（填名称）。
（3）碳酸氢钠是一种治疗胃酸过多的药物，若病人服用此药物的同时吃醋，会使药效大大降低，有关反应的化学方程式是_______________________。
【答案】(1). 糖类 (2). 提供能量 (3). (4). 乙酸乙酯 (5). CH3COOH+NaHCO3CH3COONa＋H2O＋CO2↑
【解析】
【分析】本题主要考查糖类、乙酸的相关化学知识。
【详解】（1）人体的三大营养物质有糖类、脂肪、蛋白质。面食主要提供糖类，其对人体的主要作用是提供能量；
（2）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，酒和醋可以在加热的条件下，生成具有香味的乙酸乙酯，故化学方程式为；
（3）吃了醋之后，药效降低的原因是药物被醋消耗了一部分，所以该反应的化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
22.发展煤化工是推动山西能源革命的重要力量，煤的干馏是煤化工的一种重要途径。
（1）煤的干馏属于_____________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）煤干馏后得到的固体物质主要是___________,得到的可燃性气体中的一种成分是___________。
（3）煤焦油中含有苯， 用苯制硝基苯的化学方程式是_________,该反应类型属于_________。
（4）煤焦油经过分馏可以得到萘（ ），其分子式是_____________.
（5） 为证明上图实验中得到的水层含有氨，可进行的实验操作是_____________________。
【答案】(1). 化学 (2). 焦炭 (3). H2 (4). (5). 取代反应 (6). C10H8 (7). 取少量水层液体于洁净的试管中，向其中滴加酚酞溶液
【解析】
【分析】本题主要考察煤的干馏及相关产物的性质。
【详解】（1）煤的干馏，指在煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，是化学变化；
（2）煤干馏后得到的固体物质主要是焦炭，得到的可燃性气体中的一种成分是H2；
（3）制备硝基苯的化学方程式为；该反应中，苯环的一个H被-NO2取代，则该反应是取代反应；
（4）题中已经说明萘的结构简式，可以推断出其分子式为C10H8；
（5）氨是一种碱性气体，其最简便的检验方法就是加水，检验溶液的酸碱性。
23.除了金、铂等极少数金属外,绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。利用金属活泼性的不同,可以采用不同的冶炼方法获取金属。
（1）“ 霍尔一埃鲁铝电解法” 是以氧化铝为原料、冰晶石为熔剂通过电解的方法制得铝,该反应的化学方程式是____________。
（2）获得金属锰一般用“ 铝热法”,即在高温下用铝与二氧化锰反应,该反应的化学方程式是________,其中的还原剂是______________。
（3）“ 皮江法” 冶炼镁的工业流程如下所示：
①气体a_____________；
②粉碎、粉磨的目的是______________和________________；
③还原炉中将空气抽出,使炉内近似真空的原因是________________。
【答案】(1). (2). 4A+3MnO23Mn+2Al2O3 (3). Al (4). CO2 (5). 加快反应速率 (6). 使反应充分进行 (7). 防止生成的镁被空气中的氧气氧化
【解析】
【分析】（1）（2）考查铝的化学性质，（3）考查工业生产的知识点。
【详解】（1）该反应为工业电解氧化铝制备铝，其化学方程式为：；
（2）题中 “铝热法”，指铝热反应，所以该反应的化学方程式为4A+3MnO23Mn+2Al2O3，该反应中Al的化合价升高，所以Al是还原剂；
（3）①白云石［CaMg(CO3)2］可以看成为CaCO3·MgCO3，则其煅烧之后产生的气体为CO2；
②粉碎、粉磨的目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率，同时使得反应充分进行；
③镁是活泼金属，易被空气氧化，所以使炉内近似真空是为了防止制得的镁被空气氧化。
24.实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,反应原理为:
反应过程中会生成少量副产物 SO2。同学们设计了下图所示实验装置,以制取乙烯并验证乙烯的某些性质。
（1）仪器 a的名称是______________；
（2）仪器a中加入乙醇与浓硫酸的顺序是_________， 其中碎瓷片的作用是__________；
（3）装置 A既能吸收挥发出的乙醇,也能______________； 装置B的作用是____________；
（4）装置C中发生反应的化学方程式是_____________；
（5）装置 D中观察到的现象是_________，说明乙烯具有___________性。
【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 将浓硫酸加入乙醇中 (3). 防止暴沸 (4). 除去SO2 (5). 证明SO2已除尽 (6). CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (7). 溶液由紫色变为无色 (8). 还原
【解析】
【分析】本题主要考察乙烯的实验室制法。在乙烯制备的过程中，会伴随有副反应的发生，副反应一般有两种，第一种是温度在140℃时，乙醇在浓硫酸的作用下生成乙醚，第二种是浓硫酸和乙醇发生氧化还原反应。本题涉及的副反应就是第二种情况（题中已说明）。这种情况下，生成的SO2会影响乙烯的检验，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是检验SO2已完全被除去，
