【化学】江苏省如皋中学2018-2019学年高一上学期期末教学质量调研试题

江苏省如皋中学2018-2019学年高一上学期期末教学质量调研试题

总分：100分。考试时间：75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Ag 108

选择题（共50分）

单项选择题：本题包括15 小题，每小题2 分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1．食品脱氧剂应无毒、无味、及环境友好。下列可用作食品包装袋中作脱氧剂的是（    ）

A．硅胶    B．铁粉    C．CaO    D．KMnO4

2．为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。KIO3属于（    ）

A．单质    B．氧化物   C．酸    D．盐

3．下列物质属于纯净物的是（    ）

A．氨水    B．漂白粉   C．液氯    D．碘酒

4．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（    ）

A．MgCl2   B．H2O    C．Na2SO4   D．N2

5．下列过程中，没有发生化学变化的是（    ）

A．铝热反应   B．液溴挥发   C．浓硫酸脱水  D．碘化银分解

6．下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（    ）

A．化合反应   B．分解反应   C．置换反应   D．复分解反应

7．含有Ba2+、NH、NO、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是（    ）

A． K+    B．OH－    C．SO    D．SCN－

8．下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．O2－的结构示意图：      B．氯化钠的电子式：

C．中子数为8的碳原子：C    

D．NaOH的电离方程式：NaOH＝Na＋＋OH－

9．下列试剂的保存正确的是（    ）

A．过氧化钠保存在潮湿的环境中       B．保存NaOH的试剂瓶用玻璃塞

C．新制氯水保存在棕色瓶中       D．金属钠保存在CCl4中

10．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（    ）

A．铝在常温下不会被氧气氧化    B．氧化铝可用于冶炼金属铝

C．氢氧化铝不能与NaOH溶液反应   D．明矾可用于饮用水消毒

11．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （    ）

A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料  B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀Cu

C．铝导热性好，可用铝罐贮运浓硝酸   D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

12．下列离子方程式中书写正确的是 （    ）

A．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2＋CO＋H2O=2HCO

B．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

C．大理石溶于盐酸：CaCO3＋2HCl=Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2Cl－

D．铁粉投入稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

13．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（    ）

A．FeFe2O3Fe(OH)3  B．Mg(OH)2MgCl 2溶液Mg

C．NH3NONO2  D．SO2(NH4)2SO4BaSO4

14．下列实验装置原理正确且能达成实验目的的是（    ）

A．制SO2   B．分离乙醇和水  C．收集NO2   D．制作喷泉

15．下列说法正确的是（    ）

A．相同温度时，气体分子间的距离相等

B．2 g H2和2 g O2能恰好反应生成4 g H2O

C．3.2 g O3中含有的氧原子数是1.204×1023个

D．1 mol·L−1 MgCl2中含Cl－的数目为1.204×1024个

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。

16．下列说法正确的是（    ）

A．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl

B．用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和KNO3溶液

C．除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液

D．向等浓度、等体积的纯碱和小苏打溶液中分别加入相同的盐酸，反应剧烈的是纯碱

17．W、Q、X、Y、Z属于周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。W元素最外层电子数是次外层的3倍，Q是所在周期中原子半径最大的元素，X是地壳中含量最高的金属元素，Y元素最高化合价与最低化合价之和为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是（    ）

A．原子半径：r(Q)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

B．简单氢化物的热稳定性：W＞Y

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＞X＞Z

D．Q、Y、Z最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应

18．下列依据相关实验得出的结论正确的是（    ）

A．将SO2通入品红溶液中，红色褪去，说明SO2具有强氧化性

B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，说明氧化性：Fe3＋>I2

C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点高于Al

D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，再加入稀盐酸，先有白色沉淀，后沉淀不溶解，说明溶液中含有SO

19．铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，其中铅的化合价为＋2价和＋4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4＋8HCl(浓)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O。下列说法正确的是（    ）

A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂

B．物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4

C．Pb3O4中＋2价的铅与＋4价的铅的物质的量之比为2∶1

D．当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为2×6.02×1023

20．为测定某铜器表面Cux(OH)yClz（Cu为＋2价，x、y、z为正整数）的组成，现进行如下实验：取少量Cux(OH)yClz，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435 g。向另一份中加入0.1000 mol·L−1 EDTA(已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数比为1∶1)，恰好完全反应时消耗EDTA 20mL。则Cux(OH)yClz的化学式中y的值为（    ）

