【化学】福建省龙海市程溪中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）
展开福建省龙海市程溪中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
1. 容量瓶上没有标明的是（ ）
A. 规格 B. 温度 C. 刻度线 D. 物质的量浓度
【答案】D
【解析】试题分析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对所配溶液的物质的量浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有规格和刻度线，故选D。
2.下列操作中不属于萃取的是（ ）
A. 从青蒿中提取青蒿素 B. 从溴水中提取溴单质
C. 浸泡药酒 D. 海水中提取食盐
【答案】D
【详解】A．青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法从青蒿中提取青蒿素，故A不符合；
B．溴易溶于有机溶剂例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法从溴水中提取溴单质，故B不符合；
C．药酒是将中药有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，属于萃取，故C不符合；
D．海水中提取食盐利用的是蒸发原理，不属于萃取，故D符合；
答案选D。
3.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）
A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液
C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤
【答案】A
【解析】图中装置依次是过滤、蒸发、蒸馏及分液，选项A符合题意。
4.下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol O2的质量是32g/mol
B. 阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C. CO2的摩尔质量是44g/mol
D. 常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子
【答案】C
【详解】A. 1 mol O2的质量是32g，32g/mol表示氧气的摩尔质量，A错误；
B. 阿伏加德罗常数的准确值是12g12C中含有的碳原子个数，其值约为6.02×1023，B错误；
C. CO2的相对分子质量是44，其摩尔质量是44g/mol，C正确；
D. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4L氦气含有原子的物质的量小于1 mol，D错误。
答案选C。
5.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A. 溶液与胶体：属不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化
D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性
【答案】C
【详解】A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小。故A错误；
B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物。混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物。所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系。比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；
C、氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；
D、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误。
答案选C。
6. 下列说法正确的是（ ）
A. CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质
B. 电离需要通电才能进行
C. 氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电
D. NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质
【答案】C
【解析】试题分析：A.CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子，得到的溶液能导电，CO2属于非电解质，错误；B.电解是指在水分子的作用下离解成自由移动的离子的过程，不需要通电，错误；C.氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，它的水溶液能导电，液态氯化氢是共价化合物，不能导电，正确；NaCl晶体不能导电，溶于水导电，所以NaCl是电解质，错误；选C。
7.配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是（ ）
A. 950mL 111.2g B. 1000mL 117g
C. 1000mL 111.2g D. 950mL 117g
【答案】B
【详解】配制950mL溶液应选用1000mL容量瓶，则需要称取的NaCl的质量为2mol/L×1L×58.5g/mol=117g，答案选B。
8.下列溶液中NO3-的物质的量浓度与100mL 2mol·L－1的NaNO3溶液相同的是（ ）
A. 200 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液 B. 50mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液
C. 100 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液 D. 80mL 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液
【答案】B
【详解】A. 200 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液中硝酸根离子的浓度是1mol/L；
B. 50mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中硝酸根离子的浓度是1mol/L×2＝2mol/L；
C. 100 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中硝酸根离子的浓度是0.5mol/L×2＝1mol/L；
D. 80mL 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液中硝酸根离子的浓度是0.5mol/L×3＝1.5mol/L；
因此符合条件的是选项B，答案选B。
9.质子数和中子数相同的原子R，其阳离子Rn+核外共有x个电子，则R的质量数为（ ）
A. 2（x＋n） B. 2（x－n） C. 2x D. n＋2
【答案】A
【详解】质子数和中子数相同的原子R，其阳离子Rn+核外共有x个电子，则R原子核内的电子数为x+n，即质子数为x+n，所以A的质量数为2（x＋n），答案选A。
10.下列表述正确的是（ ）
A. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
B. Cl－的结构示意图：
C. 某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物
D. 14C和14N的质量数相等，互称为同位素
【答案】A
【详解】A、硫离子、氯离子、钾离子、钙离子等离子第三层和第二层上的电子数均为8，第一层上的电子数为2，第三层和第二层上的电子数均为第一层的4倍，A正确；
B、Cl－的结构示意图应为：，B错误；
C、焰色反应为某些金属元素的性质，钠元素的焰色为黄色。某物质的焰色反应为黄色，该物质可能为钠单质或钠的化合物，C错误；
D、质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素。14C和14N为不同元素的核素，不互称为同位素，D错误。
答案选A。
11. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A. KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B. NaHSO4＝ Na++HSO4—
C. H2SO4＝H++ SO42— D. Al2(SO4)3＝ 2Al3++3SO42—
【答案】D
【解析】考查电离方程式的正误判断。A、B、C都是不正确的，分别应该是KClO3=K＋＋ClO3－、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－、H2SO4=2H＋＋SO42－。所以的正确答案选D。
12.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA
B. 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA
C. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
D. 10克氖气所含原子数约为6.02×1023
【答案】B
【解析】试题分析：A、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA，A错误；B、标准状况下，1.8g的H2O的物质的量为0.1mol，含有的电子数为NA，B正确；C、标准状况下，11.2L氧气所含的原子数为NA，C错误；D、氖的相对分子质量为20，20克氖气所含原子数约为6.02×1023，D错误；答案选B。
13.下列说法中正确的是（ ）
A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
B. 用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的PH
C. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体则原溶液中存在NH4+
D. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
【答案】C
【解析】A、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可能为碳酸钙、碳酸钡等，不一定有Ca2+，选项A错误；B、氯水中含有次氯酸，可表白pH试纸，应用pH计，选项B错误；C、氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，可说明原溶液中存在NH4+，选项C正确；D、不能排除AgCl沉淀的干扰，应先加入盐酸，再加入氯化钡检验，选项D错误。答案选C。
14.下列实验操作正确的是（ ）
A. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
B. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
【答案】B
【详解】A．蒸发时，出现较多量固体时用余热蒸干，不能全部蒸干，故A错误；
B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；
C．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故C错误；
D．萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故D错误；
答案选B。
15.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为（ ）
A. 0.1 mol B. 0.15 mol C. 0.25 mol D. 0.35 mol
【答案】D
【解析】试题分析：根据电荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl—)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案选D。
16.观察下列实验装置图，按要求作答：
（1）装置中c、d、e的名称分别为____________、____________、____________。
（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行？
Ⅰ.干燥H2，可采用_______（填装置序号）装置。
Ⅱ. 分离碘水中的碘应先选择装置_____（填装置序号）进行_______和_______操作。
【答案】(1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 分液漏斗 (4). ⑤ (5). ④ (6). 萃取 (7). 分液
【详解】（1）根据仪器构造可知装置中c、d、e的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗；
（2）Ⅰ.干燥H2可以用浓硫酸干燥，属于洗气法，可采用⑤装置；
Ⅱ. 碘易溶在有机溶剂中，则分离碘水中的碘应先选择装置④，即进行萃取和分液操作。
17.某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液。
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__________、_____________、_______________。
（2）下列有关实验操作，正确的是__________。
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有①___________，②_________。
（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量_______________________。
②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度____________________。
【答案】(1). 500 mL容量瓶 (2). 烧杯 (3). 胶头滴管 (4). BD (5). 搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 (6). 引流液体 (7). 偏低 (8). 无影响
【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，配制500mL 1mol•L-1的氢氧化钠溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；
（2）A、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，但不需要在另一盘上放上烧杯，故A错误；
B、因氢氧化钠固体溶解水放热，应冷却至室温，然后转移到容量瓶中，否则会引起误差，故B正确；
C、某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致部分溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故C错误．
D、某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，这样确保溶质全部转移到容量瓶中，故D正确；
答案BD；
（3）玻璃棒在溶解固体时起搅拌作用，为加速固体溶解；在移液时用于引流液体；
（4）①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
②定容摇匀后，有少量溶液外流，由于已经定容完毕，因此不影响溶液浓度。
18.金属Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。3.84 g Cu加入100 mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，计算：
①生成NO在标准状况下的体积______。
②反应前稀HNO3溶液物质的量浓度______。
【答案】(1). 0.896L (2). 1.6mol·L-1
【详解】①3.84 g Cu的物质的量是3.84g÷64g/mol＝0.06mol，根据方程式3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知生成NO是0.04mol，在标况下的体积是0.04mol×22.4L/mol＝0.896L；
②参加反应的铜是0.06mol，根据方程式3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知消耗硝酸是0.06mol×8/3＝0.16mol，所以反应前稀HNO3溶液物质的量浓度是0.16mol÷0.1L＝1.6mol·L-1。
