【化学】广西柳州市第二中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷（解析版）

广西柳州市第二中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷

第I 卷

相对原子质量：H 1    C 12    N 14    O 16    Na23

一、选择题：(本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个符合题意的选项)

1. 下列对化学反应的认识错误的是 （    ）

A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质

C. 必然引起物质状态的变化 D. 必然伴随着能量的变化

【答案】C

【解析】考查化学反应的概念。A是化学变化的实质，BD是化学变化的2个基本特征。在化学变化过程只物质的状态不一定发生变化。答案是C。

2.下列化学用语表达正确的是：（    ）

A. HCl 的电子式： 

B. F－结构示意图：

C. H2 燃烧的热化学方程式：    2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) △H = - 571.6 kJ·mol－1 D. Cl2 与水反应的离子方程式： Cl2 + H2O = 2H+ +Cl－ + ClO-

【答案】C

【详解】A项：HCl为共价化合物，由分子构成，A项错误；

B项：F―结构示意图中，圈内应为+9，B项错误；

C项：H2 燃烧的热化学方程式：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  △H = - 571.6 kJ·mol—1，C项正确；

D项：Cl2 与水反应可逆，且HClO为弱酸。D项错误。

本题选C。

3.下列说法不正确的是：（    ）

A. 全由非金属元素构成化合物中可能含有离子键

B. 某些分子中可能不存在任何化学键

C. 离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中

D. 非极性键可能由不同元素的原子形成

【答案】D

【详解】A项：氯化铵、硝酸铵等物质只由非金属元素构成，其中含有离子键，A项正确；

B项：稀有气体由单原子分子构成，分子内不存在任何化学键，B项正确；

C项：氯化铵、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠等离子化合物中，同时存在离子键和共价键，C项正确；

D项：不同元素的原子吸引共用电子对的能力不同，其间的共价键一定为极性键。D项错误。

本题选D。

4.某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是：（    ）

A. 所含质子数＝A－n B. 所含中子数＝A－Z

C. 所含电子数＝A＋n D. 所含质子数＝A＋Z

【答案】B

【详解】中，Z为核内质子数，A、D两项错误；A为质量数，则中子数为A－Z，B项正确；该离子是原子失n个电子形成的，其电子数为Z－n，C项错误。

本题选B。

5.下列关于元素周期表的说法正确的是：（    ）

A. 能与水反应生成碱的金属元素都在 IA 族

B. 原子序数为奇数的元素其族序数都为奇数

C. 非金属元素都位于周期表中的主族和 0 族

D. 粒子的核外电子层数等于该元素所在周期数

【答案】C

【详解】A项：第IIA元素钙，能与水反应生成氢氧化钙和氢气，A项错误；

B项：第27号元素钴等原子序数为奇数的元素位于第VIII族，B项错误；

C项：副族和VIII族统称过渡元素，它们全是金属元素。非金属元素都位于主族和 0 族，C项正确；

D项：粒子包括原子、分子、离子等，只有原子的电子层数等于该元素所在周期数，D项错误。

本题选C。

6.下列各图为周期表中的一部分，原子序数与其位置不相符的是：（    ）

A.  B.  

C.  D.

【答案】C

【详解】A项：2、8、10号元素分别是氦、氧、氖元素，A项位置关系正确；   

B项：2、9、16号元素分别是氦、氟、硫元素，B项位置关系正确；

C项：7、12、33号元素分别是氮、镁、砷元素，C项位置关系不正确；   

D项：1、4、12号元素分别是氢、铍、镁元素，D项位置关系正确。

本题选C。

7. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）

A. 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B. 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

【答案】A

【解析】试题分析：锂金属性比钠弱，锂与水反应比钠与水反应慢，故A错误；砹与碘同族，碘为紫色固体，AgI难溶于水也不溶于稀硝酸,所以砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；铷（Rb）比钠活泼，铷的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；溴非金属性大于碘，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确。

8.下列各组物质中所含共用电子对数相同的组合是：（    ）

A. NH3、H2O B. H2O2、CO2 C. CH4、CCl4 D. H2、N2

【答案】C

【详解】A项：NH3、H2O含共用电子对数分别是3对、2对，A项错误；   

B项：H2O2、CO2含共用电子对数分别是3对、4对，B项错误；   

C项：CH4、CCl4含共用电子对数都是4对，C项正确；   

D项：H2、N2含共用电子对数分别是1对、3对，D项错误

本题选D。

9.下列反应过程中的能量变化符合图的是：（    ）

①酸碱中和；    ②镁与盐酸的反应；    ③生石灰变成熟石灰的反应；④铝热反应；    ⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应

