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【化学】云南省玉溪一中2018-2019学年高一下学期第一次月考试题
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云南省玉溪一中2018-2019学年高一下学期第一次月考试题
考试时间：120分钟 满分：100分
注意事项：
1．答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。
3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。
可能用到的元素的相对原子质量： H-l C-l2 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第I卷 选择题（共46分）
一、选择题（共23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下面有关诗词或古文中对化学知识的分析错误的是（ ）
A. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳定，在自然界中以游离态形态存在，不需要冶炼还原
B. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的熔点高且
不易分解
D. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该句诗中未涉及化学变化
2. 13C - NMR (核磁共振)、15N- NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，
Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A. 13C 与15N 有相同的中子数
B. 13C与12C是同一种核素
C. 15N2 与14N2 互为同位素
D. 13C60 与金刚石互为同素异形体
3. 下列关于碱金属和卤素的说法中,错误的是（ ）
A. 随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B. 碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强
C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D. 溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈
4. 下列电子层上运动的电子能量最低的是（ ）
A. L B. K C. N D. M
5. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
自来水
A.实验室制取纯净干燥的氨气 B.实验室用自来水制取蒸馏水
C.用浓硫酸干燥CO2 D.测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积
6. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）
A．元素的原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素原子的电子层数呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂
8. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．第ⅠA族元素称为碱金属元素
B．过渡元素全是金属元素
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
9. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 16O原子的核外电子数为8 B. 氟原子的结构示意图
C. CaCl2的电子式 D. 氯化氢分子的电子式
10. 下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（ ）
化学反应
离子方程式
判断及改正方法
A
过量铁粉与稀硝酸
Fe + 4H+ + NO3− = Fe3++ NO↑+ 2H2O
正确
B
向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液
Ba2++ OH- + H+ + SO42− = BaSO4↓+ H2O
错误，OH-、H+、H2O的计量数应均为2
C
过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中
Al3+ + 3NH3·H2O = 3NH4+ + Al(OH)3↓
错误，应生成AlO2−、NH4+、H2O
D
Cu与醋酸
Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
错误，醋酸应该写分子式
11．2006年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（ ）
A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．肯定是非金属元素
C．原子的最外层有4个电子 D．常见的化合价有+2和+4价
12．下列叙述正确的有 _________ 个
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性健
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④难失去电子的原子，一定易形成阴离子
⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑥离子化合物中一定含有离子键
A．1 B．2 C．3 D．4
13．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+ 核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ）
A. mol B. mol
C. mol D. mol
14．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4 稀释
④固体NaOH溶于水 ⑤ H2 在 Cl2 中燃烧 ⑥食物腐败
A．②⑤⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．②③④⑤⑥
15. 前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族。下列说法不正确的是（ ）
A．简单离子半径 X > W
B．W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点
C．Z的氧化物中含离子键
D．最高价氧化物对应水化物的碱性 Z > X
16. 下列说法正确的是（ ）
A．22.4L H2中含有的氢分子数为NA
B．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
C．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2 ，充分反应后得到NH3分子数小于NA
D．常温常压，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数为NA
17. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是（ ）
A.步骤（3）需要用到坩埚 B.步骤（2）需要用到分液漏斗
C.步骤（1）需要过滤装置 D.步骤（4）需要蒸馏装置
18. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl−、NH4+、Mg2+、CO32−、Ba2+、SO42−。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行三组实验，实验内容和结果如下表所示：
实验序号
实验内容
实验结果
1
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
2
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)
3
加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后对剩余沉淀进行洗涤、干燥、称量
第一次称量读数为6.27g
第二次称量读数为2.33g
根据实验判断，下列说法正确的是（ ）
A. 该溶液中一定含有的阳离子是K+、NH4+
B. 该溶液中一定不含的离子是Ba2+、Mg2+、Cl−
C. 无法确定是否含有的离子是K+、Cl−、
D. 向实验3所得沉淀中加入盐酸时所发生反应的离子方程式为CO32− + 2H+ = H2O + CO2↑
19.德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）
A. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
B. 催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键
C. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
D. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
20. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．L2＋与R2－的核外电子数相等
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．R与T2可以直接化合生成RT3
21．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+、MnO4—
B．加入金属铝能产生氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—
C．无色透明溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—
D．酸性溶液中：SO42—、Na+、ClO—、I—、Fe3+
22．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D. 标准状况下W的单质状态与X的相同
23．已知：① CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝ －283.0 kJ·mol－1
② H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH＝ －241.8 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．1mol H-H键与0.5mol O=O键的键能之和大于2mol H-O 键的键能总和
B．由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量
C．可用上图表示 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) 反应过程中的能量变化关系
D．分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ
第Ⅱ卷 非选择题（共54分）
二、 填空题（本题包括4个小题，共54分）
24.（20分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）这九种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图__ ____。
（2）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。
（3）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。
⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为 （填化学式）。
（4）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
（5）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 。
（6）元素⑤与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为 ，
②的最高价氧化物的电子式 。
（7）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性 （填“强”或“弱”）的事实是
（用离子方程式说明）。
25．（8分）现有A、B、C、D四种短周期元素，B是非金属性最强的元素，A分别与 B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三种分子中含相同数目的质子，乙常温下为液态化合物， C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：
（1）写出B＋乙 → 甲＋C的化学反应方程式________________________________。
（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_______。(填写序号)
①A ②B ③C ④D
（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：① 甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，
② 甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中第_________ 周期第_________ 族；
写出 C＋丙 → 乙＋丁 的化学反应方程式_______________________________。
26.（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）。
请回答：
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程为 。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 。同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
选项
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
B
干燥的有色布条
硅胶
湿润的有色布条
C
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
D
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
（4）装置F烧杯中盛放的试剂是 。
（5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2的氧化性大于Br2。打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 。
该现象 （填“能”或“不能”）说明Br2 的氧化性强于I2 。
27．（12分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2)]是分析化学中的重要试剂，在隔绝空气加热至500℃时能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），探究此反应产物。
（1）甲同学根据可能生成的气体产物，设计下列实验：
操作步骤
实验现象
结论或解释
①按 的顺序组装仪器并进行实验
②
气体产物中既有H2O ，
也有NH3
③按A、C、D、E的顺序组装仪器并进行实验，其中装置C的
作用是
C中无明显现象，
D中生成白色沉淀
④D中发生反应的离子方程式为
（2）乙同学称取14.20g硫酸亚铁铵固体，隔绝空气加热至500℃ 时使其完全分解，冷却后称得固体质量为4.00g，则所得固体产物的化学式为 。（硫酸亚铁铵的摩尔质量为284g·mol-1）
（3）实验证明：(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外，还有N2生成，写出硫酸亚铁铵在隔绝空气的条件下加热至500℃时的分解反应方程式 。
【参考答案】
一、选择题（共23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
D
B
B
D
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
B
B
C
A
A
C
题号
17
18
19
20
21
22
23
答案
A
A
C
C
C
D
B
三、 填空题（本题包括4个小题，共54分）
24.（20分）
（1）
（2）S2->O2->Na+
（3）H2SO4>H2CO3>H2SiO3 HCl>H2S
（4）2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2
（5）
（6）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2
（7）弱 Cl2+S2-=S+2Cl-
25.（8分）
（1） 2F2＋2H2O===4HF＋O2
（2） ④
（3） 二 ⅤA 4NH3＋5O24NO＋6H2O
26. （14分）
（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降
（3）NaOH溶液
（4）D
（5）E中溶液分为两层，下层（四氯化碳层）液体为紫红色 不能
27．（12分）
（1）①A、F、E、B； ②F中无水硫酸铜变蓝，B中溶液变红；
③吸收NH3，验证是否含有SO3； ④SO2+H2O2+Ba2+ = BaSO4↓+2H+；
（2）Fe2O3；
