【化学】贵州省盘县二中2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

贵州省盘县二中2018-2019学年高一上学期期中考试试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是(　　)
A. 硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
B. 硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O]
C. 醋酸、乙醇、碳酸钙
D. 盐酸、熟石灰、苛性钠
【答案】B
【解析】试题分析：A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；B．硝酸，烧碱，绿矾分别属于酸、碱和盐，故B正确；C．乙醇属于非电解质，不会发生电离，不属于碱，故C错误；D．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D错误；故选B。
2.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（ ）
A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117 g
C. 1 000 mL，117 g D. 任意规格，111.2 g
【答案】C
【解析】实验室没有950mL规格的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117.0g，故答案选C。
3.将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（　　）
A. 一定存在Ag+ B. 一定存在CO32— C. 一定存在SO42— D. 以上说法都不对
【答案】D
【解析】BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，稀硝酸具有强氧化性，则该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根据分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案为D。
4.30 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L－1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl－浓度为(　　)
A. 0.5 mol·L－1 B. 0.6 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 2 mol·L－1
【答案】C
【详解】30 mL 1mol·L－1氯化钠溶液中含有氯离子的量为：30×10-3×1=0.03mol，40 mL 0.5 mol·L－1氯化钙溶液中含有氯离子的量为：40×10-3×0.5×2=0.04mol，两溶液混合物后，溶液中Cl－浓度为（0.03+0.04）/[(30+40) ×10-3]=1 mol·L－1，C正确；
综上所述，本题选C。
5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）
A. Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C. 镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤
D. FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液
【答案】B
【详解】A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硫酸钠中混有氯化钠新杂质，故A错误； 
B.碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,可用二氧化碳除杂,故B正确；
C.二者都与盐酸反应,不能加入盐酸除杂，故C错误； 
D.氯化亚和氯化铁均能与烧碱溶液反应生成沉淀，不能用烧碱溶液除杂，应加入铁粉除杂，故D错误；
综上所述，本题选B。
6.某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（　　）
A. Na+、Mg2+、SO42—、Cl﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、SiO32—
C. K+、NH4+、Cl﹣、SO42— D. Na+、K+、HCO3—、Cl﹣
【答案】D
【解析】加入铝可以产生H2，则溶液显酸性或碱性含有较多的H+，或OH-。A、若为酸性溶液，离子可以共存，若为碱性溶液，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀不能共存，A错误。B 、若为酸性溶液，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，不共存，若为碱性，离子间不反应，共存，B错误。C、若为酸性离子间共存，若为碱性，OH-+NH4+=NH3·H2O，不共存，C错误。D、若为酸性，H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，若为碱性，HCO3﹣+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D正确。正确答案为D
7.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是(　　)
A. 铝 B. 氢氧化钠 C. 硫酸 D. 蔗糖
【答案】A
【详解】A、铝中存在自由电子能导电，属于单质，但不属于电解质，故A选；
B、氢氧化钠属于电解质，存在离子，但不能自由移动，在水溶液中或熔化状态下能导电，故B不选；
C、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故C不选；
D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电，但蔗糖属于化合物，是非电解质，故D不选。
综上所述，本题选A。
8.下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是(　　)
A. 四氯化碳和水 B. 酒精和水
C. 植物油和水 D. 硫酸和水
【答案】C
【详解】A．四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，但是四氯化碳密度大于水，从下口流出，故A错误；B．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；C．植物油和水互不相溶，能用分液的方法分离，植物油的密度小于水，在上层，从上口到出，故C正确；D．硫酸和水互溶，不能用分液的方法分离，故D错误；故选C。
9.标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）
A. 18y/x B. 9y/x C. 18y/xmol﹣1 D. 9y/xmol﹣1
【答案】D
【解析】试题分析：xg H2O的物质的量为x/18 mol，1mol H2O中含2molH，设xg H2O中含有y个氢原子，则1/18mol×2×NA=y，解得NA="9y/x" mol﹣1，故选D。
10.现有三组溶液：①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是(　　)
A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、升华
C. 分液、蒸馏、升华 D. 蒸馏、分液、萃取
【答案】C
【解析】试题分析：①煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，用分液的方法分离；②35％的乙醇溶液中水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏的方法分离；③碘单质和氯化钠固体中，碘碘单质加热容易升华，而NaCl熔点、沸点高，不容易变为气体，乙醇可以用升华的方法分离，故正确选项是C。
11.在标准状况下，以下物质占体积最大的是(　　)
A. 98 g H2SO4 B. 6.02×1023个CO2
C. 44.8 L O2 D. 6 g H2
【答案】D
【详解】A. H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的体积小于98mL；
