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【化学】吉林省长春市九台区第四中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题（解析版）
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吉林省长春市九台区第四中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题
第I卷（选择题）
一、单选题：
1.下列物质的电子式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】试题分析：A、N原子的最外层未成对电子未画出，错误；B、水分子中的O与2个H原子形成2对共用电子对，正确；C、Cl原子未成对电子为画出，错误；D、二氧化碳分子中C与每个O原子之间形成2对共用电子对，错误，答案选B。
2.下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是（ ）
A. 氯化氢易溶于水 B. 氯化氢水溶液能导电
C. 液态氯化氢不导电 D. 氯化氢不易分解
【答案】C
【解析】试题分析：A、氯化氢易溶于水，和是否为共价化合物没有关系，不选A；B、氯化氢的水溶液导电是因为氯化氢分子在水分子作用下电离出离子，不能说明是共价化合物，不选B；C、液态氯化氢不导电，说明没有电离，化合物中没有离子键，是共价化合物，选C；D、氯化氢不易分解不能说明存在的共价键，不选D。
3.在离子RO42-中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为( )
A. A-x+48 B. A-x+24 C. A-x+34 D. A-x-24
【答案】C
【解析】本题考查微粒数目的计算；R共有x个核外电子，R和4个氧原子共有(x-2)个电子，R的电子数和质子数均为(x-2-32)，故中子数为A-x+34；故选C。
4.下列说法中，不正确的是( )
A. 35Cl和37Cl互为同位素 B. O2和O3互为同素异形体
C. CH4和C2H6互为同系物 D. 和互为同分异构体
【答案】D
【解析】A. 35Cl和37Cl质子数都是17，中子数分别是18、20，二者质子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确，不符合题意；
B.O2和O3是由氧元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，B正确，不符合题意；C.CH4和C2H6分子式符合CnH2n+2，通式相同，结构相似，相差1个CH2原子团，都属于烷烃，互为同系物，C正确，不符合题意；
D.由于甲烷为正四面体结构，分子中任何两个C-H键都邻，和是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代产生的物质，属于同一种物质，D错误，符合题意；
故合理选项是D。
5.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是( )
A. 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
B. 正是氢键的存在，冰能浮在水面上
C. 由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF
D. 由于氢键的存在，水分子变的更稳定了
【答案】B
【解析】试题解析：氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故A错误；冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故B正确；卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；水分子的稳定性与化学键的强弱有关，与氢键无关，故D错误。
6.将甲烷与氯气按物质的量之比1:2混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是( )
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
A. 只有① B. 只有②
C. ①②③④的混合物 D. ①②的混合物
【答案】C
【解析】由于取代反应是逐步进行的，因此在光照条件下，甲烷与氯气不论以何种比例混合，发生取代反应产生的有机物均为成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，所以得到的有机物为①②③④的混合物，故选项C正确，合理选项是C。
7.下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是( )
A. 只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多
C. 除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面
D. 甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃
【答案】C
【解析】试题分析：A.甲烷、苯不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B.有机物含有的H元素的含量越大，则等质量时燃烧消耗的氧气就越多。由于三种烃中甲烷的H元素的含量最高，因此在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，错误；C.甲烷是正四面体结构的分子，乙烯和苯分子都是平面分子，因此除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面，正确；D.甲烷属于饱和烃，乙烯、苯是不饱和烃，错误。
8.不可能是乙烯加成产物的是( )
A. CH3CH3 B. CH3CHCl2
C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br
【答案】B
【解析】试题分析：A．乙烯与氢气的加成产物是CH3CH3，错误； B．CH3CHCl2不可能是乙烯的加成产物，正确；C．CH3CH2OH是乙烯与水的加成产物，错误；D．CH3CH2Br是乙烯与HBr的加成产物，错误.
9.下列叙述正确的是( )
A. 乙烯和苯都是使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 煤油可由石油分馏获得，可用做燃料和保存少量金属钠
C. 乙烯和乙烷能发生加聚反应
D. 石油的裂解是物理变化
【答案】B
【解析】试题分析：A、乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯使溴水褪色是发生了萃取，原理不同，A错误；B、煤油的密度比钠小，又不与钠反应，B正确；C、乙烷没有不饱和键不能发生加聚反应，C错误；D、石油裂解是将含碳原子较多的烃转变为碳原子较少的烃是化学变化，D错误，答案选B。
10.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是( )
①苯的间位二取代物只有一种
②苯的对位二取代物只有一种
③苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等
④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷
⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应
A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②⑥ D. ②⑤⑥
【答案】A
【解析】分析：①无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析；
②无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析；
③单键和双键的键长不相等；
④如果苯的结构中存在单双键交替结构，含有双键能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；
⑤含有双键的物质能够与氢气发生加成反应；
⑥如果苯的结构中存在单双键交替结构，含有双键能够与溴发生加成反应。
详解：①无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，间位二元取代物均只有一种，所以①不能作为证据；
