【化学】湖南省邵东县十中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
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可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14, Na-23 Fe-56 C-12 S-32
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题。（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）
A．乙醇 B．天然气 C．浓硫酸 D．NaOH
2．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．向豆浆中加入卤盐做豆腐
B．往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
C．在河流入海口易形成沙洲
D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
3．为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是① 过滤 ② 加过量的NaOH溶液 ③ 加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤ 加过BaCl2 溶液 （ ）
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④①③⑤
4．下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1mol·L﹣1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是（ ）
A．100mL 1 mol·L﹣1 NaCl溶液 B．100 mL 1 mol·L﹣1 CaCl2溶液
C．50 mL 2 mol·L﹣1 BaCl2溶液 D．50 mL 2 mol·L﹣1 AlCl3溶液
5． NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关NA的叙述中，正确的是（ ）
A. 1mol任何物质所含的分子数均为NA个
B. 14g氮气所含的N原子数为NA个
C. 标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA个
D. 常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
6．下列各反应中，水只做还原剂的是( )
A．2F2+ 2H2O=O2+ 4HF B．2H2O2 H2↑+ O2↑
C．Na2O + H2O =2NaOH D．C+ H2OCO+ H2
7. 下列物质能够导电且属于电解质的是（ ）
A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 铜 D. 熔融氯化钠
8.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为( )
A．56m/V mol·L－1 B．3m/56V mol·L－1
C．m/56V mol·L－1 D．3m/112V mol·L－1
9.无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）
A． Al3+、 Ag+、NO3-、Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C． K+、CO32-、OH-、Ba2+ D．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
10.下列离子方程式中正确的是（ ）
- Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 澄清石灰水和稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
- 碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
11.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. KMnO4→MnCl2 B. CuO→Cu C. CaCO3→CO2 D. Fe→FeCl2
12、下列关于金属钠的叙述中，正确的是（ ）
A．Na应保存在煤油中
B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼
C．Na是银白色金属，硬度大、熔点高
D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O
13.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是( )
A．Na B．盐酸
C．Cu D．Al
14.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ )
A. 将钠放入足量的稀盐酸中
B. 将钠放入足量的稀硫酸中
C. 将钠放入足量的氯化钠溶液中
D. 将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中
15. 根据反应式：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强
到弱的顺序是 （ ）
A. Fe3+、Cu2+、Fe2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+
C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe2+、Fe3+、Cu2+
16.在一定条件下，PbO2 与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，若生成3mol Cr2O72-则反应所需PbO2的物质的量为( )
A．7.5mol B．3mol C．9mol D．6mol
第Ⅱ卷 非选择题部分
二、填空题。（本题包括4个小题，每空2分，共40分）
- 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
- 萃取法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法 E. 过滤法
①分离NaCl溶液与沙子的混合物______；
②分离水和汽油的混合物______；
③分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物______；
④从碘的水溶液中提取碘 ；
⑤从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体______。
- (1)下列物质：①CO2 ②NaCl ③HCl ④NaHCO3 ⑤Ca(OH)2 ⑥Fe2O3 ⑦H2SO4 ⑧NaOH中，其中属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。（填写各物质的序号）
(2)标准状况下，①1.7g氨气、②3.36 L甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子，
含原子数最多的是(填序号，下同)________，质量最大的是_________，
19.(1)有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH﹣中两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
推断A、C的化学式．
A ； C ；
写出B与盐酸反应离子方程式．
（2）.在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。请用离子方程式解释上述现象。
①罐壁内凹而瘪________________________________________，
②瘪了的罐壁重新鼓起来____________________________________。
20.⑴人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用__________________ 。
⑵实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO，反应的化学方程式如下：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
①该反应中还原剂为 ，还原产物为 。
②如反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
(3)在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化和被还原的氯原子数之比为 。
三、实验题。（本题包括1个小题，每空2分，共12分）
21. 用NaOH固体配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，操作步骤如下：
①把称好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温；
②把①所得溶液小心转入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；
⑥计算、称量NaOH固体的质量。
请填写下列空白：
(1) 操作步骤的正确顺序为（填序号）⑥→①→②→ → →⑤；
(2) 所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器有 ；实验所需称量的NaOH固体为______g。
(3) 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：__________；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：__________；
②定容时俯视液面。对所配溶液浓度的影响：__________
【参考答案】
一．选择题
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | D | B | C | B | B | A | D | D |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | B | B | D | A | C | D | A | C |
二．填空题
17. ①E ②C ③D ④A ⑤B
18.（1）③⑦ ⑤⑧ ②④ （2）② ③
19.（1）BaSO4 Ba(OH)2 BaCO3+2H+ =Ba2++CO2↑+H2O
（2）CO2+2OH-==CO32-+H2O, 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
20.（1）还原性（还原剂）（2）①Cu NO ②1.12L (3)5:1
三．实验题
21．(1)④ → ③
(2)500mL容量瓶 20.0
(3)①偏高 ②偏低 ③偏高
