【化学】湖南师大附中2019-2020学年高一上学期期中考试试题

湖南师大附中2019-2020学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　N～14　O～16Na～23　S～32　Cl～35.5　K～39  Ca～40　Ba～137　Ag～108第Ⅰ卷(选择题　共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰(生石灰)”，并把这种“灰”称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是（     ）A．贝壳的主要成分是CaCO3B．“烧砺成灰”发生的是氧化还原反应C．“蜃”与水混合，溶液呈碱性D．纸张的主要成分是纤维素2．对下列化学物质进行分类，正确的是（     ）A．海水、冰水混合物、氨水均为混合物B．SO3、CO2、CaO均为酸性氧化物C．烧碱、纯碱、硫酸钡均为电解质D．氢硫酸、盐酸、硝酸均为强酸3．下列有关实验操作的叙述合理的是（     ）A．蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石B．用pH试纸测定溶液的pH，需要预先润湿试纸C．用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网D．蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热4．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（     ）A．1 mol O2的质量是32 g/molB．“摩尔”是“物质的量”的单位C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/molD．从10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L5．下列逻辑关系图示中正确的是（     ）ABCD6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（     ）A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．在无色透明的溶液中：K＋、Cl－、MnO4－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1Ag＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－7．表示下列过程的离子方程式正确的是（     ）A．AgNO3溶液中加入铜片：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋AgB．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋D．Mg(OH)2与稀HNO3反应：OH－＋H＋===H2O8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）A．常温常压下，3.4 g NH3中含有的电子数为0.2NAB．1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO42－数目为3NAC．标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NAD．1 mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子9．某溶液中含有K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－四种离子，已知其中Mg2＋、K＋、NO3－三种离子的个数比为4∶5∶3，则SO42－与NO3－离子的个数之比为（     ）A．2∶1  B．1∶1  C．5∶3  D．10∶310．将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（     ）A．15 mL 1 mol·L－1的AlCl3B．50 mL 1 mol·L－1的KClC．20 mL 2 mol·L－1的NH4ClD．10 mL 2 mol·L－1的CaCl211．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（     ）A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．同温同压下，三种气体体积均为6.72 L，则它们的物质的量一定均为0.3 molD．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰112．NaH是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，下列有关该反应的说法不正确的是（     ）A．NaH中H的化合价为－1价B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1D．电子转移的方向和数目可以表示为：NaH＋H2O===NaOH＋H失去2e－得到2e－2↑13．下列除去杂质的方法正确的是（     ）A．除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的NaOH溶液，再加入盐酸、过滤B．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤C．除去CO2中混有的少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液洗气D．除去硝酸钾中混有的氯化钠杂质：加水溶解、蒸发结晶14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－。现取三份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08 mol；③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是（     ）A．Na＋一定存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32－C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在15．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，两者可发生如下反应：①2P＋5CuSO4＋8H2O===5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4②11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4下列有关说法错误的是（     ）A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜C．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4D．在反应②中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子16．有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O―→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1 mol。下列判断错误的是（     ）A．反应共转移6 mol电子B．氧化剂为BrF3，还原产物为Br2C．配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9D．被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶2第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17．(8分)现有下列物质：①红褐色的氢氧化铁胶体　②石墨③无水乙醇　④小苏打　⑤NaHSO4固体　⑥氨气(1)按物质的分类方法，将上述物质进行分类。能导电的物质：_________________________________________________(填序号，下同)；电解质：_________________________________________；非电解质：______________________________________________。(2)写出上述物质中的两种酸式盐在水溶液中发生反应的离子方程式：______________________________________________________。18．(8分)常用下图所示A～D中的装置进行混合物的分离和提纯，按要求回答下列问题：(1)仪器①的名称______________。(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒应选用装置________(填字母代号，下同)。(3)分离互溶的乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物应选用装置________。(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用装置________。19．(14分)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为__________(该溶液密度约为 1.0 g/cm3)。(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是__________mol/L(计算结果精确到小数点后2位)。(3)某同学进行某项实验需要480 mL上述葡萄糖溶液，其配制过程如下，请完成填空：①该同学需称取________g葡萄糖在烧杯中溶解；②配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________；A．用50 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称取葡萄糖并加入盛有少量水(约50 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解C．将已溶解完全的葡萄糖溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最底处恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm 处③在配制过程中，下列实验操作使所配制的葡萄糖溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母代号)；A．用托盘天平称取葡萄糖时“左物右码”B．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液D．定容时俯视凹液面E．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体(4)已知溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为mol/kg。①上述葡萄糖溶液的质量摩尔浓度为________(计算结果精确到小数点后2位)mol/kg。②若将标准状况下a L HCl气体完全溶于b g水中，此时该盐酸的质量摩尔浓度为________(只需列出计算式，无需化简)mol/kg。20．(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑①该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。②每生成1 mol Na2FeO4，转移________mol电子。(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－===______FeO42－＋______Cl－＋______H2O(3)取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。(4)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。①实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是________________________________________________________________________。②下列有关胶体的说法不正确的是________(填字母代号)。a．光束通过Fe(OH)3胶体时形成光亮的“通路”b．往Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解消失c．Fe(OH)3胶体粒子不能透过滤纸，能透过半透膜d．Fe(OH)3胶体发生电泳时，其胶体粒子向阴极移动21．(8分)向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。已知图中V1∶V2＝1∶2；当加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1 mol·L－1，体积为200 mL。求：(1)加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的溶质是________。(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。(3)m1＝________g，m2＝________g。                         【参考答案】一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910111213141516答案BCABDDBCCBBDCABD二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17．(8分，每空2分)(1)①②　④⑤　③⑥(2)HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O18．(8分，每空2分)(1)冷凝管(2)C(3)A(4)D19．(14分，每空2分)(1)5%(2)0.28(3)①25　②BCAFED　③D(4)①0.29　②20．(14分，除标注外，每空2分)(1)①Na2O2　Na2FeO4和O2　②5(2)2　3　4　2　3　5(共2分)(3)>(4)①FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl　②c21．(8分，每空2分)(1)NaCl(2)1∶2(3)2.2　5