【化学】安徽省滁州市民办高中2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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考生注意：
- 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
- 本卷命题范围：人教版必修1。
可能用到的相对原子质量：H:1 S:32 O:16 N：14 Na：23 Cl:35.5 Fe:56 Cu: 64 Al:27
第I卷 选择题（共54分）
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，满分54分。）
1.下列对实验过程的评价正确的是（ ）
A． 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
B． 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣
C． 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
D． 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣
2.下列有关胶体的叙述正确的是（ ）
A． Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征
B． 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现
C． 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液
D． 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体
3.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol•L﹣1的金属氯化物（RClx） 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（ ）
A． RCl B． RCl2 C． RCl3 D． RCl4
4.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是( )
A． 含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－
B． 使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、、
C． 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、、SCN－
D． 含有大量Al3＋的溶液：Na＋、、、Cl－
5.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是( )
A． 该反应中有三种元素的化合价发生了变化
B． 每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol 电子
C． Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
D． Cu既是氧化产物又是还原产物
6.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2===_____+2FeS+SO2，若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为﹣2，下列说法正确的是（ ）
A． 横线中的物质是Cu2S
B． CuFeS2仅作还原剂
C． SO2是还原产物，不是氧化产物
D． FeS是氧化产物
7.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是（ ）
A． NH3既是氧化剂又是还原剂
B． 氢元素既被氧化又被还原
C． 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子
D． 镁具有氧化性
8.有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。图中（V1）为112 mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（ ）
A． 560、672 B． 1 008、1 120
C． 2 240、2 352 D． 392、504
9.某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：
下列有关三种金属的说法中正确的是( )
A． 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B． 若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C． 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D． Cu和MgCl2溶液不发生化学反应
10.镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是( )
A． 二者物质的量之比为3∶2
B． 二者质量之比为3∶2
C． 二者摩尔质量之比为2∶3
D． 二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3
11.铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8 g。下列说法正确的是( )
A． 剩余固体是铁、铜混合物
B． 原固体混合物中铜的质量是9.6 g
C． 反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 mol
D．反应后溶液中n(Fe2＋)＋n (Cu2＋)＝0.75 mol
12.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是( )
A． 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B． 固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2
C． 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D． 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
13.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为( )
A． 70% B． 52.4% C． 47.6% D． 30%
14.漂白粉是常用的消毒剂，主要成分可用下式表示： Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为( )
A． 7.5 B． 8.0 C． 9.5 D． 11.0
15.下列说法正确的是( )
①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质
②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成
③101 kPa、150 ℃时，ag CO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤22.4 L的CO气体和28 g N2所含的电子数相等
⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑧氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
A． ②③④ B． ②④⑦⑧
C． ①⑤⑥⑦ D． ③⑤⑥⑧
16.在硫酸工业生产中，为了有利于二氧化硫的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。下列说法错误的是( )
A． a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B． c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C． 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D． c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高二氧化硫的转化率
17.下列装置能达到实验目的的是( )
18.一包白色粉末可能含有硝酸铝、氢氧化钾、氯化钠的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：
第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；
第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；
第三步：取第二步所得溶液少量，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀出现。下列判断正确的是( )
A． 该粉末中一定含有硝酸铝、氢氧化钾、氯化钠
B． 该粉末中一定含有硝酸铝和氢氧化钾，不能确定是否含有氯化钠
C． 该粉末中一定含有氯化钠，但不能确定是否含有硝酸铝和氢氧化钾
D． 以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质
第II卷 非选择题（共46分）
二、非选择题（本大题共4小题，满分46分。）
19. （本题满分12分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：
(1)试剂①应选用________(填代号)。
a．盐酸 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________。
(3)溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。
(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误_________________。
(5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474 g·mol－1)
20. （本题满分16分）为验证氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：
Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是________________________。
(2)棉花中浸润的溶液为__________________。作用是_____________。
(3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。
(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是_________________。
(5)能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。
21. （本题满分8分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。
22. （本题满分10分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。
【参考答案】
1.C 2.B 3.C 4.D 5.C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.A 11.D 12.D 13.A 14.B
15.A 16.B 17.C 18.B
19.(1)d
(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3)NaHCO3
(4)冷却结晶 蒸发不能使用坩埚，应使用蒸发皿
(5)75%
20.(1)排出装置中的氧气
(2)氢氧化钠溶液 吸收Cl2、SO2，防止污染空气
(3)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ KSCN 溶液变红
(5)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
(6)乙丙
21.(1)湿润的淀粉KI试纸变蓝
(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色
(4)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
22. (1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) ②玻璃棒、漏斗、烧杯 ③75%乙醇 (2)天平、500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)搅拌 引流 转移
