【化学】新疆沙雅县第二中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

新疆沙雅县第二中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题

注意事项：

1、请考生将自己的姓名、班级、学号填写在试卷的指定位置。

2、答题前，请先仔细查看试卷，如果试卷有误，请举手向监考老师示意。

3、请将答案全部写在答题卷上，答题时不要超出装订线，答在试卷或草稿纸上无效。

4、考试结束后，将本试题卷和答题卷一并交回。

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，每题有一个选项最符合题意）

1．2015年的严重雾霾天气迫切要求改善空气质量，启动 “蓝天工程”。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（  ）。

A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B. 实施绿化工程，防治扬尘污染

C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D. 结合市场石油煤炭跌价的行情，加大石油，煤炭的使用规模。

2. 下列有关化学与生活的说法错误的是（    ）

A. 铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂    B. 明矾、氯化铁均可作净水剂

C. 硅用做太阳能电池，二氧化硅做光导纤维    D. 碘酒、双氧水均可用于伤口消毒

3、.2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是 （     ）

4．材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是（   ）

A．晶体硅——光导纤维              B．氧化铝——耐火材料

C．铁碳合金——碳素钢              D．硅酸盐——普通玻璃

5．下列药品的保存方法中，不正确的是（   ）

A．钠和钾保存在煤油中          B．盛放氢氧化钠溶液的瓶子不能用磨口玻璃塞

C．氢氟酸要盛放在玻璃瓶中     D．漂白粉保存在密闭容器中

6、下列试剂的保存方法中错误的是（　　）

A. 少量的钠保存在煤油中     

B. 硝酸阴暗低温处保存

C. 新制的氯水在光线充足的白色玻璃瓶中   

D. NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

7、下列反应，其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（    ） 

①金属钠在氧气中燃烧 ②空气中FeSO4溶液中滴入NaOH溶液  ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液  ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A. ②③①④    B. ③②①④    C. ③①②④    D. ①②③④

8、（重点班） NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（    ）

A. 5.6克铁与足量的氯气点燃充分反应，失电子数为0.2 NA

B. 2.3克金属钠常温下在空气中充分反应和在空气中点燃失电子数之比为1：2

C. 7.8克过氧化钠与足量水反应转移电子数为0.2NA

D. 标况下22.4L纯净的NO2溶于水转移电子数为2/3NA

8（普通班）．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．在常温常压下，11.2L H2含有的分子数为0.5NA

B．Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子个数比分别为1:1和2:1

C．在标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4NA

D．7.1g Cl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA

9．下列离子方程式书写正确的是（   ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑

B．铁粉与氯化铁溶液反应：

C．氯气与水的反应：Cl2+ H2O ═ 2H+ + Cl- + ClO-

D．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO- + CO2 + H2O ═ HClO + HCO3－

10（重点班）.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（     ）

A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀    B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红

C. 实验Ⅲ：放出大量气体    D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

10（普通班）．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（   ）

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色       

B．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色   

C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

D．只需滴加KSCN溶液

11（重点班）．下列四种有色溶液与SO2 作用，均能褪色，其实质相同的是（   ）

①品红溶液      ②酸性KMnO4溶液       ③溴水     ④滴有酚酞的NaOH溶液

A．①④         B．②③            

C．②③④        D．①②③

11（普通班）．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（   ） 

A．通过品红溶液                

B．先通过酸性高锰酸钾，再通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 

D．通过澄清石灰水

12．向100mL12mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰并加热，被还原的盐酸的物质的量是（   ）

