【化学】江苏省苏州市张家港高级中学2018-2019高一上学期期中考试试卷

江苏省苏州市张家港高级中学2018-2019高一上学期期中考试试卷

相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32   Cl-35.5   Al-27   Mn-55

一．单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质：①纯碱 ②食盐水 ③漂白粉 ④烧碱  ⑤液氯 ⑥次氯酸钠，分类全正确的是（      ）

A．碱——①④  B．电解质——③④⑤ 

C．混合物——②③  D．盐——②⑥

2．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（      ）

A．13C与15N有相同的中子数           B．13C与C60互为同位素

C．15N与14N互为同位素               D．15N的核外电子数与中子数相同

3.下列化学用语表示正确的是（      ）

A．次氯酸钙的化学式：CaClO       

B．碳酸氢钠的电离：NaHCO3=Na+ + HCO3—

C．质子数为6，中子数为8的微粒：   

D．氯原子的原子结构示意图：

4．胶体区别于其它分散系的本质特征是（      ）

A．胶体是纯净物，其它分散系是混合物           

B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间       

D．胶体的分散质能透过滤纸

5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（      ）

6．下列叙述正确的是（      ）

A．1molH2O的质量为18g/mol      

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g       

D．欲配制 1mol·L-1溶液，可将溶于水中

7．下列溶液Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（      ）

A．150 mL 3 mol·L-1NaClO3溶液       B．75 mL 3 mol·L-1CaCl2溶液

C．150 mL 3 mol·L-1KCl溶液          D．50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液

8．某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2 g，该气体的摩尔质量是（      ）

A．71       B．71 g•mol﹣1       C．28.4          D．28.4 g•mol﹣1

9．下列有关金属钠的说法中，错误的是（      ）                    

A．钠应保存在煤油中                   

B．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

C．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质   

D．钠元素在自然界中都是以化合态存在

10. 下列过程中，没有颜色变化的是（      ）

A. 石蕊试剂滴入稀盐酸　　　　　　　

B. 酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液

C. 食盐溶液加水稀释　　　　　　　　

D. 干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花

11．下列各个反应，可以应用于工业生产的是（      ）

A．钠在氯气中燃烧，生产食盐    

B．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气

C．氯气与消石灰反应，生产漂白粉

D．氢气和氯气混合见光爆炸制氯化氢，再生产盐酸

12．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（      ）

A． SO32－→SO2    B．HCl→Cl2        

C． Na→Na＋        D．SO2→S

13．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（      ）

A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．3Mg+N2Mg3N2

D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

14．N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”。现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是               （      ）           

A．体积       B．电子数      C．原子数         D．分子数

15．某溶液中存在大量的、、。该溶液中还可能大量存在的离子是（      ）

A．      B．        C．             D．

16．下列反应不能用离子方程式表示的是（      ）

A．氢氧化钡与硫酸            B．氯化钡与硫酸钠

C．硝酸钡与硫酸钾            D．氢氧化钡与硫酸钠

17． 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（      ）

A. 汽油和煤油（蒸馏）    B. 食盐中的沙子（溶解过滤）

C. 氯化钠和水（过滤）    D. 花生油和水（分液）

18．下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是（      ）

A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3

B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

C．与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3

D．Na2CO3溶液中通CO2的反应，与NaHCO3分解反应是可逆反应

19、下列说法正确的是（      ）

A. 氯化钠晶体不导电是因为没有离子存在

B. 氯水能导电，但是氯气既不是电解质也不是非电解质

C. KNO3在电流作用下在水中电离出K+ 和NO3－

D. 用萃取、分液的方法分离汽油和煤油

20、下列实验过程中产生的现象与下图相符合的是（      ）

A．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）

B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）

C．CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

二．不定项选择题（本题共计6个小题，每小题有1或2个正确选项，每小题4分，漏选得2分，有错选得0分，共计24分）

21．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（      ） 

A．醋酸钠，醋酸                    B．硫酸，硫酸钠       

C．烧碱，乙醇                         D．二氧化碳，碳酸

22．工业上通过2Al2O3＋3C＋6Cl2 4AlCl3＋3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是（      ）

A．Al2O3是还原剂                      B．Cl2是氧化剂

C．每生成1 mol CO2，转移4个电子      D．C发生还原反应

23．下列鉴别物质的方法能达到实验目的的是（      ）

A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 

B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体

C．用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别Na2CO3和NaCl溶液 

D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液与KCl溶液

24．下列反应的离子方程式正确的是（      ）

A．铁与盐酸反应：

B．氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：

C．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：

D．氢氧化钾溶液与醋酸反应：

25．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（      ）

A．标准状况下，22.4L氧气中所含原子数目为2NA

B．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA

C．1 mol·Lˉ1NaNO3溶液中含有的钠离子的数目为NA

D．2.3g Na和足量水反应，钠失去的电子数为0.1NA

26、除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（      ）

三．填空题

27．（8分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式

（1）钠在空气中燃烧（化学方程式）：                                           ；

（2）Na2CO3溶液中通CO2（化学方程式）：                                       ；

（3）氯气和水反应（离子方程式）：                                             ；

   （4）工业上制取氯气（离子方程式）：                                           。

28．(6分) 下图中A~K均为中学化学中常见的物质，其中A是金属单质，A、B、E的焰色反应均为黄色；常温常压下C、D、F、G、K是气体，其中C、D、K为非金属单质，且C为黄绿色；它们之间有如下转化关系。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：

⑴E的化学式：                ；G的化学式：                 

⑵反应①的离子方程式为                                          

⑶反应⑦的化学方程式为                                          

29.（5分）实验室配制100mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：

(1)若要实施配制，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需的玻璃仪器有          ，          ；

(2)配制完毕后，教师指出有三位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这三项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)

A．定容时仰视容量瓶刻度线              B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线

(3)通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体________g。若用4 mol·L－1的Na2CO3浓溶液配制100 mL 0.2 mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取________mL该浓溶液。

30．（17分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都要用到氯气。

甲：

(1)装置 I 中，仪器 a 的名称叫             ．

(2)当 Cl2气流通过一段时间后，装置Ⅱ中溶液的 pH 值        7(填“>”“<”或“=”)

(3)当Cl2气流持续通过时，装置Ⅲ中的现象是                    ，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？         (填“能”或“不能”)

(4)装置 V 中发生反应的方程式是                                     ．

(5)请用双线桥标出MnO2 + 4HCl(浓反应中电子转移的方向和数目。在该反应中，当有 0.1mol 电子发生转移时，生成标准状况氯气的体积为       .

乙：

某学生设计如上图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

（1）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                                  。

（2）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3) 2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                                                  。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)                                  。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                               。

（3）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是              。

A．食盐      B.食醋       C.烧碱       D.纯碱

【参考答案】

一、单选题

二、不定项选择

27. （8分）略

28. （6分）（1）NaClO   （2）CO2    （3）（4）略

29.（5分）

（1）100ml容量瓶、胶头滴管

（2）B   （3）2.12  5  

30.(17分)

甲：（1）分液漏斗  （2）<

（3）溶液变蓝，能   （4）略  （5）略， 1.12L

乙：（1）2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O  (2分)

(2) ①冷却B装置 (1分) ②2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O  (2分)

在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。(1分)

(3) B (1分)

(4) ①8.7g   ②0.2mol (1分×2)