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【化学】吉林省长白山第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）
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吉林省长白山二中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
1.下列化学药品名称与危险化学品的标志名称对应正确的是（ ）
A. 乙醇——剧毒品 B. 浓硫酸——腐蚀品
C. 汽油——三级放射性物品 D. 烧碱——易燃品
【答案】B
【详解】A．乙醇易燃，是易燃品，故A错误；
B．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；
C．汽油易燃，是易燃品，故C错误；
D．烧碱有强腐蚀性，是腐蚀品，故D错误，答案选B。
2.对下列物质进行的分类正确的是（ ）
A. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
B. CuSO4·5H2O属于纯净物
C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸
D. 盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】B
【详解】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，A错误；
B、CuSO4·5H2O属于纯净物，B正确；
C、凡能电离出H＋的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钠能电离出氢离子，硫酸氢钠是盐，C错误；
D、盐类物质不一定含有金属阳离子，例如氯化铵等，D错误。
答案选B。
3.如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）
A. ①加入的是CCl4 ②加苯 ③加酒精 B. ①加入的是酒精 ② 加CCl4 ③加苯
C. ①加入的是苯 ②加CCl4③加酒精 D. ①加入的是苯 ② 加酒精 ③加CCl4
【答案】C
【解析】试题分析：苯与四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的试管中分别加入苯和四氯化碳，会出现分层现象，因为苯的密度小于水，应在上层，四氯化碳的密度大于水，应在下层，故①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，酒精能与水互溶，所以③加入的是酒精，故C项正确。
4.下列实验方案设计中，可行的是（ ）
A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B. 用萃取的方法分离汽油和煤油
C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
【答案】A
【解析】A项，Mg粉和Al粉溶于稀盐酸，铜粉不溶于稀盐酸，加稀盐酸后过滤可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，正确；B项，汽油和煤油为沸点不同互相混溶的液体混合物，应用分馏法分离，错误；C项，KNO3的溶解度随着温度的升高明显增大，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，分离KNO3和NaCl固体混合物的操作为：加水将固体混合物溶解，蒸发结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤，错误；D项，此过程中发生反应：H2+CuOCu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而减少，同时H2与O2反应可能发生爆炸，错误；答案选A。
5.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A. 定容时，仰视凹液面最低点
B. 向容量瓶中加水未到刻度线
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
【答案】B
【详解】A. 定容时，仰视凹液面最低点，溶液体积增加，浓度偏低，A错误；
B. 向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B正确；
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质减少，浓度偏低，C错误；
D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，溶质的质量不足2.4g，所以浓度偏低，D错误。
答案选B。
6.在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )
A. FeCl3具有杀菌消毒作用 B. FeCl3能使血液发生化学变化
C. 产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D. FeCl3能使血液胶体凝聚
【答案】D
【详解】血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故D正确。
综上所述，本题正确答案为D。
7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71 g
B. 通常状况下，NA个CO2分子的体积约是22.4 L
C. 100 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA
D. 若1 g N2含有m个分子，则NA=m/28
【答案】A
【详解】A、NA个Cl2分子的物质的量是1mol，质量是71g，A正确；
B、通常状况下，NA个CO2分子的物质的量是1mol，但体积不一定是22.4L，B错误；
C、硫酸是二元强酸，100mL 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.02NA，C错误；
D、若1g N2含有m个分子，则，因此NA=28m，D错误；
答案选A。
8.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl−、SO42−四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42−的离子个数比为（ ）
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5
【答案】D
【详解】忽略水的电离，根据溶液显电中性可知n(Na+)+3n(Al3+)＝n(Cl－)+2n(SO42－)，已知Na+、Al3+、Cl－三种离子的个数比为5∶2∶1，因此5n(Al3+)/2+3n(Al3+)＝n(Al3+)/2+2n(SO42－)，解得n(Al3+):n(SO42－)＝2:5。答案选D。
9.下列说法中正确的是（ ）
A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−
B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2−
【答案】B
【详解】A、氯化钠在溶于水时即能电离出Na+和Cl−，电解质的电离无需外加电流的作用，A错误；
B、硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于电解质，B正确；
C、二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是电解质，而二氧化碳不能电离出阴阳离子，是非电解质，C错误；
D、硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4＝2Na++SO42－，D错误。
答案选B。
10.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH-＝H2O表示的是（ ）
A. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B. Ba(OH)2 +2HCl＝BaCl2+2H2O
C. KOH+HCl＝KCl+H2O
D. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O
【答案】B
【解析】试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。
11.将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
【答案】B
【详解】aL 标准状况下HCl的物质的量为：n（HCl）=aL/22.4L·mol－1=a/22.4mol，质量为：36.5g·mol－1×a/22.4mol=36.5a/22.4g，所得溶液的质量为：1000g＋36.5a/22.4g，所得溶液中溶质的质量分数为：ω=，所得溶液的浓度为：c=1000ρω/M=
故选B。
12.物质的量相同的CO和CO2具有相同的（ ）
①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数
A. ①④ B. ②④ C. ①③ D. ①②③
【答案】C
【详解】假设CO和CO2的物质的量均为1mol，①由N=n×NA可知，分子数相等，①正确；②1molCO含有原子个数为2NA，1molCO2含有原子个数为3NA，②错误；③1molCO含有C原子数为NA，1molCO2含有C原子数也为NA，③正确；④1molCO含有O原子数为NA，1molCO2含有O原子数为2NA，④错误，综上①、③正确，故选C。
13.同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是（ ）
A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同
C. 气体的物质的量不同 D. 气体的性质不同
【答案】C
【解析】试题分析：气体体积大小主要受两个因素影响：①气体分子数目、②气体分子间的平均距离，同温、同压下，气体分子间的平均距离几乎相等，故同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体分子数目不相同，即气体的物质的量不同，故C项正确；本题选C。
14.下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（ ）
A. 在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液
B. 100mL该溶液中含NO3-0.1mol
C. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/L
D. 1L该溶液中含KNO310.1g
【答案】D
【解析】试题分析：A．10.1g KNO3的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，即可配制得0.1mol/L KNO3溶液，体积1L为溶液体积，不是溶剂水的体积，故A错误；B．NO3-浓度为0.1mol/L，100mL该溶液中NO3-的物质的量为0.1L×0.1mol•L-1=0.01mol，故B错误；C．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同，从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.1mol/L，故C错误；D．1L该溶液中含KNO3的质量为1L×0.1mol•L-1×101g/mol=10.1g，故D正确。故选D。
15.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
① ② ③ ④
A. 装置①振荡后静置，溶液上层无色，下层紫红色
B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C. 装置③可用于制取蒸馏水
D. 装置④ b口进气可收集H2、CO2等气体
【答案】C
【详解】A.酒精和水互溶，不分层，故A项错误；B.图②装置不能起到防倒吸的作用，可改用密度比水大的四氯化碳，故B项错误；C.图③为蒸馏装置图，冷凝水下进上出，故C项正确；D.b口进气可收集密度比空气小的气体，如H2，CO2密度比空气大，不适用此方法，故D错误；综上，本题选C。
16.在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（ ）
A. Na+、K+、SO42−、Cl− B. Na+、Cl−、SO42−、Fe3+
C. Ba2+、K+、HCO3−、NO3− D. Cu2+、Na+、SO42−、NO3−
【答案】C
【详解】酸性溶液中存在大量的H+，C选项中HCO3-+H+=CO2↑+H2O,不能共存；其余选项中均能共存，综上，本题选C。
17.如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是 （ ）
A. 若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊
B. 实验中仪器D可起到防倒吸的作用
C. 若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色
D. 若A为双氧水，B为MnO2，C中的NaOH溶液，D为防倒吸装置
【答案】D
【详解】A.醋酸的酸性大于碳酸，则B中发生醋酸与碳酸钙的反应，C中发生二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙溶液，C中变浑浊，故A叙述正确；
B.D为球形结构，容积较大，发生倒吸后导致试管中的液面明显下降，从而下端与液面脱离，受重力作用下，倒吸入D中的液体又回落下来，从而具有防倒吸作用，故B叙述正确；
C.浓盐酸易挥发，则产生的氢气中含有与HCl杂质，与NaOH发生中和反应从而使溶液褪色，故C叙述正确；
D.若A为双氧水，B为MnO2，则会反应产生氧气，氧气难溶于水和氢氧化钠溶液，不会发生倒吸，故D叙述错误；
答案选D。
18.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
B. 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
C. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-
D. 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
【答案】B
【详解】A.1 L 2 mol/L的FeCl3溶液中含有2molFeCl3，制成胶体时，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于2NA，故A错误；B.极端假设，当23g气体全为NO2时，其物质的量为0.5mol，含有NA个氧原子，当23g气体全为N2O4时，其物质的量为0.25mol，含有NA个氧原子，故当23g NO2和N2O4任意比例混合时，一定含有NA个氧原子，故B项正确；C.NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故溶液中无HSO4﹣，故C项错误；D.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能为BaCO3沉淀，也可能为BaSO4沉淀，无法确定溶液中是否含有SO42-，故D项错误。综上，本题选B。
19.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ）
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4与N2的摩尔质量相等
C. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1
D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1
【答案】D
