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【化学】江苏省南通市如东中学、栟茶中学2018-2019学年高一上学期期末学情检测试题（解析版）
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江苏省南通市如东中学、栟茶中学2018-2019学年高一上学期期末学情检测试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
选择题(共 65 分)
单项选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. Fe2O3 可用于制红色油漆 B. 碳酸钠可用于中和过多胃酸
C. 碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 D. Na2O2 可用于呼吸面具的供氧剂
【答案】B
【详解】A.Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故A正确；
B.碳酸钠碱性较强，不用于中和胃酸过多，一般用碳酸氢钠或氢氧化铝作胃酸的中和剂，故B错误；
C.碳化硅为原子晶体，硬度大，耐磨，可以用来制造砂纸、砂轮的磨料，故C正确；
D.Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故D正确。
故选B。
2.下列过程涉及化学变化的是 ( )
A. 酒香扑鼻 B. 干冰升华
C. 蜡烛照明 D. 用金刚石切割玻璃
【答案】C
【详解】A．酒香扑鼻体现酒精的挥发性，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；
B．干冰升华是物质由固体直接转化为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故B不选；
C．蜡烛主要成分为烃，燃烧生成二氧化碳和水等，有新物质生成，属于化学变化，故C选；
D．用金刚石切割玻璃，为物体形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不选；答案为C。
3.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是( )
A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 稀硝酸
【答案】B
【详解】A.氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制容器盛放，故A错误；
B.铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制容器可以盛放浓硫酸，故B正确；
C.浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制容器盛放，故C错误；
D.稀硝酸具有强氧化性，能和铝反应生成一氧化氮气体，不能用铝制容器盛放，故D错误。
故选B。
4.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（ ）
A. 形成均匀的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出
C. 液体分层,上层呈紫红色 D. 液体分层,下层呈紫红色
【答案】D
【解析】氯与KI发生置换反应生成碘单质和KCl，KCl溶解于水呈无色，碘被CCl4从水中萃取出来，碘溶解在CCl4中，而碘的CCl4溶液是紫红色，CCl4的密度又大于水，所以会分层且下层是紫红色。答案选D。
5.下列物质主要成份或名称与化学式对应的是( )
A. 苏打——NaHCO3 B. 明矾 —— KAl(SO4)2
C. 烧碱—— NaOH D. 生石灰——Ca(OH)2
【答案】C
【详解】A.苏打为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故A错误；
B.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故B错误；
C.烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故C正确；
D.生石灰为氧化钙，化学式为CaO，而不是Ca(OH)2，故D错误。
故选C。
6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 B. SO2 具有漂白性，可用于食品增白
C. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D. Al2O3 能溶于强酸强碱，可用作耐火材料
【答案】A
【详解】A.活性铁粉具有还原性，可防止食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，故A正确；
B.SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故B错误；
C.NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故C错误；
D.Al2O3熔点高，不易熔融，可用作耐火材料，不是利用氧化铝能溶于强酸、强碱，故D错误。
故选A。
7.下列试剂的保存方法正确的是( )
A. 实验室少量的钠保存在水中 B. 氢氟酸(HF)保存在玻璃瓶中
C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
【答案】D
【详解】A.少量金属钠保存在煤油中，故A错误；
B.因为氢氟酸易与玻璃中的SiO2反应，不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，故B错误；
C.盛放烧碱溶液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞封口，是为了防止玻璃塞中的SiO2跟NaOH溶液反应生成Na2SiO3，而使瓶口和瓶塞粘结在一起，即SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故C错误；
D.新制氯水中的次氯酸见光易分解，故新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故D正确。
故选D。
8.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应 等操作。下列图示对应的操作不．规．范．的是( )
A. 称量 B. 溶解
C. 蒸发 D. 焰色反应
【答案】C
【详解】A.碳酸钾吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水，应放在小烧杯里称量，故A错误；
B.溶解时需用玻璃棒搅拌加快溶解，故B正确；
C.蒸发时需用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅，故C错误；
D.做钾元素的焰色反应时需用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色，故D错误。
故选B。
9.下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是( )
A. 用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液
B. 用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液
C. 用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 两种气体
D. 利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液
【答案】B
【详解】A.碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，没有明显实验现象，不能鉴别，故A错误；
B.FeCl3溶液遇KSCN时为血红色，则可用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液，鉴别方法利用了FeCl3的化学性质，属于化学方法，故B正确；
C.SO2和CO2两种无色气体都能使澄清石灰水变浑浊，则无法鉴别，故C错误；
D.溶液不能产生丁达尔效应，胶体是可以的，据此可以判别溶液和胶体，丁达尔效应为物理变化，不属于化学方法，故D错误。
故选B。
10.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A. 碘水 B. 氯化铁溶液 C. 溴化钠溶液 D. 二氧化氮气体
【答案】C
