【化学】贵州省安顺市平坝第一高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

贵州省安顺市平坝第一高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题注意事项：1.答题前考生务必将自己的姓名，准考证号填涂在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。4.考试结束后，将答题卡交回。相对原子质量：Na  23     C  12     O 16         本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第I卷（选择题  共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是(　　) ABCD物质的化学式H2SO4(浓)C2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl危险警告标签2．下列关于实验操作的说法正确的是（   ）            A.稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
B.点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃C.蒸发过程中，蒸发皿中没有水时才能停止加热
D.过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘3．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（   ）A．化合反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．金属单质在化学反应中一定作还原剂D．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原4．每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日"(Mole Day)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）A．标准状况下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子B．1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2NAC．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA5.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（   ）           A.盐酸、空气、醋酸、干冰              B.烧碱、海水、硫酸钠、乙醇C.稀硫酸、胆矾、烧碱、石灰石         D.胆矾、盐酸、氯化钾、硫酸钡6.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（   ）            A.1000 mL 2.5 mol•L﹣1 KCl溶液       B.200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液 
C.250 mL 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液         D.300 mL 5 mol•L﹣1 KClO3溶液7.某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（   ）A.0.50 mol Ba(OH)2   B.100 mL水      C.0.50 mol酒精   D.0.50 mol Na2SO48．下列离子方程式中，不正确的是（   ）A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2OB．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO＝BaSO4↓D．氧化铜与硫酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2O9.下列电离方程式书写正确的是（   ）A.Na2SO4= 2Na++ SO  B.NaHCO3=Na++H++  C.NaOH=Na++O2﹣+H+       D.H2SO4=+10下列反应属于氧化还原反应，且在反应中水只作为还原剂的是（   ）A． 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2       B． 2H2O2H2↑+O2↑C． Na2O+H2O═2NaOH                D． 2F2+2H2O═4HF+O211．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）A．常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子B．标准状况下，2.24 L CH4中含有0.4NA个氢原子C．1mol Fe与足量的盐酸反应制氢气，转移的电子数为3NA个D.将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸12. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（   ）A．它的分子直径比Na+小，在做布朗运动     B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应  D．它在水中所形成的分散系属浊液13.在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（   ）A．K+、Na+、Cu2+、SO                  B．Na+、Al3+、Cl−、NOC．Na+、K+、HCO、Cl−                  D．K+、SO、Cl−、Ba2+14．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（   ）A． B．C．  D．15.某无色溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cu2+、Ba2+、SO42-、CO32-、H+、Na+、Ag+．当向溶液中加入酚酞试剂，溶液变红，下列说法正确的是：A.溶液中一定存在CO32-、H+、Na+              B.溶液中一定没有CO32-、H+C.溶液中一定没有 Cu2+、Ba2+          D.若溶液中存在Ba2+，则一定不含SO42-、CO32-16.在一定条件下，RO3－和氟气可发生如下反应：RO3－+F2+2OH－＝RO+2F－+H2O由此判断下列说法错误的是(　　)A．OH－在反应中被氧化      B. RO3－在反应中做氧化剂C. F2在反应中被还原        D.在该条件下，还原性：F2>RO第Ⅱ卷（非选择题 共52分）二、填空题（共计52分）17. （6分，每空1分）常用的分离方法有：A过滤，B蒸发结晶，C冷却结晶，D萃取，E分液，F蒸馏。根据物质的性质，采用适当的方式将混合物中的各物质分离。（填序号）（1）泥沙与水        ；（2）提取溴水中的溴单质        ；（3）食盐和水            ；（4）汽油与水         ；（5）乙醇与水          （6）氯化钠和硝酸钾           。18.计算（18分，每空2分）（1）SO2和SO3是硫的两种氧化物，等温等压下，等质量的SO2和SO3所含分子个数比为        ，氧原子个数比为        ,等温等压下气体体积比             。(2)100mL的某气体的质量为0.143g,该气体的相对分子质量：              ,（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积约是           L(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1,质量分数为98%)的体积为          mL。（5）10.6gNa2CO3溶于水，配成500mL的溶液，溶液中溶质的物质的量        ，Na+的物质的量浓度              。(6)标准状况下，5.6LNH3中氢原子的数目为                 。19.（11分）已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______________（2分），用（1）中所得溶液进行以下实验：（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______________                                    （2分）。（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈           色（1分），即得到Fe(OH)3胶体。检验所制得Fe(OH)3胶体的实验操作：                         （2分）；取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先              （1分），然后             （1分），对后一现象的解释是（用离子方程式表示）__________________（2分）。20.（2小题，共计17分）卤素及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。（1）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4①氧化剂与还原剂的物质的量比是_______（2分）；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_______（2分）。②先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________（2分）；③若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。写出图中仪器的名称：①_____（1分）；该装置还缺少的仪器是_____（1分）；冷凝管的进水口是：_____（填g或f）（1分）。(2)实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气，反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O①实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的离子方程式：                           （2分）②上述反应中氧化剂：          （1分），还原剂：          （1分），被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值              （2分）。③a : Cl2+2I-=I2+2Cl-；   b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-；  c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 Cl2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序：                         （2分）
【参考答案】一、选择题  题号12345678910111213141516答案ABCDBBDBADBCBADC二、填空题（共计52分）17.（6分，每空1分）（1）A    （2）D   （3）B   （4）E   （5）F    （6）C     18.计算（18分，每空2分）（1）5：4            5：6        5：4    （2）32      （3）22.4bc/(a*NA)   （4）5.4  （5）0.1mol     0.4mol/L       （6）0.75NA      19.（11分除特殊标记外，其余均为每空2分）（1）Fe2O3 +6H+==2Fe3++3H2O        （2） Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓       （3）红褐  让一束可见光通过制得液体，从侧面观察到一条光亮的“通路” 则说明制得氢氧化铁胶体；  有红褐色沉淀生成    （1分）红褐色沉淀溶解        （1分）， Fe(OH)3 +3H+==Fe3++3H2O      20.（17分除特殊标记外，其余均为每空2分）（1）①1:5       0.5NA           ② 溶液分层，下层液为紫红色        ③ 蒸馏烧瓶   （1分）；   温度计     （1分）；g_     （1分）。(2)① MnO2+4H++2Cl—（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O  ②MnO2     （1分）HCl    （1分） 1:1           。③Cl2>Fe3+>I2    （2分）