【化学】黑龙江省牡丹江市第三高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

黑龙江省牡丹江市第三高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

考试时间:90分钟     分值:100分      

可能用到的原子量：H-1   C-12   N-14   O-16   Cl-35.5  Na:23

I卷

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）。

1、元素性质呈周期性变化的决定因素是（   ）

A.  元素原子半径大小呈周期性变化

B.  元素相对原子质量依次递增

C.  元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.  元素的最高正化合价呈周期性变化

2、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（   ）

A.  左下方区域的金属元素  

B.  金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C.  右上方区域的非金属元素     

D.  稀有气体元素

3、下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（    ）

A.  ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

B.  ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C.  ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D.  ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

4、下列各组元素性质递变情况错误的是（    ）

A.  Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

B.   N、O、F原子半径依次增大

C.   P、S、Cl最高正价依次升高

D.   Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

5、下列物质中，有极性共价键的是（     ）

A.  单质碘      B. 氯化镁        C. 溴化钾     D. 水

6、下列关于化学键的说法中不正确的是（   ）

A. 化学键是一种作用力  

B. 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D. 非极性键不是化学键

7、下列关于铷的叙述正确的是（    ）

A. 它位于周期表中第4周期 

B. 氢氧化铷是弱碱

C. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 

D. 硝酸铷是离子化合物

8、下列实验中，不能观察到明显变化的是（   ）

A.  把一段打磨过得镁条放入少量冷水中      

B.  把Cl2通入FeCl2溶液中

C.  把绿豆大的钾投入少量水中              

D.  把溴水滴加到淀粉碘化钾溶液中

9、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（    ）

A. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

10、下列说法中错误的是（   ）

A. 化学反应必然伴随发生能量变化  

B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的  

C. 化学变化中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关

D. 能量变化是化学反应的基本特征之一

11、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1moL石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（   ）

A.  石墨比金刚石稳定       

B.  金刚石比石墨稳定

C.  1moL石墨比1moL金刚石的总能量高  

D.  石墨与金刚石互为同位素

12、对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（    ）

①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；

④用等量锌粉代替锌粒

A.  ①③④           B.  ①②④          C.  ②③④           D.  ①②③

13、下列各变化中，属于原电池反应的是（    ）

A. 在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层

B. 白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C. 红热的铁丝与水接触表面形成的保护层

D. 铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速

14、在2A+B == 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是  （    ）

A.  v（A）=0.5 mol·L-1·s-1         B.  v（B）=0.3 mol·L-1·s-1

C.  v（C）=0.8 mol·L-1·s-1         D.  v（D）=1 mol·L-1·s-1

15、下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，

其中能组成原电池的是（    ）

A.  Zn | H2SO4(稀) | C                        B.  Cu | 酒精 | Ag

C.  Zn | CCl4 | Cu                            D.  Fe | H2SO4(稀) | Fe

16、在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为（    ）

A.  6 s             B.  4 s               C.  3 s                D.  2 s

17、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是（   ）

A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

18、下列气体的主要成分不是甲烷的是（   ）

A.  沼气          B.  天然气          C.  煤气        D.  坑道气

19、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（     ） 

A.  CH3Cl       B.  CH2Cl2       C.  CCl4       D.  HCl

20、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O         O2＋2H2O＋4e-==4OH-

列说法错误的是（    ）

A．氢气通入正极，氧气通入负极

B．燃料电池的能量转化率不能达到100%

C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池

21、鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（     ）

A.  先后通入溴水和澄清的石灰水  

B.  点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯

C.  点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯

D.  点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水

22、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（     ）

A.  氯气与氢气的反应               B.  氯气与甲烷的反应

C.  氧气与甲烷的反应               D.  次氯酸的分解

23、研究证明，用放射性135  53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135  53I叙述正确的是（   ）

A．135  53I是碘的一种同素异形体

B．135  53I是一种新发现的元素

C．135  53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135  53I核内的中子数与核外电子数之差为29

24、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构有（    ）

A．4种         B．3种        C．2种           D．1种

25、下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（   ）

①A、B、C的百分含量相等                       

②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C

③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B   

④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变

⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化          

⑥A、B、C分子数之比为2∶1∶2

A.除④外          B.除②⑥外          C.②④⑤           D.③⑤

II卷

26、（11分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，

用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是  　  ，最活泼的非金属元素是   　　 ；

（2）化学性质最不活泼的元素是  　  ，其原子的原子结构示意图为        ；

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是         ，

碱性最强的是　        ，呈两性的氢氧化物是                 ；

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是      ，原子半径最小的是   　  　   ；

（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是         ，

可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）                 。

27、（16分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A         ，B        ， C        ，D        ，E         

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

                                                                        。

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：               。

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）                。

28、（12分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:

Cu+ 2Ag+ = Cu2++2Ag

（1）负极材料：        、正极材料：         ； 电解质溶液：             

（2）写出电极反应式：

正极：                              ；

负极：                              。

（3）原电池中电子从     极流出， 电解质溶液中阴离子流向     极。（填写电极名称“正”或“负”）

29、（11分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。

（1）将影响反应速率条件填在空格处。

（2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：

①该反应生成物是               。

②2min内，C的反应速率为                    。

③该反应的方程式为                          。

④在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，

此时的反应与800℃时相比，              。

A．比800℃时慢    B．比800℃时快    C．和800℃时速率一样

【参考答案】

本题包括25小题，每小题2分，共50分。

填空题（共50分  ）

26、（每空1分，11分）

（1）K，F                             （2）Ar，                       

（3）HClO4，KOH，Al(OH)3              （4）Na，Cl    

（5）Cl2 ，    2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 

27．（每空2分，16分）

（1）A：Na，  B：Al， C：Si， D：P， E：Cl   

（2）                                              

（3）Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O             

（4）H3PO4＞H2SiO3                                              

28、（12分）

（1）铜片、  石墨   AgNO3溶液  （2分）

（2）Cu2+ + 2e- = Cu      Zn –2e- = Zn2+  （2分）

（3）负    负  （各1分）

29、（11分）

（1）①温度    ②固体表面积    ③ 催化剂   ④浓度  （各1分）

（2）① B和 C （2分） ② 0.05 mol /（L·min） （2分） ③2A  2B+C  （2分）

④ B（1分）