②无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，对位二元取代物均只有一种，故②不能作为证据；
③单键和双键的键长不相等，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故③能作为证据；
④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故④能作为证据；
⑤含有双键的物质能够与氢气发生加成反应，苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷，可以用单双健结构来解释，故⑤不能作为证据；
⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应，而不是加成反应，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故⑥能作为证据；
答案选A。
11.锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是( )
A. 锗是一种金属性很强的元素 B. 锗的单质具有半导体的性能
C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强 D. 锗酸(H2GeO3)是难溶于水的强酸
【答案】B
【解析】A.锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，在反应中既不易得电子，也不易失去电子，A错误；
B.锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于作半导体材料，B正确；
C.锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，锗化氢(GeH4)稳定性很弱，C错误；
D.锗和硅处于同一主族，同一主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以锗酸的酸性比硅酸弱，为弱酸。碳酸溶于水，硅酸不溶于水，推知锗酸(H2GeO3)应难溶于水，D错误；
故合理选项是B。
12.X、Y为短周期元素,X位于第I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法中正确的是( )
A. X原子半径一定大于Y的原子半径
B. X和Y的单核离子不可能具有相同的电子层结构
C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答案】D
【解析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素。
A.当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，A错误；
B.X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，B错误；
C.两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，C错误；
D.化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，Na2O或Li2O属于离子化合物，H2O属于共价化合物，因此X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物，D正确；
故合理选项是D。
13.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A. 单质的还原性：X ->W
B. 原子序数：c>b
C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D. 离子半径：X
【解析】离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A. 单质的还原性：X >W，故A正确；B. 原子序数：b>c，故B错误；C.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性Y＜Z，所以氢化物的稳定性：H2Y aW3+，故D正确。故选A。
14.下列排列顺序正确的是( )
A. 粒子半径：Al3+>Mg2+>F- B. 热稳定性：HI>HBr>HCl>HF
C. 酸性：H2SiO3Mg(OH)2>NaOH
【答案】C
【解析】A.Al3+、Mg2+、F-核外电子数都是10个，都具有相同的核外电子排布，对于核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，因此粒子半径：Al3+
故合理选项是C。
15.甲、乙、丙、丁4种分子中均含有18个电子,甲是一种气体，溶于水后，长时间放置于空气中有固体析出。下列推断合理的是( )
A. 将甲通入烧碱溶液中,反应后只可能生成一种盐
B. 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙既有氧化性，又有还原性
C. 丙为一种非金属单质,则丙一定为F2
D. 丁是含有第二周期第ⅣA族元素的氢化物，则丁可能是PH3
【答案】B
【解析】A.甲分子中含有18个电子，分子中都含有2种或3种元素，甲气体溶于水后，长时间放置于空气中有固体析出，则甲是H2S，H2S与NaOH溶液反应生成的盐可能是NaHS或Na2S，A错误；；
B.H2S中元素的质量比m（H）：m（S）=1：16，H2O2分子中元素的质量比为m（H）：m（O）=1：16，分子中含有18个电子，则乙为H2O2，由于H2O2中O元素化合价为-1价，介于0价和-2价之间，因此H2O2既有氧化性，又有还原性，B正确；
C.丙为一种非金属单质，分子中含有18个电子可能为Ar，也可能为F2，C错误；
D.丁中含有第二周期ⅣA族元素，为C元素，具有18个电子的微粒如C2H6符合，而P是第三周期第VA的元素，因此不可能是PH3，D错误；
故合理选项是B。
16.分子式为的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )
A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种
【答案】C
【解析】分子式为C5H11Cl的同分异构体，主链有5个碳原子的是CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的是：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的是：(CH3)3 C CH2Cl；共有8种，选C。
17.下列实验操作中正确的是( )
A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C. 鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
D. 通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴
【答案】C
【解析】A、苯不能与溴水反应，A错误；B、实验室制取硝基苯时，先将苯和浓硝酸混合，再逐滴加入浓硫酸，B错误；C、甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能与酸性KMnO4溶液反应，可以用酸性KMnO4溶液鉴别苯和甲苯，C正确；D、乙醇与水互溶，不能作溴水的萃取剂，D错误。答案选C。
18.0.5molC2H4和Cl2完全加成，再与Cl2在光照条件下发生取代反应，所有氢原子被氯原子取代，则共消耗Cl2的物质的量是( )
A. 1.5mol B. 2mol C. 2.5mol D. 3mol
【答案】C
【解析】
【分析】根据C2H4生成六氯代烷时，先发生加成反应，后发生取代反应。发生加成反应时，双键的物质的量与氯气的物质的量之比为1：1，反应产生的1，2-二氯乙烷再和Cl2发生取代反应生成六氯乙烷，1，2-二氯乙烷中所有氢原子被氯原子取代时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1：1来解答。
【详解】根据CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl知：0.5molC2H4与Cl2完全加成时需消耗0.5mol Cl2，产生0.5mol C2H4Cl2，再根据CH2ClCH2Cl+4Cl2C2Cl6+4HCl可知：0.5molC2H4Cl2与Cl2发生取代反应时需消耗0.5mol×4=2molCl2，因此共消耗Cl2的物质的量为0.5mol +2.0mol=2.5mol，因此合理选项是C。
19.某种物质的结构简式如下,下列描述中错误的是( )