B. 6.02×1023个CO2的物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4L，
C. 标况下，2molO2的体积为44.8 L；
D. 6gH2的物质的量为3mol，标况下，气体的体积为3×22.4=67.2L，
综合以上分析可知，在标准状况下，物质占体积最大的是6gH2，D正确；
综上所述，本题选D。
12.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是(　　)
A. 容量瓶中原有少量蒸馏水 B. 溶解所用的烧杯未洗涤
C. 定容时仰视观察液面 D. 定容时俯视观察液面
【答案】A
【详解】A. 容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的量和溶液的体积，对实验结果无影响，A正确；
B. 溶解所用的烧杯未洗涤，造成溶质的量减小，所配溶液的浓度偏低，B错误；
C. 定容时仰视观察液面，造成溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，C错误；
D. 定容时俯视观察液面，造成溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，D错误；
综上所述，本题选A。
13.设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol ·L－1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ）
A. 1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NA
B. 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1
C. 500 mL溶液中NO3—的浓度是0.4 mol·L－1
D. 1 L溶液中含有0.2NA个NO3－
【答案】D
【解析】试题分析：A、1 L溶液中含阴离子数是0.4 NA阳离子数是0.2 NA阴、阳离子总数是0.6 NAA正确；B、Ba2+的浓度与体积无关，Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1B正确；C、NO－3的浓度与体积无关，NO－3的浓度是0.4 mol·L－1C正确；D、1 L溶液中含有0.24NA个NO3－D错误。
14.下列说法正确的是(　　)
A. 1 mol氯含有6.02×1023个微粒
B. 阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D. H2O的摩尔质量是18 g
【答案】B
【解析】试题分析：A、没有指明是什么微粒，A不正确；B、阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023，B正确；C、应该是如果用g/mol作单位时，摩尔质量在数值上等于相对原子质量，C不正确；D不正确，D、摩尔质量的单位是g/mol，D错误，答案选B。
15.下列各项操作中，错误的是(　　)
A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液
B. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 萃取分液前需对分液漏斗检漏
D. 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
【答案】A
【解析】试题分析：A、萃取溴水中的溴单质不能用酒精作萃取剂，因为酒精与水互溶，A错误；B、进行分液时，应先将分液漏斗中的下层液体从下端流出，再将上层液体则从上口倒出，B正确；C、萃取、分液前需对分液漏斗检漏，C正确；D、为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下，D正确。答案选A。
16.下列物质的分类采用树状分类法的是(　　)
A. 铁是单质又是导体
B. 纯净物可分为有机物和无机物
C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物
D. 氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱
【答案】B
【解析】树状分类法为同类事物的再分类；A错，为交叉分类法；B正确；C错，为交叉分类法；D错，为交叉分类法；
17.下列有关胶体的说法中，不正确的是（　　）
A. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小
B. “卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关
C. 向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体
D. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】试题分析：按分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、溶液、浊液，故A正确；“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都属于胶体的聚沉，故B正确；向 1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液生成氢氧化铁沉淀，故C错误；胶体能产生丁达尔现象，故D正确。
18.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 0.5 mol Al所含电子数为1.5NA
B. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NA
C. 0.1 mol CH4所含的电子数为NA
D. 1 mol CO2含有的原子数为NA
【答案】C
【详解】A.Al所含电子的物质的量＝0.5 mol×13 ＝6.5 mol，所含电子数为6.5NA，A错误；
B.H2O所含氢原子的物质的量＝0.2 mol×2＝0.4 mol，所含的H原子数为0.4NA，B错误；
C.CH4所含电子的物质的量＝0.1 mol×10＝1mol，所含的电子数为NA，C正确；
D.CO2含有原子的物质的量＝1 mol×3＝3 mol，含有的原子数为3NA，D错误；
正确选项C。
19.在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是(　　)
A. 氯化铁溶液有杀菌消毒作用
B. 氯化铁溶液能使血液聚集沉降
C. 氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口
D. 氯化铁能使血液发生化学反应
【答案】B
【详解】血液属于胶体，胶体中加入电解质（氯化铁溶液），可以使胶粒发生聚沉，血液凝聚能够达到应急止血目的，所以上述选项中只有B符合题意；
综上所述，本题选B。
20.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
B. 25 ℃，1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
C. 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA
D. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】试题分析：A、氢气是双原子分子，含NA个原子，氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下其体积为0.5×22.4L=11.2L，故错误；B、含有S的物质的量为64×3/64mol=3mol，故正确；C、物质的量浓度是单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，因此无法计算NaOH的物质的量浓度，故错误；D、标准状况下，水不是气体，故错误。
21.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B. 18 g水中含有0.1NA个水分子
C. 1 mol氮气所含的电子数目为NA
D. 17 g氨气所含电子数目为10NA
【答案】D
【详解】A.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；
B.18g水的物质的量为1mol，则水分子为NA 个，故B错误； 
C.一个氮气分子的电子为14个，则1mol氮气含电子数目为14NA，故C错误；