【解析】A．碘水中含碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A不符合；B．氯化铁溶液可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B不符合；C．溴化钠溶液不与碘化钾反应，不存在碘单质，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C符合；D．二氧化氮气体可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D不符合；答案选C。
11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应：2HCO3- ＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
B. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O
C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
D. AlCl3 与过量的氨水反应：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2- ＋4NH4+ ＋2H2O
【答案】A
【详解】A.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，故A正确；
B.电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B错误；
C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D.AlCl3溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误。
故选A。
12.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A. 三氯化铁溶液中： K+、H+、SO42－、SCN－
B. 次氯酸钠溶液中： Fe2+、K+、I－、OH－
C. 使酚酞试液变红的溶液中： NH4+、Na+、Cl-、NO3-
D. 与铝反应产生氢气的溶液中： Na+、K+、CO32-、OH－
【答案】D
【详解】A.三氯化铁溶液中，Fe3+会与SCN－反应生成红色络合物，不能大量共存，故A不符合题意；
B.次氯酸钠具有强氧化性，能氧化Fe2+和I－，且Fe2+和OH－还能反应生成Fe(OH)2沉淀，故不能大量共存，故B不符合题意；
C.使酚酞试液变红的溶液呈碱性，NH4+能与OH-反应，故不能大量共存，故C不符合题意；
D.与铝反应产生氢气的溶液可能为酸溶液，也可能是碱溶液，这四种离子在酸溶液中不能共存，但在碱溶液中可以共存，故属于可能大量共存，故D符合题意。
故选D。
13.关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ Cl2↑+8H2O 的说法正确的是( )
A. MnCl2 是氧化产物 B. KMnO4在反应中被还原
C. 每生成22.4LCl2转移2mole- D. HCl既表现氧化性又表现了酸性
【答案】B
【解析】根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ Cl2↑+8H2O 可知，KMnO4中Mn元素化合价由+7价降到+2价，得到电子被还原，作氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，失去电子被氧化，作还原剂，Cl2为氧化产物；A. MnCl2为还原产物，选项A错误；B. KMnO4在反应中被还原，选项B正确；C. 标准状况下每生成22.4LCl2转移2mole-，但题目中没给定标准状况，选项C错误；D. HCl既表现还原性又表现了酸性，选项D错误。答案选B。
14.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )
A. CO2 通入石灰水 B. AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液
C. NaHCO3 溶液中滴入稀盐酸 D. 硝酸中加入铁粉
【答案】C
【详解】A.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸钙和水，如果二氧化碳过量，则只生成碳酸氢钙，故A不选；
B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水，如果氢氧化钠不足，则生成氢氧化铝和氯化钠，故B不选；
C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸生成物只能是氯化钠、二氧化碳和水，故C选；
D.足量稀硝酸中加入铁粉生成硝酸铁、一氧化氮和水，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和水，常温下铁粉在浓硝酸中发生钝化，故D不选。
故选C。
15.海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( )
A. 由反应①可知：相同温度下，NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3
B. 反应②的离子方 程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+
C. 可通过电解 MgCl2 溶液制得金属镁
D. 粗盐中含有的 Mg2＋、SO4 2－等杂质离子，可通过依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除
【答案】B
【详解】A.往NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳气体，得到的沉淀是NaHCO3，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，此过程不能判断NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，事实上Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A错误；
B.反应②中二氧化硫溶液与单质溴反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+，故B正确；
C.镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的MgCl2制得金属镁，故C错误；
D.粗盐中含有的Mg2＋、SO4 2－等杂质离子，先转化为沉淀，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸，但是过量的BaCl2溶液无法除去，应该加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸，故D错误。
故选B。
不定项选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分)
16.高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3＋ KOH＋ KClO—K2FeO4＋ KCl＋ H2O（未配平）。下列说法正确的是( )
A. Fe2O3发生氧化反应，被还原 B. KClO失去电子，作氧化剂
C. 该条件下的氧化性：KClO＜K2FeO4 D. 参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)＝1∶3
【答案】D
【解析】
【分析】反应中Fe元素失电子，Cl元素得电子，结合电子守恒和原子守恒分析。
【详解】A．Fe2O3中铁元素化合价从+3价升高到+6价，失电子，发生氧化反应，被氧化，故A错误；
B．KClO中氯元素化合价从+1价降低到－1价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，故B错误；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下的氧化性：KClO＞K2FeO4，故C错误；
D．1mol Fe2O3失去6mol电子，1molKClO得电子2mol电子，由电子守恒可知，参加反应的n（Fe2O3）：n（KClO）=2：6=1：3，故D正确。
故答案选D。
17.下表所列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
物质
选项
甲
乙
丙
A
SO2
SO3
H2SO4
B
NH4Cl
NH3
NO
C
Na2O
NaCl
NaOH
D
Al(OH)3
Al2O3
AlCl3
【答案】AD
【详解】A.二氧化硫与氧气发生催化反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，所以该组中各物质之间能通过一步反应实现如图所示转化，故A正确；
B.氯化铵在加热条件下分解生成氨气，氨气与氧气在催化剂条件下反应生成一氧化氮，但一氧化氮不能一步转化为氯化铵，所以该组中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化，故B错误；