A. ①②③⑤ B. ④⑤⑦ C. ③④⑦ D. ⑤⑦

【答案】D

【详解】⑤石灰石分解、⑦灼热的炭与二氧化碳反应，属于吸热反应。燃烧反应、中和反应、活泼金属与酸反应、铝热反应、生石灰与水反应等都是放热反应。

本题选D

10.下列实验现象与结论不正确的是：（    ）

A. 向某无色溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀则说明溶液中存在Cl－

B. 金属钠在氯气中燃烧产生白烟，火焰呈黄色

C. 将光亮的镁条放入水中加热至沸腾，滴入酚酞后呈红色

D. 将少量氯水滴入KI 溶液中充分振荡，再加入少量CCl4，振荡后溶液分层，下层呈紫色

【答案】A

【详解】A项：加入硝酸酸化的硝酸银溶液所得白色沉淀可能是氯化银、硫酸银，则原无色溶液中不一定有Cl—，A项错误；

B项：钠在氯气中燃烧产生白烟（氯化钠固体颗粒），发出黄色火焰，B项正确；

C项：镁条放入水中加热生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁能使酚酞变红，C项正确；

D项：氯水与KI 溶液发生置换反应，生成的碘被少量CCl4萃取，使下层呈紫色，D项正确。

本题选A。

11.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：（    ）

A. 除了K 层以外，其它电子层最多只能容纳 8 个电子

B. ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C. 同种元素的原子均有相同数目的质子和中子

D. 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强

【答案】B

【详解】A项：每个电子层最多容纳2n2个电子，当n≥3时最多容纳的电子数大于 8 个，A项错误；

B项：同周期从左至右，元素的金属性逐渐减弱，故同周期中ⅠA 族金属元素的金属性最强，B项正确；

C项：元素的种类取决于原子核内的质子数，故同种元素的原子质子数相同，但中子数不一定相同，C项错误；

D项：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，D项错误。

本题选B。

12.下列关于热化学方程式的说法中正确的是：（    ）

A. 热化学方程式只表明了化学反应吸收或放出热量的多少

B. 热化学方程式的化学计量数表示物质的量，可以不是整数

C. 热化学方程式中的△H 只与反应条件有关，与物质状态无关

D. 热化学方程式只能表示化学反应中的能量变化，不能表示物理变化中的能量变化

【答案】B

【详解】A项：热化学方程式表明了化学反应中的物质变化和能量变化，A项错误；

B项：热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，可以是整数或分数，B项正确；

C项：热化学方程式中的△H 与反应条件无关，与物质状态有关，C项错误；

D项：热化学方程式可表示化学反应和物理变化中的能量变化，D项错误。

本题选B。

13.设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是：（    ）

A. 78gNa2O2 含有阴阳离子总数为 4NA

B. 1.7g NH2— 离子中所含的电子数为NA

C. 标况下 2.24LHCl 气体中含有 0.1molH+

D. 20gD216O 中含有的中子数目为 10NA

【答案】D

【详解】A项：Na2O2由Na+和O22-构成，78gNa2O2 （1mol）含有阴阳离子总数为 3NA，A项错误；

B项：1mol NH2—含有10mol电子，1.7gNH2—大于0.1mol，所含的电子数大于NA，B项错误；

C项：HCl 气体由HCl分子构成，不含H+，C项错误；   

D项：每个D216O分子中有10个中子，20gD216O为1mol，含有中子数目为 10NA，D项正确。

本题选D。

14.某元素X 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为：（    ）

A. 5n-12 B. 3n-12 C. 3n-6 D. n-10

【答案】B

【详解】元素X 的最高价含氧酸为HnXO2n-2，则X的最高化合价为+（3n－4）。其气态氢化物中，X 元素为最低化合价－（12－3n）=3n－12。

本题选B。

15.同周期的X，Y，Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序如下：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下说法不正确的是：（    ）

A. 原子半径：Z>Y >X

B. 简单阴离子半径按 X，Y，Z 顺序依次增大

C. 非金属性：X>Y>Z

D. 氢化物稳定性按 X，Y，Z 顺序逐渐增强

【答案】D

【详解】最高价含氧酸的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性X>Y>Z，C项正确；同周期的左右位置关系为Z、Y、X，则原子半径Z>Y >X，A项正确；它们的简单阴离子电子排布相同，离子半径Z>Y >X，B项正确；因元素非金属性越强、气态氢化物越稳定，则氢化物稳定性X>Y>Z，D项错误。

本题选D。

16.已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要(　　)

A. 放热185 kJ B. 吸热185 kJ 

C. 放热92.5 kJ D. 吸热92.5 kJ

【答案】C

【解析】试题分析：生成1 molHCl需要0.5mol氢气和0.5mol氯气；破坏0.5molH－H键、0.5mol Cl－Cl键分别需要吸收218kJ、121.5kJ；生成1 molH－Cl键放出216kJ能量，218kJ＋121.5kJ－216kJ=" 92.5" kJ，故C正确。