【详解】（1）a有支管，则a为蒸馏烧瓶；
（2）浓硫酸与其他物质混合时，一般是将浓硫酸缓慢加入其他物质中，所以在该实验中，是将浓硫酸加入到乙醇中；碎瓷片的作用是防止暴沸；
（3）SO2会影响后续实验，为了避免干扰，应先将SO2除去，所以A的作用既可以吸收乙醇，也可以吸收SO2；B的作用是验证SO2完全被除去；
（4）装置C中，乙烯和Br2发生反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（5）酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳双键，溶液的紫色褪去，KMnO4作氧化剂，则乙烯作还原剂，所以说明乙烯具有还原性。
25.海洋中含有丰富的卤族元素，可用以下流程分别进行提取。
（1）卤族元素在元素周期表中的位置是_________。
（2）①中将粗盐精制的过程中，为除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，所加以下四种试剂的先后顺序是_________（填序号）。
A 盐酸 B Na2CO3 溶液 C NaOH 溶液 D BaCl2 溶液
（3）②中发生的化学方程式是_________。
（4）③中发生的离子方程式是_________。
（5）④操作名称是_________。
【答案】(1). 第VIIA族 (2). DBCA (3). Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4 (4). Cl2+2I- l2+2Cl- (5). 萃取
【解析】
【分析】本题主要考察卤族元素Cl、Br、I的单质的提取。
【详解】(1)卤族元素位于元素周期表右边的第二列，即第VII A族；
(2)先加入过量BaCl2溶液，以完全除去SO42-，再加入过量的NaOH溶液，以完全除去Mg2+，接着加入过量的Na2CO3溶液，以完全除去Ca2+和Ba2+；最后加入适量的HCl，以完全除去CO32-（HCl可以过量，通过蒸发可以除去）；所以滴加试剂的先后顺序为DBCA；
(3)②中的反应为：Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4；
(4)③中的反应为：Cl2+2I- l2+2Cl-；
(5)④中溶质没有变，溶剂由水变为有机溶剂，则说明该操作为萃取。
三、选做题（本题包括两组题，共 20 分。其中26题目比较简单。请任选一组作答）
26.（一） 某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.（部分夹持仪器已略去）已知：乙醇的沸点为 78℃，易溶于水；乙醛的沸点为 20.8℃，易溶于水。
（1） 乙醇催化氧化的化学方程是_________。
（2）装置甲中热水的主要作用是_________。
（3）装置乙中冷水的主要作用是_________，其温度要求是_________，为达到该温度，可进行的操作是_________。
（4）实验开始前，加热铜网，观察到的现象是_________，该反应的化学方程式是_________；鼓入空气和乙醇蒸气后，铜网处观察到的现象是_________，此反应中，铜的作用是_________。
（5） 在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应_________（填“吸热”或“放热”）；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________。
（6）实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到_________。
（二）化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略去）。
已知： 乙醇的沸点为 78℃， 易溶于水； 乙醛的沸点为 20.8℃， 易溶于水。
（1）乙醇催化氧化的化学方程式是___________。
（2）实验时上述装置中需要加热的是__________（填字母，下同），其中应该先加热的是_______， 为使装置A中的乙醇成为蒸气， 最简单的加热方法是_________。
（3）实验室制取氧气的化学方程式是___________。
（4）实验开始后，装置B中能观察到的现象是___________；装置C中能观察到的现象是__________， 由此得出的结论是_____________。
（5）装置 E 的作用是________， 能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_____________。
（6）装置 D中的药品是__________， 其作用是_________________。
【答案】(1). （一） (2). 加热乙醇，使其成为蒸气 (3). 冷凝乙醛 (4). 小于20.8℃ (5). 向水中加入少量冰块 (6). 铜网变黑 (7). (8). 变黑的铜网重新变红 (9). 催化剂 (10). 放热 (11). 氮气 (12). 强烈的刺激性气味
(二) (13). AB (14). B (15). 水浴加热 (16). (17). 铜丝由红变黑，再由黑变红 (18). 无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色 (19). 乙醇催化氧化的产物有水 (20). 吸收乙醛 (21). 防止倒吸 (22). 装置E中的物质有强烈刺激性气味 (23). 碱石灰 (24). 防止外界的水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝
【解析】