C.氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解氯化钠溶液可生成氢氧化钠、氢气和氯气，NaOH不能一步转化为Na2O，所以该组中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化，故C错误；
D.氢氧化铝在加热条件下分解生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，所以该组中各物质之间能通过一步反应实现如图所示转化，故D正确。
故选AD。
18.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液 X 中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀
溶液 X 中一定含有 SO42－
B
向溶液 Y 中滴加 KSCN 溶液，无明显变化，再滴加新制氯
水，溶液出现红色
溶液 Y 中含 Fe2+
C
向沸水中滴入几滴 FeCl3 饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，
出现一条光亮通路
有 Fe(OH)3 胶体生成
D
将某气体通入品红溶液中，品红褪色
该气体一定是 SO2
【答案】BC
【详解】A.向溶液X中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，溶液X不一定含有SO42－，还可能是SO32－，故A错误；
B.向溶液Y中滴加KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3+，再滴加新制氯水，溶液出现红色，说明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，说明原溶液Y中含Fe2+，故B正确；
C.向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路，说明有Fe(OH)3胶体生成，故C正确；
D.将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体可能为二氧化硫，也可能为氯气等，故D错误。
故选BC。
19.下列实验方案正确的是( )
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 将 NO2 和 NO 混合气体通入足量水中，可除去混合气体中的 NO2
C. 用蒸馏操作分离四氯化碳和水
D. 为除去 FeCl2 溶液的 FeCl3 杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤
【答案】B
【详解】A.萃取剂应与原溶剂互不相溶，酒精与水互溶，不能用作萃取剂，故A错误；
B.将NO2和NO混合气体通入足量水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，可除去混合气体中的NO2，故B正确；
C.四氯化碳和水互不相溶，应采用分液的方法进行分离，故C错误；
D.Cu与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，引入新杂质氯化铜，应加入足量的铁粉、过滤，故D错误。
故选B。
20.实验室有一包白色固体，可能含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 中的一种或多种。下列根据实验事实 得出的结论正确的是( )
A. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量 CaO 粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说 明原固体中一定含有 Na2CO3
B. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的 CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量 AgNO3 溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体 中一定含有 NaCl
D. 称取 4.75 g 固体，加热至恒重，质量减少了 0.930 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应 后，收集到 1.10 g 气体，说明原固体中含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 三种，且它们的物质的 量之比为 1∶3∶2
【答案】BD
【解析】
【分析】A.加入CaO，与Na2CO3、NaHCO3均反应生成白色沉淀；
B.向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；
C.Na2CO3、NaCl均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；
D.固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况。
【详解】A.加入CaO，与Na2CO3、NaHCO3均反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有Na2CO3，故A错误；
B.向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，则有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故B正确；
C.Na2CO3、NaCl均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有NaCl，故C错误；
D.称取4.75g固体，加热至恒重，质量减少了0.930g，则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
2mol 1mol 62g
n(NaHCO3) n(Na2CO3)1 0.930g
结合固体差量可知2mol：n（NaHCO3）=1mol：n（Na2CO3）1=62g：0.930g，则原混合物中n（NaHCO3）为0.03mol，且生成的n(Na2CO3)1为0.015mol，用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到1.10g气体，n（CO2）=1.10g÷44g/mol=0.025mol，则原混合物中含碳酸钠为0.025mol-0.015mol=0.01mol，二者质量为106g/mol×0.01mol+84g/mol×0.03mol=3.58g<4.75g，则原固体中含有的NaCl的质量为4.75g-3.58g=1.17g，NaCl的物质的量为1.17g÷58.5g/mol=0.02mol，Na2CO3、NaHCO3、NaCl物质的量之比=0.01mol：0.03mol：0.02mol=1∶3∶2，故D正确。
故选BD。
非选择题(共 35 分)
21.有关物质的转化关系如下图所示。常温下，B、E 为气态，分别呈黄绿色、无色，且 E 常 用作制冷剂。D 是最常见的无色液体，F 是一种不溶于水的碱，G 是厨房中的常见调味品，H 为硝酸盐， 其摩尔质量为 80 g·mol－1。
(1)F、H 的化学式分别为___ 、___ 。
(2)请设计检验 A 中阳离子的实验方案：___ 。
(3)写出反应①的离子方程式：___。
(4)写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向：___。
【答案】(1). Mg(OH)2 (2). NH4NO3 (3). 取少量 A 溶液，用洁净的铂丝蘸取 A 溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，证明 A 溶 液中含有 Na+ (4). Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O (5).
【解析】
【分析】常温下，B呈黄绿色，则B为Cl2，D是最常见的无色液体，则D为H2O，G是厨房中的常见调味品，则G为NaCl，A与B（Cl2）反应生成G（NaCl）、D（H2O）和C，联系氯气与强碱溶液的反应可以知道，A为NaOH，C为NaClO，Mg3N2与D（H2O）反应生成不溶于水的碱F和E，且E为无色气体，常用作制冷剂，则E为NH3，F为Mg(OH)2，C（NaClO）与E（NH3）反应生成G（NaCl）、D（H2O）和H，H为硝酸盐，其摩尔质量为 80g·mol－1，则H为NH4NO3，据此答题。
【详解】（1）根据分析可以知道，F为Mg(OH)2，H为NH4NO3，故答案为：Mg(OH)2，NH4NO3。