D.17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；
综上所述，本题选D。
22.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是(　　)
A. 硝酸钠和氢氧化钠 B. 二氧化锰和氧化铜
C. 氯化钾和二氧化锰 D. 碳酸钾和氯化钙
【答案】C
【详解】A.硝酸钠和氢氧化钠都易溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，A项错误；
B.二氧化锰和氧化铜都难溶于水，无法通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，B项错误；
C.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将氯化钾和二氧化锰的混合物溶解、过滤，滤渣为二氧化锰，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾，C项正确；
D.碳酸钾和氯化钙溶解于水时要发生反应：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，无法分离得到碳酸钾和氯化钙，D项错误；答案选C。
23.实验室中需要配制2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液850 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的氢氧化钠的质量分别是(　　)
A. 950 mL；76 g B. 500 mL；80 g
C. 1 000 mL；80 g D. 1 000 mL；76 g
【答案】C
【详解】实验室没有850mL容量瓶，因此需要配制1000mL溶液，即选择1000mL容量瓶，所以需要氢氧化钠的质量是1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g，答案选C。
24.把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀盐酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl﹣的数目之比为1∶2∶3，则溶液中下列关系正确的是（　　）
A. H+与Cl﹣数目比为2∶3
B. Al3+与SO42—数目比为 3∶2
C. Na+与Cl﹣数目比为1∶1
D. Cl﹣与SO42—数目比为1∶3
【答案】A
【解析】设溶液中Na+、Al3+、Cl﹣的物质的量分别是xmol、2xmol、3xmol，根据硫酸铝的化学式可知硫酸根的物质的量是3xmol；忽略氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知氢离子的物质的量是3xmol+3xmol×2－xmol－2xmol×3＝2xmol，所以A. H+与Cl﹣数目比为2：3，A正确；B. Al3+与SO42﹣数目比为2：3，B错误；C. Na+与Cl﹣数目比为1：3，C错误；D. Cl﹣与SO42﹣数目比为1：1，D错误，答案选A。
25.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)
A. Zn和H2SO4(稀)反应 B. NaCl溶液和AgNO3溶液反应
C. C和O2反应 D. Fe和CuSO4溶液反应
【答案】C
【解析】A. Zn和H2SO4(稀)反应生成硫酸锌和氢气，属于离子反应，A错误；B. NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，B错误；C. C和O2反应生成CO或二氧化碳，不是离子反应，C正确；D. Fe和CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，D错误，答案选C。
26.下列叙述正确的是(　　)
A. 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B. 分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液＜胶体＜浊液
C. 氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体
D. 胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
【答案】B
【详解】A、胶体具有丁达尔效应,能区别胶体和溶液,但是胶体与其它分散系的根本区别并不在于丁达尔效应,而在于分散系微粒直径的大小,故A错误；
B、溶液的微粒直径小于1nm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径大于100nm ，因此分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液，故B正确；
C、制备氢氧化铁胶体时要先把蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5-6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色，故C错误；
D、胶体的微粒不能透过半透膜，能透过滤纸，因此胶体的分散质不能通过过滤的方法分离，故D错误；
综上所述，本题选B。
分卷II
二、填空题(共6小题,共48分)
27.(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。

___________、___________、___________、___________。
(2)从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式。
①分解反应：_______________________________；
②化合反应：_______________________________；
③置换反应：_______________________________；
④复分解反应：_______________________________。
【答案】(1). 碳酸钙 (2). 铁 (3). 氧气 (4). 稀盐酸 (5). CaCO3CaO+CO2↑ (6). 3Fe+2O2Fe3O4 (7). Fe+2HClFeCl2+H2↑ (8). CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
【详解】(1)碳酸钙属于化合物，铁属于金属单质，氧气属于非金属单质，稀盐酸属于混合物；综上所述，本题答案是：碳酸钙， 铁， 氧气， 稀盐酸。
(2) ①CaCO3可以受热分解，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
②Fe和O2可以化合生成Fe3O4：反应的方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
③盐酸和铁可以发生置换反应，反应的方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2↑ ；
④CaCO3与盐酸可以发生复分解反应，反应的方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；
综上所述，本题答案是：CaCO3CaO+CO2↑；3Fe+2O2Fe3O4；Fe+2HClFeCl2+H2↑ ；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。
28.有A、B、C、D、E、F六种装置，如下图所示(橡皮塞、导管任选)。

请回答下列问题：
(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，③________，④________。
(2)实验室制取并收集氧气时应选择__和____相连接，制取并收集氢气时应选择___和____相连接。
(3)进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是______________。
(4)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为__________，收集甲烷气体时可选用的装置为__________。
【答案】(1). 铁架台 (2). 试管 (3). 烧杯 (4). 酒精灯 (5). A或B (6). E (7). B (8). F (9). A (10). C (11). C中有白色沉淀生成 (12). A (13). F
