【化学】吉林省延边州汪清县第六中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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可能用到的相对原子质量：H :1 O: 16 S :32 C :12
一、单项选择题（每小题2分，共50分）
1．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A.CaCO3 CaO + CO2↑ B.Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O
C.2Cu + O2 2CuO D.Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
2．下列叙述正确的是 （ ）
A．铜能导电，所以铜是电解质
B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质
C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质
D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质
3． 关于SO2的叙述中，正确的是（ ）
A．SO2的摩尔质量是64 g
B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个
C．1 mol SO2的质量是64 g / mol
D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
4．四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5. 能使干燥的有色布条褪色的是（ ）
A. 氯气 B. 液氯 C. 氯水 D. 盐酸
6.区别溶液和胶体最简单的方法（ ）
A．看外观 B．加热 C．分析粒子直径大于10-7cm D．发生丁达尔现象
7．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（ ）
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样
8．反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑
B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2O
D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓
9． 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面
10．下列物质中，不与SiO2反应的是（ ）
A．氢氟酸 B．烧碱
C．硝酸 D．生石灰
11．在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+
C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—
12．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（ ）
A、HCl→H2 B、HCl→FeCl2 C、H2SO4 →SO2 D、Fe →Fe2O3
13．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取的试剂是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
14. 下列反应没有氢气生成的是（ ）
A. 单质钠投入水中
B. 铝投入到氢氧化钠溶液中
C. 氧化钠投入水中
D. 往铁粉中通入水蒸气，并高温加热
15. 下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A.150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B.75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl
C.150 mL 3 mol·L－1 的KCl D.75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2
16. 下列物质中，不含硅酸盐的是（ ）
A．黏土 B．水玻璃
C．硅芯片 D．普通水泥
17.下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．CaCl2 D．ZnCl2
18 .下列离子方程式错误的是( )
A．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
19.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．金属铁 B．金属铜 C．金属钠 D． 金属铝
20．下列叙述中，正确的是（ ）
A．自然界中存在大量的单质硅
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应
D．自然界中硅元素都存在于石英中
21．下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是（ ）
A． 氧化铝与水混合加热
B． 金属铝与水反应
C． 过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中
D． 过量的氨气通入到氯化铝溶液中
22．下列试剂的保存方法正确的是（ ）
A．氢氟酸存放在玻璃瓶中 B．NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中
C．水玻璃存放在滴瓶中 D．金属钠保存在冷水中
23.多数合金与组成成分相比较，合金的（ ）
A． 性能差 B． 密度大
C． 熔点高，硬度小 D． 熔点低，硬度大
24. 除去氧化铁中的二氧化硅，可采用的试剂是（ ）
A． 盐酸 B． 硝酸 C． 蒸馏水 D． 烧碱溶液
25.“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是（ ）
A． 硝酸 B． 过氧化氢 C． 氯酸钾 D． 过氧化钠
二、填空题（共50分）
1．（10分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________ ________________________，工艺师常用________(填物质名称或化学式)来雕刻玻璃。
(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作________的原料。
(3)工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。
2．（16分）如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是____________，烧瓶中反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)装置B中盛放液体是________________，气体通过装置B的目的是
________________________________________________________________________。
装置C中盛放的液体是____________，气体通过装置C的目的是
________________________________________________________________________。
(3)D中反应的化学方程式是
_______________________________________________________________________。
(4)烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
3.（12分）有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出对应化学式：A______，B______，C______，D______。
(2)A在室温下与氧气反应时生成__________（写化学式，下同），D在空气中锈蚀生成__________。
(3)写出下列化学方程式：
①A在空气中燃烧______________________；
②B与氧气在加热条件下反应______________________；
③C在氧气中燃烧________________________。
4．（12分）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：
(1)你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作________________________(若填“合理”，则此空可不答)。
(2)现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________，
有关的化学方程式为______________________________________________，
________________________________________________________________________。
(3)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)____ ____________________________________________________。
【参考答案】
一、1—5CBBCC 6—10DABBC
11-15DDDCC 16—20CDCDB 21--25DBDDD
二、1. (1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O 氢氟酸
(2)防火剂
(3)C SiO2
2.(1)分液漏斗 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 吸收水蒸气，干燥氯气
(3)2Fe＋3Cl22FeCl3
(4)NaOH溶液 2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
(5)干燥
3.(1)Na Cu Al Fe
(2)Na2O Fe2O3
(3)①2Na＋O2Na2O2 ②2Cu＋O22CuO ③4Al＋3O22Al2O3
4. (1)不合理 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则原溶液含有Fe2＋
(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe (OH)3
(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
