【化学】河北省大名县一中2018-2019学年高一上学期9月月考试卷
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考试时间：90分钟；命题人：齐建英
第I卷（选择题）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
Cl -35.5 Na-23 Mg-24
一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题意）
1．加油站内必须张贴的图标是（ ）
A． B． C． D．
2．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A． 摩尔是物质量的单位 B． 摩尔是物质的量的单位,符号为mol
C． 摩尔是一个基本物理量 D． 摩尔是物质的质量的单位
3．下列说法中正确的是（ ）
A． 1 mol O2摩尔质量与 2 mol O2摩尔质量不相等
B． 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/L
C． 阿伏加德罗常数的真实值为6.02×1023
D． 摩尔质量的单位是g/mol
4．下列说法中正确的是（ ）
A． 1mol 氧原子的质量是16g/mol B． 12g镁的物质的量为0.5
C． CO2的摩尔质量为44g/mol D． 氢的摩尔质量为2g/mol
5．下列说法正确的是（ ）
A． 0℃,101kPa时，1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 L
B． 标准状况下，O2的体积约为22.4 L
C． 标准状况下，0.5 mol的H2O的体积约为11.2 L
D． 标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4 L
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A． 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA
B． 常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA
C． 1 mol OH- 中含有电子数为10NA
D． 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
7．下列仪器能直接用酒精灯加热的是 （ ）
①量筒 ②锥形瓶 ③烧杯 ④试管 ⑤烧瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚
A． ②③④⑥⑦ B． ③④⑥⑦ C． ④⑥⑦ D． ②④⑦
8．下列溶液中Cl－浓度最小的是( )
A． 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B． 300mL 2.5mol/L FeCl3溶液
C． 500mL 2.5mol/L NaCl溶液 D． 250mL 1mol/L AlCl3溶液
9．下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，其先后顺序应是( )
A． ①②③④ B． ③④②①
C． ③②④① D． ③④①②
10．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是( )
11．下列物质中，含分子数最多的是( )
A． 1.204×1023个CO2分子 B． 0.6 mol CO
C． 32 g SO2 D． 1.6 g H2
12．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A． 980 mL，117.0 g B． 500 mL，117 g
C． 1 000 mL，117.0 g D． 任意规格，111.2 g
13．下列实验操作中均需要的仪器是（ ）
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②过滤 ③蒸发
A． 试管 B． 胶头滴管 C． 玻璃棒 D． 漏斗
14．下列物质中质量最大的是（ ）
A． NA个SO2 B． 3.01×1023个N2分子
C． 0.75molH2SO4 D． 4gNaOH
15．分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法( )
A． 分液 B． 过滤 C． 萃取 D． 蒸发
16．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）
A． 用蒸馏的方法制取蒸馏水
B． 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3
C． 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D． 用煅烧的方法除去石灰石中少量的生石灰
17．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（ ）
A． 实验使用的主要仪器是分液漏斗
B． 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小
C． 碘的四氯化碳溶液呈紫色
D． 分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出
18．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（ ）
A． 分液 B． 蒸馏 C． 过滤 D． 萃取
19．现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。分离以上各种混合液的正确方法是( )
A． 分液、萃取、蒸馏 B． 萃取、蒸馏、分液
C． 分液、蒸馏、萃取 D． 蒸馏、萃取、分液
20．将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A． 0.05mol/L B． 0.03mol/L C． 0.3mol/L D． 0.5mol/L
21．等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（ ）
A．密度一定相同 B．分子数一定相同
C．原子数一定相同 D．物质的量一定相同
22．同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（ ）
A． CH4 B． NH3 C． HCl D． H2O
23．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A． mol-1 B． mol-1 C． mol-1 D． mol-1
24．同温同压下，等物质的量的CO和CO2具有相同的（ ）
A． 氧原子数 B． 质量 C． 原子数 D． 体积
25．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（ ）
①分子个数比为16∶11 ②密度比为16∶11
③体积比为16∶11 ④原子个数比为11∶16
A． ① ③ B． ① ④ C． ② ③ D． ② ④
第II卷（非选择题）
二、填空题（共50分）
26．（12分）(1)将质量比为14︰15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ，氮原子和氧原子的个数比为 。
(2)12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，则Na2X的摩尔质量是 ，该物质的化学式为 。
（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。
27．（13分）根据如图所示实验装置，回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：②_________，③_________，⑦__________。
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是______________（填仪器名称）。
（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸，则所需浓硫酸的体积是____mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是____（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）。在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是_______，若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，俯视溶液的凹液面
28．（13分）现有73g氯化氢（HCl）气体，则：
(1)该气体的摩尔质量为_____________。
(2)该气体的物质的量为________mol，所含分子总数为_________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为_____________L。
(4)可用于分离或提纯物质的方法有①过滤 ②结晶 ③升华④分液（填序号）。
a.除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒_________；
b.除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态）__________；
c.分离水与苯的混合物____________。
（5）N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_______；物质的量之比为___________；同温同压下密度比为___________。
29、（12分）．实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数36.5%的浓盐酸配制 0.1 mol·L－1的盐酸240 mL，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。
（2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应选用________mL的容量瓶，需要浓盐酸体积为_____mL。
（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①定容时，俯视刻度线，浓度 ____________ ；
②容量瓶未干燥，浓度 __________ ；
③定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 ____________ 。
【参考答案】
1．B2．B3．D4．C5．A6．C7．C8．C 9．B10．C11．D12．C13．C14．C15．A16．A17．D18．B19．C20．B
21．A22．A23．D24．D25．D
26．(1) 1︰1； 3︰1(各2分)
(2)62g/mol； Na2O (各2分)
(3) 125 2.5 (各2分)
27．(1)冷凝管 锥形瓶 蒸发皿
(2)分液漏斗、容量瓶
(3) 16.7mL 25mL 重新配制 BCD
28．(1)36.5g/mol
（2）2 2NA
（3）44.8
（4）① ③ ④
（5） 1：1:1 1：1:1 7：11:16
29．（1）12.5 mol·L－1
（2）250 2.0
（3）偏大 无影响 偏小
