【化学】甘肃省金昌市第二中学2018-2019学年高一下学期期中考试（文）试卷（解析版）

甘肃省金昌市第二中学2018-2019学年高一下学期期中考试（文）试卷
常用的相对原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cu 64
一、单选题（每题2分，共60分）
1.编制第一张元素周期表的化学家是（ ）
A. 戴维 B. 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D. 道尔顿
【答案】C
【解析】
【详解】编制第一个元素周期表的化学家是门捷列夫，于1868年编绘完成，当时填入的元素种类为69种，周期表中留有许多空格，被后来发现的元素逐渐填满。道尔顿是首先提出了近代原子学说，阿伏加德罗是首先提出了分子学说，戴维首先用电解方法获得了碱金属。
2.属于硝态氨肥的是（ ）
A. CO(NH2)2 B. NH4Cl
C. KNO3 D. NH3·H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A. CO(NH2)2为尿素，不是铵态氮肥，也不是硝态氮肥，而是有机氮肥，A项不符合要求；
B. NH4Cl为铵态氮肥，B项不符合要求；
C. KNO3为硝态氮肥，C项符合要求；
D. NH3·H2O一水合氨，D项不符合要求；
本题答案选C。
3.用可溶性钡盐检验SO42－的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）
A. 排除SO42－以外的其他弱酸根阴离子及Ag+的干扰 B. 形成的沉淀纯度更高
C. 只是为了排除CO32-的影响 D. 形成较多的白色沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】由于碳酸钡、亚硫酸钡、氯化银等均是白色沉淀，因此用可溶性钡盐检验SO42－的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，排除SO42－以外的其他弱酸根阴离子及Ag+的干扰。答案选A。
【点睛】本题考查离子的检验，掌握常见离子的检验方法、所用试剂以及试剂的滴加顺序等是解答的关键，注意多积累离子的检验方法，做题时尤其要注意排除其它离子的干扰。
4.下列不属于氮的固定过程的是（ ）
A. 硝酸分解 B. 合成氨
C. 高能固氮 D. 豆科根瘤菌吸收氮
【答案】A
【解析】
【分析】氮的固定是将空气中游离的氮转化为含氮化合物的过程，以此分析。
【详解】A. 硝酸分解生成二氧化氮、水和氧气，不属于氮的固定过程，A项选；
B. 合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂条件下化合生成氨气，属于工业固氮，B项不选；
C. 高能固氮空气中氮气和氧气在放电条件下生成NO，属于自然固氮，C项不选；
D. 大豆根瘤菌将N2转化为化合态氮，属于生物固氮，D项不选。
答案选A。
5.下列物质中，常温下可以使用铁制的容器来储存的是（ ）
A. 稀硝酸 B. 浓硝酸 C. 浓盐酸 D. 稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁能与稀硝酸发生反应，腐蚀铁容器，因此铁制容器不能储存稀硝酸，故A不符合题意；
B、常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，产生氧化薄膜，阻碍反应的进行，保护内部铁不被氧化，因此可以用铁制容器盛放浓硝酸，故B符合题意；
C、铁与浓盐酸反应，因此不能用铁制容器盛放浓盐酸，故C不符合题意；
D、铁与稀盐酸反应，因此不能用铁制容器盛放浓盐酸，故D不符合题意。
6.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A. 作为相对原子质量标准的原子：
B. N2电子式为NN
C. Cl－的结构示意图：
D. 二氧化碳的结构式：O=C=O
【答案】D
【解析】
【详解】A. 作为相对原子质量标准的原子：，A项错误；
B. 氮气分子中含有1个氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，其正确的电子式为，B项错误；
