【化学】江苏省苏州市新草桥中学2018-2019学年高一期中考试试卷
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可能用到的相对原子质量: O-16 Na-23 Mn-55 H-1
一、单项选择(本题包括 19 小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意)
- 《中华人民共和国大气污染防治法》于 2016 年 1 月 1 日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（ ）
A. 开发太阳能、生物质能等新能源替代化石燃料
B. 向高空排放金属冶炼产生的粉尘
C. 用催化转化技术处理汽车尾气
D. 大力推广生产和使用无氟冰箱
2. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰（CaO）属于（ ）
A.酸 B.碱 C.氧化物 D. 盐
3.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）
4. 60 Co 在农业上用于辐射育种，60 代表该原子的（ ）
A.质子数 B.中子数 C. 电子数 D.质量数
5.下列互为同位素的是（ ）
A．O2 与O3 B．H2O 与 H2O2
C． 与 D．CH4 与 CH3CH3
6.下列气体有颜色且具有刺激性气味的是（ ）
A. SO2 B. NO C. NH3 D. Cl2
7.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是（ ）
A. 胶体的分散质颗粒直径在 l～100nm 之间
B. 胶体能产生丁达尔效应
C. 胶体加入浓氢氧化钠溶液能产生红褐色沉淀
D. 胶体均一、稳定
8.下列物质既可以通过金属与氯气反应获得，又可以通过金属与酸反获得的是（ ）
A.FeCl2 B.FeCl3 C.CuCl2 D.AlCl3
9.实验室制取的氯气中混有氯化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（ ）
A.水 B.NaOH 溶液 C.饱和食盐水 D.氨水
10.下列属于氧化还原反应的是（ ）
A.SO3 +H2O == H2SO4 B.2Mg + CO22MgO + C
C.CaCO3 === CaO + CO2↑ D.3HCl +Fe(OH)3 ==FeCl3 +3H2O
- 以氯气消毒的自来水作溶剂配制下列化学试剂,药品不会产生明显变质的是（ ）
A. NaCl B. NaOH C. AgNO3 D. 石蕊试液
- 在容量瓶上无需有的标记是（ ）
A. 刻度线 B. 规格（容量） C. 浓度 D. 温度
- 下列实验现象的描述中不正确的是（ ）
A.向碘水中加入四氯化碳振荡，静置，观察到下层溶液呈紫红色
B.可以用焰色反应来区别NaCl 和 KCl
- 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42-
- 向氯化铵溶液中加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
- 中学化学教材中，常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是（ ）
15. 下列实验操作中正确的是（ ）
- 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
- 蒸馏时，应使温度计插入蒸馏烧瓶中的液体中
- 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
- 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
16. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ）
A. Ag+、K+、Cl- B. Ba2+、Na+、SO42-
C. H+、NH4+、CO32- D. Na+、H+、NO3-
17.下列说法正确的是（ ）
- 摩尔是一种国际基本物理量
- 标准状况下，2.24L CCl4 中含有的分子数为 6.02×10 22
- 常温常压下，6.02×10 23 H2O 的质量为 18g/mol
- 常温常压下，16g O2 中含有的氧原子数目为 6.02×10 23
- 下列有关“100mL 0.25mol·L-1 BaCl2 溶液”的说法正确的是（ ）
A.其中 Cl-的物质的量浓度为 0.50mol
B.其中 Ba2+物质的量浓度为 0.25mol·L -1
- 从中取出 10mLBaCl2 溶液 ，溶质的物质的量浓度为 0.025mol·L -1
- 将该溶液稀释到 1L，溶质的物质的量为 0.050mol
- 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M 离子可能为（ ）
所含离子 | Cl－ | SO42－
| H+ | M |
浓度 /（mol·L －1） | 2 | 1 | 2 | 1 |
A. Na+ B. Al3+ C. NO3－ D. Mg2+
二、填空题(共 43 分)
20.(8 分) 填写下列空白。
（1） 硫酸电离方程式： 。
（2） 工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉的化学反应方程式： 。
（3） 漂白粉的有效成分是 ，“84”消毒液的主要成分是 。
（4） 次氯酸光照分解的化学反应方程式： 。
21.（12 分）物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的，分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作：
a．蒸馏 b．结晶法 c．加适量水，过滤 d．加热（或灼烧） e．加适量盐酸，蒸发 f．萃取分液 g．分液 h．升华
下列为实验装置：
1 2 3 4 5 6
（1） 除去氯化钠晶体中的碳酸钠： 、 （分别填操作序号及实验装置图编号，下同）。
（2） 除去碳酸钙中的氯化钠： 、 。
（3） 分离乙酸（沸点 118℃）和乙酸乙酯（沸点 77.1℃）的混合液（两者互溶）： 、 。
（4） 从溴水中提取溴： 、 。
（5） 除去氧化钙中的碳酸钙： 、 。
（6） 分离固体食盐和碘的方法： 、 。
22.（7 分） 实验室需要 500 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液，某同学配制其溶液。
（1） 该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、 、 。
（2） 其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应插在乙图中的 (填选项字母)之间。
A．①与② B．②与③ C．③与④ D．④与⑤
（3） 根据学校实际，该同学用托盘天平应称取 NaOH 固体_ _g，并应放在
（填仪器名称）中称量。
（4） 该同学实际配制NaOH 溶液的浓度为 0.48 mol·L －1，原因可能是 (填序号)
A．称量NaOH 固体时，采用了“左码右物”
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解固体的烧杯转移溶液后未洗涤
D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度
23. (16 分) 某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl2 的性质
（1） 装置(Ⅰ)中发生反应的化学方程式为： 。
（2） 装置(Ⅰ)中仪器 a 的名称是 。
（3） 装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是 。
（4） 实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与分析：
①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是 (填标号)。
A．甲不褪色，乙褪色
B．甲褪色，乙不褪色
②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是 。
③丙处淀粉 KI 试纸变为 (填“蓝色”或“红色”)，其中 Cl2 和 KI 发生反应，补充完整下面的化学方程式：Cl2 + 2KI== 。
（5） 从 实 验 安 全 和 环 境 保 护 的 角 度 考 虑 ， 该 实 验 存 在 的 一 个 明 显 缺 陷是 。
（6） 用 8.7g MnO2 固体与足量浓盐酸反应，可生成 Cl2 气体体积(标准状况下)理论上最多为 L。
（7） 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业， 电解饱和食盐水的化学方程式为 。
（8） 与电源正极相连的电极上产生 ，与电源负极相连的电极上产生 。
（9）Cl2 常用于饮用水消毒。Cl2 溶于水得到氯水，氯水中 HClO 的浓度越大杀菌能力越强。已知 25℃时，氯水中 Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO- 三种微粒所占百分数与 pH 的关系如右图。则用 Cl2 处理饮用水时，溶液的 pH 最佳控制范围是 (填标号)。
A．3~5.5 B．5.5~7.5
【参考答案】
