【化学】湖北省公安县车胤中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（选考班）
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可能用到的相对原子质量（H:1; C:12; N:14；O:16; F:19; Na：23；Mg：24；Al：27； S:32； Cl：35.5； K:39； Ca：40； Fe：56； Cu：64； Zn：65； Br：80；Ag：108； I：127； Ba：137 ）
一、单选题（本大题共20小题，每小题3分共60.0分）
- 0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）
A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族
C. 第三周期第ⅡA族 D. 第四周期第ⅡA族
- 铅蓄电池的两极分别为Pb、，电解液为硫酸，工作时的反应为，下面结论正确的是（ ）
- Pb为正极，被氧化 B. 溶液的pH不断减小
C. 只向处移动 D. 电解液密度不断减小
- 下列关于化学键的说法正确的是 ( )
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑦非极性键只存在于双原子单质分子中
⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键
A. B. C. D.
- 既有离子键又有共价键的化合物是（ ）
A. Na2O B. H2O2 C. CH4 D. NaOH
- 下列反应符合如图所示的反应是（）
A. 金属钠与水的反应
B. 氢气燃烧
C. 浓硫酸的稀释
D. Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl（固体）混合
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- 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）
A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解
D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动
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- 在温度不变下,在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）=2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间（ ）
A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s
- 将4mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后测知四种取代物物质的量相同，测消耗的氯气有（ ）
A. 2mol B. 10mol C. 7.5mol D. 6mol
- 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.5 mol•L-1•s-1 B. v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C. v（C）=0.8 mol•L-1•s-1 D. v（D）=30 mol•L-1•min-1
10.下列有关说法正确的是( )
A. 石墨和金刚石互为同位素 B. 乙烷和丙烷互为同素异形体
C. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体 D. 12C和13C互为同系物
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11.反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．
- ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
12.下列过程中，只破坏共价键的是（ ）
A. 酒精溶于水 B. HCl溶于水得盐酸
C. 将Na2SO4熔融呈液态 D. 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
13.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能．下列说法不正确的是（ ）
A. 石墨比金刚石稳定 B. 金刚石和石墨的物理性质相同
C. 1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
D. 1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多
14.在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2⇌2NH3的反应．现通入4mol H2和4mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中N2的物质的量是（ ）
A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol
15.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能 ③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 ④HCl是强酸，H2S是弱酸
A. ①④ B. ①② C. ③④ D. ②④
16.下列说法中正确的一组是（ ）
A. H2和D2互为同位素
B. 和互为同分异构体
C. 正丁烷和异戊烷是同系物
D. 和 不是同一种物质
17.下列化学用语的使用正确的是（ ）
A. N2的结构式：N≡N B. CO2的比例模型：
C. 氯化氢的电子式： D. F的原子结构示意图：
18.一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（ ）
| A | B | C | D |
正极 | Fe | Fe | Cu | Cu |
负极 | Cu | Cu | Fe | Fe |
电解质溶液 | CuSO4 | H2SO4 | CuCl2 | 酒精 |
19.反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ）
①增加少量②升高温度 ③体积不变，再通入 ④缩小体积增大压强
⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入He
- ①②③⑥ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D.②③④
- Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-．有关该电池的说法正确的是（ ）
A.Mg为电池的正极 B. 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C. 不能被KCl 溶液激活 D. 可用于海上应急照明供电
二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）
21.Ⅰ.(1)把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片逐渐溶解，并有气泡产生；平行地插入一块铜片(如图甲装置所示)，可观察到铜片上___(1分)(填“有”或“没有”)气泡产生；若用导线把锌片和铜片连接起来(如图乙装置所示)，可观察到铜片上____(1分)(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)乙、丙装置是将_____(1分)能转化为____(1分)能的装置，人们把它叫做________。(1分)
Ⅱ.将质量相等的锌片和铜片用导线相连，并浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图所示的装置。
(1)该装置中总反应的离子方程式为____________，(2分)铜片周围溶液会出现_________的现象(1分)。
(2)若2 min后测得锌片质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为________mol。(2分)
三、简答题（本大题共2小题，共22.0分）
22.(10分)五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处于另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。D的周期序数等于D原子最外层电子数。E原子半径是同周期中最小的(除稀有气体外)。根据以上信息回答下列问题：
(1)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__________________(2分)(用元素符号填写)，其中D的最高价氧化物是________(2分)氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)。
(2)乙物质中存在的化学键类型是________。(2分)
(3)化合物乙的电子式为________(2分)。
(4)写出C与D分别对应的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_____________(2分)。
23.(12分)Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为______________________________；(2分)
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为__________(2分)；
（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时________(1分)（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_________；(1分)
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：
n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。(2分)
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
（1）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_________。(2分)
（2）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。(2分)
四、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
24.可逆反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），取4 mol A和5 mol B置于容积为5 L的密闭容器中，20 s后，测得容器内A的浓度为0.4 mol·L-1。则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？
【参考答案】
- 【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】D
5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】B
9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】B
13.【答案】B 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】C
17.【答案】A 18.【答案】C 19.【答案】D 20.【答案】D
21.【答案】Ⅰ（1）没有；有 （2）化学；电；原电池
Ⅱ.（1）Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；颜色变浅
（2）0.04
22.【答案】（1）O<N<Cl<Al<Na；；两性；（2）离子键、共价键；
（3）Na＋[]2－Na＋；（4）OH－＋Al(OH)3=AlO＋2H2O；
23.【答案】Ⅰ.（1）3X（g）+ Y（g）2Z（g）
（2）0.01mol•L-1•min-1；（3）相等；变大；（4）7：5
Ⅱ.（1）⑤；（ 2）②④
24.【答案】20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L，
容器内剩余A：0.4mol/L×5L=2mol，
则参加反应的A为4mol-2mol=2mol，
根据 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g），
起始：4mol 5mol 0 0
反应：2mol 2.5mol 2mol 3mol
20s：2mol 2.5mol 2mol 3mol
则此时C（B）==0.5mol/L；C（C）==0.4mol/L；
以物质D来表示这段时间的反应速率应为v（D）==0.03mol/（L•s），
答：B的浓度是0.5mol/L，C的浓度是0.4mol/L，若以物质D来表示这段时间的反应速率应为0.03mol/（L•s）。