（3）2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O
考试时间：120分钟 满分：100分
注意事项：
1．答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。
3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。
可能用到的元素的相对原子质量： H-l C-l2 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
第I卷 选择题（共46分）
一、选择题（共23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下面有关诗词或古文中对化学知识的分析错误的是（ ）
A. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳定，在自然界中以游离态形态存在，不需要冶炼还原
B. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的熔点高且
不易分解
D. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该句诗中未涉及化学变化
2. 13C - NMR (核磁共振)、15N- NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，
Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A. 13C 与15N 有相同的中子数
B. 13C与12C是同一种核素
C. 15N2 与14N2 互为同位素
D. 13C60 与金刚石互为同素异形体
3. 下列关于碱金属和卤素的说法中,错误的是（ ）
A. 随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B. 碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中,氟原子得电子能力最强
C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D. 溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈
4. 下列电子层上运动的电子能量最低的是（ ）
A. L B. K C. N D. M
5. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
自来水
A.实验室制取纯净干燥的氨气 B.实验室用自来水制取蒸馏水
C.用浓硫酸干燥CO2 D.测量铜与浓硝酸反应生成气体的体积
6. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）
A．元素的原子半径呈周期性变化
B．元素的化合价呈周期性变化
C．元素原子的电子层数呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）
A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D. NH3易溶于水，可用作制冷剂
8. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．第ⅠA族元素称为碱金属元素
B．过渡元素全是金属元素
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
9. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 16O原子的核外电子数为8 B. 氟原子的结构示意图
C. CaCl2的电子式 D. 氯化氢分子的电子式
10. 下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（ ）
化学反应
离子方程式
判断及改正方法
A
过量铁粉与稀硝酸
Fe + 4H+ + NO3− = Fe3++ NO↑+ 2H2O
正确
B
向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液
Ba2++ OH- + H+ + SO42− = BaSO4↓+ H2O
错误，OH-、H+、H2O的计量数应均为2
C
过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中
Al3+ + 3NH3·H2O = 3NH4+ + Al(OH)3↓
错误，应生成AlO2−、NH4+、H2O
D
Cu与醋酸
Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
错误，醋酸应该写分子式
11．2006年俄美两国科学家共同宣布发现了第118号元素，已知第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（ ）
A．位于周期表的第七周期第ⅣA族 B．肯定是非金属元素
C．原子的最外层有4个电子 D．常见的化合价有+2和+4价
12．下列叙述正确的有 _________ 个
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性健
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④难失去电子的原子，一定易形成阴离子
⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑥离子化合物中一定含有离子键
A．1 B．2 C．3 D．4
13．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+ 核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ）
A. mol B. mol
C. mol D. mol
14．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4 稀释
④固体NaOH溶于水 ⑤ H2 在 Cl2 中燃烧 ⑥食物腐败
A．②⑤⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．②③④⑤⑥
15. 前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族。下列说法不正确的是（ ）
A．简单离子半径 X > W
B．W的氢化物沸点大于Y的氢化物沸点
C．Z的氧化物中含离子键
D．最高价氧化物对应水化物的碱性 Z > X
16. 下列说法正确的是（ ）
A．22.4L H2中含有的氢分子数为NA
B．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
C．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2 ，充分反应后得到NH3分子数小于NA
D．常温常压，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数为NA
17. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是（ ）
A.步骤（3）需要用到坩埚 B.步骤（2）需要用到分液漏斗
C.步骤（1）需要过滤装置 D.步骤（4）需要蒸馏装置
18. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl−、NH4+、Mg2+、CO32−、Ba2+、SO42−。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行三组实验，实验内容和结果如下表所示：
实验序号
实验内容
实验结果
1
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
2
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)
3
加入足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后对剩余沉淀进行洗涤、干燥、称量
第一次称量读数为6.27g
第二次称量读数为2.33g
根据实验判断，下列说法正确的是（ ）
A. 该溶液中一定含有的阳离子是K+、NH4+
B. 该溶液中一定不含的离子是Ba2+、Mg2+、Cl−
C. 无法确定是否含有的离子是K+、Cl−、
D. 向实验3所得沉淀中加入盐酸时所发生反应的离子方程式为CO32− + 2H+ = H2O + CO2↑
19.德国化学家F.Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）
A. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
B. 催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键
C. 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子