A. 分子式为C9H12
B. 1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生反应
C. 所有碳原子都在同一平面上
D. 此物质能被酸性KMnO4溶液氧化
【答案】C
【解析】A. 根据结构简式可判断分子式为C9H12，A正确；B. 分子中含有4个碳碳双键，1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生反应，B正确；C. 分子中含有饱和碳原子，则所有碳原子不可能都在同一平面上，C错误；D. 含有碳碳双键，此物质能被酸性KMnO4溶液氧化，D正确，答案选C。
20.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到7.04gCO2和3.6g H2O，下列说法错误的是( )
A. 一定有CH4 B. 可能是CH4和C2H4
C. 一定没有C2H6 D. 一定有C2H4
【答案】D
【解析】根据题目条件知，0.1mol 混合气态烃完全燃烧生成n(CO2)= 7.04g ÷44g/mol=0.16 mol，n(H2O)=3.6g÷18g/mol=0.2mol，n(烃)：n(C)：n(H)=0.1:0.16:0.4=1:1.6:4，所以混合气体的平均组成为C1.6H4。从平均组成可看出，两种气态烃分子中，必有一种烃的碳原子数大于1.6，另一种烃所含碳原子数小于1.6，且应该都是整数，而碳原子数小于1.6的烃只有甲烷，因此混合烃中肯定含有CH4，又因为平均H原子数为4，甲烷分子中H原子数为4，则另一种烃中的H原子数必为4，则另一种烃可能是乙烯(C2H4)，也可以是丙炔(C3H4)，但一定不是乙烷(C2H6)。所以合理选项是D。
第II卷（非选择题）
二、填空题：
21.现有下列10种物质：①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2。试用以上编号填空。
(1)只有非极性键的是____________________________。
(2)只有极性键是_____________________________。
(3)只有离子键的是_____________________________。
(4)既有离子键又有极性键的是___________________。
(5)属于离子化合物的是________________________。
(6)属于共价化合物的是_________________________。
【答案】(1). ④⑦ (2). ①⑧⑨ (3). ②③ (4). ⑤⑥ (5). ②③⑤⑥⑩ (6). ①⑧⑨
【解析】
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键；
非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；
只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键。
【详解】①CO2中氧原子和碳原子之间只存在极性共价键，属于共价化合物；
②KCl中氯离子和钾离子之间只存在离子键，属于离子化合物；
③CaBr2中溴离子和钙离子之间只存在离子键，属于离子化合物；
④O2中氧原子和氧原子之间只存在非极性共价键，属于单质；
⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在极性共价键，
⑥Ca(OH)2中Ca2+离子和OH-离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，属于离子化合物；
⑦N2中氮原子和氮原子之间只存在非极性共价键，属于单质；
⑧HBr中氢原子和溴原子之间只存在极性共价键，属于共价化合物；
⑨NH3中氢原子和氮原子之间只存在极性共价键，属于共价化合物；
⑩Na2O2中Na+离子和O22-离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，属于离子化合物；
(1)只有非极性键的是④⑦；
(2)只有极性键的是①⑧⑨；
(3)只有离子键的是②③；
(4)既有离子键又有极性键的是⑤⑥；
(5)属于离子化合物的是②③⑤⑥⑩；
(6)属于共价化合物的是①⑧⑨。
22.在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水,未发生化学键破坏的是________；（填序号，下同）仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________；既破坏离子键又破坏共价键的是________。
【答案】(1). ①⑤ (2). ②③ (3). ④ (4). ⑥
【解析】
【分析】未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，发生物质的三态变化等，属于物理变化；
仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏；
仅共价键被破坏说明原子晶体熔融或共价化合物(或单质)溶于水以及发生化学反应；
离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应，以此来解答。
【详解】①水的汽化为物理变化，化学键不变；
②NaC熔化，发生电离，产生Na+、Cl-，离子键断裂；
③NaOH溶于水，发生电离，产生Na+、OH-，离子键断裂；
④H2SO4溶于水，发生电离，产生H+、SO42-，共价键断裂；
⑤O2溶于水，不发生化学变化，为溶解过程，破坏的是分子间作用力，化学键不变；
⑥NaHSO4溶于水溶于水，发生电离，产生Na+、H+、SO42-，离子键、共价键均破坏；
故未发生化学键破坏的是①⑤，仅发生离子键破坏的是②③，仅发生共价键破坏的是④，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥。
三、推断题
23.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。
根据图回答下列问题。
(1) 写出A、B、C、D的结构简式:
A_______，B_______， C_______，D_______。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型:②_______________，反应类型_________； ④__________________________，反应类型______。
【答案】（1）CH2=CH2CH3CH3CH3CH2Cl CH3CH2OH
（2）CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反应；
CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 取代反应
【解析】
【分析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，CH2=CH2与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，据此分析解答。
【详解】(1)由上述分析可知，A、B、C、D分别为CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH，故答案为：CH2═CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；
(2)反应②为乙烯与HCl发生的加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；反应④为乙烷与氯气的取代反应，反应的化学方程式为CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl，故答案为：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；加成反应；CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；取代反应。
四、实验题：
24.如图所示是制取溴苯的装置。回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式是__________________。
(2)装置C中观察到的现象是___________，证明__________。
(3)装置B是吸收瓶，瓶内盛有CCl4，实验中观察到的现象是_________，原因是_______________________________________；
如果没有装置B，将装置A、C直接相连，则该套实验装置____(填“合理”或“不合理”)，原因是______________________。
