【化学】湖南省长沙二十一中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
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时量： 90分钟 满分 100分 命题人：胡莉萍
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137
一、选择题 (共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个答案）
1．油罐车上所贴的危险化学品标志是( )
A. 剧毒品 B. 易燃液体 C. 氧化剂 D. 遇湿易燃物品
2．下列括号中的分离方法运用得当的是( )
A．植物油和自来水(蒸馏) B．水溶液中的食盐和碘(分液)
C．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D．自来水中的杂质(萃取)
3．下列液体中,不会出现丁达尔效应的是( )
①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液形成的混合物
A．②④ B．③④ C．②④⑤ D．④
4．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )
| A | B | C | D |
实验 | 除去CO2气体中的HCl气体 | 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 | 分离氢氧化铁胶体和水 | 分离植物油和氯化钠溶液 |
装置 或 仪器 |
5．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ( )
A．空气(混合物)、青铜(单质)、H2SO4(一元酸)、C2H5OH (非电解质)
B．CO2 (非金属氧化物)、 NH4Cl(铵盐)、 HNO3(含氧酸)、 NaOH(电解质)
C．H2O(非金属氧化物)、Na2O(钠盐)、NH3(碱)、NaCl(电解质)
D．CH4(有机物)、Na2SO3(硫酸盐)、纯碱(碱)、盐酸(纯净物)
6．下列说法正确的是( )
A．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
B．CO2的摩尔质量为44g
C．标准状况下，1mol任何物质其体积都约为22.4L
D．同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
7．下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B．H2O+CO2=H2CO3
C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8．胶体区别于其它分散系的本质特征是( )
A．胶体粒子带电荷 B．胶体粒子直径在1﹣100nm之间
C．胶体是一种介稳性的分散系 D．光束通过胶体时有丁达尔效应
9．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂
B．化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原
C．失电子越多的还原剂,其还原性越强
D．非金属单质只能作氧化剂
10．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是( )
A．澄清石灰水检验CO2气体：CO2 + Ca2++2OH－＝CaCO3↓+ H2O
B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2++ SO42－＝BaSO4↓
C．氢氧化铜与盐酸反应：H＋+ OH－＝H2O
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液反应产生气体：CO32－+ 2H+＝CO2↑+ H2O
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．H＋、Ca2+、CO32－、Cl－ B．Cu2+、Ba2+、Cl－、CO32－
C．Na+、K+、OH－、Cl－ D．Mg2+、Na+、SO42－、OH－
12．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤ B．④②⑤①③
C．②⑤④③① D．⑤②④①③
13．下列变化必需加入氧化剂才能实现的是( )
A．NH4+→NH3 B．SO32-→SO42- C．HNO3→NO D．CO32-→CO2
14．下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是( )
A．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－ B．NaHSO4 = Na+ + H++ SO42－
C．MgCl2 = Mg2+ + Cl2－ D．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH－
15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中H2是( )
A．既是氧化产物又是还原产物 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．常温常压下，22.4 L O2所含的氧分子数目为NA
B．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
C．18g H2O中所含的质子数为10NA
D．2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的数目为0.2NA
17．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )
18．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A．mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1
二、填空题(每空2分 共46分)
19．下列物质：① 铝线 ② 熔化的KNO3 ③ 氯气 ④ NaCl晶体 ⑤ 液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇
（1）其中能导电的物质是 ；
（2）属于电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 。．
20．某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
① 胶头滴管 ② 烧瓶 ③ 烧杯 ④ 药匙 ⑤ 量筒 ⑥ 托盘天平
请回答下列问题:
(1) 配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号),还缺少的仪器有玻璃棒以及 。
(2)配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用 (选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C．烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
21．工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl +N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：
（1）该反应中，氧化剂是 。
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为 mol。
22．某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+和少量的 Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题：(流程图中无需填写)
(1) 加入试剂①的化学式为 ，发生化学反应的离子方程式为： 。
(2) 操作②的名称为 。
(3) 试剂⑤的化学式为 ，所发生的化学方程式为 。
23．有5瓶白色固体试剂，分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察，则被检出的物质的化学式是 。
（2）分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：
①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式： 。
②现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式： 。
（3）最后可利用试剂 （填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质。
24．计算
（1）已知0.2mol的某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量 g／mol，该气体在标况下的体积 L。
（2）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和4.4g，则含有A的分子个数约为 。
【参考答案】
一、选择题（每题3分，共54分，每小题只有一个答案）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
答案 | B | C | A | D | B | D | C | B | A |
题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答案 | A | C | D | B | C | A | C | A | D |
二、填空题(每空2分 共46分)
19．（1） ①②⑥ （2） ②④⑤ （3） ⑦
20．(1) ②④⑥ 100 mL容量瓶
(2) 5.4 ①
(3)B
21．（1）Cl2 （写物质名称也可） （2）3：2 （3）1.8
22．(1) Fe； Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
(2) 过滤；
(3) H2SO4 ； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
23．(1) CuSO4
(2) ① Ba2++ SO42－＝BaSO4↓ ② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓
(3) Ba(NO3)2
24．（1）80 4.48Ｌ
（2）0.1NA或6.02×1022