C. 氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其最外层满足8电子稳定结构，结构示意图为：，C项错误；
D. 二氧化碳为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O=C=O，D项正确；
答案选D。
7.关于氯化氢的说法错误的是（ ）
A. 溶于水时破坏共价键 B. 可用于做喷泉实验
C. 遇氨气产生白烟 D. 可通过共价键形成晶体
【答案】D
【解析】
【分析】根据氯化氢的组成、结构、性质分析判断。
【详解】A项：HCl是共价化合物，溶于水时共价键断裂电离成氢离子和氯离子，A项正确；
B项：HCl气体极易溶于水，可用于喷泉实验，B项正确；
C项：HCl气体与氨气相遇产生氯化铵固体颗粒（白烟），C项正确；
D项：HCl分子间靠范德华力结合形成分子晶体，D项错误。
本题选D。
8.决定主族元素在元素周期表中位置的是（ ）
A. 电子层数和最外层电子数 B. 次外层电子数
C. 原子核内中子数 D. 原子的相对原子质量
【答案】A
【解析】
【详解】主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数。
答案：A
9.铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥（ ）
A. 易溶于水 B. 遇碱易跑氨
C. 易被氧化 D. 受热易分解
【答案】D
【解析】
分析】从铵盐的性质分析其使用注意事项。
【详解】铵态氮肥是铵盐类氮肥，其受热易分解而损失氮元素，故要低温保存和深施盖土。
本题选D。
10.如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是（ ）

A. 该元素在地壳中含量为35.45%
B. 该元素的元素符号为Cl
C. 该元素的原子序数为17
D. 该元素的名称是氯
【答案】A
【解析】
【详解】A.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，而不是地壳中的含量为35.45%，故A错误；
B.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Cl，故B正确；
C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，该元素的原子序数为17，故C正确；
D.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氯，故D正确。
故选A。
11.下列物质中，可用作制冷剂的是（ ）
A. 液氨 B. 小苏打 C. 火碱 D. 液氧
【答案】A
【解析】
【详解】氨气易液化，液态氨气汽化吸收大量的热，能够使环境温度较低，具有制冷作用，常用作制冷剂，小苏打、火碱、液氧都不能作制冷剂，答案：A。
12.铝制器皿能够盛放的物质是（ ）
A. KOH溶液 B. 浓硫酸 C. NaOH溶液 D. 稀硫酸
【答案】B
【解析】铝制器皿表面含有氧化膜能阻止铝继续被氧化，这层氧化膜能溶解在强碱和强酸中，但不溶于浓硫酸和浓硝酸，所以答案是B。
13.下列各组中属于同位素关系的是（ ）
A. H2与D2 B. 与 C. T2O与H2O D. O2与O3
【答案】B
【解析】
【详解】A. H2和D2均为H元素的单质，属于同一种物质，故A错误；
B. 40K和39K的质子数都是19，中子数分别为21和20，属于同位素，故B正确；
C. T2O与H2O是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一种物质，故C错误；
D. 氧气和臭氧是氧元素的不同单质，属于同素异形体，故D错误。答案选B。
【点睛】本题考查的是同位素、 同素异形体等相似的概念。质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，据此概念解答。
14.下列关于现有元素周期表的叙述正确的是（ ）
A. 共有6个周期，16个族 B. 共有7个周期，18个族
C. 共有6个周期，18个族 D. 共有7个周期，16个族
【答案】D
【解析】分析：本题考查的是元素周期表的结构，难度较小。
详解：元素周期表有7个周期，16个族。故选D。