D. 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少
20. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．L2＋与R2－的核外电子数相等
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性
D．R与T2可以直接化合生成RT3
21．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+、MnO4—
B．加入金属铝能产生氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—
C．无色透明溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—
D．酸性溶液中：SO42—、Na+、ClO—、I—、Fe3+
22．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D. 标准状况下W的单质状态与X的相同
23．已知：① CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH＝ －283.0 kJ·mol－1
② H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH＝ －241.8 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A．1mol H-H键与0.5mol O=O键的键能之和大于2mol H-O 键的键能总和
B．由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量
C．可用上图表示 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) 反应过程中的能量变化关系
D．分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ
第Ⅱ卷 非选择题（共54分）
二、 填空题（本题包括4个小题，共54分）
24.（20分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（1）这九种元素中，位于第三周期且原子半径最小元素的原子结构示意图__ ____。
（2）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。
（3）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）。
⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为 （填化学式）。
（4）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
（5）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 。
（6）元素⑤与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为 ，
②的最高价氧化物的电子式 。
（7）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性 （填“强”或“弱”）的事实是
（用离子方程式说明）。
25．（8分）现有A、B、C、D四种短周期元素，B是非金属性最强的元素，A分别与 B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三种分子中含相同数目的质子，乙常温下为液态化合物， C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：
（1）写出B＋乙 → 甲＋C的化学反应方程式________________________________。
（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是_______。(填写序号)
①A ②B ③C ④D
（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：① 甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，
② 甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中第_________ 周期第_________ 族；
写出 C＋丙 → 乙＋丁 的化学反应方程式_______________________________。
26.（14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和A中加热装置已省略）。
请回答：
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程为 。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是 。同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 。
选项
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
A
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
B
干燥的有色布条
硅胶
湿润的有色布条
C
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
D
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
（4）装置F烧杯中盛放的试剂是 。
（5）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2的氧化性大于Br2。打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 。
该现象 （填“能”或“不能”）说明Br2 的氧化性强于I2 。
27．（12分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2)]是分析化学中的重要试剂，在隔绝空气加热至500℃时能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），探究此反应产物。
（1）甲同学根据可能生成的气体产物，设计下列实验：
操作步骤
实验现象
结论或解释
①按 的顺序组装仪器并进行实验
②
气体产物中既有H2O ，
也有NH3
③按A、C、D、E的顺序组装仪器并进行实验，其中装置C的
作用是
C中无明显现象，
D中生成白色沉淀
④D中发生反应的离子方程式为
（2）乙同学称取14.20g硫酸亚铁铵固体，隔绝空气加热至500℃ 时使其完全分解，冷却后称得固体质量为4.00g，则所得固体产物的化学式为 。（硫酸亚铁铵的摩尔质量为284g·mol-1）
（3）实验证明：(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外，还有N2生成，写出硫酸亚铁铵在隔绝空气的条件下加热至500℃时的分解反应方程式 。
【参考答案】
一、选择题（共23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
D
D
B
B
D
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
B
B
C
A
A
C
题号
17
18
19
20
21
22
23
答案
A
A
C
C
C
D
B
三、 填空题（本题包括4个小题，共54分）
24.（20分）
（1）
（2）S2->O2->Na+
（3）H2SO4>H2CO3>H2SiO3 HCl>H2S
（4）2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2
（5）
（6）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2
（7）弱 Cl2+S2-=S+2Cl-
25.（8分）
（1） 2F2＋2H2O===4HF＋O2
（2） ④
（3） 二 ⅤA 4NH3＋5O24NO＋6H2O
26. （14分）
（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降
（3）NaOH溶液
（4）D
（5）E中溶液分为两层，下层（四氯化碳层）液体为紫红色 不能
27．（12分）
（1）①A、F、E、B； ②F中无水硫酸铜变蓝，B中溶液变红；
③吸收NH3，验证是否含有SO3； ④SO2+H2O2+Ba2+ = BaSO4↓+2H+；
（2）Fe2O3；
（3）2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O
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