(4)实验完毕后，将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯____(填“下”或“上”)层为溴苯。
【答案】(1). 2Fe+3Br22FeBr3 (2). +Br2+HBr (3). 导管口有白雾出现，试管中有淡黄色沉淀生成 (4). 有HBr生成 (5). 液体呈橙红色 (6). 反应放热，装置A中的溴蒸气逸出并溶于CCl4中 (7). 不合理 (8). 逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应 (9). 下
【解析】
【分析】由制备溴苯的装置可知，A中苯与液溴发生取代反应生成溴苯、HBr，溴苯不溶于水、密度比水大，B中四氯化碳可除去挥发出来的溴，C中HBr与硝酸银反应生成AgBr沉淀，证明有溴化氢生成，也就可以说明该反应为取代反应，据此分析解答。
【详解】(1)装置A中铁能够与溴反应生成溴化铁，苯在溴化铁催化作用下与溴发生反应生成溴苯，反应的化学方程式有：2Fe+3Br22FeBr3、， 故答案为：2Fe+3Br2 2FeBr3；；
(2)溴易溶于四氯化碳，而溴化氢难溶于四氯化碳，由此装置C中看到的现象是导管口有白雾，试管内有淡黄色的溴化银沉淀生成，说明反应中有HBr生成，故答案为：导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成；有HBr生成；
(3)装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，溴易挥发，溴溶于CCl4中使CCl4呈橙色；如果没有装置B，将装置A、C直接相连，逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应，不能证明有溴化氢生成，故答案为：液体变橙色；反应放热，装置A中的溴蒸气逸出并溶于CCl4中；不合理；逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应；
(4)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，溴苯不溶于水且密度比水大，可以看到混合物分层，烧杯下层为溴苯，故答案为：下。
五、综合题：
25.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是__________(填元素符号)。
(2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________________________。
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________，N→⑥的单质的化学方程式为______________________。
【答案】(1). Na (2). Na>Al (3). HNO3>H2CO3>H2SiO3 (4). Na+[]-或Na+[]- (5). a、b (6). Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+ (7). 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
【解析】
【分析】根据元素在周期表的位置可知：元素①－⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。
(1)根据同一周期元素的金属性逐渐减弱，同一主族元素的金属性逐渐增强分析；
(2)同一周期从左到右原子半径逐渐减小；
(3)根据非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强分析判断；
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等；
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，则该化合物为H2O2；
(6)M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐，Z→N→⑥的单质，⑥为Al，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应。
【详解】根据元素在周期表的位置可知：元素①－⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。
(1)由于在同一周期元素金属性逐渐减弱，同一主族元素的金属性逐渐增强。所以上述元素中Na的金属性最强；
(2)⑤、⑥分别是钠和铝，根据“同周期元素原子从左到右半径逐渐减小”，则原子半径Na>Al。
(3)②、③、⑦分别为碳、氮和硅，由于同一周期的元素的非金属性逐渐增强，同一主族的元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性：N>C>Si，所以酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3；
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物可以是NaOH或者NaClO，NaOH电子式为Na+[]-,NaClO电子式为Na+[]-。
(5)表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物为H2O2，其稀溶液分解常用的催化剂为MnO2和FeCl3，因此答案为a、b；
(6)由图可知：⑥的单质为铝，M为只含非金属元素的盐应该是铵盐，因此X和Y的反应应该是铵盐和氨水之间的反应，Z为Al(OH)3，N为Al2O3，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+；电解熔融的氧化铝可以制取金属Al，则N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。
26.三个装有CH4和Cl2 混合气体的集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生？
(1)①置于黑暗中： _____________________；
②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁： ________________________；
③放在有光线的房子里： __________________________________。
(2)CH4和Cl2发生的一系列反应都是___________(填反应类型)反应，请写出CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式： ________________________________。
(3)若要使0.5 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为_________。
A.2.5mol B.2mol C.1.25mol D.0.5mol
【答案】(1). ①无明显现象 (2). ②爆炸 (3). ③黄绿色逐渐变浅，有油状液滴生成 (4). 取代 (5). CH4+Cl2CH3Cl+HCl (6). C
【解析】
【分析】(1)①根据甲烷和氯气反应的条件解答；
②点燃的镁条放热；
③根据甲烷与氯气反应的产物的性质解答；
(2)甲烷和氯气发生反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子取代．
(3)先根据碳原子守恒计算四种有机物的物质的量，氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，从氢原子、氯原子守恒的角度分析；
【详解】(1)①甲烷与氯气反应须在光照的条件下反应，所以，在黑暗的条件下，无明显现象；
②镁和氧气在点燃的条件下发生反应，放出的热量，同时产生耀眼的强光，使CH4和Cl2 混合气体能在光照时发生取代反应，该反应放出热量，是气体体积急剧膨胀发生爆炸现象；
③甲烷与氯气反应，可生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，其中二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷为油状液体，因此放在有光线的房子里，黄绿色的氯气被逐步反应消耗，会看到气体的颜色变浅，有油状液滴生成；
(2)甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氢，故答案为：取代；CH4+Cl2CH3Cl+HCl；