A．1     B．2    C．3    D．4

非选择题（共50分）

21．(10分)根据物质所处的类别，以及是否具有氧化性或还原性能帮助我们认识其化学性质。

⑴请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、稀硝酸、FeSO4溶液

①P2O5（一种酸性氧化物）→Na3PO4的离子方程式：  ▲  ；

②SO2→H2SO4的离子方程式：    ；

③(NH4)2CO3→Na2CO3的离子方程式：    。

⑵根据如图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

①“反应Ⅰ”的条件是高温，写出该反应的化学方程式：    ；

②“反应Ⅱ”的条件是1700℃，写出该反应的化学方程式：    。

22．(10分) 有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，其中D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。K是一种含＋6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为166 g·mol－1。

⑴物质B的电子式为    。物质D所含元素在周期表中的位置是    。

⑵写出反应②的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：    。

⑶写出反应④的离子方程式：    。       

⑷写出反应⑥的化学方程式：    。

23．（10分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3）和铝矿渣（主要含Al2O3和SiO2）制备七铝十二钙的工艺如下：

已知“煅烧Ⅲ”时发生反应为：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3＋12CO2↑

⑴写出“浸出”过程中CaO与NH4NO3溶液反应的化学方程式：    。

⑵检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是：    。

⑶如图所示装置中可用于实验室吸收NH3的是            （填字母）。

⑷溶液X中所含主要溶质的化学式为    。

⑸设计由铝矿渣制取Al(OH)3的方法，并简述过程：    。

24．（10分）以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅（SiCl4）的装置示意图如下：

已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶。

②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质

的部分性质如右表：

⑴装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是    。

⑵用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，写出表示该反应原理的离子方程式：    。

⑶装置B中饱和食盐水的作用是    。

⑷装置D中收集到的物质，可用    方法分离出纯净的SiCl4。

⑸装置E中应装入的试剂名称是    ，其作用有    、    。

25．（10分）某兴趣小组利用废旧电池的铜帽（铜锌总含量约99%）制备了CuSO4·5H2O样品，制备流程如下：

⑴“溶解Ⅱ”过程中，发生反应的离子方程式为    。

⑵“溶解Ⅱ”过程中应控制反应温度，温度不能过高的原因是    。

⑶为测定所得CuSO4·5H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.540g样品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0400mol·L－1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下：

2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2         2S2O＋I2＝S4O＋2I－

①配制250mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有    。

②计算出样品中CuSO4·5H2O的质量分数。（写出计算过程）

【参考答案】

单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．B   2．D   3．C   4．C    5．B   6．D   7．A   8．D    9．C   10．B

11．A   12．A   13．C   14．D   15．C

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．A   17．BD   18．BC   19．CD   20．C

非选择题：本大题包括5小题，共50分。

21．⑴①P2O5＋6OH－＝2PO＋3H2O

②3SO2＋2NO＋2H2O＝3SO＋2NO↑＋4H＋

③NH＋OH－＝NH3·H2O或NH＋OH－NH3↑＋H2O

⑵①4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn

②Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO

（每空2分，共10分）

22．⑴     （1分）    第三周期，ⅦA族   （1分）

⑵    （4分，其中电子转移的方向和数目2分）

⑶Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

⑷3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

（除指定分值外，其余每空2分，共10分）

23．⑴CaO＋2NH4NO3＝Ca(NO3)2＋2NH3↑＋H2O

⑵将湿润的红色湿润试纸靠近气体，试纸变蓝。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，有白烟生成。）

⑶c

⑷NH4NO3

⑸向铝矿渣中加入盐酸并不断搅拌，至固体不再减少，过滤，向滤液中加入氨水至不再有沉淀产生，过滤。

（每空2分，共10分）

24．⑴分液漏斗   （1分）

⑵Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－

⑶除去Cl2中的HCl

⑷蒸馏

⑸碱石灰（1分）   除去尾气中的氯气（1分）

防止空气中的水蒸气进入U型管内，与四氯化硅发生反应（1分）

（除指定分值外，其余每空2分，共10分）

25．⑴3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

⑵防止硝酸挥发及分解

⑶①250mL容量瓶、玻璃棒

②n(Na2S2O3)＝0. 0400 mol·L－1×0.025L＝0.0010mol（1分）

根据关系式：2Cu2＋~ I2~2S2O

n(Cu2＋)＝n(Na2S2O3)＝0.0010mol

n(CuSO4·5H2O)＝×0.0010mol＝0.0100mol（1分）

m(CuSO4·5H2O)＝250g/mol×0.0100mol＝2.5g    （1分）

ω(CuSO4·5H2O)＝＝98.43%   （1分）

(第⑶ ②小题4分，其余每空2分，共10分）

说明：非选择题中的其他合理答案均给分。