【分析】本实验主要考察的是乙醇的催化氧化。在课本中，乙醇的催化氧化的实验操作是将灼烧过的铜丝插入到乙醇中。在本题的两个实验中，乙醇放置在一个装置中，无法直接和铜网（丝）接触，且题中告知乙醇的沸点，则可以使用气态的乙醇去反应。在实验（一）中，装置甲的作用是提供气态的乙醇，装置乙的作用是收集乙醛（题中告知乙醛的沸点为20.8℃，说明乙醛也易挥发）。在实验（二）中，装置A的作用是提供气态的乙醇，装置C的作用是检验产物——水蒸气，装置D的作用是干燥乙醛，装置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。还要注意的是，乙醇的催化氧化实际上是两步反应，Cu先被氧化为CuO，乙醇和灼热的CuO反应生成乙醛和Cu。
【详解】（一）（1）乙醇催化氧化的化学方程式为：；
（2）由于乙醇无法直接和铜网接触，所以需要将乙醇汽化，装置甲中的热水是为了加热乙醇，使其变为蒸汽；
（3）题中告知乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水，说明乙醛易挥发，可以用水吸收乙醛，则装置乙中冷水的作用是吸收乙醛，温度小于20.8℃，以减少乙醛的挥发；为了保证低温，往往考虑使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰块；
（4）铜网受热，可以看到铜网变黑，其化学方程式为；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加热的情况下反应，CuO变回了Cu，则可以观察到黑色的铜网变红；在整个过程中，Cu先是变为CuO，再是变回了Cu，相当于没有发生变化，起到了催化剂的作用；
（5）反应需要加热进行，在熄灭酒精灯的情况下，反应仍能进行，说明有热量提供以满足该反应的需要，则该反应是放热反应；整个反应过程中，涉及到的气体有空气、乙醇气体、乙醛气体，其中乙醇气体参与反应或者被乙装置吸收，乙醛气体被乙装置吸收，空气中的氧气参与反应，氮气不参加任何反应，则集气瓶中主要的成分为氮气；
（6）乙装置中的主要液体为乙醛溶液，打开瓶塞后，可以闻到强烈的刺激性气味；
（二）（1）乙醇催化氧化的化学方程式为：；
（2）该反应的条件为加热，，所以B处需要加热，实验中还需要乙醇气体，所以A处也需要加热，则需要加热的有A、B；该反应的实际情况中，乙醇是和CuO反应的，所以要先加热B以获得CuO；为使乙醇变为蒸气，最简单的方法是水浴加热，因为水浴加热时，乙醇受热均匀，可以获得平稳的乙醇气流；
（3）实验室制备干燥的O2的方程为：；
（4）实验开始后，Cu先变为CuO，CuO再和乙醇气体反应变回Cu，所以B处可以看到红色的铜丝先变黑，再变红；反应中，有水蒸气生成，则可以看到C处的无水CuSO4粉末变为蓝色，说明该反应有水生成；
（5）E的作用为吸收乙醛，因为题中已经告知乙醛的沸点为20.8℃，且易溶于水，且E装置在反应装置的最后；乙醛具有刺激性气味，所以可以根据气味来判断是否有乙醛生成；
（6）D中的药品应该是碱石灰，因为E中含有水，水蒸气会沿导管进入C中，这样会影响无水CuSO4粉末对产物生成的水的检验，所以应该在C、E之间连接一个干燥装置，目的是防止防止外界的水蒸气进入导管使无水CuSO4粉末变蓝。
【点睛】乙醇的催化氧化分为两步：第一步为：，第二步为：，总的方程式为：。
27.（1） 请计算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少___________。
（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用 684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少___________。
【答案】(1). 0.2 (2). 4mol.
【解析】
【分析】本题考查葡萄糖的相关性质。蔗糖水解的方程式为：，葡萄糖发酵的方程式为：，根据方程式计算题中要求的物理量。
【详解】（1），
1 1
0.2mol n(葡萄糖)1
n(葡萄糖)1=0.2mol；
(2) ，则n (葡萄糖)2=2mol，
1 2
2mol n(C2H5OH)
n(C2H5OH)=4mol
（考试时间： 上午 8:00-9:30）
一 、 选 择 题 ( 本 题 包 括 20 小 题 ， 每 题 2 分 )
1.太原市许多公交车上都标有“ CNG（压缩天然气）”标志，说明其燃料的主要成分是（ ）
A. 甲烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙醇
【答案】A
【解析】天然气的主要成分是甲烷，故A是合理选项。
2.原油的分馏及裂化可得到多种产品，下列物质不属于原油分馏产品的是（ ）
A. 汽油 B. 沥青 C. 酒精 D. 石蜡
【答案】C
【解析】
【分析】原油分馏的产品有燃料气、汽油、石蜡油、柴油、燃油、润滑油、石蜡、重油、沥青等。
【详解】汽油、沥青、石蜡都是原油的分馏产品，酒精不是，酒精的工业制备途径主要是粮食酿造，故C为合理选项。
3.最早提出苯分子结构简写为的德国化学家是（ ）
A. 拉瓦锡 B. 凯库勒 C. 门捷列夫 D. 汤姆逊
【答案】B
【解析】苯的结构式又叫凯库勒式，是由德国化学家凯库勒提出的，故B为合理选项。
4.能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（ ）
A. 乙烯产量 B. 乙烷产量
C. 乙醇产量 D. 乙酸产量
【答案】A
【解析】能用来衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯产量，故A为合理选项。
5.下列物质中属于烃的衍生物的是（ ）
A. 苯 B. 甲烷
C. 乙烯 D. 四氯化碳
【答案】D
【解析】
【分析】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
【详解】A. 苯是一种不饱和烃，A错误；
B. 甲烷是烷烃，B错误；
C. 乙烯是烯烃，C错误；