(3)0.5molCH4生成等物质量的4种取代产物，即0.125mol CH3Cl、0.125molCH2Cl2、0.125 molCHCl3、0.125 molCCl4，生成HCl的物质的量为n(HCl)=0.125 mol×l+0.125mol×2+ 0.125mol×3+0.125mol×4=1.25mol，故合理选项是C。
第I卷（选择题）
一、单选题：
1.下列物质的电子式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】试题分析：A、N原子的最外层未成对电子未画出，错误；B、水分子中的O与2个H原子形成2对共用电子对，正确；C、Cl原子未成对电子为画出，错误；D、二氧化碳分子中C与每个O原子之间形成2对共用电子对，错误，答案选B。
2.下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是（ ）
A. 氯化氢易溶于水 B. 氯化氢水溶液能导电
C. 液态氯化氢不导电 D. 氯化氢不易分解
【答案】C
【解析】试题分析：A、氯化氢易溶于水，和是否为共价化合物没有关系，不选A；B、氯化氢的水溶液导电是因为氯化氢分子在水分子作用下电离出离子，不能说明是共价化合物，不选B；C、液态氯化氢不导电，说明没有电离，化合物中没有离子键，是共价化合物，选C；D、氯化氢不易分解不能说明存在的共价键，不选D。
3.在离子RO42-中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为( )
A. A-x+48 B. A-x+24 C. A-x+34 D. A-x-24
【答案】C
【解析】本题考查微粒数目的计算；R共有x个核外电子，R和4个氧原子共有(x-2)个电子，R的电子数和质子数均为(x-2-32)，故中子数为A-x+34；故选C。
4.下列说法中，不正确的是( )
A. 35Cl和37Cl互为同位素 B. O2和O3互为同素异形体
C. CH4和C2H6互为同系物 D. 和互为同分异构体
【答案】D
【解析】A. 35Cl和37Cl质子数都是17，中子数分别是18、20，二者质子数相同而中子数不同，互为同位素，A正确，不符合题意；
B.O2和O3是由氧元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，B正确，不符合题意；C.CH4和C2H6分子式符合CnH2n+2，通式相同，结构相似，相差1个CH2原子团，都属于烷烃，互为同系物，C正确，不符合题意；
D.由于甲烷为正四面体结构，分子中任何两个C-H键都邻，和是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代产生的物质，属于同一种物质，D错误，符合题意；
故合理选项是D。
5.中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法中正确的是( )
A. 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
B. 正是氢键的存在，冰能浮在水面上
C. 由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF
D. 由于氢键的存在，水分子变的更稳定了
【答案】B
【解析】试题解析：氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故A错误；冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故B正确；卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；水分子的稳定性与化学键的强弱有关，与氢键无关，故D错误。
6.将甲烷与氯气按物质的量之比1:2混合，光照条件下发生化学反应后，得到的有机产物是( )
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
A. 只有① B. 只有②
C. ①②③④的混合物 D. ①②的混合物
【答案】C
【解析】由于取代反应是逐步进行的，因此在光照条件下，甲烷与氯气不论以何种比例混合，发生取代反应产生的有机物均为成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，所以得到的有机物为①②③④的混合物，故选项C正确，合理选项是C。
7.下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是( )
A. 只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多
C. 除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面
D. 甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃
【答案】C
【解析】试题分析：A.甲烷、苯不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B.有机物含有的H元素的含量越大，则等质量时燃烧消耗的氧气就越多。由于三种烃中甲烷的H元素的含量最高，因此在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，错误；C.甲烷是正四面体结构的分子，乙烯和苯分子都是平面分子，因此除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面，正确；D.甲烷属于饱和烃，乙烯、苯是不饱和烃，错误。
8.不可能是乙烯加成产物的是( )
A. CH3CH3 B. CH3CHCl2
C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br
【答案】B
【解析】试题分析：A．乙烯与氢气的加成产物是CH3CH3，错误； B．CH3CHCl2不可能是乙烯的加成产物，正确；C．CH3CH2OH是乙烯与水的加成产物，错误；D．CH3CH2Br是乙烯与HBr的加成产物，错误.
9.下列叙述正确的是( )
A. 乙烯和苯都是使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 煤油可由石油分馏获得，可用做燃料和保存少量金属钠
C. 乙烯和乙烷能发生加聚反应
D. 石油的裂解是物理变化
【答案】B
【解析】试题分析：A、乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯使溴水褪色是发生了萃取，原理不同，A错误；B、煤油的密度比钠小，又不与钠反应，B正确；C、乙烷没有不饱和键不能发生加聚反应，C错误；D、石油裂解是将含碳原子较多的烃转变为碳原子较少的烃是化学变化，D错误，答案选B。
10.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，下列均不可作为证据事实的一组是( )
①苯的间位二取代物只有一种
②苯的对位二取代物只有一种
③苯分子中碳碳键的长度(即分子中两个成键的原子的核间距离)均相等
④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷
⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应
A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②⑥ D. ②⑤⑥
【答案】A
【解析】分析：①无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的间位二元取代物都无同分异构体来分析；
②无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体来分析；
③单键和双键的键长不相等；
④如果苯的结构中存在单双键交替结构，含有双键能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；
⑤含有双键的物质能够与氢气发生加成反应；
⑥如果苯的结构中存在单双键交替结构，含有双键能够与溴发生加成反应。
详解：①无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，间位二元取代物均只有一种，所以①不能作为证据；
②无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，对位二元取代物均只有一种，故②不能作为证据；
③单键和双键的键长不相等，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故③能作为证据；
④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故④能作为证据；
