【化学】江苏省邗江中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

江苏省邗江中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12  N-14  O-16   Na-23  K-39  Cu-64

第Ⅰ卷（选择题　共40分）

单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是（    ）

A．将废旧电池深埋，防止污染环境

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

2．下列化学用语正确的是（    ）

A．氮气的电子式为：      B．CO2的结构式：O=C=O

C．甲烷的球棍模型：            D． Cl－的结构示意图：

3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（    ）                    

A．NaCl          B．CO2            C． NaOH       D．H2

4．下列说法正确的是（    ）

A．CO2和SiO2的晶体类型相同

B．CH2=CH2和 CH3-CH3 互为同分异构体

C．1 1H2O和2 1H2O互为同位素 

D．石墨和C60互为同素异形体

5．下列反应中，符合右图所示能量变化的是（    ） 

A．C和CO2在高温下反应

B．H2在Cl2中燃烧

C．NaOH与H2SO4反应

D．Na和H2O的反应    

6．用铁片与1 mol·L－1 H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（    ）

A．加入少量的CuSO4溶液              B．改用18 mol·L－1硫酸溶液反应

C．不用铁片，改用铁粉                D．加热

7．下列比较正确的是（    ）

A．离子半径：Mg2+＞Na+＞O2-        

B．酸性强弱：HClO3＞H2SO4＞H3PO4

C．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D．氢化物的稳定性：HI＞HCl＞HF

8．实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是（    ）

A．H2     B．NO2    C．NH3     D．NO

9．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（    ）

A．3Cu＋8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O↑

B．CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O

C．4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O

D．H2S＋2HNO3(浓)S↓＋2NO2＋2H2O

10．已知N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1。则下列热化学方程式中正确的是（    ）

A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(l)    ΔH＝－267 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)    ΔH＝＋267 kJ·mol－1

C．2N2H4(g)＋2O2(g)===2N2(g)＋4H2O(g)    ΔH＝－1068 kJ·mol－1

D．N2(g)＋2H2O(l) === N2H4(g)＋O2(g)      ΔH＝＋534 kJ·mol－1

11．右图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是（    ）

A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解

B．电子由铜片通过导线流向锌片

C．铜为正极，铜不易失电子而受到保护

D．该装置能将化学能转变为电能

12．下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是（    ）

A．NO2与水发生化合反应生成HNO3

B． NH3与HCl气体反应生成NH4Cl属于氮的固定

C．实验室可用加热NH4Cl固体的方法制备NH3

D．HNO3见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓HNO3

13．N2＋3H22NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到限度。则下列说法中正确的是（    ）

A．N2、H2不再化合     B．N2、H2、NH3浓度不再变化

C．N2、H2、NH3的质量相等   D．N2的转化率为100%

14．温度不变恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1进行反应H2+ I22HI，若某段时间内H2浓度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反应时间为8s ，则反应起始时H2浓度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的时间为（    ）

A．小于30s      B．等于30s      C．大于30s    D．无法判断

15．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3，这种元素的气态氢化物的分子式为 （    ）

A．HX         B．H2X           C．XH3    D．XH4 

16．关于元素周期表的说法正确的是（    ）

A．元素周期表有8个主族             B．ⅠA族的元素全部是金属元素

C．短周期是指第一、二周期           D．元素周期表有7个周期

17．科学家将两种元素（铅和氪）的原子对撞，获得一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素的原子核内的中子数与核外电子数之差是 （    ）              

A．47              B．57           C．61           D．293

18．能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是（    ）

A．H2S的水溶液中滴加新制氯水后出现浑浊

B．Cl原子最外层有7个电子，而S原子最外层有6个电子

C．HCl水溶液的酸性强于H2S水溶液的酸性

D．HClO4的酸性比H2SO3的酸性强

19．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)

B．Y与Z两种元素只能形成一种化合物

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W

D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

20．某硫酸与硝酸的混合溶液中， H＋、SO的物质的量浓度分别为5.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1。取该溶液10 mL，加入1.6 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（    ）

A．0.56L    B．0.84 L    C．0.224 L    D． 0.448 L

第II卷（选择题　共60分）

21．（12分）对下列物质进行分类（均填序号）

A组：①H2O与H2O2；②金刚石与水晶；③CH3CH2OH与CH3OCH3； ④16O和18O；⑤红磷与白磷；

（1）互为同位素的是   ▲   ；互为同素异形体的是   ▲   ；

互为同分异构体的是   ▲   ；

B组：①钨；②固态SO3；③晶体硅；④钠；⑤SiO2；⑥BaCl2；⑦硫；⑧NaCl。

（2）属于离子晶体   ▲   ，属于分子晶体   ▲   ，原子晶体   ▲   ．

22．（10分）现在部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

用相应的元素符号或化学式回答以下问题

（1）元素X的一种同位素中子数比质子数多1，这种同位素的符号是   ▲   。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式   ▲   。

（3）元素Z与元素T相比，非金属较强的是   ▲   （用元素符号表示）。

（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是   ▲   （化学式）

（5）T的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为   ▲   。

23．（10分）I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）。

（1）该反应的的化学方程式为   ▲   。

（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为   ▲   。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是   ▲   。

A．c(A)= c(B)= c(C)                       B．容器内压强保持不变

C．v逆(A)= v正(C)                       D．c(C)不再变化

（4）由右图求得A的平衡时的转化率为   ▲   。

Ⅱ．（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表

则合成氨反应：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H =    ▲   kJ·mol－1

24．（12分）下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分的产物已省略)；X加热产生等物质的量的A、B、C三种物质，常温下A、C为无色气体，B在是一种无色无味的液体；X与NaOH溶液在加热作用下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清石灰变浑浊。请填下列空白：

(1)物质X是   ▲   ，B是    ▲   (以上均填写化学式)

(2)A的电子式为   ▲   C的结构式为   ▲  

(3) X加热分解的化学方程式   ▲  

(4)反应①的化学方程式   ▲  

(5)F→G的化学方程式   ▲  

(6)G→E的离子方程式   ▲  

25．（16分）叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。

(1)NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2，写出该反应的化学方程式

   ▲   ，生成1mol NaNO2时转移电子   ▲   mol

(2)已知NaN3阳离子与阴离子个数比为1:1，则NaN3中所含的化学键为   ▲   和   ▲   ，1mol该阴离子中所含的电子总数为   ▲   mol

(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56 L。

①该反应中的氧化剂为   ▲   还原剂为   ▲   （填化学式）

②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。

▲

【参考答案】

单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

21．（12分，每空2分）

（1）④；⑤；③  （2）⑥⑧；②⑦；③⑤

22．（10分，每空2分）

（1）C  （2）（3）Cl （4）HClO4

（5）2Al+6H+=2Al3++3H2

23．（10分，每空2分）

（1）2A+B2C  （2）0.25 mol·L－1·min－1 （3）BCD

（4）0.4（或40%）  （5）3a+c-6b

24．（12分，每小题2分）

（1）NH4HCO3 H2O  （2） 

（3）NH4CO3NH3+H2O+CO2

（4）4NH3+5O24NO+6H2O

（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（6）A．3Cu＋8H++2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O↑

24．（16分，每空2分）

（1）NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O  1

（2）离子键 共价键 22

（3）KNO3 NaN3  63.1g