A．等于1.2mol     B．大于0.6mol，小于1.2mol  C．等于0.60mol    D．小于0.60mol

13．下列物质中既能跟稀H2SO4反应， 又能跟氢氧化钠溶液反应的两性物质是（   ）

① NaHCO3；   ② Al2O3；   ③ Al(OH)3；   ④ Al

A．③④           B．②③          C．①③④        D．全部

14. “绿色化学”提倡设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是（  ）

A．Cu → Cu(NO3)2                B．Cu → CuO →Cu(NO3)2

C．Cu → CuCl2 →Cu(NO3)2         D．Cu → CuSO4 →Cu(NO3)2

15（重点班）、能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是（    ）

A. BaCl2溶液    B. Ba(NO3)2溶液    C. Ba(OH)2溶液    D. AgNO3溶液

15（普通班）．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（   ）

A．AgNO3      B．氨水        C．浓NaOH           D．NaCl

16.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（     ）

A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3

C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3

17.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

A. K+、Mg2+、SO42﹣、OH-    B. Fe2+、Cl﹣、H+、NO3﹣

C. Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣    D. Fe3+、SCN-、Cl-、K+

18、将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（     ）

①钠在燃烧之前先熔化         ②钠燃烧的火焰呈紫色    ③钠燃烧后得到白色固体 

④钠燃烧的火焰呈黄色    ⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体

A. ①④⑤    B. 只有⑤    C. 只有①    D. ②③

19.、下列解释过程或事实的方程式不正确的是（     ）

A. 氨气遇浓盐酸产生白烟: NH3+HCl=NH4Cl

B. 打磨过的铝片与NaOH 溶液反应产生气体: 2Al + 2OH- = 2AlO2- +H2↑

C. NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中:SiO2+ 2OH-= SiO32-+ H2O

D. Fe(OH)2由白色变灰绿，最后变为红褐色: 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3

20、用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是（   ）

A．Cl2（HCl）用NaOH溶液     B．Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液

C．NaCl溶液（I2）用CCl4       D．FeCl2（FeCl3）通入Cl2

第Ⅱ卷（非选择题56分）

21、(5分）下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中A：酸性   B强氧化性   C难挥发性  D吸水性   E脱水性（1）浓硫酸可以做干燥剂______．（2）浓硫酸不能干燥氨气______．（3）棉布上滴浓硫酸后有破洞______．（4）铁、铝投入浓硫酸中不溶解______．（5）浓硫酸敞口在空气中质量变大______．  

22. （5分）有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：

(1) C与烧碱反应生成A和水； (2)A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；

(3)B在空气中燃烧生成C； (4)C在高温下与碳反应生成B。完成下列问题：

(1) A的水溶液俗称__________，

(2)C生成B的化学方程__________，

(3)写出化学式D_________

（4）碱性溶液不可以存放在玻璃塞的玻璃瓶中，是因为会生成         （填物质名称）使瓶塞不能打开。

23 （12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：

1）写出下列物质的化学式：B_________，丙_________，乙_________，H_________

2）根据要求回答：

（1) D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_________________________________；

（2) 反应③离子方程式___________________________________________________；

（3) 反应⑦离子方程式___________________________________________________；

（4) 反应⑥化学方程式___________________________________________________。

24.（ 10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。

（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。

（4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。

25．计算题（重点班8分）可能用到：H-1 O-16 Na-23 　Mg-24   Al-27  Cl-35.5

将一定质量的Mg-Al合金投入到200mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

求：(1)原合金中Mg、Al质量多少克？

(2)HCl的物质的量浓度。

25、计算题（普通班8分）、将64g Cu与一定稀的HNO3反应，Cu全部反应完后；

（1）Cu转移电子的数目为________________。

（2）该反应中体现了HNO3的__________性质。

A．强氧化性       B．酸性       C．不稳定性         D．易挥发性

（3）标准状况下，混合气体中NO的体积为_____________。

（4）该反应中消耗硝酸的物质的量为_________。反应的离子方程式________________。

【参考答案】

一题：每题3分

二题；每空1分，方程式2分，简答2分

21、答：D、A、E、B、D

22、水玻璃、或泡花碱。SiO2+2C=Si+2CO（高温），CaSIO3    Na2SIO3硅酸钠水溶液，

23、(1). Al     HCl      Cl2     Fe(OH)2   

(2). 产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑    2Fe2++2Cl2=2Cl-+2Fe3+    4Fe(OH)2+ O2+2H2O＝4Fe(OH)3

24、(1). 分液漏斗活塞未打开    (2). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑    (3). 4NA    (4). 尾气处理    (5). 褪色    (6). 变为红色    (7). 无变化    (8). SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4

25、（重点）

（1）镁4.8  铝 2.7  （2）4mol/L

25、（普通）

(1)2mol. (2) A,B.  (3)、V=22.4X2/3=14,93升=15升。

（4）、8mol,   8Cu+8H++2NO3-=8Cu2++2NO+4H2O