【详解】(1)上述装置中①～④的仪器名称分别为：①为铁架台；②为试管；③为烧杯；④为酒精灯；综上所述，本题答案是：铁架台，试管， 烧杯， 酒精灯。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制备氧气，也可以用双氧水和二氧化锰制备氧气，因此发生装置可选A或B；氧气不溶于水，密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，选用装置E；实验室可用稀硫酸和锌反应制备氢气，选用装置B，氢气不溶于水且密度小于空气，可以采用向下排空气法或排水法收集，选装置F；综上所述，本题答案是：A或B，E；B，F。
(3) 木炭和氧化铜的反应为固体间的反应，产物中有CO2气体，应将其通入到澄清石灰水中来检验，应选择A与C两装置相连；检验气体时观察到的实验现象是：C中盛有石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应产生白色沉淀；综上所述，本题选A，C；C中有白色沉淀生成。
(4)固体和固体加热制备气体，需用发生装置为A；由于甲烷的密度比空气小，不溶于水，可以采用向下排空气法收集，选F。综上所述，本题答案是：A；F。
29.为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。
（1）胶体与其他分散系的本质区别是：_______。
（2）制备时，将__逐滴滴加至__中，待液体呈__后，停止加热；反应方程式为_____。
（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫__现象，证明Sb2S3胶粒带__电荷。
（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：______。
【答案】(1). 分散质粒子直径大小 (2). 饱和氯化铁溶液 (3). 沸水 (4). 红褐 (5). FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl (6). 电泳 (7). 负 (8). 用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体
【详解】(1)当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm-100nm)、浊液(大于100nm)；所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；因此，本题正确答案是：分散质粒子直径大小。 
(2)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为: FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl；
因此，正确答案是：饱和氯化铁溶液，沸水，红褐，FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。
(3)有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管,插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深,说明胶体微粒吸附的是负电荷，此现象是胶体的电泳现象；
因此，本题正确答案是:电泳，负。 
(4)可以用可见光束照射胶体和溶液，若出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液； 
因此，本题正确答案是：用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体。
30.现有下列仪器：
(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________(填序号)；仪器⑤的冷凝水应从________(填“a”或“b”)口进入。
(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。
【答案】 (1). ②③⑥⑤ (2). a (3). ① (4). 分液漏斗 (5). 萃取
【解析】（1）蒸馏装置从下到上、从左到右需要的仪器有：蒸馏烧瓶、单孔塞、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为：②③⑥⑤；冷凝管的水流方向应为逆流效果好，所以应从a进b出；
（2）从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗。
31.为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)_____________。
(3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是______________。
(4)判断氯化钡已过量的方法是____________________。
【答案】 (1). 溶解 (2). 过滤 (3). CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓ (4). ③和④中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去 (5). 在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量
【详解】（1）粗盐提纯须先加水溶解，再加入试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的SO42－、Mg2+、Ca2+，过滤后，加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，最后蒸发、结晶得到精盐，操作A为溶解，操作B为过滤；
（2）Na2CO3的作用是除去溶质中Ca2＋以及过量的Ba2＋，因此反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将使③和④中产生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而无法过滤除去，影响精盐的纯度；
（4）BaCl2过量时，溶液中不存在SO42－，故判断氯化钡已过量的方法是在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量。
32.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：
(1)实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。
(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______________________________，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是____________________________________。
(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________________。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。
(5)实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时________________，过滤时____________，蒸发时________________。
【答案】（1）①②③④⑤
（2）取适量溶液于试管中，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－；加BaCl2，过滤
（3）除去Ca2+及少量的Mg2+
（4）泥砂等不溶性杂质，Ca2+及少量的Mg2+
（5）溶解时：是搅拌，过滤时：引流，蒸发时：搅拌
【解析】（1）仪器的安装一般遵循自下而上，在左向右的原则。在蒸发时当出现电离晶体时，即可停止加热，所以正确的顺序是①②③④⑤。
（2）SO42－的检验一般用氯化钡溶液，即取适量溶液于试管中，然后加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则有SO42－；如果含有SO42－，则应该加入氯化钡溶液，生成硫酸钡后过滤即可除去。
（3）饱和碳酸钠溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+的。
（4）根据实验过程可知，生成的沉淀有氢氧化镁、碳酸镁以及含有泥沙等。
（5）溶解时搅拌能加速；过滤时起引流作用；蒸发时搅拌，防止液体局部过热。