D. 四氯化碳是甲烷分子中4个氢原子都被氯原子取代后的物质，属于烷烃的衍生物，D正确；
故合理选项为D。
6.下列不属于官能团的是（ ）
A. 羟基 B. 乙基
C. 氯原子 D. 碳碳双键
【答案】B
【解析】官能团，是决定有机化合物化学性质的原子或原子团。中学阶段，常见官能团有碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、醚键、醛基、酯基、卤原子等。烷基不属于官能团，故合理选项为B。
7.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】在有机物的分子结构中，1个C要连有4个键，其中碳碳双键属于2个键，碳碳三键属于3个键，C-H往往省略掉。所以，当给出的结构中，如果1个C周围的键少于4个，则要由C-H键补足至4个；如果多于4个，则一定不合理。
【详解】A. 该物质是正丁烷，图中省略了C-H键，A正确；
B. 该物质是异丁烷，图中省略了C-H键，B正确；
C. 图中有1个C周围连有5个键（2个单键和1个三键），不合理，C错误；
D. 该物质是环丁烷，图中省略了C-H键，D正确；
故合理选项为C。
8.向盛有少量无水乙醇的试管中加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（ ）
A. 钠块始终浮在液面上 B. 钠块来回游动
C. 钠块表面有气泡产生 D. 钠块迅速熔化为光亮小球
【答案】C
【解析】
【分析】乙醇中羟基的H具有一定的活性，但是其活性远远小于水中的H原子，所以乙醇和金属钠反应的剧烈程度，远远小于水和金属钠的反应。
【详解】A. 钠的密度比乙醇大，应该是沉在试管底部，A错误；
B. 乙醇羟基的H的活泼性，远远小于水的H的活泼性，所以相对于水和钠的反应，乙醇和钠的反应剧烈程度要缓和了许多，气泡产生的速率也就慢了许多，看不到钠块来回游动，B错误；
C. 钠和乙醇发生置换反应放出氢气，可以看到钠块表面有气泡产生，C正确；
D. 该反应缓慢，看不到钠块迅速融化，D错误；
故合理选项为C。
9.下列分子中，所有原子不是处于同一平面的是（ ）
A. H2O B. CH4 C. C2H4 D.
【答案】B
【解析】A. H2O的分子构型为V型，三点可以确定一个面，即H2O的三个原子共处一面，A不符合题意；
B. CH4的分子构型为正四面体，则其5个原子中，最多有3个原子共平面，B符合题意；
C. C2H4的空间构型为矩形，由于碳碳双键不可扭转，其6个原子形成了平面矩形， C不符合题意；
D. 苯环可以看成是单双键交替的六元环，由于碳碳双键不可扭转，所以6个C共平面，则6个H也在该平面上，即苯环的12个原子共平面，D不符合题意；
故合理选项为B。
10.反应 A+2B⇋3C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/（ L·min），则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/（ L·min） B. 1mol/（ L·min）
C. 2mol/（ L·min） D. 3mol/（ L·min）
【答案】C
【解析】
【分析】化学反应体系中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的系数之比。
【详解】A+2B⇋3C
1 2
v(A) v(B)
v(B)=2v(A)=2×1 mol/（ L·min）=2mol/（ L·min）
故C为合理选项。
11.下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 乙烷的结构式 CH3CH3 B. 乙烯的电子式
C. 乙醇的分子式 CH3CH2OH D. 乙酸的结构简式 CH3COOH
【答案】D
【解析】A. 乙烷的结构式为，CH3CH3是乙烷的结构简式，A错误；
B. 乙烯的电子式为，B错误；
C. 乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的结构简式，C错误；
D正确；
故合理选项为D。
12.下列说法错误的是（ ）
A. 绿色化学的核心是及时治理污染
B. 油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应
C. 含氮、磷的污水任意排放会造成水华或赤潮
D. 硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质
【答案】A
【解析】A. 绿色化学，又称环境无害化学、环境友好化学，即减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计。其核心是原子经济性，即充分利用反应物中的各个原子，从而既能充分利用资源又能防止污染。A错误；
B. 油脂在氢氧化钠溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油，该反应是制造肥皂流程的一步，因此该反应也叫皂化反应，B正确；
C.含氮、磷的污水不经处理任意排放至下水道，最终会随水体流入江流、湖泊中，促进藻类等水生植物迅速大量繁殖，引起水华或赤潮，C正确；
D. 酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。顾名思义，酸雨是雨水中溶有了硫酸或硝酸。硫酸酸和硝酸主要源自于空气中的硫氧化物和氮氧化物，所以说硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，D正确；
故合理选项为A。
13.H2 和 Cl2 反应的微观过程可用如图表示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 过程 1 释放能量 B. 过程 2 吸收能量
C. 该反应为吸热反应 D. 反应物总能量高于生成物总能量