（2）A为NaOH，阳离子为Na+，检验Na+的方法为：取少量A溶液，用洁净的铂丝蘸取A溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，证明A溶液中含有Na+，故答案为：取少量A溶液，用洁净的铂丝蘸取A溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，证明A溶液中含有Na+。
（3）反应①为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
（4）反应②为NaClO与NH3反应生成NaCl、H2O和NH4NO3，化学方程式为：4NaClO+2NH3=4NaCl+H2O+NH4NO3，N元素的化合价由-3价升高为+5价，转移8个电子，用单线桥法标出电子转移的数目和方向为：，故答案为：。
22.实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b (SO4)c]溶液， 并测定其组成。
(1)酸浸时反应的化学方程式为___。
(2)操作 a 的名称为___，X 为___(填化学式)。
(3)加 CaCO3 调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3 转化为 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。
(4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先将 Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后向溶液中滴加 0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(请写出计算过程)
【答案】(1). Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O (2). 过滤 (3). SiO2 (4). 溶液的pH偏高，将会导致溶液中的铁元素形成Fe(OH)3沉淀 (5). n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol
由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，则碱式硫酸铁中n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol
根据电荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），则n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol
碱式硫酸铁中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5
所以碱式硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5
【解析】
【分析】硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3、SiO2等）和稀硫酸混合，发生反应Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反应，过滤得滤渣为SiO2，滤液中含有Fe2（SO4）3，加入CaCO3粉末，调节溶液的pH，发生反应生成CaSO4、碱式硫酸铁溶液和CO2，滤渣的成分主要为CaSO4，过滤得滤液，Fe2(SO4)3转化为Fea(OH)b(SO4)c。
（1）酸浸过程中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；
（2）根据分析可知，操作a为过滤，X为SiO2；
（3）若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-发生离子反应生成Fe（OH）3沉淀使溶液中铁元素的含量降低；
（4）根据碱式硫酸铁[Fea(OH)b(SO4)c]中铁离子和硫酸根离子的守恒，计算出碱式硫酸铁中Fe3+和硫酸根离子的物质的量，再根据电荷守恒计算OH-的物质的量，从而求得该样品的化学式。
【详解】（1）通过分析可知，酸浸时反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）二氧化硅和硫酸不反应，所以X的成分为SiO2，操作a为过滤，故答案为：过滤，SiO2。
（3）通过分析可知，若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-发生离子反应生成Fe（OH）3沉淀使溶液中铁元素的含量降低，故答案为：溶液的pH偏高，将会导致溶液中的铁元素形成Fe(OH)3。
（4）n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol
由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，则碱式硫酸铁中n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol
根据电荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），则n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol
碱式硫酸铁中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5
所以碱式硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5。
23.臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但也会产生易致癌的 BrO3－。
(1)取含 Br －的水样，向其中投加一定量的 H2O2 ，再经 O3氧化后，水中溴酸盐(BrO3－)的含量如图所示
①投加过氧化氢，其目的是___。
②未投加过氧化氢，臭氧投加量在 0~1.0 mg·L－１时，BrO3 －的浓度为 0 的可能原因是___ 。
(2)科研小组在控制其他条件一定时，研究 n(H2O2)/n(O3) 对水样中 Br-浓度的影响，结果如图。在相同时刻，投加 H2O2 的反应中 Br-的浓度高于未投加 H2O2 的，其可能原因是反应过程中生成的HBrO 被 H2O2 还原所致，该反应的化学方程式为___ 。
(3)BrO3 －能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是___；第二步是 BrO3 －被活性炭还原为Br－。反应方程式(未配平)如下：
≡C+BrO3-→ BrO- + ≡CO2 ①
≡C+BrO-→ Br - + ≡CO2 ②
反应的总方程式为：2BrO3－ + 3 ≡C = 2Br－ + 3 ≡CO2。其中≡C 代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。则反应①与反应②中参加反应的≡C 物质的量之比为___ 。
【答案】(1). 抑制溴酸盐的生成(或与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐) (2). O3 投加量不足，Br －被 O3 氧化为 HOBr 或 BrO－ (3). HBrO + H2O2 =HBr + H2O + O2↑ (4). 活性炭吸附BrO3－ (5). 2∶1
【解析】
【分析】（1）①根据图像，投加过氧化氢，其目的是抑制溴酸盐的生成(或与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐)；
②BrO3－的浓度为0的可能原因是O3投加量不足，Br－被O3氧化为HOBr或BrO－；
（2）根据氧化还原反应的配平原则进行配平；
（3）活性炭具有很强的吸附性，第二步是BrO3－被活性炭还原为Br－，则第一步为活性炭吸附BrO3－；根据总反应方程式判断反应①与反应②中参加反应的≡C物质的量之比。
【详解】（1）①根据图像，投加一定量H2O2不利于Br-氧化成BrO3-，即投加过氧化氢的目的是抑制溴酸盐的生成(或与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐)，故答案为：抑制溴酸盐的生成。(或与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐)。
②未投加过氧化氢，臭氧投加量在0~1.0mg·L－１时，BrO3 －的浓度为0的可能原因是O3投加量不足，Br－被O3氧化为HOBr或BrO－，故答案为：O3投加量不足，Br－被O3氧化为HOBr或BrO－。
（2）由题意可知，生成的HBrO被H2O2还原为HBr，H2O2被HBrO氧化为H2O和O2，反应的化学方程式为HBrO+H2O2=HBr+H2O+O2↑，故答案为：HBrO+H2O2=HBr+H2O+O2↑。