15.化学与生产、生活、技术密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. Al(OH)3可制作胃酸中和剂 B. C用于测定文物的年代
C. 食盐中加入KIO3可以防治碘缺乏症 D. SO2可广泛用于食品增白
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氢氧化铝可以和盐酸反应，且其本身性质温和，对人体无害，所以可用于制作胃酸中和剂，故A正确；
B. 碳元素有三种天然同位素，、、，其中可在考古中测定文物年代，故B正确；
C. 为了防止碘缺乏引起的疾病，食盐中可添加一定量的碘酸钾，故C正确；
D. 二氧化硫有毒，不能用于食品的漂白，故D错误。答案选D。
【点睛】本题是铝的重要化合物、碘及其化合物、二氧化硫的化学性质的综合应用。解题时需注意A选项氢氧化铝是两性氢氧化物，D选项二氧化硫有毒。据此解答。
16.下列有关一氧化氮的描述不正确的是（ ）
A. 是一种无色无毒的气体 B. 实验室常用排水法收集
C. 与空气混合后很快变为红棕色 D. 是一种具有还原性的气体
【答案】A
【解析】
【详解】A.一氧化氮是无色有毒的气体，故A错误；B.一氧化氮不溶于水，可以用排水法收集，故B正确；C.一氧化氮与空气混合后会与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体，故C正确；D.一氧化氮中的氮元素化合价为+2价，容易被氧化为高价态的氮元素，具有还原性，故D正确；本题选A。
【点睛】熟练掌握相关化合物的化学性质有助于快速作答此类问题。
17.下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是（ ）
A. H2 B. O2 C. NH3 D. NO
【答案】A
【解析】
【详解】A. H2既难溶于水，密度又小于空气，所以既能用排水法又能用向下排空气法收集，故A正确；
B. O2难溶于水，但密度比空气大，所以能用排水法、向上排空气法收集，故B错误；
C. NH3极易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集，不可用排水法收集，故C错误；
D. NO难溶于水，但和空气接触会生成NO2，所以只能用排水法收集，不可用排空气法收集，故D错误；
正确答案：A。
18.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是（ ）
A. 左下方区域的金属元素
B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C. 稀有气体元素
D. 右上方区域的非金属元素
【答案】D
【解析】
【详解】用来制造一些农药的元素有P、Cl、N、F等非金属元素，它们位于元素周期表的右上方，故选D。
19.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A. 高纯单质硅用于制光电池
B. 酸雨是指pH＜5.6的雨水
C. 二氧化硫和二氧化碳可用澄清石灰水鉴别
D. 浓硫酸能使纸张变黑，是因为其具有脱水性
【答案】C
【解析】
【详解】A.高纯单质硅是半导体材料，可制作光伏电池，A正确；
B.正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液的pH＜5.6的降水，故B正确；
C.二氧化硫和二氧化碳均能使澄清的石灰水变浑浊，故不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳，C错误；
D.浓硫酸具有脱水性，能将纸张中的氢原子和氧原子按2:1比例脱去水，故D正确。答案选C。
20.下列关于元素周期表的叙述，错误的是（ ）
A. 镁是第IIA族元素
B. 第IA族元素全部是金属元素
C. 氧族中含金属元素
D. 第3周期中既有金属元素又有非金属元素
【答案】B
【解析】A.主族元素最外层电子数等于主族序数,所以12号镁最外层有2个电子,是第IIA族元素,所以A选项是正确的;B.氢是非金属,并不是全部是金属,故B错误;C. 氧族中84号元素钋是金属,所以C选项是正确的;D、钠、镁、铝是金属,其余是非金属元素,所以第3周期中既有金属元素又有非金属元素,所以D选项是正确的;答案选B.