【答案】D
【解析】
【分析】化学键断裂是吸热的过程，化学键生成时放热的过程，这两个过程的能量总和的大小，决定反应是否放热。
【详解】A. 过程1是一个H2变为两个H的过程，即H-H键断裂的过程，化学键断裂是吸热的过程，所以过程1吸收能量，A错误；
B. 过程2是一个H和一个Cl结合生成一个HCl的过程，即H-Cl键生成的过程，化学键生成是放热的过程，所以过程2释放能量，B错误；
C. H2和Cl2反应是放热反应，C错误；
D. 该反应是放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量，D正确；
故合理选项为D。
14.下列物质中互为同分异构体的是（ ）
A. O2 和 O3
B. 丙烷与戊烷
C. 与
D. 淀粉与纤维素
【答案】C
【解析】
【分析】分子式相同，结构不同的物质互称为同分异构体。
【详解】A. O2和O3的化学式不同，它们不是同分异构体，A错误；
B. 丙烷和戊烷的分子式不同，它们不是同分异构体，B错误；
C. 这两个物质分别是正丁烷和异丁烷，分子式都是C4H8，结构式不同，它们是一组同分异构体，C正确；
D. 淀粉和纤维素都是聚合物，它们的化学式都可以由(C6H10O5)n来表示，由于不同的聚合物的聚合度n不同，所以它们的分子式也不同，它们不是同分异构体，D错误；
故合理选项为C。
15.能用来鉴别乙醇、乙酸、苯的试剂是（ ）
A. 水 B. 液溴
C. 氯化钠溶液 D. 紫色石蕊溶液
【答案】D
【解析】A. 乙醇、乙酸都和水互溶，所以无法用水鉴别乙醇和乙酸，A错误；
B 液溴易溶于乙醇（参考碘酒）和苯中，所以无法用液溴鉴别乙醇和苯，B错误；
C. 乙醇、乙酸和水互溶，那么它们也和氯化钠溶液互溶，所以无法用氯化钠溶液鉴别乙醇和乙酸，C错误；
D. 乙醇呈中性，不会使紫色石蕊溶液变色；乙酸可以使紫色石蕊溶液变为红色；苯和紫色石蕊溶液混合后，会出现分层，上层的苯呈无色，下层的石蕊溶液依旧是紫色；D正确。
故合理选项为D。
16.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。
详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。
17.某鱼雷采用 Al-Ag2O 动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为： 2Al+3Ag2O+2KOH6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是( )
A. Ag2O 为电池的负极
B. Al 在电池反应中被氧化
C. 该电池将电能转化为化学能
D. 工作一段时间后溶液的 pH 增大
【答案】B
【解析】
【分析】根据题中“电池反应”可以推断出，该题考察的内容是原电池的概念与应用。在反应中，Al失去电子，化合价升高，发生的是氧化反应，则Al是电池的负极；Ag2O中的Ag得到电子，化合价降低，发生的事还原反应，则Ag2O是电池的正极。
【详解】A. Ag2O 为电池的正极，A错误；
B. Al在该反应中作还原剂，则其被氧化，B正确；
C. 电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；
D. 从方程式来看，KOH参与了化学反应，随着反应的进行，溶液中OH-的浓度逐渐减小，则溶液的pH逐渐减小，D错误；
故合理选项为B。
18.由氯乙烯（ CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（ ）可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是（ ）
A. 聚氯乙烯属于高分子化合物
B. 氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得
C. 由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济”
D. 大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染
【答案】B
【解析】A. 聚氯乙烯的分子式为(C2H3Cl)n， 其相对分子质量一般很大，其本身就属于高分子化合物，A正确；
B. 乙烯和氯化氢加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氢加成制得，B错误；
C. 氯乙烯制得聚氯乙烯的过程中，没有其他产物生成，所有原子都构成了目标产物，所以这个过程符合“原子经济”，C正确；
D正确；
故合理选项为B。
19.阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，其构造如图所示，它不能发生的反应是（ ）
A. 加聚反应 B. 取代反应
C. 中和反应 D. 加成反应
【答案】A
【解析】
【分析】该物质具有羧基，可以表现出酸性，也可以发生酯化反应（取代反应）；含有苯环，可以发生苯环上的加成和取代；含有酯基，可以发生水解反应（取代反应）。
【详解】A. 能发生加聚反应的物质，要具有碳碳双键和碳碳三键，而阿司匹林中不含有两个官能团，不能发生那个加聚反应，A正确；
B. 该分子中有酯基，可以发生水解反应，水解反应属于取代反应，即该物质可以发生取代反应，B错误；
C. 该分子中含有羧基，可以发生中和反应，C错误；
D. 该分子含有苯环，可以发生加成反应，D错误；
故A为合理选项。
20.为纪念 Dmitri Mendeleev 发明的元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。 a、 b、 c、 d、四种短周期元素分别位于三个周期，其原子的最外层电子数和原子半径之间的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A. a为氢元素
