【化学】安徽省滁州市定远县民族中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

安徽省滁州市定远县民族中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

一、选择题（本大题共18小题，满分54分。）                                                                     

1.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol•L﹣1的金属氯化物（RClx） 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（　　）

A． RCl                B． RCl2                    

C． RCl3                       D． RCl4

2.浓度为0.1 mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10 mL，这10 mL溶液中含有c（H+）（　 　）

A． 0.5  mol·L-1             B． 0.01 mol·L-1          

C． 0.02  mol·L-1        D． 0.05 mol·L-1

3.利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5 mol•L﹣1的碳酸钠溶液950 mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）

A． 称取碳酸钠晶体143 g

B． 定容时俯视观察刻度线

C． 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D． 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

4.在标准状况下，mg A气体与ng B气体分子数相等，下列说法不正确的是（　　）

A． 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m∶n

B． 25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m

C． 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n

D． 标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n

5.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（　　）

A． 两种单质的摩尔质量比为1∶4

B． 生成物C中A的质量分数为75%

C． 生成物C中A、B的原子个数比为3∶1

D． 反应前后气体分子数比为1∶4

6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

B． 加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定含有CO

C． 加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl﹣

D． 向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO

7.某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种。现将11 g样品加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的CaCl2溶液，得到10 g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（　　）

A． 肯定有NaNO3

B． 肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3

C． 肯定没有Ba（NO3）2，可能有NaNO3

D． 肯定没有K2CO3和Ba（NO3）2

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A． 在1 L 0.1  mol·L-1的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA

B． 物质的量浓度为0.5  mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

C． 常温常压下，32 g O2—中所含电子的数目为20NA

D． 标准状况下,11.2   L苯中含有分子的数目为0.5NA

9.从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法正确的是(　　)

A． 操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

B． 操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯

C． 操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗

D． 将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果

10.对下列实验过程的评价，正确的是（　　）

A． 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

B． 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

C． 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣

D． 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO

11.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　）

A． 2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2

B． AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3↓+3NaCl

C． 2H2S+SO2===2H2O+3S↓

D． 2CO+O2===2CO2

12.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　）

A． 浓硫酸的体积增大

B． 铝的表面生成致密的薄膜

C． 澄清的石灰水变浑浊

D． 氢氧化钠的表面发生潮解

13.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+===2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2===2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣。由此推断下列说法错误的是（　　）

A． 反应Z2+2A2+===2A3++2Z﹣可以进行

B． Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C． Z2可以置换出X2+溶液中的X

D． 氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+

14.下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A． 在无色溶液中：、Fe2+、、

B． 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣

C． 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣

D． 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、

15.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊，他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的(　　)

A． 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉

B． 滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉

C． 倾倒液体时液面高于滤纸边缘

D． 过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边

16.下列离子方程式书写正确的是（ ）

A． AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3++ 4OH-===+2H2O

B． 钠与水的反应：Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

C． NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：+Ba2+BaSO4↓

D． 氯气与水的反应：Cl2+ H2O2H++  ClO-+ Cl-

17.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

A． 石灰水与盐酸的反应  OH﹣+H+===H2O

B． 氧化铜与盐酸反应  O2﹣+2H+===H2O

C． 铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+===Cu2++Ag

D． 碳酸钙溶于醋酸中  CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

18.表中评价合理的是（　　）

二、非选择题（本大题共3小题，满分46分。）

19. （20分）氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O

①其中还原剂为________，还原产物为________。

②若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是________。

(2)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：

______NaClO＋______NH3·H2O→______N2H4＋______NaCl＋______H2O

①请配平上述化学方程式。

②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是____。

A．氧化性          B．还原性              C．酸性            D．碱性

(3)人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为__________________，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_____________________________________。

(4) H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中P元素的化合价为________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________。

20. （12分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。

查阅资料

Ⅰ．金属Ca的部分性质有：

①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；

②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；

③Ca+H2CaH2（固体）

Ⅱ．固体CaH2的部分性质有：

①  常温：CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存。

进行实验

该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）。

回答下列问题：

（1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为　　　　　（填名称）；D中该试剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　               　　　　　　。

（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：　　　　　　。

实验反思

该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？

他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为mg的CaH2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）。

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为                   VmL。

（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为VmL·mol-1，当V=　     　mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的。

21. （14分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。

③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。

(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。
【参考答案】

1.C     2.D     3.B      4.D     5.B      6.D   7.C       8.C      9.A       10.C    11.C    12.B   13.C      14.D     15.C    16.C     17.A      18.D

19.(1)①HBr　MnBr2　②0.8 mol

(2)①1　2　1　1　3　       ②B

(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

(4)①＋1　②H3PO4

20.（1）Ca+2H2O===Ca（OH）2+H2↑

（2）浓硫酸 防止空气中的水蒸汽进入C中

（3）排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸

（4）

21.　(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)　②玻璃棒、漏斗、烧杯　③75%乙醇　

(2)天平、500 mL容量瓶、胶头滴管　

(3)搅拌　引流　转移