点睛：氧族不全是金属元素，氧族中钋元素是金属元素。
21.用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是（ ）
A. 紫色的石蕊试液 B. 品红溶液
C. 澄清的石灰水 D. 氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】A、SO2与CO2都是酸性气体，溶于水都能生成酸，都能使紫色的石蕊试液变红，故A错误。B、SO2具有漂泊性，CO2没有，所以可将两种气体通入品红溶液，褪色的是SO2，不变的是CO2，故B正确。C、SO2和CO2都能使澄清的石灰水先变浑浊在变澄清，故C错误。SO2和CO2都能和氢氧化钠溶液反应，故D错误。本题正确选项为B。
点睛：要想区别两种物质，加某种试剂必须有不同的现象，才能鉴别：二氧化硫漂白品红溶液。本题C选项为易错项，需注意CO2和SO2两种气体与澄清石灰水反应现象相同。
22.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 收集NO B. 制备NH3
C. 制备Fe(OH)2 D. 稀释浓H2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A.因为NO会和空气中的氧气反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，收集NO气体应该用排水法，故A错误；
B.实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氯化铵加热产生的氯化氢和氨气在试管口又会化合生成氯化铵，所以不用分解氯化铵法，故B错误；
C.煤油的密度比水小，可以隔绝空气中的氧气与NaOH溶液和FeSO4溶液接触，用于制备Fe(OH)2，故C正确；
D.稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，即将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故D错误。
故选C。
23.向新制饱和氯水中通入足量气体，不能使溶液（ ）　　
A. 漂白性增强 B. 导电性增强 C. 酸性增强 D. 褪色
【答案】A
【解析】
【分析】在饱和氯水中通入SO2气体，发生SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，生成物盐酸和稀硫酸无漂白性，溶液中c(H＋)增大，导电性增强，氯水因反应褪色，据此分析解答。
【详解】二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；
A、向新制饱和氯水中通入足量气体，生成盐酸和稀硫酸无漂白性，漂白性减弱，故A不符合题意；
B、溶液导电能力与离子浓度、所带电荷数有关，Cl2与水发生微弱的反应，产生少量H＋、Cl－等，氯水中通入SO2，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，溶液中c(H＋)、c(Cl－)、c(SO42－)离子浓度增大，溶液导电性增强，故B不符合题意；
C、在饱和氯水中通入气体，氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液中增大，酸性增强，故C不符合题意；
D、氯水为黄绿色，氯气和二氧化硫反应生成盐酸和硫酸，溶液褪色，故D不符合题意；
24.下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是（ ）
A. HClO B. SO2 C. O3 D. Na2O2
【答案】B
【解析】HClO、O3、Na2O2具有强氧化性，能使有色物质褪色，是永久性褪色；SO2不具有强氧化性，但它能与有色物质化合生成无色物质，是暂时性褪色；显然只有SO2的漂白原理与其他几种不同。故选B。
点睛：HClO、O3、Na2O2均具有强氧化性，能使有色物质褪色；SO2不具有强氧化性；二氧化硫的漂白性是因为和有色物质化合生成无色物质。
25.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）
A. 反应剧烈程度，两者相同
B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸越浓，氧化性越强，所以浓硝酸和铜反应更剧烈，A错误；
B、根据方程式Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑和3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑可知浓硝酸消耗的多，B正确；
C、根据方程式可知浓硝酸产生红棕色二氧化氮，稀硝酸产生无色的一氧化氮，C错误；
D、反应中消耗的铜一样多，所以转移的电子数一样多，D错误；
答案是B。
26.是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为，下列说法正确的是（ ）
A. 中子数117 B. 质子数293
C. 质量数176 D. 原子序数117
【答案】D
【解析】
【详解】A. 的中子数等于293-117=176，故A错误；
B. 的质子数为117，故B错误；
C. 的质量数为293，故C错误；
D. 的原子序数为117，故D正确。答案选D。
27.用化学用语表示反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2中的相关微粒，其中正确的是（ ）
A. 中子数为8的氮原子： B. Cl元素位于第二周期
C. Cl2的电子式： D. NH3的结构式：
【答案】D
【解析】
【详解】A.中子数为8的N原子，其质量数为15，故应写成，故A错误；
B.Cl为17号元素，核外有3个电子层，位于第三周期VIIA，故B错误；
C.Cl原子最外层有7个电子，需得1个达到8电子稳定结构，则两个氯原子通过一对共用电子对相结合形成了一个共价键，电子式为，故C错误；
D.NH3的结构中一个N原子与三个H原子以3个共价键相连，结构式为，故D正确。答案选D。
28.盛满NO2气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上升的高度是试管的（ ）
A. 1/2 B. 1/3 C. 2/3 D. 5/6
【答案】C
【解析】