⑤含有双键的物质能够与氢气发生加成反应，苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷，可以用单双健结构来解释，故⑤不能作为证据；
⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应，而不是加成反应，说明不含双键，说明苯的结构中不存在单双键交替结构，故⑥能作为证据；
答案选A。
11.锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是( )
A. 锗是一种金属性很强的元素 B. 锗的单质具有半导体的性能
C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强 D. 锗酸(H2GeO3)是难溶于水的强酸
【答案】B
【解析】A.锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，在反应中既不易得电子，也不易失去电子，A错误；
B.锗处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性又有非金属性，常用于作半导体材料，B正确；
C.锗处于金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性都较弱，锗化氢(GeH4)稳定性很弱，C错误；
D.锗和硅处于同一主族，同一主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则硅的非金属性大于锗，元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以锗酸的酸性比硅酸弱，为弱酸。碳酸溶于水，硅酸不溶于水，推知锗酸(H2GeO3)应难溶于水，D错误；
故合理选项是B。
12.X、Y为短周期元素,X位于第I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法中正确的是( )
A. X原子半径一定大于Y的原子半径
B. X和Y的单核离子不可能具有相同的电子层结构
C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
【答案】D
【解析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素。
A.当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，A错误；
B.X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2-，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，B错误；
C.两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，C错误；
D.化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，Na2O或Li2O属于离子化合物，H2O属于共价化合物，因此X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物，D正确；
故合理选项是D。
13.已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A. 单质的还原性：X ->W
B. 原子序数：c>b
C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D. 离子半径：X
【解析】离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，则有a-3=b-1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A. 单质的还原性：X >W，故A正确；B. 原子序数：b>c，故B错误；C.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性Y＜Z，所以氢化物的稳定性：H2Y
14.下列排列顺序正确的是( )
A. 粒子半径：Al3+>Mg2+>F- B. 热稳定性：HI>HBr>HCl>HF
C. 酸性：H2SiO3
【答案】C
【解析】A.Al3+、Mg2+、F-核外电子数都是10个，都具有相同的核外电子排布，对于核外电子排布相同的离子，核电核数越大，半径越小，因此粒子半径：Al3+
故合理选项是C。
15.甲、乙、丙、丁4种分子中均含有18个电子,甲是一种气体，溶于水后，长时间放置于空气中有固体析出。下列推断合理的是( )
A. 将甲通入烧碱溶液中,反应后只可能生成一种盐
B. 乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙既有氧化性，又有还原性
C. 丙为一种非金属单质,则丙一定为F2
D. 丁是含有第二周期第ⅣA族元素的氢化物，则丁可能是PH3
【答案】B
【解析】A.甲分子中含有18个电子，分子中都含有2种或3种元素，甲气体溶于水后，长时间放置于空气中有固体析出，则甲是H2S，H2S与NaOH溶液反应生成的盐可能是NaHS或Na2S，A错误；；
B.H2S中元素的质量比m（H）：m（S）=1：16，H2O2分子中元素的质量比为m（H）：m（O）=1：16，分子中含有18个电子，则乙为H2O2，由于H2O2中O元素化合价为-1价，介于0价和-2价之间，因此H2O2既有氧化性，又有还原性，B正确；
C.丙为一种非金属单质，分子中含有18个电子可能为Ar，也可能为F2，C错误；
D.丁中含有第二周期ⅣA族元素，为C元素，具有18个电子的微粒如C2H6符合，而P是第三周期第VA的元素，因此不可能是PH3，D错误；
故合理选项是B。
16.分子式为的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )
A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种
【答案】C
【解析】分子式为C5H11Cl的同分异构体，主链有5个碳原子的是CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的是：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的是：(CH3)3 C CH2Cl；共有8种，选C。
17.下列实验操作中正确的是( )
A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C. 鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
D. 通过向溴水中加入乙醇来萃取溴水中的溴
【答案】C
【解析】A、苯不能与溴水反应，A错误；B、实验室制取硝基苯时，先将苯和浓硝酸混合，再逐滴加入浓硫酸，B错误；C、甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能与酸性KMnO4溶液反应，可以用酸性KMnO4溶液鉴别苯和甲苯，C正确；D、乙醇与水互溶，不能作溴水的萃取剂，D错误。答案选C。
18.0.5molC2H4和Cl2完全加成，再与Cl2在光照条件下发生取代反应，所有氢原子被氯原子取代，则共消耗Cl2的物质的量是( )
A. 1.5mol B. 2mol C. 2.5mol D. 3mol
【答案】C
【解析】
【分析】根据C2H4生成六氯代烷时，先发生加成反应，后发生取代反应。发生加成反应时，双键的物质的量与氯气的物质的量之比为1：1，反应产生的1，2-二氯乙烷再和Cl2发生取代反应生成六氯乙烷，1，2-二氯乙烷中所有氢原子被氯原子取代时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1：1来解答。
【详解】根据CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl知：0.5molC2H4与Cl2完全加成时需消耗0.5mol Cl2，产生0.5mol C2H4Cl2，再根据CH2ClCH2Cl+4Cl2C2Cl6+4HCl可知：0.5molC2H4Cl2与Cl2发生取代反应时需消耗0.5mol×4=2molCl2，因此共消耗Cl2的物质的量为0.5mol +2.0mol=2.5mol，因此合理选项是C。
19.某种物质的结构简式如下,下列描述中错误的是( )
A. 分子式为C9H12
B. 1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生反应
