【化学】河北省遵化市2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56
卷I（选择题部分，共48分）
一、选择题（本题共24小题，每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．精盐 B．蒸馏水 C．盐酸 D．漂白粉
2．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（ ）
A．液氯、硝酸、纯碱 B．干冰、石灰石、氧化钙
C．钠、烧碱、食盐 D．氧气、盐酸、熟石灰
3．下列物质可一步转化生成盐的组合是（ ）
①金属 ②非金属 ③碱性氧化物 ④酸性氧化物 ⑤酸 ⑥碱
A．只有①②④ B．只有②⑤⑥ C．只有③④⑥ D．全部
4．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是（ ）
A．过滤 B．萃取 C．分液 D．蒸馏
5．下列实验基本操作中，正确的是（ ）
6．列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ）
A．CuO + H2 Cu + H2O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2+O2↑
C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 D．NaOH + HCl = NaCl + H2O
7．下列化学用语不正确的是（ ）
A．核素37Cl的中子数是20
B．16O和18O互为同位素
C．Na+的结构示意图：
D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-
8．下列物质中，体积为22.4L的是（ ）
A．20℃时18 g水 B．常温常压下1 mol氨气
C．标准状况下含6.02×1023个原子的氯气 D．标准状况下44 g二氧化碳
9．下列叙述中正确的是（ ）
A．2 mol水的摩尔质量为36g/mol
B．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1
D．1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA
10．某元素R的原子的质量数为70,其核内中子数为39,它的离子有28个电子,则此元素的氧化物的化学式应为（ ）
A．RO B．R2O3 C．RO2 D．R2O5
11．下列关于氯水的叙述不正确的是（ ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡产生，该气体是O2 D．氯水长时间放置后酸性增强
12．下列有关物质体积的叙述中，正确的是（ ）
A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
B．若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件一定为标准状况
C．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D．同质量、不同密度的CO和N2它们所占的体积不相等，所含分子数也不相等
13．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6 的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是（ ）
A．物质的量 B．原子总数 C．碳原子数 D．分子数
14．下列说法中正确的是（ ）
A．强电解质溶液导电能力一定强
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．氧化还原反应中，某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原也可能被氧化
15．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
16．如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的湿润红布条逐渐褪色；关闭B阀时，C处的湿润红布条无明显现象。则D瓶中装的是（ ）
A．浓硫酸 B．NaOH溶液
C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液
17．已知反应: Co2O3 + 6HCl(浓）= 2CoCl2+ Cl2↑ + 3H2O 。下列说法正确的是（ ）
A．HCl是氧化剂
B．Cl2被氧化，发生氧化反应
C．还原性:CoCl2 > HCl
D．该反应生成标准状况下11.2L Cl2，转移NA个电子
18．下列实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
C．分液时，放出分液漏斗下层液体后，上层液体从上口倒出
D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
19．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加NaOH溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变
蓝色，一定有NH4+
B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ca2+
C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
D．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫
色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．1mol过氧化钠与水完全反应，转移电子数为NA
B．46g NO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NA
C．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NA
D．含有0.1 NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g
21．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．硝酸银溶液中加入铜粉： Ag++Cu =Cu2++Ag↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O
D．盐酸与氨水反应 ：H++OH－=H2O
22．下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．碳酸氢钠溶液中：K＋ NO3－ Cl－ OH－
B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋ Cu2＋ SO42－ K＋
C．澄清透明的溶液中：Cu2＋ Mg2＋ SO42－ Cl－
D．使石蕊试液变红的溶液中：Na＋ Cl－ K＋ ClO－
23．在3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O反应中，氧化产物与氧化剂的物质的量之比为（ ）
A．2∶5 B．1∶2 C．5∶1 D．2∶1
24．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
A. 2（b-2a）mol·L-1 B. 10（2a-b）mol·L-1
C. 10（b-a）mol·L-1 D. 10（b-2a）mol·L-1
卷II（非选择题部分，共52分）
二、填空题（共36分）
25．（12分）现有下列十种物质：①AgCl ②铜 ③盐酸 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦NaHCO3 ⑧稀硝酸 ⑨熔融FeCl3 ⑩NaHSO4
（1）上述状态下可导电的是_____________________；属于强电解质的是______________；属于非电解质的是________________。（填序号）
（2）写出FeCl3的电离方程式________________________。
（3）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式 。
（4） ⑩与⑦在溶液中反应的离子方程式为____________________________________。
26．（12分）请按要求完成下列填空：
（1）质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO分子个数之比为 。
（2）1.204×1024个D2O的质量为 。
（3）9.2g NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为 。
（4） 1L1mol/L的ALCl3溶液中和1.5L mol/L的MgCl2溶液中的氯离子浓度相等。
（5）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为 mol，其中CO2为 mol。
（6）现有100ml 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应，将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是 。
（7）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，该盐酸中溶质的质量分数 ，该盐酸的物质的量浓度 。
27．（12分）（1）已知下列反应：Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 则 S，Cl2，O2 的氧化性：______>_____ >______
（2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
该反应中的氧化剂是________，HCl体现的性质是_______________，若有4molHCL参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_________L。
三、实验题（共16分）
28．（6分）物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。
（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：______。
（2）除去碳酸钙中的氯化钠：______。
（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：______。
（4）从溴水中提取溴：_____。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙：_______。
（6）分离固体食盐和碘的方法：_______。
29．(10分) 某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）在实验过程中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、 、胶头滴管、试剂瓶。
（2）用托盘天平称量时，应将NaOH放在________称量，称取的固体质量为_______。
（3）配制时操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 (填选项字母)之间。
A．①与② B．②与③ C．③与④ D．④与⑤
（4）配制过程中洗涤烧杯、玻璃棒2～3次的目的是 。
（5）定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是 。
（6）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6 mol·L－1，原因可能是 (填序号)。
a．砝码上有杂质
b．洗净的容量瓶中残留有少量水
c．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”
d．定容时俯视刻度线
e．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线
f．溶解固体的烧杯移液后未洗涤
g．定容前溶液未进行冷却
【参考答案】
一、选择题（共24小题；每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1-5 BADDC 6-10 CCDCB 11-15 ACBDB 16-20 BDCAC 21-24 CCAD
二、填空题（共36分）
25．(12分)
(1) ②③⑧⑨(2分) ①⑤⑥⑦⑨⑩（2分） ④ （2分）
(2) FeCl3 ＝Fe3+ + 3Cl-(2分)
(3) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O或 Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O(2分)
(4) HCO3- + H+ = H2O + CO2↑(2分)
26．(12分)
(1) 5∶5∶4 (1分) (2) 40g(1分) (3) 2(1分) (4) 11∶16(1分) (5)1.75(1分) 0.75(1分) （6）0.25mol/L (2分) （7）36.5% (2分) 11.8mol/L(2分)
27．（共12分，每空2分）
（1）Cl2>O2>S
（2）双线桥略 MnO2 还原性和酸性 2 4.48
三、实验题（共16分）
28．（共6分，每空1分）
（1）2 （2）1 （3）5 （4）4 （5）3 （6）6
29．(10分)
（1）500 mL容量瓶(2分)
（2）小烧杯(1分) 10.0g (2分)
（3）C(1分)
（4）保证溶质全部转移至容量瓶中(1分)
（5）重新配制(1分)
（6）a d g(2分)
