【化学】江西省上饶市玉山县第一中学2018-2019高一下学期期中考试（14-22班）试卷

江西省上饶市玉山县第一中学2018-2019高一下学期期中考试（14-22班）试卷可能用到的相对原子质量：H-1   N-14   C-12  O-16  Na-23  S-32一、选择题。（每个小题只有一个答案符合题意，16小题，每小题3分，共48分。）1．能源是当今社会发展的三大支柱之一。下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（     ）
A．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能　  B．燃料电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能   D．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
2．下列化学反应属于吸热反应的是（     ）　A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑                  B．2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe　C．2H2O2 2H2O＋O2↑                  D．C＋CO2  2CO3．下列表示正确的是（     ）A．NaHCO3的电离方程式为:NaHCO3Na＋+ HCO3－　  B．二氧化碳的结构式:C＝O＝CC．CH4的比例模型为： 　　　　　　             D．一氯甲烷的电子式：　4．在“石蜡(主要为烷烃类的混合物）→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气（含乙烯等）”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（     ）
A．范德华力、范德华力、共价键　　　　       B．范德华力、氢键、共价键
C．范德华力、共价键、共价键　　　　      　 D．共价键、共价键、共价键5．对于200mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（     ）①增大压强；       　②改用50mL 1mol/L硫酸；      　③改用500mL 3mol/L醋酸；    ④用等量锌粉代替锌粒；   　⑤升高温度
A．②③④⑤　　　　  　B．②④⑤　　　　  C．③④⑤　　　　    D．①③④⑤6．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（     ）
A．CH3＋和NH4＋　　     B．CO和N 2 　　   C．HNO3和NO3―　    D．H3O＋和OH―7．在2A(g)﹢B(g)2C(g)﹢D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（     ）
A．v(A)=0.8mol·L－1·s－1　　 　　　　     　B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1
C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1　　　　　 　　　　 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－18．下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（     ）
A. 2 Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 　 　　　 B.Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
C.2NaOH＋Cl2 ＝NaCl＋NaClO＋H2O　 　　D. NH4ClNH3↑＋HCl↑　9．臭氧层中的臭氧是在离地面较高的大气层中自然形成的：O2O＋O＋Q1；O2＋O→O3＋Q2。总反应是：3O2→2O3＋Q3，该反应的能量变化示意图如下。则下列叙述中错误的是（     ）A．3O2→2O3是吸热反应B．氧气比臭氧稳定C．总反应的 Q3＝E3－E1D．Q3＝Q1＋2 Q 210．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g) 2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（     ）
A．容器中总压强不变　                         B． v正（CO2）=2 v逆（CO）C．容器中混合气体的密度不变                   D．容器中CO的体积分数不变11．一定温度下，将3 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）+197 kJ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（     ）
A．生成SO3为2 mol　　　　　　　　B．SO2和SO3 物质的量之和一定为3 mol 
C．放出197 kJ的热量　　　　　　　 D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等12．有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是（     ）选项XYZA10mL 5%H2O2溶液1mL 2 mol·L-1CuSO4溶液1mL 2 mol·L-1FeCl3溶液B10mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液10 mL 1 mol·L-1 HCl溶液10mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液C钠块10mL盐酸10mL水D经过酸洗除锈的铁钉10mL海水10mL蒸馏水13．五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是（     ）A．X可能是一种氢化物　　　　　　 B．E可能是一种有色气体
C．M可能是金属　　　　　        D．X→Y可能是非氧化还原反应14．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（     ） A．W的氧化物对应水化物均为强酸       　B．简单离子半径：W＜X＜Y C．简单氢化物沸点：Z＜W                D．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 15．铅（Pb）的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化：PbO2 →Pb2O3→ Pb3O4→ PbO。下列说法不正确的是（     ）A．Pb位于周期表IVA族                   B．Pb3O4可以写成2PbO·PbO2C．PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2D．PbO2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生电极反应为：PbO2-2e－+4H++SO42－＝PbSO4+2H2O16．如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3）构成的原电池，总反应方程式为：2Cu+2Cl－+HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是（     ）A．电子的流向为Cu→→石墨
B．负极的电极反应式为Cu+Cl－-e－＝CuCl(s)
C．反应一段时间后正极区溶液的pH减小
D．标准状况下，生成336mLN2时，铜失去的电子数为0.03NA二、非选择题。（共52分）17．（12分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XY  ZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_________族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；（3）XW2的电子式为_______________；（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。18．（12分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v (C)＝v(A)/2；反应2min 时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有a mol D生成。回答下列问题：（1）反应2min内，v(A) =　　　　　　 ，v (B)=　　　　　　　　　　　　　 ；（2）化学方程式中，x＝　　　　   y＝　　　　　　　　　  p＝　　　 　　　　　 q＝　　　　　　　；（3）反应平衡时，D为 2amol，则B的转化率为　　　　　　　 ；（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为 10L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是　　            　　　 。19．（12分）某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1）该反应的反应类型为 　　　　　　；（2）该反应的化学方程式为　　　　　　　　 ；（只写第一步）（3）水槽中盛放的液体最佳为　　　　　　　　 ；（填标号）A．饱和石灰水　　　B．水　  C．饱和NaHCO3溶液　  D．饱和食盐水
【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。（4）该实验设计的错误之处　　　　　　　　；
【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26。步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。（5）判断该反应中有氯化氢生成的依据是　　　　　　　　　　　　 ；
（6）假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00 mL，分别取20.00 mL稀释液，用浓度为0.02mol·L-1的AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－，消耗AgNO3溶液的体积为10.00 mL时恰好沉淀完Cl－，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为　　　　 mL；20．（16分）⑴熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池.其电解质是熔融态碳酸盐.原理如右图所示：①电极A为     极（填“正”或“负”），电池工作时，CO32－向电极        移动（填“A”或“B”）。②电极B上发生的电极反应为：               ⑵锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如下图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：①外电路的电流方向是由_____极流向____极。（填“a”或“b”）②电池正极反应式为_________________。③MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为________。

【参考答案】一、选择题。（每个小题只有一个答案符合题意，16小题，每小题3分，共48分。）题号12345678选项DDDABADA题号910111213141516选项CBBBCCDC二、非选择题。（共52分）17、（12分，每空2分）（1）三　　 VA　　（2）NH3　 （3） （4）N2O5      （5）N4S418、（12分）(前面6空每空1分，后面3空每空2分）（1）a/12 mol·L-1·min－1          a/8  mol　·L-1·min－1（每空1分）
（2）2     3      1     6   （每空1分）（3）100a/b % （每空2分）
（4）减小  ，体积增大，反应物的浓度减小，因而使反应速率减小（每空2分）19、（12分，每空2分）（1）取代反应                 （2）CH4+Cl2CH3Cl+HCl 
（3）D                        （4）氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀
（5）步骤二测得的pH值比步骤一测得的pH值低         （6）22.420、（16分，每空2分）（1）① 负   A      ② O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
（2）①b　 a       ②MnO2+e—+Li+=LiMnO2 ③3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O      2:1