（3）活性炭具有很强的吸附性，第二步是BrO3－被活性炭还原为Br－，则第一步为活性炭吸附BrO3－；配平后反应①的方程式为：≡C+BrO3－=BrO－+≡CO2，反应②的方程式为：≡C+2BrO－=2Br－+≡CO2，由总反应方程式2BrO3－+3≡C=2Br－+3≡CO2可知，反应①与反应②中参加反应的≡C物质的量之比为2∶1，故答案为：活性炭吸附BrO3-，2∶1。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137
选择题(共 65 分)
单项选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. Fe2O3 可用于制红色油漆 B. 碳酸钠可用于中和过多胃酸
C. 碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料 D. Na2O2 可用于呼吸面具的供氧剂
【答案】B
【详解】A.Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故A正确；
B.碳酸钠碱性较强，不用于中和胃酸过多，一般用碳酸氢钠或氢氧化铝作胃酸的中和剂，故B错误；
C.碳化硅为原子晶体，硬度大，耐磨，可以用来制造砂纸、砂轮的磨料，故C正确；
D.Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故D正确。
故选B。
2.下列过程涉及化学变化的是 ( )
A. 酒香扑鼻 B. 干冰升华
C. 蜡烛照明 D. 用金刚石切割玻璃
【答案】C
【详解】A．酒香扑鼻体现酒精的挥发性，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；
B．干冰升华是物质由固体直接转化为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故B不选；
C．蜡烛主要成分为烃，燃烧生成二氧化碳和水等，有新物质生成，属于化学变化，故C选；
D．用金刚石切割玻璃，为物体形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D不选；答案为C。
3.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是( )
A. 氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 稀硝酸
【答案】B
【详解】A.氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制容器盛放，故A错误；
B.铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制容器可以盛放浓硫酸，故B正确；
C.浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制容器盛放，故C错误；
D.稀硝酸具有强氧化性，能和铝反应生成一氧化氮气体，不能用铝制容器盛放，故D错误。
故选B。
4.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（ ）
A. 形成均匀的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出
C. 液体分层,上层呈紫红色 D. 液体分层,下层呈紫红色
【答案】D
【解析】氯与KI发生置换反应生成碘单质和KCl，KCl溶解于水呈无色，碘被CCl4从水中萃取出来，碘溶解在CCl4中，而碘的CCl4溶液是紫红色，CCl4的密度又大于水，所以会分层且下层是紫红色。答案选D。
5.下列物质主要成份或名称与化学式对应的是( )
A. 苏打——NaHCO3 B. 明矾 —— KAl(SO4)2
C. 烧碱—— NaOH D. 生石灰——Ca(OH)2
【答案】C
【详解】A.苏打为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故A错误；
B.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故B错误；
C.烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，故C正确；
D.生石灰为氧化钙，化学式为CaO，而不是Ca(OH)2，故D错误。
故选C。
6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 B. SO2 具有漂白性，可用于食品增白
C. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D. Al2O3 能溶于强酸强碱，可用作耐火材料
【答案】A
【详解】A.活性铁粉具有还原性，可防止食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，故A正确；
B.SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故B错误；
C.NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故C错误；
D.Al2O3熔点高，不易熔融，可用作耐火材料，不是利用氧化铝能溶于强酸、强碱，故D错误。
故选A。
7.下列试剂的保存方法正确的是( )
A. 实验室少量的钠保存在水中 B. 氢氟酸(HF)保存在玻璃瓶中
C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
【答案】D
【详解】A.少量金属钠保存在煤油中，故A错误；
B.因为氢氟酸易与玻璃中的SiO2反应，不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，故B错误；
C.盛放烧碱溶液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞封口，是为了防止玻璃塞中的SiO2跟NaOH溶液反应生成Na2SiO3，而使瓶口和瓶塞粘结在一起，即SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，故C错误；
D.新制氯水中的次氯酸见光易分解，故新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，故D正确。
故选D。
8.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应 等操作。下列图示对应的操作不．规．范．的是( )
A. 称量 B. 溶解
C. 蒸发 D. 焰色反应
【答案】C
【详解】A.碳酸钾吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水，应放在小烧杯里称量，故A错误；
B.溶解时需用玻璃棒搅拌加快溶解，故B正确；
C.蒸发时需用玻璃棒搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅，故C错误；
D.做钾元素的焰色反应时需用蓝色钴玻璃滤去钠的黄色，故D错误。
故选B。
9.下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是( )
A. 用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液
B. 用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液
C. 用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 两种气体
D. 利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液
【答案】B
【详解】A.碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，没有明显实验现象，不能鉴别，故A错误；
B.FeCl3溶液遇KSCN时为血红色，则可用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液，鉴别方法利用了FeCl3的化学性质，属于化学方法，故B正确；
C.SO2和CO2两种无色气体都能使澄清石灰水变浑浊，则无法鉴别，故C错误；
D.溶液不能产生丁达尔效应，胶体是可以的，据此可以判别溶液和胶体，丁达尔效应为物理变化，不属于化学方法，故D错误。
故选B。
10.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A. 碘水 B. 氯化铁溶液 C. 溴化钠溶液 D. 二氧化氮气体
【答案】C
【解析】A．碘水中含碘单质，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A不符合；B．氯化铁溶液可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B不符合；C．溴化钠溶液不与碘化钾反应，不存在碘单质，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C符合；D．二氧化氮气体可氧化KI生成碘，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D不符合；答案选C。
