【化学】河北省定州市2018-2019学年高一上学期期中考试试题

河北省定州市2018-2019学年高一上学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量: H－1  Na－23   N－14  O－16   C-12  K-39  Mn-55  S-32  Fe-56 Cl-35.5   Si -28

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1、摩尔是 (    )

A．国际单位制的一个基本物理量        B．表示物质质量的单位

C．计量微观粒子的物质的量的单位      D．表示6.02×1023个粒子的集体

2、下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（    ）

A．NaHCO3 == Na++H++CO32－       B．(NH4)2SO4== NH4++SO42－

C．NH4Cl = NH4+ + Cl－           D．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－

3、下列说法正确的是(    )

A. NaOH的摩尔质量是40g

B. 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等

C. 1mol H2O的质量为18g /mol

D. 氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量

4、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的(    )

A. 胶体            B. 溶液           C. 悬浊液           D. 乳浊液

5、在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（    ）。

A.10gH2和10gO2                      B.9gH2O和0.5molBr2

C.5.6L N2和11gCO2                   D.224mLH2(标准状况)和0.1mol N2

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(    )

A. 28g氮气所含有的原子数目为NA

B. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA

C. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA

D. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA

7、与24.5gKClO3所含O原子个数相同的KMnO4的质量应是（    ）

A. 24.5g         B. 47.4g           C. 47g        D. 23.7g

8、经分析，某物质只含有碳元素，则此物质(    )

A．一定是一种单质                 B．一定是纯净物 

C．一定是混合物                   D．可能是纯净物，也可能是混合物

9、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在标准状况下，等质量的H3气体和H2气体相同的是（    ）

A．原子数          B．分子数          C．体积         D．物质的量

10、气体的体积主要由以下什么因素决定（    ）

①气体分子的直径           ②气体分子的数目

③气体分子间的平均距离   ④气体分子的相对分子质量             

A.①②              B.①③             C.②③             D.②④

11、悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（    ）

A.稳定的液体     B.无色透明的液体        C.混合物      D.化合物

12、36.5gHCl气体体积是（    ）

A. 11.2L            B. 22.4L          C. 5.6L           D. 无法确定

13、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）

A、6.25mol·L-1         B、12.5mol·L-1     C、7mol·L-1        D、7.5mol·L-1

14、下列各物质中含氢原子数最多的是 （   ）

A．1mol NH4C1    B．1.5mol NH4NO3     C．1.204×1024  CO(NH2)2   D． 1mol  NH3

15、能区分胶体和溶液的方法是(    )

A.静置，有沉淀现象的是胶体         B.有丁达尔现象的是胶体

C.能透过滤纸的是溶液               D.用肉眼观察，均匀透明的是溶液

16、在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（    ）

A. 2                      B. 56                       C. 28              D. 0.028

17、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3 ,它是一种（    ）

A.  混合物        B.  氧化物       C.  单质         D.  化合物

18、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)

19、下列关于物质分类的正确组合是（    ）

20、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：  ①SiO2 + 2C  Si + 2CO  ②Si + 2Cl2SiCl4       ③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反应①和③属于（    ）

A.  化合反应                        B.  分解反应

C.  置换反应                        D.  复分解反应

21、下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是（    ）

A．28gN2          B．2mol Fe   C．1.5NA个HCl       D. 3mol水

22、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话．制造光导纤维的主要原料是SiO2 ，下列关于SiO2的说法正确的是（    ）

A．SiO2的摩尔质量是60      

B．1mol SiO2中含有1molO2

C．1.5mol SiO2中约含有1.806×1024个氧原子

D．1molSiO2的质量是60g/mol

23、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（   ）

A.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA

B.18g水含有原子数为3NA，所含的电子数为8NA

C.标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数为NA

D.NA个氢分子和NA个氧分子的质量比为1︰16

24、如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是(　　)

A．原子数相等  B．密度相等

C．质量相等  D．摩尔质量相等

25、下列各组仪器常用于物质分离的是

A．①③⑥　　　

B．②③⑥

C．②④⑥

D．②③⑤

二、填空题(本题包括5小题，共50分)

26、(10分)同温同压下同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为________，原子数之比为________，物质的量之比为________，质量之比为________，密度之比为________。

27、（8分）对于混合物的分离和提纯，常采用的方法有：①过滤;②蒸发；③蒸馏；④萃取；⑤加热分解等。下列混合物的分离和提纯分别采用什么方法。（填序号）

⑴提取碘水中的碘__________

⑵除去食盐溶液中的水__________

⑶淡化海水__________

⑷除去KCl中的少量KClO3__________

28、（8分）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题：

（1）ClO2读作____________，它属于________(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。

（2）ClO2中氯元素的化合价为__________。

（3）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为__________________。

29、（8分）分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式并说明理由

甲：Na、H2、O2、Cl2；

乙：CO、Na2O、CO2、SO2；

丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；

丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。

甲_______，理由                                           

乙_______，理由                                           

丙_______，理由                                           

丁_______，理由                                           

30、（16分）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容．

（一）该硫酸的物质的量浓度为______；
（二）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
（1）需要该硫酸的体积为______mL；（3分）
（2）有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦10mL量筒⑧胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有______（填代号）；
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______；

（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是______（3分）
A．量取浓H2SO4时仰视刻度

B. 容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视刻度．

（5）实验过程中出现以下情况该如何处理

①向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶刻度线下1—2cm处时，应                 

②加蒸馏水时不慎超过容量瓶刻度线，应                                         

【参考答案】

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)

1—5 C C D A B       6—10 B D D A C     11—15 C D A C B     16—20 C C D D C

21—25 C C D A B

二、填空题（共计50分）

26．（每空2分，共10分）

1∶1　  3∶2　    1∶1　     11∶7　    11∶7

27．（每空2分，共8分）

（1）④

（2）②

⑶③

⑷⑤

28．（每空2分，共8分）

（1）二氧化氯    氧化物     （2）＋4      （3）Cl2＋2NaClO2===2NaCl＋2ClO2

29．（每空1分，共8分）

(1) Na，钠为金属单质其他为非金属单质（或常温下钠为固体其他为气体）

　Na2O　氧化钠为金属氧化物其他为非金属氧化物

NaOH　氢氧化钠为碱其他属于盐

NaCl 氯化钠为盐其他为碱

30. （除标注外，每空2分共16分）

（一）8.4mol/L．
（二）（1）6.3． （3分）
（2）①③⑤⑦⑧
（3）CBDFAE．
（4）CD．（3分，部分对给2分）

（5）①改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相切。

②宣布实验失败，重新配置。