【化学】内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

内蒙古杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高一下学期第一次月考试题

可能用到的相对原子质量   Cu :64  N :14  H :1  O :16   S:32

一 单项选择题（每题2分，共50分）

1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是(     )

A．陶瓷餐具  B．石英钟表  C．计算机芯片  D．光导纤维

2．下列有关物质用途的说法中，正确的是(       )

①SiO2可用来制造半导体材料        ②Si可用于制造光导纤维

③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多       ④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃

A．①③       B．③④       C．①②③       D．②③④

3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是(　　)

A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．CO、NO、NO2都是大气污染气体

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D． 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

4.下列物质中只含有氯分子的是(　　)

A． 氯水           B． 液氯           C． 盐酸             D． 食盐

5.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是(　　)

6.   当不慎有大量氯气扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某 

物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适合采用的是(　　)

A． NaOH        B． NaCl             C． NaHCO3           D． NH3·H2O

7.实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。关于该反应的说法不正确的是(　　)

A． 硫既是氧化剂又是还原剂         B． 硫化钠是还原产物

C．  硫既表现氧化性又表现还原性     D． 消耗3 mol 硫，转移电子6 mol

8.起固定氮作用的化学反应是(     )

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3    B． 硝酸工厂用NH3氧化制NO

C.  NO与O2反应生成NO2          D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

9.下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A． 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸

B． 浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO

C． 浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D． 浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性

10.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A． 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B． 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣

C． 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D． 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

11.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(　　)

A． 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)

B． 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)

C． 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D． 浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)

12.下列关于 SO2性质的说法中，不正确的是（　　）

A． 能KMnO4溶液褪色               B． 能使品红溶液褪色

C． 能与NaOH 溶液反应             D． 能与水反应生成硫酸

13.能将氯化铁、氯化铵和氯化钠三种溶液区别开的一种试剂是 (　　)

A． KSCN溶液                      B． BaCl2溶液

C． AgNO3溶液                      D． NaOH溶液

14.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是(　　)

A． Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2

B． Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2

C．   

D．

15.下列有关三氧化硫的说法中正确的是(　　)

A． SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4

B． SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色

C． SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应

D． SO2在空气中易被氧化为SO3

16．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA

B．标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5NA

C．溶液中含数为0.4NA

D.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

17．下列反应的离子方程式书写不正确的是  （    ）

A．二氧化硅与强碱溶液反应：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O

B．氯水与SO2溶液反应：Cl2+SO2+2H2O==4H++ClO-+SO32-

C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-  Mn2++2H2O+Cl2↑

D．将二氧化氮气体通入水中：3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO

18.检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是(　　)

A． 加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否

变蓝

B． 将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红

C． 加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性

D． 加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液

19.在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的，则原混合气体中NO和NO2的体积比为（　　）

A． 3∶l     B． 1∶3     C． 2∶3     D． 3∶2

20.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是(　　)

A． 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS

B． 已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

C． 已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3

D． 已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

21.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是(　　)

22.3.84g铜与一定量的浓硝酸反应，随着反应的进行，气体的颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集气体2.24L（标况)。则反应中消耗的HNO3的物质的量（    ）

A． 0.11 mol     B． 0.22 mol     C． 0.56 mol   D． 0.18mol

23.硝酸工业尾气中含有高浓度的一氧化氮和二氧化氮，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中一氧化氮、二氧化氮的体积比为1∶1，该厂采用氢氧化钠溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为(　　)

A． －3           B． ＋1            C． ＋3         D． ＋5

24.足量的铜和含有2.4×10－3mol 硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体的体积是22.4 mL。参加反应的铜的物质的量是(　　)

A． 0.6×10－3 mol            B． 0.7×10－3 mol  

C． 0.75×10－3 mol           D．0.9×10－3 mol

25．采用下列装置欲验证CaSO4与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是SO2。下列有关说法不正确的是(      )

A．装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有CuSO4溶液

B．装置丙和装置丁的作用是除去SO2和其他杂质气体

C．装置戊中黑色粉末变红，己中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO

D．实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯

二．填空题（每空2分，共50分）

26.（10分）　某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（1）该小组同学欲用图1所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。

①应该选择的仪器是________(填字母)。

②浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为____________________________

(2)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性。

①G中的现象是________，原因是__________________(用化学方程式表示)。

②H中的现象是__________________。

27、（10分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为________________。

（2）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检验出的物质是                ；不能检出的物质是            。

（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是             ；不能检出的物质是             。

28.(10分)A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：ABCD，回答下列问题：

(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则

①写出实验室制取A的化学方程式：______________________________________；

②写出由A生成B的化学方程式：______________________________________；

③某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因：_________________________________________________________________________。

(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质，写出该反应的化学方程式：________________________________________。

(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，写出C生成D的离子方程式：____________________________。

29.（10分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________(填化学式)(（填一种就可以）。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为_______________。

（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发    生化学反应，该反应的化学方程式为

________________________________。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。

a．Na2S＋S      b．Na2SO3＋S      c．SO2＋Na2SO4      d．Na2SO3＋Na2SO4

(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液与 20 mL 0.02 mol·L－1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。

30.（10分）将128 g铜置于一定量的浓硝酸中并微热。当铜片完全消失时，共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L(标准状况)。

(1)写出上述过程中有关反应的离子方程式：________________________________、_______________________________________。

(2)混合气体中NO2的体积为__________ L，NO的体积________ L(均为标准状况下)。

(3)将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2使其充分反应，若要使溶液恰好充满容器，则理论上需要参加反应的O2的物质的量为________mol。

【参考答案】

一.单项选择题（每题2分，共50分）

一．填空题（每空2分，共50分）

26. (1)①ACDBE　　 ②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(2)①溶液由无色变为蓝色 　Cl2＋2KI===I2＋2KCl　  ②产生白色沉淀

27.（1）2H2SO4+C＝CO2↑+2SO2↑+2H2O  

（2）SO2、CO2；    H2O      （3）H2O；     CO2、SO2

28..(1)①Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O

②4NH3＋5O24NO＋6H2O     ③NH3＋H2O=H3·H2O=NH＋OH－

(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

29.(1)SO2、H2SO3、Na2SO3  （填一种）   

(2)1∶2

(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑   

(4)b    

(5)＋3

30.(1) Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2)22.4　22.4　    (3) 1