【化学】江西省宜春市丰城市第九中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

江西省宜春市丰城市第九中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

相对原子质量（H-1  C-12  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Cl-35.5  Cu-64）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（  ）

A．Cl2         B.O2          C.SO2          D.NH3

2．下列反应中，水作还原剂的是（　　）

A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑                B．Cl2＋H2OHCl＋HClO

C．2F2＋2H2O4HF＋O2↑　               D．SO2＋H2OH2SO3

3．下列能达到实验目的合理的装置是（   ）

A．分离水和CCl4     B．干燥Cl2          C．转移溶液       D．蒸发食盐水

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

B．22.4L SO2含有NA个SO2分子

C．1.6g CH4所含的电子数为NA

D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

5．下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是（   ）

A．Fe(OH)3沉淀                        B．FeCl3溶液 

C．硅酸溶胶                   D．碘水与CCl4溶液振荡后的混合液

6．下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2—+2H2O+4NH4+

B．铜与氯化铁反应： Cu+Fe3+= Cu2++ Fe2+

C．氢氧化钡和稀硫酸： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04+20H-=Cu(OH)2↓+SO42-

7．无色溶液中大量存在的一组离子是（   ）

A.Cu2+、SO42—、OH—、K+                      B.Fe3+、NO3—、Cl—、H+

C.K+、CO32—、Cl—、H+                        D.H+、Na+、Cl—、SO42—

8．下列溶液中c(Cl-) 与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl-) 相等的是（   ）

A．150 mL 1mol/L　NaCl溶液 B．75 mL 3mol/L KCl溶液　　

C．150 mL 1mol/L  MgCl2 溶液　 D．75 mL 3mol/L FeCl3溶液

9. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（   ）

10．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO， 把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断，正确的是（   ）

A．一定没有N2；CO和HCl中至少有一种      B．一定有N2、CO和HCl

C．一定有N2；CO和HCl中至少有一种        D．一定有N2和HCl；没有CO

11．现有三组化合物：①汽油和氯化钠溶液  ②乙醇的水溶液  ③溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（   ）

A.分液、蒸发、萃取                        B.分液、蒸馏、萃取

C.萃取、蒸发、分液                        D.萃取、分液、蒸馏

12．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（   ）

A．Na+               B．Fe3+              C．Al3+              D．Fe2+

13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（   ）

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32¯

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42¯

C．加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

14．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　)

A．0.05 mol　　　　   B．0.13 mol           C．1 mol          D．1.05 mol

15．现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，右下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是(     )。

A．Z可能是H2SO4                 B．M一定是Ba(OH)2

C．X一定是Na2CO3溶液          D．Y可能是氯水

16．下列实验方案中，可以测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（   ）

①取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，量取产生的气体体积为bmL（已折算为标况）

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物充分加热，减重b克

A．只有①②         B．只有②③       C．只有③        D．全部可以

二、填空题（除说明外，其余每空2分，共52分）

17．（8分）

（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的NaHCO3溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol/L盐酸75 mL,

且边加边振荡，则在标况下产生CO2气体的体积为         mL

（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

①该反应中的还原剂是             。

②写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目

③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。

18．（12分） 实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：

图1                             图2

（1）图1中仪器a的名称是：             ；仪器b的名称是：              ；

（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：                                    。

（3）图1检查装置的气密性之后的操作依次是               。（填序号）

A．向烧瓶中加入MnO2粉末      B．加热     C．向烧瓶中加入浓盐酸

（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：

①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。

②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是               

（a.“锌粒转移到残留溶液中”、b.“残留溶液转移到锌粒中”）。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：       。

两种方案我认为       （填甲或乙）同学的方案可行。

19．（10分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl-，CO32-，SO42-

等离子，取该溶液进行以下实验

（1）用PH试纸检验溶液，呈强酸性，可以排除                存在

（2）另取部分溶液逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，溶液均无沉淀生成，则可排除                    的存在。

（3）取部分上述碱性溶液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，可排除       的存在。

（4）根据以上实验确定：该溶液中肯定存在的离子是                      ：可能存在的离子是                                        。

20．（12分）下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

（1）化合物W可能是            或             ， F是                  。

（2）反应①中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为               。

（3）反应③的离子方程式：                                                  。

（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：

                                                                      。

21．（10分）将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中m(Al)=             g；

（2）V2~V3段发生的反应的离子方程式为                       ；

（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=          mL；

（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为                          。

【参考答案】

一、选择题

1－5 BCACC  6-10 CDBCC  11-15 BDDBA  16 D

二、填空题（除说明外，其余每空2分，共52分）

17．（8分）

（1）112 mL       

（2）① H2O2（1分）   ②（3分）    ③ 3.36L

18.（12分）（1）分液漏斗；（1分） 蒸馏烧瓶；（1分）

（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑        (3)A、C、B

 (4)a； 恢复至室温； 乙

19.（10分）

 (1)CO32-    （2）Mg2+  Fe3+ 

（3）SO42-    (4) Ba2+ Cl- H+       K+ Na+

20. (12分)（1）(NH4)2CO3 NH4HCO3    CO2     NO2     （2）0.1NA

（3）3Cu＋2NO3—＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2

（4）2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O

21．（10分）

（1）2.16     （2）2Al＋2OH —＋ 2H2O＝2AlO2—＋3H2↑    

（3）400（3分）   （4）0.6 ≤a ＜1（3分）