C. 所有碳原子都在同一平面上
D. 此物质能被酸性KMnO4溶液氧化
【答案】C
【解析】A. 根据结构简式可判断分子式为C9H12，A正确；B. 分子中含有4个碳碳双键，1 mol此分子在一定条件下最多能与4 mol H2发生反应，B正确；C. 分子中含有饱和碳原子，则所有碳原子不可能都在同一平面上，C错误；D. 含有碳碳双键，此物质能被酸性KMnO4溶液氧化，D正确，答案选C。
20.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到7.04gCO2和3.6g H2O，下列说法错误的是( )
A. 一定有CH4 B. 可能是CH4和C2H4
C. 一定没有C2H6 D. 一定有C2H4
【答案】D
【解析】根据题目条件知，0.1mol 混合气态烃完全燃烧生成n(CO2)= 7.04g ÷44g/mol=0.16 mol，n(H2O)=3.6g÷18g/mol=0.2mol，n(烃)：n(C)：n(H)=0.1:0.16:0.4=1:1.6:4，所以混合气体的平均组成为C1.6H4。从平均组成可看出，两种气态烃分子中，必有一种烃的碳原子数大于1.6，另一种烃所含碳原子数小于1.6，且应该都是整数，而碳原子数小于1.6的烃只有甲烷，因此混合烃中肯定含有CH4，又因为平均H原子数为4，甲烷分子中H原子数为4，则另一种烃中的H原子数必为4，则另一种烃可能是乙烯(C2H4)，也可以是丙炔(C3H4)，但一定不是乙烷(C2H6)。所以合理选项是D。
第II卷（非选择题）
二、填空题：
21.现有下列10种物质：①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2。试用以上编号填空。
(1)只有非极性键的是____________________________。
(2)只有极性键是_____________________________。
(3)只有离子键的是_____________________________。
(4)既有离子键又有极性键的是___________________。
(5)属于离子化合物的是________________________。
(6)属于共价化合物的是_________________________。
【答案】(1). ④⑦ (2). ①⑧⑨ (3). ②③ (4). ⑤⑥ (5). ②③⑤⑥⑩ (6). ①⑧⑨
【解析】
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键；
非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；
只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键。
【详解】①CO2中氧原子和碳原子之间只存在极性共价键，属于共价化合物；
②KCl中氯离子和钾离子之间只存在离子键，属于离子化合物；
③CaBr2中溴离子和钙离子之间只存在离子键，属于离子化合物；
④O2中氧原子和氧原子之间只存在非极性共价键，属于单质；
⑤NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在极性共价键，
⑥Ca(OH)2中Ca2+离子和OH-离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，属于离子化合物；
⑦N2中氮原子和氮原子之间只存在非极性共价键，属于单质；
⑧HBr中氢原子和溴原子之间只存在极性共价键，属于共价化合物；
⑨NH3中氢原子和氮原子之间只存在极性共价键，属于共价化合物；
⑩Na2O2中Na+离子和O22-离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，属于离子化合物；
(1)只有非极性键的是④⑦；
(2)只有极性键的是①⑧⑨；
(3)只有离子键的是②③；
(4)既有离子键又有极性键的是⑤⑥；
(5)属于离子化合物的是②③⑤⑥⑩；
(6)属于共价化合物的是①⑧⑨。
22.在下列变化中：①水的汽化、②NaCl熔化、③NaOH溶于水、④H2SO4溶于水、⑤O2溶于水、⑥NaHSO4溶于水,未发生化学键破坏的是________；（填序号，下同）仅破坏离子键的是________；仅破坏共价键的是________；既破坏离子键又破坏共价键的是________。
【答案】(1). ①⑤ (2). ②③ (3). ④ (4). ⑥
【解析】
【分析】未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，发生物质的三态变化等，属于物理变化；
仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏；
仅共价键被破坏说明原子晶体熔融或共价化合物(或单质)溶于水以及发生化学反应；
离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应，以此来解答。
【详解】①水的汽化为物理变化，化学键不变；
②NaC熔化，发生电离，产生Na+、Cl-，离子键断裂；
③NaOH溶于水，发生电离，产生Na+、OH-，离子键断裂；
④H2SO4溶于水，发生电离，产生H+、SO42-，共价键断裂；
⑤O2溶于水，不发生化学变化，为溶解过程，破坏的是分子间作用力，化学键不变；
⑥NaHSO4溶于水溶于水，发生电离，产生Na+、H+、SO42-，离子键、共价键均破坏；
故未发生化学键破坏的是①⑤，仅发生离子键破坏的是②③，仅发生共价键破坏的是④，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥。
三、推断题
23.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。
根据图回答下列问题。
(1) 写出A、B、C、D的结构简式:
A_______，B_______， C_______，D_______。
(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型:②_______________，反应类型_________； ④__________________________，反应类型______。
【答案】（1）CH2=CH2CH3CH3CH3CH2Cl CH3CH2OH
（2）CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反应；
CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 取代反应
【解析】
【分析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，CH2=CH2与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，据此分析解答。
【详解】(1)由上述分析可知，A、B、C、D分别为CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH，故答案为：CH2═CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；
(2)反应②为乙烯与HCl发生的加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；反应④为乙烷与氯气的取代反应，反应的化学方程式为CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl，故答案为：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；加成反应；CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；取代反应。
四、实验题：
24.如图所示是制取溴苯的装置。回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式是__________________。
(2)装置C中观察到的现象是___________，证明__________。
(3)装置B是吸收瓶，瓶内盛有CCl4，实验中观察到的现象是_________，原因是_______________________________________；
如果没有装置B，将装置A、C直接相连，则该套实验装置____(填“合理”或“不合理”)，原因是______________________。
(4)实验完毕后，将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯____(填“下”或“上”)层为溴苯。