B. 原子半径 c
D. a与 c组成的一种化合物中既含极性键又含非极性键
【答案】C
【解析】
【分析】题中已经说明四种短周期元素分别为三个周期。同一周期中，从左到右，随着原子序数的增大，原子最外层的电子数也要增大，原子半径在逐渐减小。a的化合价为1，且原子半径是最小的，则a一定是H；d的原子半径比c大，最外层电子数比c多，则c一定在第二周期，d在第三周期；c、d的最外层电子数分别为4和6，则c为C，d为S；b的原子半径最大，最外层电子数为1，则b为Na。综上所述，a为H，b为Na，c为C，d为S。
【详解】A. a为H，b为Na，c为C，d为S ，A正确；
B. 如图所示，c的原子半径小于d，B正确；
C. b的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱，C错误；
D. a、c组成的化合物中，除了甲烷之外，都具有C-C键和C-H键，即含极性键和非极性键，D正确；
故合理选项为C。
二、填空题（40分）
21.山西老陈醋是中国四大名醋之一，已有 3000 余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。
（1）山西人喜欢吃面食，面食为人体提供的营养物质主要是_______________,它对人体所起的作用是_________________。面食本身偏碱性，吃醋能增加胃液酸度，有助于食物的消化和吸收。
（2）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（用方程式表示） ___________________,生成的有香味的物质是__________________（填名称）。
（3）碳酸氢钠是一种治疗胃酸过多的药物，若病人服用此药物的同时吃醋，会使药效大大降低，有关反应的化学方程式是_______________________。
【答案】(1). 糖类 (2). 提供能量 (3). (4). 乙酸乙酯 (5). CH3COOH+NaHCO3CH3COONa＋H2O＋CO2↑
【解析】
【分析】本题主要考查糖类、乙酸的相关化学知识。
【详解】（1）人体的三大营养物质有糖类、脂肪、蛋白质。面食主要提供糖类，其对人体的主要作用是提供能量；
（2）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，酒和醋可以在加热的条件下，生成具有香味的乙酸乙酯，故化学方程式为；
（3）吃了醋之后，药效降低的原因是药物被醋消耗了一部分，所以该反应的化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
22.发展煤化工是推动山西能源革命的重要力量，煤的干馏是煤化工的一种重要途径。
（1）煤的干馏属于_____________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）煤干馏后得到的固体物质主要是___________,得到的可燃性气体中的一种成分是___________。
（3）煤焦油中含有苯， 用苯制硝基苯的化学方程式是_________,该反应类型属于_________。
（4）煤焦油经过分馏可以得到萘（ ），其分子式是_____________.
（5） 为证明上图实验中得到的水层含有氨，可进行的实验操作是_____________________。
【答案】(1). 化学 (2). 焦炭 (3). H2 (4). (5). 取代反应 (6). C10H8 (7). 取少量水层液体于洁净的试管中，向其中滴加酚酞溶液
【解析】
【分析】本题主要考察煤的干馏及相关产物的性质。
【详解】（1）煤的干馏，指在煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，是化学变化；
（2）煤干馏后得到的固体物质主要是焦炭，得到的可燃性气体中的一种成分是H2；
（3）制备硝基苯的化学方程式为；该反应中，苯环的一个H被-NO2取代，则该反应是取代反应；
（4）题中已经说明萘的结构简式，可以推断出其分子式为C10H8；
（5）氨是一种碱性气体，其最简便的检验方法就是加水，检验溶液的酸碱性。
23.除了金、铂等极少数金属外,绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。利用金属活泼性的不同,可以采用不同的冶炼方法获取金属。
（1）“ 霍尔一埃鲁铝电解法” 是以氧化铝为原料、冰晶石为熔剂通过电解的方法制得铝,该反应的化学方程式是____________。
（2）获得金属锰一般用“ 铝热法”,即在高温下用铝与二氧化锰反应,该反应的化学方程式是________,其中的还原剂是______________。
（3）“ 皮江法” 冶炼镁的工业流程如下所示：
①气体a_____________；
②粉碎、粉磨的目的是______________和________________；
③还原炉中将空气抽出,使炉内近似真空的原因是________________。
【答案】(1). (2). 4A+3MnO23Mn+2Al2O3 (3). Al (4). CO2 (5). 加快反应速率 (6). 使反应充分进行 (7). 防止生成的镁被空气中的氧气氧化
【解析】
【分析】（1）（2）考查铝的化学性质，（3）考查工业生产的知识点。
【详解】（1）该反应为工业电解氧化铝制备铝，其化学方程式为：；
（2）题中 “铝热法”，指铝热反应，所以该反应的化学方程式为4A+3MnO23Mn+2Al2O3，该反应中Al的化合价升高，所以Al是还原剂；
（3）①白云石［CaMg(CO3)2］可以看成为CaCO3·MgCO3，则其煅烧之后产生的气体为CO2；
②粉碎、粉磨的目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率，同时使得反应充分进行；