11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应：2HCO3- ＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
B. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O
C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
D. AlCl3 与过量的氨水反应：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2- ＋4NH4+ ＋2H2O
【答案】A
【详解】A.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O，故A正确；
B.电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故B错误；
C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D.AlCl3溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误。
故选A。
12.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A. 三氯化铁溶液中： K+、H+、SO42－、SCN－
B. 次氯酸钠溶液中： Fe2+、K+、I－、OH－
C. 使酚酞试液变红的溶液中： NH4+、Na+、Cl-、NO3-
D. 与铝反应产生氢气的溶液中： Na+、K+、CO32-、OH－
【答案】D
【详解】A.三氯化铁溶液中，Fe3+会与SCN－反应生成红色络合物，不能大量共存，故A不符合题意；
B.次氯酸钠具有强氧化性，能氧化Fe2+和I－，且Fe2+和OH－还能反应生成Fe(OH)2沉淀，故不能大量共存，故B不符合题意；
C.使酚酞试液变红的溶液呈碱性，NH4+能与OH-反应，故不能大量共存，故C不符合题意；
D.与铝反应产生氢气的溶液可能为酸溶液，也可能是碱溶液，这四种离子在酸溶液中不能共存，但在碱溶液中可以共存，故属于可能大量共存，故D符合题意。
故选D。
13.关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ Cl2↑+8H2O 的说法正确的是( )
A. MnCl2 是氧化产物 B. KMnO4在反应中被还原
C. 每生成22.4LCl2转移2mole- D. HCl既表现氧化性又表现了酸性
【答案】B
【解析】根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ Cl2↑+8H2O 可知，KMnO4中Mn元素化合价由+7价降到+2价，得到电子被还原，作氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，失去电子被氧化，作还原剂，Cl2为氧化产物；A. MnCl2为还原产物，选项A错误；B. KMnO4在反应中被还原，选项B正确；C. 标准状况下每生成22.4LCl2转移2mole-，但题目中没给定标准状况，选项C错误；D. HCl既表现还原性又表现了酸性，选项D错误。答案选B。
14.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是( )
A. CO2 通入石灰水 B. AlCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液
C. NaHCO3 溶液中滴入稀盐酸 D. 硝酸中加入铁粉
【答案】C
【详解】A.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸钙和水，如果二氧化碳过量，则只生成碳酸氢钙，故A不选；
B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏铝酸钠、氯化钠和水，如果氢氧化钠不足，则生成氢氧化铝和氯化钠，故B不选；
C.NaHCO3溶液中滴入稀盐酸生成物只能是氯化钠、二氧化碳和水，故C选；
D.足量稀硝酸中加入铁粉生成硝酸铁、一氧化氮和水，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和水，常温下铁粉在浓硝酸中发生钝化，故D不选。
故选C。
15.海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( )
A. 由反应①可知：相同温度下，NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3
B. 反应②的离子方 程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+
C. 可通过电解 MgCl2 溶液制得金属镁
D. 粗盐中含有的 Mg2＋、SO4 2－等杂质离子，可通过依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除
【答案】B
【详解】A.往NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳气体，得到的沉淀是NaHCO3，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，此过程不能判断NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，事实上Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A错误；
B.反应②中二氧化硫溶液与单质溴反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+，故B正确；
C.镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的MgCl2制得金属镁，故C错误；
D.粗盐中含有的Mg2＋、SO4 2－等杂质离子，先转化为沉淀，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸，但是过量的BaCl2溶液无法除去，应该加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸，故D错误。
故选B。
不定项选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分)
16.高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3＋ KOH＋ KClO—K2FeO4＋ KCl＋ H2O（未配平）。下列说法正确的是( )
A. Fe2O3发生氧化反应，被还原 B. KClO失去电子，作氧化剂
C. 该条件下的氧化性：KClO＜K2FeO4 D. 参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)＝1∶3
【答案】D
【解析】
【分析】反应中Fe元素失电子，Cl元素得电子，结合电子守恒和原子守恒分析。
【详解】A．Fe2O3中铁元素化合价从+3价升高到+6价，失电子，发生氧化反应，被氧化，故A错误；
B．KClO中氯元素化合价从+1价降低到－1价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，故B错误；
C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则该条件下的氧化性：KClO＞K2FeO4，故C错误；
D．1mol Fe2O3失去6mol电子，1molKClO得电子2mol电子，由电子守恒可知，参加反应的n（Fe2O3）：n（KClO）=2：6=1：3，故D正确。
故答案选D。
17.下表所列各组物质中，物质之间能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
物质
选项
甲
乙
丙
A
SO2
SO3
H2SO4
B
NH4Cl
NH3
NO
C
Na2O
NaCl
NaOH
D
Al(OH)3
Al2O3
AlCl3
【答案】AD
【详解】A.二氧化硫与氧气发生催化反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，所以该组中各物质之间能通过一步反应实现如图所示转化，故A正确；
B.氯化铵在加热条件下分解生成氨气，氨气与氧气在催化剂条件下反应生成一氧化氮，但一氧化氮不能一步转化为氯化铵，所以该组中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化，故B错误；
