【化学】陕西省西安第三中学2016-2017学年高一下学期期中试卷
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第Ⅰ卷 选择题（共50分）
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共25小题）
1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀盐酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧
C．灼烧的炭与二氧化碳反应 D．与反应
2．硫酸是一种重要的化工产品，是生产过程中的重要反应，下列对于反应的说法中正确的是（ ）
A．只要选择适宜的条件，和就能全部转化为
B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零
C．达到化学平衡时，、、的物质的量浓度不再变化
D．在工业合成时，只要考虑反应能达到的限度就可以
3．某元素二阶阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素的原子核中的中子数为（ ）
A．16 B．18 C．20 D．22
4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．的电子式为 B．的结构示意图
C．的电子式为 D．质量数为37的氯原子
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定能很容易发生
C．吸热反应在一定条件下也能自发进行
D．氧化还原反应一定是放热反应
6．下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A．正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有锌溶解，正极上就有氢气生成
7．据报道，科学家已成功合成了少量，有关的说法正确的是（ ）
A．与互为同素异形体
B．与互为同位素
C．相同质量的和含原子个数比为
D．的摩尔质量是
8．无机化学命名委员会（国际）在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序变为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为第18列，按照这个规定，下列说法正确的是（ ）
A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多
B．第16列、17列均为非金属元素
C．从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高、第17列元素单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
9．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
10．对于反应来说，以下表示中反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
11．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
A．氧化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华 D．氧化钠融化
12．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
13．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A．碘性强弱：
B．阴离子还原性：
C．熔点：
D．稳定性：
14．把A、B、C、D四块金属泡在稀中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极，则四中金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）
A． B． C． D．
15．、、种短周期元素的离子，和具有相同的电子层结构。和处于同一周期，关于元素、、的下列叙述正确的是（ ）
A．原子序数 B．原子半径
C．离子半径 D．一定能形成化合物和
16．已知反应为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
17．美国化学家西博格年轻时家境贫寒，依靠打工读完高中和大学。工作后他经过努力在核化学领域做出了非凡的成绩，1940年他发现了94号元素，则关于94号元素的推断错误的是（ ）
A．位于第7周期 B．是Ⅷ族元素
C．元素原子失电子能力弱于钫 D．属于过渡元素
18．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）
A． B． C． D．
19．根据以下数据，磷原子的半径可能是（ ）
原子 | N | S | O | |
半径 |
A． B． C． D．
20．锌与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气总量，可以采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．加入适量的水
C．加入少量溶液 D．加入等浓度的盐酸
21．恒温恒容的密闭体系中，反应达到平衡状态的是（ ）
A．单位时间生成，同时生成
B．容器中的总压强不随时间而变化
C．、、的物质的量之比满足
D．单位时间内生成的同时生成。
22．下列各个装置中能组成原电池的是（ ）
23．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，号是，以下对铊的性质的推断不正确的是（ ）
A．铊是导电的银白色金属
B．能生成价离子化合物
C．是两性氯氧化物
D．低
24．下列四中X溶液均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）
A．的X溶液
B．的X溶液
C．的X溶液
D．的X溶液
25．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ ）
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
26．（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是______________
（2）在下列化合物中，、、、、、、、只含有共价键的化合物是_____________，含有极性共价键的离子化合物是_________________，既有离子键又有非极性键的化合物是_______________。
（3）在号元素中，气态氯化物的水溶液呈碱性的化合物的结构式：______________。
27．某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间的变化如图所示，试回答下列问题；
（1）则该反应的化学方程式为_______________；
（2）反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？________（填能或不能），其反应速率或原因为____________________；
（3）在图上所示的三个时刻中，反应从第________分钟开始处于平衡状态，此时____（填或=），内平均速率______。该反应是由________（填“正”或“逆”或“正逆”）反应开始的；
（4）若反应容器的容积不变，则压强不再改变_________（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据；
（5）在反应：中，可使反应速率增大的措施是__________（填序号）
①增大压强 ②升高温度 ③通入 ④增加碘的量
⑤降低压强 ⑥恒温恒容下充入氦气 ⑦恒温恒压下充入氦气
28．有如下两个反应：A
B
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A_______B_______（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是_________
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是________，正极材料是________，电解质溶液是_____________
②写出负极的电极反应式__________________________
③若导线上转移电子，则负极质量变化是_______________________
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其结构如图所示；a、b两个电极均由多孔的炭块组成。
①它是将_____能转化为_______能的装置；b为_______极。
②在a电极上的电极反应方程式为：________________________________。
29．王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有如图的文字。请根据要求回答
文字看不清，未画
（1）该电池的种类是___________（填序号）。
①一次电池 ②二次电池 ③燃料电池
（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是________（写元素名称）。
（3）该电池的使用和性能，说法正确的是__________（填序号）
A．该电池可应用与闹钟、收音机等
B．该电池可充电后反复使用
C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境
（4）锌锰干电池电解质溶液呈酸性，电池容易漏液腐蚀电器。人们对其进行改进研究出了碱性锌锰电池，碱性电池具有容量大。放电电流最大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为，下列说法中，错误的是____________（填序号）
A．电池工作时，锌在负极失去电子最终在溶液中以形成存在
B．电池正极的电极反应式为：
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过电子，锌的质量理论上减少
三、推断题（1小题，共10分）
30．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物，C与A生成化合物，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成或。请回答
（1）写出元素符号B：__________；C：__________。
（2）的电子式_______________，分子中化学键属于__________键。
（3）的化学式__________，与水反应的化学方程式是：____________________。
（4）C在元素周期表中的位置是第_____周期，________族，其氢化物的化学式为________
四、计算题（1小题，共6分）
31．在一密闭的容器中装有和，在一定条件下开始反应，末测得容器中有，请计算：
（1）末的浓度；
（2）内的平均反应速率。
【参考答案】
一、选择题
1．C 2．C 3．C 4．B 5．C 6．B 7．A 8．A
9．B 10．D 11．C 12．D 13．D 14．A 15．A 16．D
17．B 18．D 19．B 20．A 21．D 22．B 23．C 24．C
25．A
二、填空题
26．（1）
（2）、 、
（3）
27．（1）
（2）不能 没有给出容器的体积
（3）2 正
（4）能
（5）①②③
28．（1）不能 能 不是氧化还原反应，无得失
（2）① 石墨 ② ③
（3）①化学 电 正 ②
29．（1）① （2）汞
（3）A （4）A C
三、推断题
30．（1）C
（2）极性共价
（3）
（4）三 ⅣA
四、计算题
31．（1） （2）