③镁是活泼金属，易被空气氧化，所以使炉内近似真空是为了防止制得的镁被空气氧化。
24.实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯,反应原理为:
反应过程中会生成少量副产物 SO2。同学们设计了下图所示实验装置,以制取乙烯并验证乙烯的某些性质。
（1）仪器 a的名称是______________；
（2）仪器a中加入乙醇与浓硫酸的顺序是_________， 其中碎瓷片的作用是__________；
（3）装置 A既能吸收挥发出的乙醇,也能______________； 装置B的作用是____________；
（4）装置C中发生反应的化学方程式是_____________；
（5）装置 D中观察到的现象是_________，说明乙烯具有___________性。
【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 将浓硫酸加入乙醇中 (3). 防止暴沸 (4). 除去SO2 (5). 证明SO2已除尽 (6). CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (7). 溶液由紫色变为无色 (8). 还原
【解析】
【分析】本题主要考察乙烯的实验室制法。在乙烯制备的过程中，会伴随有副反应的发生，副反应一般有两种，第一种是温度在140℃时，乙醇在浓硫酸的作用下生成乙醚，第二种是浓硫酸和乙醇发生氧化还原反应。本题涉及的副反应就是第二种情况（题中已说明）。这种情况下，生成的SO2会影响乙烯的检验，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是检验SO2已完全被除去，
【详解】（1）a有支管，则a为蒸馏烧瓶；
（2）浓硫酸与其他物质混合时，一般是将浓硫酸缓慢加入其他物质中，所以在该实验中，是将浓硫酸加入到乙醇中；碎瓷片的作用是防止暴沸；
（3）SO2会影响后续实验，为了避免干扰，应先将SO2除去，所以A的作用既可以吸收乙醇，也可以吸收SO2；B的作用是验证SO2完全被除去；
（4）装置C中，乙烯和Br2发生反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（5）酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳双键，溶液的紫色褪去，KMnO4作氧化剂，则乙烯作还原剂，所以说明乙烯具有还原性。
25.海洋中含有丰富的卤族元素，可用以下流程分别进行提取。
（1）卤族元素在元素周期表中的位置是_________。
（2）①中将粗盐精制的过程中，为除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，所加以下四种试剂的先后顺序是_________（填序号）。
A 盐酸 B Na2CO3 溶液 C NaOH 溶液 D BaCl2 溶液
（3）②中发生的化学方程式是_________。
（4）③中发生的离子方程式是_________。
（5）④操作名称是_________。
【答案】(1). 第VIIA族 (2). DBCA (3). Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4 (4). Cl2+2I- l2+2Cl- (5). 萃取
【解析】
【分析】本题主要考察卤族元素Cl、Br、I的单质的提取。
【详解】(1)卤族元素位于元素周期表右边的第二列，即第VII A族；
(2)先加入过量BaCl2溶液，以完全除去SO42-，再加入过量的NaOH溶液，以完全除去Mg2+，接着加入过量的Na2CO3溶液，以完全除去Ca2+和Ba2+；最后加入适量的HCl，以完全除去CO32-（HCl可以过量，通过蒸发可以除去）；所以滴加试剂的先后顺序为DBCA；
(3)②中的反应为：Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4；
(4)③中的反应为：Cl2+2I- l2+2Cl-；
(5)④中溶质没有变，溶剂由水变为有机溶剂，则说明该操作为萃取。
三、选做题（本题包括两组题，共 20 分。其中26题目比较简单。请任选一组作答）
26.（一） 某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.（部分夹持仪器已略去）已知：乙醇的沸点为 78℃，易溶于水；乙醛的沸点为 20.8℃，易溶于水。
（1） 乙醇催化氧化的化学方程是_________。
（2）装置甲中热水的主要作用是_________。
（3）装置乙中冷水的主要作用是_________，其温度要求是_________，为达到该温度，可进行的操作是_________。
（4）实验开始前，加热铜网，观察到的现象是_________，该反应的化学方程式是_________；鼓入空气和乙醇蒸气后，铜网处观察到的现象是_________，此反应中，铜的作用是_________。
（5） 在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应_________（填“吸热”或“放热”）；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_________。
（6）实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到_________。
（二）化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物（加热仪器、夹持装置已略去）。
已知： 乙醇的沸点为 78℃， 易溶于水； 乙醛的沸点为 20.8℃， 易溶于水。
（1）乙醇催化氧化的化学方程式是___________。