【答案】(1). 2Fe+3Br22FeBr3 (2). +Br2+HBr (3). 导管口有白雾出现，试管中有淡黄色沉淀生成 (4). 有HBr生成 (5). 液体呈橙红色 (6). 反应放热，装置A中的溴蒸气逸出并溶于CCl4中 (7). 不合理 (8). 逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应 (9). 下
【解析】
【分析】由制备溴苯的装置可知，A中苯与液溴发生取代反应生成溴苯、HBr，溴苯不溶于水、密度比水大，B中四氯化碳可除去挥发出来的溴，C中HBr与硝酸银反应生成AgBr沉淀，证明有溴化氢生成，也就可以说明该反应为取代反应，据此分析解答。
【详解】(1)装置A中铁能够与溴反应生成溴化铁，苯在溴化铁催化作用下与溴发生反应生成溴苯，反应的化学方程式有：2Fe+3Br22FeBr3、， 故答案为：2Fe+3Br2 2FeBr3；；
(2)溴易溶于四氯化碳，而溴化氢难溶于四氯化碳，由此装置C中看到的现象是导管口有白雾，试管内有淡黄色的溴化银沉淀生成，说明反应中有HBr生成，故答案为：导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成；有HBr生成；
(3)装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体，溴易挥发，溴溶于CCl4中使CCl4呈橙色；如果没有装置B，将装置A、C直接相连，逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应，不能证明有溴化氢生成，故答案为：液体变橙色；反应放热，装置A中的溴蒸气逸出并溶于CCl4中；不合理；逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应；
(4)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，溴苯不溶于水且密度比水大，可以看到混合物分层，烧杯下层为溴苯，故答案为：下。
五、综合题：
25.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是__________(填元素符号)。
(2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________________________。
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________，N→⑥的单质的化学方程式为______________________。
【答案】(1). Na (2). Na>Al (3). HNO3>H2CO3>H2SiO3 (4). Na+[]-或Na+[]- (5). a、b (6). Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+ (7). 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
【解析】
【分析】根据元素在周期表的位置可知：元素①－⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。
(1)根据同一周期元素的金属性逐渐减弱，同一主族元素的金属性逐渐增强分析；
(2)同一周期从左到右原子半径逐渐减小；
(3)根据非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强分析判断；
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等；
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，则该化合物为H2O2；
(6)M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐，Z→N→⑥的单质，⑥为Al，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H2O→Al(OH)3+NH4+ 可知，该反应为铝盐和一水合氨的反应。
【详解】根据元素在周期表的位置可知：元素①－⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。
(1)由于在同一周期元素金属性逐渐减弱，同一主族元素的金属性逐渐增强。所以上述元素中Na的金属性最强；
(2)⑤、⑥分别是钠和铝，根据“同周期元素原子从左到右半径逐渐减小”，则原子半径Na>Al。
(3)②、③、⑦分别为碳、氮和硅，由于同一周期的元素的非金属性逐渐增强，同一主族的元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性：N>C>Si，所以酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3；
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物可以是NaOH或者NaClO，NaOH电子式为Na+[]-,NaClO电子式为Na+[]-。
(5)表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物为H2O2，其稀溶液分解常用的催化剂为MnO2和FeCl3，因此答案为a、b；
(6)由图可知：⑥的单质为铝，M为只含非金属元素的盐应该是铵盐，因此X和Y的反应应该是铵盐和氨水之间的反应，Z为Al(OH)3，N为Al2O3，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+；电解熔融的氧化铝可以制取金属Al，则N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。
26.三个装有CH4和Cl2 混合气体的集气瓶，用玻璃片盖好瓶口后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生？
(1)①置于黑暗中： _____________________；
②将点燃的镁条靠近集气瓶外壁： ________________________；
③放在有光线的房子里： __________________________________。
(2)CH4和Cl2发生的一系列反应都是___________(填反应类型)反应，请写出CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式： ________________________________。
(3)若要使0.5 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HCl的物质的量为_________。
A.2.5mol B.2mol C.1.25mol D.0.5mol
【答案】(1). ①无明显现象 (2). ②爆炸 (3). ③黄绿色逐渐变浅，有油状液滴生成 (4). 取代 (5). CH4+Cl2CH3Cl+HCl (6). C
【解析】
【分析】(1)①根据甲烷和氯气反应的条件解答；
②点燃的镁条放热；
③根据甲烷与氯气反应的产物的性质解答；
(2)甲烷和氯气发生反应，甲烷分子中的氢原子被氯原子取代．
(3)先根据碳原子守恒计算四种有机物的物质的量，氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，从氢原子、氯原子守恒的角度分析；
【详解】(1)①甲烷与氯气反应须在光照的条件下反应，所以，在黑暗的条件下，无明显现象；
②镁和氧气在点燃的条件下发生反应，放出的热量，同时产生耀眼的强光，使CH4和Cl2 混合气体能在光照时发生取代反应，该反应放出热量，是气体体积急剧膨胀发生爆炸现象；
③甲烷与氯气反应，可生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，其中二氯甲烷、三氯甲烷与四氯甲烷为油状液体，因此放在有光线的房子里，黄绿色的氯气被逐步反应消耗，会看到气体的颜色变浅，有油状液滴生成；
(2)甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氢，故答案为：取代；CH4+Cl2CH3Cl+HCl；
(3)0.5molCH4生成等物质量的4种取代产物，即0.125mol CH3Cl、0.125molCH2Cl2、0.125 molCHCl3、0.125 molCCl4，生成HCl的物质的量为n(HCl)=0.125 mol×l+0.125mol×2+ 0.125mol×3+0.125mol×4=1.25mol，故合理选项是C。
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