【化学】江苏省无锡市江阴四校2018-2019学年高一下学期期中考试试题（艺术班）
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时间：75分钟； 总分100分；
可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。每题只有一个选项符合题意。）
1． 化学与科学、社会和人类生活密不可分，修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。下列有关大气污染防治说法错误的是（ ）
A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染
B．农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧
C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境
D．汽油发动机工作时会产生少量NO和CO，采用催化反应装置可以减少污染物排放
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．甲烷的比例模型： B．O2与O22-互为同分异构体
C．He和He互为同素异形体 D．S2－的结构示意图：
3．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）
A．液溴受热变成溴蒸气 B．加热金刚石使之熔化
C．加热食盐使之熔化 D．加热碘化氢使之分解
4．下列过程只涉及物理变化的是（ ）
A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢
5．通入水中所得溶液呈碱性的气体是（ ）
A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl
6．下列物质属于共价化合物的是（ ）
A．CaO B．CO2 C．K2O D．NaCl
7．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．NH4+ B． H+ C． SO42— D．Mg2+
8．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于氯离子的半
径。X元素为（ ）
A.Al B.P C.S D.K
9.从某微粒的原子结构示意图反映出（ ）
A.质子数和中子数 B.中子数和电子数
C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数
10．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
11.下列关于化学键的叙述,正确的是（ ）
A.离子化合物中一定含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键
C. 含有共价键的化合物一定是分子晶体 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
12．依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是（ ）
A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
B．C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱
C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱
D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
13．下列各组顺序排列不正确的是（ ）
A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B．原子半径：Na＜Mg＜Al
C．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
14．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子
15．已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ）
A x+5 B x-5 C x+1 D x-1
16．某主族元素的最高价含氧酸的阴离子是RO3－，则该元素的气态氢化物的化学式是（ ）
A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4
17． X、Y、Z是三种短周期的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（ ）
Ａ．N、O、S Ｂ．P、S、O Ｃ．O、F、Cl Ｄ．C、Si、P
18．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
19．起固氮作用的化学反应的是（ ）
A.工业上用氮气和氢气合成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
20．在NO2与水的反应中，水（ ）
A．是还原剂 B．是氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
21．限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用（ ）
A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. Ba(OH)2溶液 D. 盐酸
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是（ ）
A．X与Y只能形成一种化合物
B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
23. 向800 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体11.2 L(标准状况)，同时溶液质量增加18.6 g。下列判断正确的是（ ）
A. 反应后的溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1
B. 原溶液中投入铁粉物质的量是0.5 mol
C. 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol·L－1
D. 反应后的溶液中还可溶解16.0 g铜
二、非选择题
24. 根据要求回答下列问题：
（1）在 ①液氯 ② ③白磷 ④氯气
⑤ ⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷
这八种物质中，④的结构式是 ▲ ，⑦的中子数是 ▲ ；互为同位素的是 ▲ （填序号）
（2）在①CaCl2、②KOH、③He、④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2、⑦金刚石，
不含化学键的是 ▲ ， 既含有离子键又含有共价键的 ▲ ；属于共价化合物的是 ▲ ；（都填序号）
（3）写出下列物质的电子式：
NaOH ▲ NH3 ▲
（4）．如下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
i．画出⑦的原子结构示意图 ▲ ；
ii．②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为 ▲ （填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ▲ （填化学式）；
iii．②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，写出其中反应的化学方程式 ▲ ；
ix．写出⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应化学方程式 ▲ ；
25. 有关物质的转化关系如下图所示，A是一种常见强酸，固体X是一种含铁的化合物，由两种常见元素组成，一种为非金属元素，且质量比为14∶1，B是常见的无色无味气体，可以使澄清石灰水变浑浊，C是一种红棕色气体，D是最常见的无色液体，E溶液遇硫氰化钾溶液显血红色，F是紫红色的金属单质，I是常见的无色气体，遇空气变为红棕色。
请回答下列问题：
(1) D的电子式为____________。
(2) X的化学式为____________。
(3) 写出反应①的化学方程式：____________。
(4) 写出反应②的离子方程式：____________。
26.将38.4克铜投入到100ml一定浓度的浓硝酸中，两者恰好完全反应，产生气体为NO和NO2，标准状况下混合体积为11.2L，求
（1）混合气体中NO的体积(标准状况下)
（2）原硝酸的物质的量浓度
（3）若将产生的气体全部通入足量的水中，最后剩余的气体体积为多少（标准状况下）？
【参考答案】
一、选择题（每小题3分，共69分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
答案 | B | D | A | C | A | B | C | D | C | D | A | C |
题号 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | |
答案 | B | B | B | C | A | D | A | D | C | B | A | |
二、非选择题
24．（共15分）（1）Cl- Cl 18 6、7
（2）3 2、5 4
（3）NaOH 略 NH3
（4）i、 Si略 Na>Al>C HClO4>H2SO4>H2SiO3
iii．C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O ix．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
25.（共6分）(1)略
(2)略
(3) 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
26．（10分）
(1)4.48L (3分) （2）17mol/L（4分） （3）6.72L（3分）