【详解】NO2与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3体积气体，生成1体积气体，所以液面上升2体积。盛满NO2气体的试管，倒置在水槽中，充分反应后，液面上升的高度是试管体积的2/3；
答案选C项。
29.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（ ）
A. R是第ⅦA族元素
B. R的最高价氧化物为RO3
C. R的气态氢化物是可燃性气体
D. R的气态氢化物易溶于水显碱性
【答案】A
【解析】
【详解】A.某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，说明该元素的最高正价为+7，为第ⅦA族元素，故A正确；
B.R的最高价为+7价，氧化物为R2O7，故B错误；
C.卤化氢不属于可燃性气体，故C错误；
D.卤化氢溶于水显酸性，故D错误。
故答案选A。
30.已知氢元素有H、D、T三种同位素，氧元素有16O、17O、 18O三种同位素，则由它们构成的水分子的种类有（ ）
A. 27种 B. 18种 C. 12种 D. 9种
【答案】B
【解析】
【分析】根据水的组成是由氢、氧元素组成，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子来分析。
【详解】已知氢元素有H、D、T三种同位素，氧元素有16O、17O、 18O三种同位素，水分子由2个H和1个O原子构成，16O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；17O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；18O可分别与H、D、T构成水，即存在三种水；6O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；17O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；18O可分别与HD、DT、HT构成水，即存在三种水；则由它们构成水分子有3×3×2=18种，故选B。
【点睛】本题考查同位素及水的构成，明确水中的氢原子相同或不同是解答的关键，并学会利用组合的方法来分析是解答关键。
第II卷 非选择题（共40分）
二、填空题
31.同一周期的主族元素，从左到右，电子层数_______，最外层电子数逐渐_______，非金属性逐渐_______。同一主族的元素，从上到下：非金属性逐渐______。
【答案】(1). 相同 (2). 增多 (3). 增强 (4). 减弱
【解析】
【分析】本题考查的是元素周期律、元素周期表的结构及其应用。电子层数相同的元素，处于同周期，随着原子序数的递增，最外层电子数逐渐增多，原子半径减小，核电荷数增大，核对最外层电子的引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强，则金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下，最外层电子数相同，电子层数增加，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，金属性增强、非金属性减弱，据此解答。
【详解】电子层数相同的元素，处于同周期，随着原子序数的递增，最外层电子数逐渐增多，原子半径减小，核电荷数增大，核对最外层电子的引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强，则金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下，最外层电子数相同，电子层数增加，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，金属性增强、非金属性减弱。本小题答案为：相同；增多；增强；减弱。
32.用化学用语填空。
（1）短周期元素中，金属性最强的是_______；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________
（2）第三周期主族元素中，原子半径最小的是______________
（3）卤素中得电子能力最强的元素在周期表中的位置为_____________
【答案】(1). Na (2). HClO4 (3). Cl (4). 第二周期第ⅦA族
【解析】
【分析】本题考查的是元素周期律、元素周期表的结构及其应用。
（1）电子层数相同的元素，处于同周期，随着原子序数的递增，最外层电子数逐渐增多，原子半径减小，核电荷数增大，核对最外层电子的引力增强，失电子能力减弱，得电子能力增强，则金属性减弱，非金属性增强；元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
（2）同周期自左而右原子半径减小；
（3）卤素为F、Cl、Br、I，从上向下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，失电子能力增强，金属性增强，非金属性减弱，则得电子能力最强的元素是F，在周期表中的位置为第二周期，第ⅦA族。据此解答。
【详解】（1）同周期自左而右金属性减弱，非金属性增强，同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，所以短周期中金属性最强的元素是Na；元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性最强的元素是F，但F没有正价，所以最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4。本小题答案为：Na；HClO4。
（2）同周期自左而右原子半径减小，所以在第三周期中原子半径最小的元素是Cl（稀有气体元素除外）。本小题答案为：Cl。
（3）卤素中得电子能力最强的元素是F，在周期表中的位置为第二周期第ⅦA族。本小题答案为：第二周期，第ⅦA族。
33.硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A．强酸性 B．易挥发性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．不稳定性