C.氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解氯化钠溶液可生成氢氧化钠、氢气和氯气，NaOH不能一步转化为Na2O，所以该组中各物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化，故C错误；
D.氢氧化铝在加热条件下分解生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，所以该组中各物质之间能通过一步反应实现如图所示转化，故D正确。
故选AD。
18.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液 X 中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀
溶液 X 中一定含有 SO42－
B
向溶液 Y 中滴加 KSCN 溶液，无明显变化，再滴加新制氯
水，溶液出现红色
溶液 Y 中含 Fe2+
C
向沸水中滴入几滴 FeCl3 饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，
出现一条光亮通路
有 Fe(OH)3 胶体生成
D
将某气体通入品红溶液中，品红褪色
该气体一定是 SO2
【答案】BC
【详解】A.向溶液X中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，溶液X不一定含有SO42－，还可能是SO32－，故A错误；
B.向溶液Y中滴加KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3+，再滴加新制氯水，溶液出现红色，说明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，说明原溶液Y中含Fe2+，故B正确；
C.向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路，说明有Fe(OH)3胶体生成，故C正确；
D.将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体可能为二氧化硫，也可能为氯气等，故D错误。
故选BC。
19.下列实验方案正确的是( )
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 将 NO2 和 NO 混合气体通入足量水中，可除去混合气体中的 NO2
C. 用蒸馏操作分离四氯化碳和水
D. 为除去 FeCl2 溶液的 FeCl3 杂质，可向溶液中加入足量铜粉，过滤
【答案】B
【详解】A.萃取剂应与原溶剂互不相溶，酒精与水互溶，不能用作萃取剂，故A错误；
B.将NO2和NO混合气体通入足量水中，NO2与水反应生成硝酸和NO，可除去混合气体中的NO2，故B正确；
C.四氯化碳和水互不相溶，应采用分液的方法进行分离，故C错误；
D.Cu与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，引入新杂质氯化铜，应加入足量的铁粉、过滤，故D错误。
故选B。
20.实验室有一包白色固体，可能含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 中的一种或多种。下列根据实验事实 得出的结论正确的是( )
A. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量 CaO 粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说 明原固体中一定含有 Na2CO3
B. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的 CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量 AgNO3 溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体 中一定含有 NaCl
D. 称取 4.75 g 固体，加热至恒重，质量减少了 0.930 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应 后，收集到 1.10 g 气体，说明原固体中含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 三种，且它们的物质的 量之比为 1∶3∶2
【答案】BD
【解析】
【分析】A.加入CaO，与Na2CO3、NaHCO3均反应生成白色沉淀；
B.向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；
C.Na2CO3、NaCl均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；
D.固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况。
【详解】A.加入CaO，与Na2CO3、NaHCO3均反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有Na2CO3，故A错误；
B.向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，则有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故B正确；
C.Na2CO3、NaCl均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有NaCl，故C错误；
D.称取4.75g固体，加热至恒重，质量减少了0.930g，则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
2mol 1mol 62g
n(NaHCO3) n(Na2CO3)1 0.930g
结合固体差量可知2mol：n（NaHCO3）=1mol：n（Na2CO3）1=62g：0.930g，则原混合物中n（NaHCO3）为0.03mol，且生成的n(Na2CO3)1为0.015mol，用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到1.10g气体，n（CO2）=1.10g÷44g/mol=0.025mol，则原混合物中含碳酸钠为0.025mol-0.015mol=0.01mol，二者质量为106g/mol×0.01mol+84g/mol×0.03mol=3.58g<4.75g，则原固体中含有的NaCl的质量为4.75g-3.58g=1.17g，NaCl的物质的量为1.17g÷58.5g/mol=0.02mol，Na2CO3、NaHCO3、NaCl物质的量之比=0.01mol：0.03mol：0.02mol=1∶3∶2，故D正确。
故选BD。
非选择题(共 35 分)
21.有关物质的转化关系如下图所示。常温下，B、E 为气态，分别呈黄绿色、无色，且 E 常 用作制冷剂。D 是最常见的无色液体，F 是一种不溶于水的碱，G 是厨房中的常见调味品，H 为硝酸盐， 其摩尔质量为 80 g·mol－1。
(1)F、H 的化学式分别为___ 、___ 。
(2)请设计检验 A 中阳离子的实验方案：___ 。
(3)写出反应①的离子方程式：___。
(4)写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向：___。
【答案】(1). Mg(OH)2 (2). NH4NO3 (3). 取少量 A 溶液，用洁净的铂丝蘸取 A 溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，证明 A 溶 液中含有 Na+ (4). Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O (5).
【解析】
【分析】常温下，B呈黄绿色，则B为Cl2，D是最常见的无色液体，则D为H2O，G是厨房中的常见调味品，则G为NaCl，A与B（Cl2）反应生成G（NaCl）、D（H2O）和C，联系氯气与强碱溶液的反应可以知道，A为NaOH，C为NaClO，Mg3N2与D（H2O）反应生成不溶于水的碱F和E，且E为无色气体，常用作制冷剂，则E为NH3，F为Mg(OH)2，C（NaClO）与E（NH3）反应生成G（NaCl）、D（H2O）和H，H为硝酸盐，其摩尔质量为 80g·mol－1，则H为NH4NO3，据此答题。
【详解】（1）根据分析可以知道，F为Mg(OH)2，H为NH4NO3，故答案为：Mg(OH)2，NH4NO3。
（2）A为NaOH，阳离子为Na+，检验Na+的方法为：取少量A溶液，用洁净的铂丝蘸取A溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，证明A溶液中含有Na+，故答案为：取少量A溶液，用洁净的铂丝蘸取A溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰呈黄色，证明A溶液中含有Na+。