（2）实验时上述装置中需要加热的是__________（填字母，下同），其中应该先加热的是_______， 为使装置A中的乙醇成为蒸气， 最简单的加热方法是_________。
（3）实验室制取氧气的化学方程式是___________。
（4）实验开始后，装置B中能观察到的现象是___________；装置C中能观察到的现象是__________， 由此得出的结论是_____________。
（5）装置 E 的作用是________， 能初步判定反应后有乙醛生成的依据是_____________。
（6）装置 D中的药品是__________， 其作用是_________________。
【答案】(1). （一） (2). 加热乙醇，使其成为蒸气 (3). 冷凝乙醛 (4). 小于20.8℃ (5). 向水中加入少量冰块 (6). 铜网变黑 (7). (8). 变黑的铜网重新变红 (9). 催化剂 (10). 放热 (11). 氮气 (12). 强烈的刺激性气味
(二) (13). AB (14). B (15). 水浴加热 (16). (17). 铜丝由红变黑，再由黑变红 (18). 无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色 (19). 乙醇催化氧化的产物有水 (20). 吸收乙醛 (21). 防止倒吸 (22). 装置E中的物质有强烈刺激性气味 (23). 碱石灰 (24). 防止外界的水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝
【解析】
【分析】本实验主要考察的是乙醇的催化氧化。在课本中，乙醇的催化氧化的实验操作是将灼烧过的铜丝插入到乙醇中。在本题的两个实验中，乙醇放置在一个装置中，无法直接和铜网（丝）接触，且题中告知乙醇的沸点，则可以使用气态的乙醇去反应。在实验（一）中，装置甲的作用是提供气态的乙醇，装置乙的作用是收集乙醛（题中告知乙醛的沸点为20.8℃，说明乙醛也易挥发）。在实验（二）中，装置A的作用是提供气态的乙醇，装置C的作用是检验产物——水蒸气，装置D的作用是干燥乙醛，装置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。还要注意的是，乙醇的催化氧化实际上是两步反应，Cu先被氧化为CuO，乙醇和灼热的CuO反应生成乙醛和Cu。
【详解】（一）（1）乙醇催化氧化的化学方程式为：；
（2）由于乙醇无法直接和铜网接触，所以需要将乙醇汽化，装置甲中的热水是为了加热乙醇，使其变为蒸汽；
（3）题中告知乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水，说明乙醛易挥发，可以用水吸收乙醛，则装置乙中冷水的作用是吸收乙醛，温度小于20.8℃，以减少乙醛的挥发；为了保证低温，往往考虑使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰块；
（4）铜网受热，可以看到铜网变黑，其化学方程式为；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加热的情况下反应，CuO变回了Cu，则可以观察到黑色的铜网变红；在整个过程中，Cu先是变为CuO，再是变回了Cu，相当于没有发生变化，起到了催化剂的作用；
（5）反应需要加热进行，在熄灭酒精灯的情况下，反应仍能进行，说明有热量提供以满足该反应的需要，则该反应是放热反应；整个反应过程中，涉及到的气体有空气、乙醇气体、乙醛气体，其中乙醇气体参与反应或者被乙装置吸收，乙醛气体被乙装置吸收，空气中的氧气参与反应，氮气不参加任何反应，则集气瓶中主要的成分为氮气；
（6）乙装置中的主要液体为乙醛溶液，打开瓶塞后，可以闻到强烈的刺激性气味；
（二）（1）乙醇催化氧化的化学方程式为：；
（2）该反应的条件为加热，，所以B处需要加热，实验中还需要乙醇气体，所以A处也需要加热，则需要加热的有A、B；该反应的实际情况中，乙醇是和CuO反应的，所以要先加热B以获得CuO；为使乙醇变为蒸气，最简单的方法是水浴加热，因为水浴加热时，乙醇受热均匀，可以获得平稳的乙醇气流；
（3）实验室制备干燥的O2的方程为：；
（4）实验开始后，Cu先变为CuO，CuO再和乙醇气体反应变回Cu，所以B处可以看到红色的铜丝先变黑，再变红；反应中，有水蒸气生成，则可以看到C处的无水CuSO4粉末变为蓝色，说明该反应有水生成；
（5）E的作用为吸收乙醛，因为题中已经告知乙醛的沸点为20.8℃，且易溶于水，且E装置在反应装置的最后；乙醛具有刺激性气味，所以可以根据气味来判断是否有乙醛生成；
（6）D中的药品应该是碱石灰，因为E中含有水，水蒸气会沿导管进入C中，这样会影响无水CuSO4粉末对产物生成的水的检验，所以应该在C、E之间连接一个干燥装置，目的是防止防止外界的水蒸气进入导管使无水CuSO4粉末变蓝。
【点睛】乙醇的催化氧化分为两步：第一步为：，第二步为：，总的方程式为：。
27.（1） 请计算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少___________。
（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用 684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少___________。
【答案】(1). 0.2 (2). 4mol.
【解析】
【分析】本题考查葡萄糖的相关性质。蔗糖水解的方程式为：，葡萄糖发酵的方程式为：，根据方程式计算题中要求的物理量。
【详解】（1），
1 1
0.2mol n(葡萄糖)1
n(葡萄糖)1=0.2mol；
(2) ，则n (葡萄糖)2=2mol，
1 2
2mol n(C2H5OH)
n(C2H5OH)=4mol
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