17.已知在 100kPa 时，C(石墨)→C(金刚石)    ΔH= +1.9 kJ/mol，下列说法正确的是：（    ）

A. C(石墨)转化为C(金刚石)的过程中只有化学键的断裂，没有新化学键形成

B. 等质量的石墨和金刚石分别完全燃烧，相同条件下前者放出的热量多

C. 等质量的石墨和金刚石在完全燃烧时破坏共价键需要吸收的能量不相等

D. 由此可知金刚石比石墨稳定

【答案】C

【详解】A项：C(石墨)转化为C(金刚石)是化学变化，既有石墨中化学键的断裂，又有金刚石中化学键的形成，A项错误；

B项：等质量时石墨具有的能量小于金刚石，它们分别完全燃烧，石墨放出的热量少，B项错误；

C项：等质量的石墨比金刚石具有的能量低，破坏石墨中的共价键需要吸收的能量比金刚石多，C项正确；

D项：石墨变为金刚石需吸收能量，则石墨能量低、较稳定，D项错误。

本题选C。

18.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。下列叙述正确的是：（    ）

A. 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱

C. 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同

D. 原子半径的大小顺序： r(W) > r(X) > r(Z) > r(Y)

【答案】A

【详解】X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，则X为氧（O）；Y 原子的最外层只有 2 个电子且原子序数大于X，则Y为镁（Mg）；短周期元素Z 单质可制成半导体材料，则Z为硅（Si）；短周期元素W 与X 属于同一主族，则W为硫（S）。

A项：非金属性O>S，则元素气态氢化物的热稳定性H2O>H2S，A项正确；

B项：非金属性S>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H2SiO3，B项错误；

C项：化合物YX（MgO）中化学键为离子键，ZX2（SiO2）、WX3（SO3） 中化学键为共价键，C项错误；

D项：据同周期、同主族原子半径的变化规律， 原子半径 r(Y)> r(Z) >r(W) > r(X)，D项错误。

本题选A。

第II 卷

二、填空题：(每空 2 分，共 28 分)

19.在①NaBr、②KOH、③Na2O2、④H2、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF、⑨Ne、⑩CaCl2这10种物质中：(用编号填写)

(1)只含有离子键的是_____；

(2)只含有极性键的是_____；

(3)同时含有极性键和离子键的是_____；

(4)既含有极性键又含有非极性键的是_____。

【答案】(1). ①⑩    (2). ⑤⑧    (3). ②⑦    (4). ⑥

【详解】离子键是阴阳离子间的相互作用，只存在于离子化合物（含活泼金属元素或铵根）中，①NaBr、②KOH、③Na2O2、⑦NH4Cl、⑩CaCl2含离子键；共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，存在于非金属元素的原子间，大多数非金属单质、所有共价化合物、某些离子化合物中有共价键。不同原子间的共价键为极性键，②KOH、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF中有极性键；同种原子间的共价键为非极性键，③Na2O2、④H2、⑥H2O2中有非极性键。⑨Ne等稀有气体为单原子分子，分子内无任何化学键。综上分析可知

(1)只含有离子键的是①⑩，

(2)只含有极性键的是⑤⑧，

(3)同时含有极性键和离子键的是②⑦，

(4)既含有极性键又含有非极性键的是⑥。

20.甲烷与甲醇(CH3OH，液态)都属于清洁能源，已知每摩尔甲烷完全燃烧生成液态水和 CO2时放出的热量约为 890.3kJ，每摩尔甲醇完全燃烧生成液态水和 CO2 时放出的热量约为 726.0kJ。

(1)相同质量的甲烷与甲醇完全燃烧，生成液态水和 CO2 时放出热量较多的是_____。从共用电子对的偏离情况来看，甲烷分子中的共价键属于_____，甲醇分子的结构可以看成是甲烷分子中的一个H 原子被原子团(—OH)取代而得到，请根据甲烷的电子式写出甲醇分子的电子式_____。

(2)甲醇燃烧的热化学方程式为_____，1mol 甲醇完全燃烧，若生成水蒸气和 CO2 则放出的热量_____726.0kJ(填＞、＜或＝)。

【答案】(1). 甲烷    (2). 极性键    (3).     (4). CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)    ΔH = –726kJ·mol－1    (5). ＜

【详解】(1)甲烷与甲醇的相对分子质量分别是16、32，32g甲烷、甲醇完全燃烧放出的热量分别是1780.6kJ、726.0kJ。故相同质量的甲烷与甲醇完全燃烧，甲烷放出热量较多。碳元素非金属性大于氢，碳氢间的共用电子对偏向于碳，故甲烷分子中的共价键属于极性键。甲醇是甲基和羟基组成，甲醇分子的电子式为。

