【化学】安徽省毛坦厂中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

安徽省毛坦厂中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

命题:刘正祥       审题：马昌好

相对原子量：H1  C12  N14  O16  Na23  S32  Cl35.5  Fe56  Cu64  Ba137 

一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）

1.下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（　 　）

2.下列溶液中Cl－浓度最小的是（　 　）

A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液    B. 300mL 5mol/L KCl溶液

C. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液    D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液

3.标准状况下有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ 　）

A. 体积④＜①＜③＜②    B. 密度①＜④＜③＜②

C. 质量④＜①＜③＜②    D. 氢原子数④＜②＜③＜①

4.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

A．mol·L﹣1                         B．mol·L﹣1

C．mol·L﹣1              D．mol·L﹣1

5.下列说法正确的个数有  (      ) 

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个

⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体

A. 1个    B. 2个    C. 3个    D. 4个

6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A. 酸性溶液中: Ca2+、Na+、PO43-、NO3-

B. 0.1mol/LNa2S溶液中: Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-

C. 无色溶液中: K+、H+、Cl-、MnO4-

D. 0.1mol/LNaOH溶液中: K+、Na+、SO42-、CO32-

7．下列关于氧化物的叙述正确的是（　 　）

A． 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B． 酸性氧化物都能与水化合生成酸

C． 碱性氧化物都能与水化合生成碱

D． 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

8．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知： NH4＋＋OH－NH3↑+ H2O）：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（    ）

A． K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02 mol

B． 100mL溶液中含0.01mol CO32-

C． Cl－一定存在

D． Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

9.下列叙述正确的是（　　）

A．硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质

B．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强

C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质

D．硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质

10.下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

A．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓

C．CO2通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O

D．CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O

11.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是  （     ）

A. 该反应中的还原剂为KNO3

B. 该反应中C被还原

C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA

D. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

12.臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI + O3 + H2O → KOH + I2 + O2（未配平），下列叙述中正确的是(　　)

A. O3在反应中被氧化成O2；

B. 反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1

C. 1molO3在反应中得到6mol电子；

D. 该反应中的还原产物是KOH

13.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　  ）

①Cl2+2KI═I2+2KCl     

②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+Cl2═2FeCl3    

④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4

A. Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2    B. Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

C. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2    D. Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

14.已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为: 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。若生成NO的体积为0.448L (标况下)，那么下列说法正确的是（  ）

A. 被氧化的Cu2O为1.44g

B. 做氧化剂的硝酸为0.14mol

C. 至少需0.5mol/L硝酸140mL与Cu2O反应

D. 转移的电子总数为0.06NA

15.某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，下列判断错误的是（   ）

A. Cr2O72-中Cr化合价是+6 价           B. 反应的氧化产物是NO3-

C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6mol    D. 反应中Cr3+被氧化

16.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有（　 　）

A. 3个    B. 4个    C. 5个    D. 6个

17.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是(     )

A. 两块钠的反应产物质量一样大    B. 第一块钠失去的电子多

C. 第二块钠的反应产物质量最大    D. 两块钠失去的电子一样多

18．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（　 　）

A． 装置①的仪器还可以制取H2气体

B． 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C． 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

D． 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

19.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是 (　　)

A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2

B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出

C．总溶液的质量增大，有H2放出

D．总溶液的质量不变，有H2放出

20.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（   ）

A.反应中硫酸作氧化剂            B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气        D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

第II卷（非选择题）

二、填空题（本题共4道小题，每空2分，共40分）

21．（6分）

如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入6.8g H2和O2的混合气体。

（1）甲室中的原子个数约为 ______________个。

（2）H2与O2的物质的量比为_____________。

（3）用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为__________。

22.（10分）

Ⅰ．如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：

（1）请写出所列仪器的名称： A______，C_______；

（2）仪器 B 上标记有________（填序号）；

①质量  ②温度  ③刻度线  ④浓度  ⑤容积

II．已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。（保留两位有效数字）

（2）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是________(填序号)。

a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

（4）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为________mL。

23．（12分）

（1）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为                ；不能用Na2CO3溶液吸收的原因是              （用离子方程表示）。

（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

①写出反应的离子方程式_______________________。

②下列三种情况下，离子方程式与相同的是______________（填序号）。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

③若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图1中的            （填序号）曲线表示。

图1                         图2

④若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将                。

24.（12分）

Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。

(1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。

①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。

②上述反应发生还原反应的物质是______________ 。   

③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)___________L。

(2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：

10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0     +24H2O

①横线上的物质的化学式是___________。

②该反应的氧化产物是______________。

③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为____________。

【参考答案】

1.   C     2.C    3.D     4.D      5.A    6.D    7.D   8.A     9.D   10.B    11.D    12.D    13.C     14.D   15.D      16.A     17.D    18.C   19.B  20.D

21．  (6分）

（1）4.816×1023或0.8×6.02×1023（答0.8NA不得分）

（2）1:1 

（3）1:3

22． (10分）

Ⅰ．(1) 量筒 （1分）    温度计   （1分） (2)②③⑤      

II．(1)4.0    (2) b    (3)250

23．（12分）

（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

（2）①Ba2++2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O②A③C④下沉

24.（12分）

(1)    KNO3    0.56   

(2)S     S、Fe2(SO4)3     0.1NA