【化学】江西省樟村中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷
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总分100分 考试时间：90分钟 命题人：俞斌
第I卷（选择题）
| 一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分） |
1.下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）
A．O2 B．N2 C．F2 D. Cl2
2.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 （ ）
A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数
C．原子的质子数 D．原子的中子数
3.元素的化学性质主要取决于下列的 （ ）
A．最外层电子数 B．核外电子数
C．质子数 D．中子数
4.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是 （ ）
A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性
B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用
5.可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ）
A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐
6.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，
是因为它们均含有（ ）
A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D盐酸
7.随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是（ ）
A．单质的熔沸点逐渐降低 B．气态氢化物的稳定性逐渐降低
C．卤素原子的还原性逐渐增强 D．卤素单质的氧化性逐渐增强
8.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，
消耗盐酸最少的是（ ）
A．8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑
B．16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑
C．4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑
9.下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是（ ）
A．将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出
B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多
C．B的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强
D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能
10.2004年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。其中115号元素的质量数288，113号的质量数是284。113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是 （ ）
A．171 B．0 C．58 D．60
11.2004年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。其中115号元素的质量数288，113号的质量数是284。已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是 （ ）
A．第七周期第IIIA族 B．第七周期第VA族
C． 第七周期第IIIB族 D．第七周期第VB族
12.和氖原子电子层结构相同的微粒是 （ ）
A.Na+ B.Cl- C. K+ D.Ar
13.下列物质中酸性最强的是（ ）
A. H3PO4 B. HNO3 C. H2CO3 D. H3BO3
14.最外层电子数为4的原子，其荷电核数可能为（ ）
A.14 B.8 C.16 D.17
15.具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的（ ）
A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）
C．迈尔（德国） D．尚古多（法国）
16.下列对于核素的说法中正确的是 （ ）
A．核素是指质量数相同的微粒
B．核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒
C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子
D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒
第II卷（非选择题）
二、填空题（32分）
17.（8分）请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有________个横行，也就是有_______个周期元素周期表有________个纵行，分为 _______个族，其中__________个主族，_______个副族，________个第Ⅷ族，________个0族。
18.（12分）现有A、B、C三种元素：（1）A、B、C的单质在常温下为气体。（2）A的单质可以在C的单质中燃烧生成AC，火焰为苍白色。（3）AC极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。（4）单质A可以和单质B化合生成A2B(常温下为液体)。（5）C的单质溶于A2B中可得到一种具有漂白性的物质ACB，请推断：
①A、B、C各为何元素（写元素符号）A__________；B__________；C__________
②AC和ACB各是什么物质（写化学式）AC__________；ACB__________
③写出C的单质溶于A2B的化学方程式___________________________________
19.（12分）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用。硫酸的性质有:A.高沸点；B.强酸性；C.吸水性；D.脱水性；E.强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空:
①硫酸可用作气体干燥剂___________；
②往晶体硫酸铜中加液硫酸，晶体变白___________；
③浓硫酸使湿润蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________；
④浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生___________；
⑤浓硫酸与FeO反应____________；
⑥完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式
___ C1O2-+__ NO+ = Cl-+___ _NO3-+ 。
| 三、实验题（16分） |
20.化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的二氧化硫中常混有少量的二氧化碳，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有CO2和SO2。回答下列问题：
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是
I ；II ；III ；IV
（将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．澄清石灰水 D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是
（3）使用装置II的目的是 。
（4）使用装置III的目的是 。
（5）确定含有CO2的现象是 。
四、计算题（4分）
21.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
（1）NO的体积为多少？
（2）NO2的体积为多少？
【参考答案】
1.C 2.D 3.A 4.A 5.C
6.B 7.B 8.D 9.D 10.C
11.B 12.A 13.B 14.A 15.A
16.C
17. 7、7、18、16、7、7、1、1。
18.①H O Cl ②HCl HClO ③Cl2+H2O=HCl+HClO
19.(1)C C BD DE BE
(2)3ClO2—+4NO+4OH—=3Cl—+4NO3—+2H2O
- （1）A、D、A、C
（2）Ⅰ中的品红溶液褪色
（3）除二氧化硫
（4）检验二氧化硫是否除尽
（5）Ⅲ中的品红溶液不褪色且Ⅳ中出现白色沉淀
21.设混合物气体中NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b。
（1）4HNO3（浓）＋Cu＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应
（2）8HNO3（稀）＋3Cu＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
由两个反应方程式中NO2与Cu，NO与Cu的计量关系，及已知数据可列方程组：
a＋b＝11.2L/22.4L·mol－1….…………………①
3a/2＋b/2＝32.64g/64g·mol－1….…………….②
解①②两个方程，得：a＝0.26mol
b＝0.24mol
所以NO的体积为：0.26mol×22.4 L·mol－1＝5.8L
NO2的体积为：0.24mol×22.4 L·mol－1＝5.4L