（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末__________；
（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸___________；
（3）浓硝酸敞口放置会“发烟”___________，
（4）浓硝酸久置会变黄____________；
【答案】(1). C (2). E (3). B (4). F
【解析】
【分析】本题考查的是浓硫酸的性质，浓硝酸的化学性质。浓硫酸有酸性、吸水性、脱水性、强氧化性，浓硝酸有挥发性、强氧化性、不稳定性，根据浓硫酸、浓硝酸的性质判断选项。
【详解】（1）胆矾的化学式为CuSO4.5H2O，含有结晶水，浓硫酸具有吸水性，使胆矾变成无水硫酸铜。本小题答案为：C。
（2）浓硫酸或浓硝酸能使铝产生钝化现象，在铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步反应，所以用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸，故答案为E。
（3）因硝酸具有挥发性，挥发出来硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴，所以98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，故答案为：B。
（4）4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，分解生成的二氧化氮溶于硝酸，所以久置的浓硝酸会变黄，故答案为：F。
34.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置，回答下列问题：

（1）指出试管a、b、c中产生的实验现象：
①a中__________________________；
②b中__________________________；
③c中__________________________。
（2）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________。
【答案】(1). 铜丝溶解，有气泡生成 (2). 品红溶液褪色 (3). 石蕊溶液变红 (4). Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。
【解析】
【分析】本题考查的是浓硫酸的性质、二氧化硫的性质。
铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水。实验现象是铜丝溶解，有气泡生成。实验产生的二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，二氧化硫为酸性气体，能使石蕊溶液变红。据此解答。
【详解】（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。
①a中的现象为铜丝溶解，有气泡生成。本小题答案为：铜丝溶解，有气泡生成。
②a中产生的气体为SO2，SO2具有漂白性能使品红褪色，则b中的现象为品红褪色。本小题答案为：品红溶液褪色。
③a中产生的气体为SO2，SO2与石蕊溶液中的水反应生成H2SO3，石蕊溶液遇酸变红，c中的现象为石蕊溶液变红。本小题答案为：石蕊溶液变红。
（2）根据（1）中分析，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。本小题答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。
35.为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：
（1）写出实验室用固体加热型装置制取氨气的化学方程式 __________。
（2）要得到干燥的氨气可选用____作干燥剂。

A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
B．浓硫酸
C．浓硝酸
D．氢氧化钠溶液
【答案】(1). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (2). A
【解析】
【分析】本题考查的是氨气的实验室制法、干燥剂的选择。
（1）实验室用固体加热型装置制取氨气选用的试剂为氯化铵和氢氧化钙固体，反应生成氯化钙、氨气和水；
（2）选用干燥剂的原则是干燥剂不能与被干燥的气体反应，且不能引入新的物质。氨气溶于水是氨水，是碱性的，应选用碱性干燥剂或中性干燥剂。据此解答。
【详解】（1）实验室用固体加热型装置制取氨气选用的试剂为氯化铵和氢氧化钙固体，反应生成氯化钙、氨气和水，方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。本小题答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）选用干燥剂的原则是干燥剂不能与被干燥的气体反应，且不能引入新的物质。氨气溶于水是氨水，是碱性的，应选用碱性干燥剂或中性干燥剂，不能用酸性干燥剂，则A符合题意，B不符合题意，C选项中浓硝酸和D选项中氢氧化钠溶液不能作干燥剂，则C和D不符合题意。本小题答案为：A。
三、计算题
36.在标准状况下，19.2克铜的与足量稀硝酸完全反应，试计算生成气体的体积。_______
【答案】4.48L
【解析】
【分析】本小题考查的是氧化还原反应的计算。铜的物质的量n(Cu)=19.2g/64g/mol=0.3mol
足量的稀硝酸与铜完全反应为Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据方程式中铜与一氧化氮的关系，求出一氧化氮的物质的量，再转化成标况下的体积。据此解答。
【详解】铜的物质的量：n(Cu)=19.2g/64g/mol=0.3mol，足量的稀硝酸与铜完全反应
Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
    3                    2
   03mol             0.2mol
生成NO的物质的量为：0.2mol，标况下的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L。本小题答案为：4.48L