(2)据题意，甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)  ΔH = –726kJ·mol－1；

因水蒸汽液化放热，1mol 甲醇完全燃烧生成水蒸气时放出的热量小于726.0kJ。

21.A、B、C、D、E 是五种短周期元素，其中A、B、C 在同一周期。0.5molA 元素的原子失去9.03×1023 个电子后，转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子，A 元素最高价氧化物的水化物能分别与B、C 元素最高价氧化物的水化物反应，且都生成盐，B 元素原子各层电子数均为偶数，C 元素原子最外层电子数比最内层少一个。D 元素的一种同位素原子中没有中子。E 元素与其它四种元素均不在同一周期，E 的最高价氧化物的水化物是一种强酸。请回答下列问题：

(1)A 离子结构示意图为：_____；E 元素在周期表中的位置是_____；

(2)用电子式表示B 与C 形成化合物的过程：_____；

(3)A 元素最高价氧化物的水化物与 C 元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：_____；

(4)E 与D 形成的某种化合物，其水溶液呈碱性，其原因是_____(用离子方程式作答)。

【答案】(1).     (2). 第二周期第ⅤA 族   

(3).     (4). Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O   

(5). NH3·H2ONH4++ OH－

【详解】0.5molA 原子失去1.5mol电子形成的离子具有氖原子的电子层结构，则A为铝（Al）；铝位于第三周期，Al(OH)3具有两性。第三周期元素B，原子各层电子数为偶数且最高价氧化物的水化物能与Al(OH)3反应，则元素B只能为硫（S）；第三周期元素C，原子最外层电子数比最内层少一个且最高价氧化物的水化物能与Al(OH)3反应，则元素C只能为钠（Na）；原子核中没有中子的只有氕（），则D为氢（H）；与其它元素不同周期的E 元素只能在第二周期，其中只有氮元素的最高价氧化物的水化物HNO3是强酸，即E为氮（N）。

(1)铝离子结构示意图为，E 元素在周期表中位于第二周期第ⅤA 族；

(2)B 与C 形成化合物的过程，用电子式表示为；

(3)A 、C 元素最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3、NaOH，它们反应的离子方程式Al(OH)3 + OH—＝AlO2—+ 2H2O；

(4)E 与D 可形成NH3等，NH3水溶液呈碱性的原因是NH3·H2ONH4+ + OH—。

三、实验题：(第(1)小题每空 1 分，其余每空 2 分，共 18 分)

22.在学习了元素周期律之后，某化学实验小组设计了如下实验，验证碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强，请回答下列问题：

(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_____，烧瓶中加入块状固体是_____。

(2)装置C中盛放的试剂是_____(选填字母)

A．Na2CO3溶液   B．Na2SiO3溶液   C．NaOH溶液

(3)画出实线框内的实验装置图，并注明所加试剂，该装置的作用是_____，

(4)C中实验现象为_____，化学反应方程式是_____。若没有B装置，虽然C中出现的现象相同，但也不能得出正确结论，原因是_____。

(5)从碳、硅在周期表中的位置角度，简要分析碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的原因是_____。

(6)还有哪些事实能够说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强(试举一例)_____。

【答案】(1). 稀盐酸    (2). 碳酸钙    (3). B    (4). 除去CO2 中的HCl 气体    (5). 出现浑浊或白色胶状沉淀    (6). CO2 + H2O + Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3↓    (7). 盐酸酸性比硅酸强，HCl 与Na2SiO3 溶液反应也会产生 H2SiO3 沉淀    (8). 二者均为第ⅣA 族元素，碳元素在周期表中位于硅元素上方，同族元素从上到下非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的酸性减弱    (9). CH4 的稳定性强于SiH4

【详解】验证非金属性C>Si，通常验证酸性H2CO3>H2SiO3，故需制备CO2并除杂，再通入Na2SiO3溶液中。

(1)装置A是CO2发生装置， 烧瓶中的块状固体是石灰石或大理石，分液漏斗中盛装稀盐酸；

(2)装置C 中盛放的试剂是Na2SiO3溶液；

(3)用上述方法制得的CO2中混有挥发出的HCl杂质，为防止其与C中的Na2SiO3溶液反应，故将气体先通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。

(4)C中生成硅酸不溶于水，现象为出现浑浊或白色胶状沉淀，化学方程式是CO2 + H2O + Na2SiO3 = Na2CO3 + H2SiO3↓。若没有B 装置，杂质HCl 与Na2SiO3 溶液反应也会产生 H2SiO3 沉淀。

(5)在周期表中碳、硅同在第IVA族，同主族元素从上到下非金属性减弱，故碳元素非金属性比硅元素的非金属性强。

(6)CH4 的稳定性强于SiH4，SiC中碳元素呈－4价等等，都能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强。