（3）反应①为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
（4）反应②为NaClO与NH3反应生成NaCl、H2O和NH4NO3，化学方程式为：4NaClO+2NH3=4NaCl+H2O+NH4NO3，N元素的化合价由-3价升高为+5价，转移8个电子，用单线桥法标出电子转移的数目和方向为：，故答案为：。
22.实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铁[Fea(OH)b (SO4)c]溶液， 并测定其组成。
(1)酸浸时反应的化学方程式为___。
(2)操作 a 的名称为___，X 为___(填化学式)。
(3)加 CaCO3 调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe2(SO4)3 转化为 Fea(OH)b (SO4)c。若溶 液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。
(4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先将 Fe3+还原为 Fe2+，充分反应后向溶液中滴加 0.02000 mol·L－1 K2 Cr2O7溶液，完全反应时消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O)__________________。(请写出计算过程)
【答案】(1). Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O (2). 过滤 (3). SiO2 (4). 溶液的pH偏高，将会导致溶液中的铁元素形成Fe(OH)3沉淀 (5). n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol
由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，则碱式硫酸铁中n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol
根据电荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），则n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol
碱式硫酸铁中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5
所以碱式硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5
【解析】
【分析】硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3、SiO2等）和稀硫酸混合，发生反应Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反应，过滤得滤渣为SiO2，滤液中含有Fe2（SO4）3，加入CaCO3粉末，调节溶液的pH，发生反应生成CaSO4、碱式硫酸铁溶液和CO2，滤渣的成分主要为CaSO4，过滤得滤液，Fe2(SO4)3转化为Fea(OH)b(SO4)c。
（1）酸浸过程中氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；
（2）根据分析可知，操作a为过滤，X为SiO2；
（3）若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-发生离子反应生成Fe（OH）3沉淀使溶液中铁元素的含量降低；
（4）根据碱式硫酸铁[Fea(OH)b(SO4)c]中铁离子和硫酸根离子的守恒，计算出碱式硫酸铁中Fe3+和硫酸根离子的物质的量，再根据电荷守恒计算OH-的物质的量，从而求得该样品的化学式。
【详解】（1）通过分析可知，酸浸时反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
（2）二氧化硅和硫酸不反应，所以X的成分为SiO2，操作a为过滤，故答案为：过滤，SiO2。
（3）通过分析可知，若溶液的pH偏高，溶液中的Fe3+和OH-发生离子反应生成Fe（OH）3沉淀使溶液中铁元素的含量降低，故答案为：溶液的pH偏高，将会导致溶液中的铁元素形成Fe(OH)3。
（4）n(SO42-)=n(BaSO4)=1.7475g÷233g/mol=0.0075mol
由Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O可知：6Fe2+～Cr2O72-，则碱式硫酸铁中n(Fe3+)=0.02mol/L×0.05Lmol×6=0.006mol
根据电荷守恒3n(Fe3+)=2n（SO42-）+n（OH-），则n（OH-）=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol
碱式硫酸铁中n(Fe3+)：n（OH-）：n(SO42-)=0.006mol：0.003mol：0.0075mol=4：2：5
所以碱式硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5。
23.臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，但也会产生易致癌的 BrO3－。
(1)取含 Br －的水样，向其中投加一定量的 H2O2 ，再经 O3氧化后，水中溴酸盐(BrO3－)的含量如图所示
①投加过氧化氢，其目的是___。
②未投加过氧化氢，臭氧投加量在 0~1.0 mg·L－１时，BrO3 －的浓度为 0 的可能原因是___ 。
(2)科研小组在控制其他条件一定时，研究 n(H2O2)/n(O3) 对水样中 Br-浓度的影响，结果如图。在相同时刻，投加 H2O2 的反应中 Br-的浓度高于未投加 H2O2 的，其可能原因是反应过程中生成的HBrO 被 H2O2 还原所致，该反应的化学方程式为___ 。
(3)BrO3 －能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步，第一步是___；第二步是 BrO3 －被活性炭还原为Br－。反应方程式(未配平)如下：
≡C+BrO3-→ BrO- + ≡CO2 ①
≡C+BrO-→ Br - + ≡CO2 ②
反应的总方程式为：2BrO3－ + 3 ≡C = 2Br－ + 3 ≡CO2。其中≡C 代表活性炭表面，≡CO2代表活性炭表面氧化物。则反应①与反应②中参加反应的≡C 物质的量之比为___ 。
【答案】(1). 抑制溴酸盐的生成(或与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐) (2). O3 投加量不足，Br －被 O3 氧化为 HOBr 或 BrO－ (3). HBrO + H2O2 =HBr + H2O + O2↑ (4). 活性炭吸附BrO3－ (5). 2∶1
【解析】
【分析】（1）①根据图像，投加过氧化氢，其目的是抑制溴酸盐的生成(或与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐)；
②BrO3－的浓度为0的可能原因是O3投加量不足，Br－被O3氧化为HOBr或BrO－；
（2）根据氧化还原反应的配平原则进行配平；
（3）活性炭具有很强的吸附性，第二步是BrO3－被活性炭还原为Br－，则第一步为活性炭吸附BrO3－；根据总反应方程式判断反应①与反应②中参加反应的≡C物质的量之比。
【详解】（1）①根据图像，投加一定量H2O2不利于Br-氧化成BrO3-，即投加过氧化氢的目的是抑制溴酸盐的生成(或与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐)，故答案为：抑制溴酸盐的生成。(或与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐)。
②未投加过氧化氢，臭氧投加量在0~1.0mg·L－１时，BrO3 －的浓度为0的可能原因是O3投加量不足，Br－被O3氧化为HOBr或BrO－，故答案为：O3投加量不足，Br－被O3氧化为HOBr或BrO－。
（2）由题意可知，生成的HBrO被H2O2还原为HBr，H2O2被HBrO氧化为H2O和O2，反应的化学方程式为HBrO+H2O2=HBr+H2O+O2↑，故答案为：HBrO+H2O2=HBr+H2O+O2↑。
（3）活性炭具有很强的吸附性，第二步是BrO3－被活性炭还原为Br－，则第一步为活性炭吸附BrO3－；配平后反应①的方程式为：≡C+BrO3－=BrO－+≡CO2，反应②的方程式为：≡C+2BrO－=2Br－+≡CO2，由总反应方程式2BrO3－+3≡C=2Br－+3≡CO2可知，反应①与反应②中参加反应的≡C物质的量之比为2∶1，故答案为：活性炭吸附BrO3-，2∶1。
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