【化学】甘肃省金昌市第二中学2018-2019学年高一下学期期中考试（理）试题
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常用的相对原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cu 64 S 32
一、单选题
1．（本题2分）化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是( )
A．高纯单质硅用于制光电池 B．酸雨是指pH＜5.6的雨水
C．二氧化硫可大量用于食品增白 D．常温下，铁制容器可用于存贮浓硫酸
2．（本题2分）盛满NO2气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试管的（ ）
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．5/6
3．（本题2分）用化学用语表示反应8NH3+3Cl26NH4Cl+ N2中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子： B．Cl−的结构示意图：
C．Cl2的电子式： D．NH3的结构式：
4．（本题2分）下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，出现白色沉淀证明含C1﹣
5．（本题2分）下列说法正确的是( )
A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2
B．等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多:
途径a：
C．用分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近会产生白烟，也可用浓硫酸代替浓盐酸。
D．把过量Cu放入少量的稀硝酸中至完全反应后，再加入稀硫酸可以产生气体。
6．（本题2分）下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A．氧化钙 B．氮气 C．硫化钠 D．硫化氢
7．（本题2分）下列有关化学用语或基本概念说法正确的是（ ）
A．HClO的结构式为：H-Cl-O B．CO2含有非极性键
C．质子数与中子数相等的氢原子符号： D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体
8．（本题2分）下列各过程中不需要破坏化学键的是（ ）
A．氯化钠熔化 B．氯化氢溶于水 C．碘单质升华 D．晶体硅熔化
9．（本题2分）具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是( )
A．对应氢氧化物是两性氢氧化物 B．具有负化合价
C．最高价氧化物对应的水化物是酸 D．具有可变化合价
10．（本题2分）下列物质中含离子键的是( )
A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4
11．（本题2分）下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的
B．共价化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中可能含有共价键
D．只含有共价键的物质是共价化合物
12．（本题2分）根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（ ）
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原子半径 |
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最高价或最低价 |
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A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B．元素⑦位于第二周期第V族
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
13．（本题2分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ）
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B．Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D．M的原子半径比Y的原子半径大
14．（本题2分）下列关于化学键的说法正确的是（ ）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①③④ D．②③⑤
15．（本题2分）某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（ ）
A．R是第ⅦA族元素
B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物是可燃性气体
D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
16．（本题2分）某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（ ）
A．H2XO3 B．H2XO4 C．H4XO4 D．H3XO4
17．（本题2分）下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A．MgCl2 B．Ba(OH)2 C．O2 D．H2O2
18．（本题2分）短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A．M2+的离子半径比N2―小 B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等 D．M和N原子最外层电子数相等
19．（本题2分）向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是（ ）
A．Cl2 B．NH3 C．CO2 D．H2S
20．（本题2分）下列物质可以实现一步转化的是( )
A．N2→NO2→HNO3→NH4Cl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuO D．Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3
21．（本题2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．SiO2硬度大，可用于制作光导纤维
B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C．Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料
D．Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂
22．（本题2分）下列离子方程式不正确的是（ ）
A．向氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑
B．向碳酸钠溶液中加入少量氢氧化钡固体：CO32﹣+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2OH﹣
C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O
D．氯气与澄清石灰水反应：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O
23．（本题2分）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A．反应生成气体的物质的量相等
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
24．（本题2分）下列物质中不会因见光而分解的是( )
A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO
25．（本题2分）如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是( )
A．A B．B C．C D．D
26．（本题2分）100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，硝酸的浓度是0.4mol/L，硫酸的浓度是0.1mol/L，加入1.92g铜，充分反应后，溶液中Cu2+的浓度是（ ）
A．0.3mol/L B．0.6mol/L C．0.1875mol/L D．0.225mol/L
27．（本题2分）探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性
D．将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO
28．（本题2分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A．收集 NO B．制备 NH3
C．制备 Fe(OH)2 D．稀释浓 H2SO4
29．（本题2分）对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( )
选项 | 实验现象 | 原因分析 |
A | 浓硫酸遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红，后变黑 | 硫酸有酸性，使石蕊变红，浓硫酸有脱水性，使试纸炭化变黑 |
B | 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色 | 氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色 |
C | SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性，使其褪色 |
D | 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 | 在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2 |
第II卷（非选择题)
二、填空题
30．（本题6分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题
族 周期 | ⅠA |
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| 0 |
二 |
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| ① | ② | ③ | ④ |
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三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（1）写出①、⑥两种元素的名称：__________、____________。
（2）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________(填化学式，下同)；
能形成两性氢氧化物的元素是__________(填元素符号)。
31．（本题10分）按要求完成下列填空
（1）书写下列物质电子式
①Cl2：_________________________；
②CO2：______________________________；
③H2O2：______________________________；
（2）用电子式表示下列物质的形成过程
①MgCl2：___________________________________________________；
②H2O：_____________________________________________________；
32．（本题10分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为
__________________________________________________________。
(2)第二个品红溶液的作用是____________________________________________；
说明存在CO2的实验现象是_______________________________________________ 。
(3) 如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则不能检出的物质是__________________。
(4) 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，能检出的物质是___________________。
33．（本题10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是_________________（填元素符号），
B元素在元素周期表中的位置_________________。
（2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为___________________。
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜单质反应，该反应的化学方程式为_________________________________________________。
（4）比较E、F气态氢化物的较稳定的是：___________________（用分子式表示）。
34．（本题6分）把19.2 g 的Cu放入体积为1L、浓度为1mol/L的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。求：
(1)生成的NO在标准状况下的体积_______________；
(2)被还原的硝酸的质量____________________；
(3)在反应剩余后的溶液中加入足量稀硫酸，则还能溶解铜的最大质量为__________
【参考答案】
1-5 CCDCD 6-10 DDCBC
11-15 CCABA 16-20 BCACC
21-25 DBBAB 26-29 DBCC
30. (1)碳 镁
（2）HClO4 Al(OH)3
31.略
32 .(1)略
(2)检验二氧化硫是否除净
第二个品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊
(3)水
(4)水
33.(1) Na 第二周期第V A族
(2)
(3)
(4)
34.(1)4.48L
(2)12.6g
(3)76.8g
