【化学】安徽省宣城市六校（郎溪、旌德、广德、泾县、绩溪、宣城二中）2018-2019学年高一下学期期中联考试题
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分值：100分 考试时间：100分钟
第Ⅰ卷（选择题 共51分）
一、选择题(本大题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意)
1.全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数与质子数之差为( )
A.191 B.114 C.77 D.37
2.已知可逆反应是放热反应，下列说法正确的是( )
A.2molSO2与1molO2反应不能生成2molSO3，升高温度加快此反应化学反应速率
B.2molSO2与1molO2反应能生成2molSO3，降低温度减慢此反应化学反应速率
C.恒温恒容条件下，气体密度不变了，此反应达到化学平衡
D.当时，此反应达到化学平衡
3.关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
A.离子化合物中不含共价键
B.共价化合物中不含离子键
C.仅有非金属元素的化合物不含离子键
D.氢键是较弱的化学键
4.下列关于元素周期表的说法错误的是（ ）
A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
B.先有元素周期律，再有元素周期表
C.中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式
D.元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律
5.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是( )
| A | B | C | D |
纸蝴蝶上的喷洒液 | 石蕊 | 酚酞 | 酚酞 | 石蕊 |
小烧杯中的溶液 | 浓盐酸 | 浓氨水 | 氢氧化钠溶液 | 浓硫酸 |
6.下列叙述中，正确的是（ ）
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
B.在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料
C.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
D.氯化氢气体易溶于水，有共价键的断裂，是化学变化
7.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是：HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列说法正确的是( )
A.原子序数：Z＞Y＞X B.酸性：HXO4＜H2YO4＜H3ZO4
C.原子半径：X＞Y＞Z D.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
8.下列指定微粒的个数比为2：1的是（ ）
A.Be2＋中的电子和质子 B.原子中的中子和质子
C.Na2O2固体中的阳离子和阴离子 D.NaHSO4晶体中的阳离子和阴离子
9.关于右图所示装置的说法中，不正确的是（ ）
A.锌片是负极，该电极反应为Zn－2e—＝Zn2＋
B.电子由锌片通过导线流向铜片
C.放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极
D.电路中每转移1mol电子，铜片上就产生11.2L气体
10.a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，，b与c形成的化合物为b3c，其中b的化合价为＋1。下列比较中正确的是（ ）
A.原子半径：a>c>d B.单质的氧化性：a>c>d
C.原子序数：a>d>b>c D.最高价含氧酸的酸性：c>d>a
11.对于的反应来说，以下是该反应不同条件下的化学反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
12.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：Z＞Y＞X
B.气态氢化物的稳定性：W＞R
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
13.晶体硼是由和两种同位素构成的。已知10.8克晶体硼全部氢化生成B2H6气体标准状况下11.2L，则晶体硼中和两种核素的原子个数比是( )
A.1：1 D.1：5 B.1：3 C.1：4
14.某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XClm分子，则a gXClm中所含质子的物质的量是( )
A. B.
C. D.
15.已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A.离子半径C＞D＞B＞A B.原子序数d＞c＞b＞a
C.原子半径A＞B＞D＞C D.单质的还原性A＞B＞D＞C
16.如下图。室温下，两个容积相等的烧瓶中分别集满了相同压强的X、Y两种气体，当取下夹子使两烧瓶中的气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（ ）
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
X气体 | NH3 | H2S | NO | H2 |
Y气体 | HCl | SO2 | O2 | O2 |
A.1、2、3、4 B.2、3、4、1 C.3、4、1、2 D.4、1、2、3
注：2H2S＋SO2＝2H2O＋3S
17.一定条件下，在一恒容绝热密闭容器中充入等物质的量的A和B气体发生如下可逆反应：，不可以作为该反应到达平衡状态标志的是（ ）
A.各物质的浓度不再发生改变 B.混合气体的温度不再发生改变
C.A的体积分数不再发生改变 D.B、C物质的量之比不再发生改变
第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
二、非选择题（本大题包括4小题，共49分）
18.（16分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空可用表中字母表示）。
（2）B，G，F的气态氢化物中以 最不稳定，以 沸点最高（填氢化物化学式）。
（3）含18电子的B的氢化物的电子式为 ，用电子式表示化合物J2B的形成过程 。
（4）写出J、H元素最高价氧化物的对应水化物的化学式： ，它们之间反应的离子方程式为 。
（5）I单质在化合物DB2中燃烧的化学方程式为 。（该反应属于置换反应）
19.（12分）实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：
（1）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是CrCl3，写出A中反应的离子方程式 。
（2）B装置有几个作用，分别是除去氯气中的氯化氢， 。
（3）装置C的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是 ；
| ① | ② | ③ | ④ |
I | 湿润的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 | 湿润的红纸条 |
II | 碱石灰 | 氯化钠 | 硅胶 | 硅胶 |
III | 湿润的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的白纸条 |
（4）实验完毕，打开活塞b，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，静罝分层观察到 ，D装置进行实验时存在明显不足，它是 。
（5）E装置中溶液X可选择的是 （填序号）。
①硫酸钠溶液 ②氢氧化钠溶液 ③饱和的氯化钠溶液
20.（10分）某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下：（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）
已知：①AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]＋；
②滤渣Ⅱ中含有少量银和硫酸银（微溶）。
（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取 措施(写出其中一种即可)。
（2）操作IV经过 、 、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。
（3）操作I也可以直接将银铜复合废料浸泡在双氧水和硫酸溶液中达到银铜分离的目的，写出铜溶解的离子反应方程式 。
（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为 （其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2：1）。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是 。
21.（11分）I.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5％的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮，但木条未复燃 | 30min |
（1）该反应是 反应（填放热或吸热），
请从化学键的角度解释：
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。
Ⅱ.在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：，经4s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6。则
（3）以B表示前4s该反应的速率为 ；
（4）达到平衡时，A的转化率为 ；
（5）若温度和容器体积保持不变，起始充入了cmolC后发现，达到平衡时各物质的量与前平衡相同，则此时容器内混合气体的压强是反应前的 。
【参考答案】