【详解】A.由一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，故A项错误；B.N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，故B项错误；设N4与N2的质量均为mg，则N4的物质的量为m/56 mol，所含的原子个数4m/56 NA，即m/14 NA。N2的物质的量为m/28 mol，所含的原子个数2m/28 NA，即m/14 NA。故等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1，C项错误，D项正确。综上本题选D。
20.人体血浆中平均每 100 mL 中含 10.02 mg Ca2＋ (Mr＝40.08)，则血液中 Ca2＋的物质的量浓度是（ ）
A. 0.25 mol·L－1 B. 2.5 mol·L－1
C. 2.5×10－3 mol·L－1 D. 2.5×10－4 mol·L－1
【答案】C
【详解】n(Ca2＋)==2.510-4mol，c(Ca2+)== 2.5×10－3 mol·L－1，故C正确，
答案选C。
21.（1）0.5molH2SO4的质量是________________________；
（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；
（3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比_______；氧原子个数比为_________；
（4）11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_____ mol·L-1，从中取出100 mL溶液，其中Cl-的物质的量为_____mol；再把取出的溶液加水稀释成500 mL，则此时CaCl2溶液的浓度为______ mol·L-1。
【答案】(1). 49g (2). 64g/mol (3). 5:4 (4). 5:6 (5). 0.2 (6). 0.04 (7). 0.04
【详解】（1）0.5mol H2SO4的质量m=n×M=0.5mol×98g/mol=49g
（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的物质的量n=V/Vm =(672×10-3)L/22.4(L/mol)=0.03mol， M=m/n=1.92g/0.03mol =64g/mol
（3）设SO2和SO3的质量均为mg，则SO2的物质的量n=m/64 mol，SO3的物质的量n=m/80 mol，物质的量之比为5:4，m/64 molSO2中氧原子个数2m/64NA，即m/32NA，m/80 molSO2中氧原子个数3m/80NA，故氧原子个数比为5:6。
（4）11.1gCaCl2为0.1mol，配成500mL溶液时，c=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L;从中取出100 mL溶液，溶液浓度不变，其中Cl-的物质的量n=cV=2×0.2mol/L×0.1L=0.04mol；再把取出的溶液加水稀释成500 mL，则此时CaCl2溶液的浓度c=0.2 mol/L/5=0.04 mol/L
22.现有下列几种物质：①淀粉溶液②CO2③熔化的KNO3④BaSO4晶体⑤H2SO4⑥铝⑦石墨⑧BaCl2溶液⑨乙醇，请用编号填写下列空格：
（1）属于胶体的有_______________
（2）属于非电解质的有____________，
（3）直接能导电的电解质是____________，
（4）⑤和⑧反应的离子方程式___________________________。
【答案】(1). ① (2). ②⑨ (3). ③ (4). SO42-+Ba2+=BaSO4↓
【详解】（1）胶体的微粒直径在1-100nm之间，只有淀粉的微粒直径在1-100nm之间，所以淀粉是胶体，故答案为①；
（2）①淀粉溶液、⑧BaCl2溶液是混合物，所以不是非电解质；②CO2是化合物，其水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，③熔化的KNO3、④BaSO4晶体、⑤H2SO4都是电解质。⑥铝、⑦石墨属于单质，既不是电解质又不是非电解质。⑨乙醇是非电解质，故答案为②⑨；
（3）能导电的物质必须有自由离子或电子。金属中有自由移动的电子，电解质必须是在水溶液里或熔融状态下才能导电，所以能导电的电解质是③，故答案为③；
（4）⑤H2SO4和⑧BaCl2溶液反应生成BaSO4，其反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
23.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液
（1）___________ 分离水和植物油的混合物；
（2）___________ 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
（3）___________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（4）___________ 分离酒精（沸点为78．1℃）和甲苯(沸点为110．6℃)的混合物；
（5）__________ 将碘水中的碘单质与水分离。
【答案】(1). C (2). A (3). B (4). D (5). E
【详解】(1)水和植物油分层，则利用分液法分离，因此，本题正确答案是C；
(2)沙子不溶于水，则选择过滤法分离，因此，本题正确答案是A；
(3)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，因此，本题正确答案是B；
(4)酒精与甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，因此，本题正确答案是D；
(5)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分液法分离，因此，本题正确答案是E；
综上，本题答案为C、A、B、D、E
24.现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量：_________________________。
(2)混合气体中碳原子的个数：_________________________
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体摩尔质量：_______________________；
②标况下气球中收集到的气体的体积为___________________；
③气球中收集到的气体的电子总数为_____________________
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【答案】(1). 36 g·mol－1 (2). 0.4NA (3). 28 g·mol－1 (4). 4.48 L (5). 2.8NA
【详解】(1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量为n＝=＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为＝36 g·mol－1；(2)设混合气体中 CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得：28x＋44y＝14.4①；根据气体的物质的量为0.4 mol，所得x＋y＝0.4②；解①②得：x＝0.2 mol，y＝0.2 mol；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个；(3)将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；①气球中收集到的气体为CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到的气体的摩尔质量为28 g·mol－1；②气球中的气体为CO，其体积V＝nVm＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L；③一个CO含有14个电子，由(2)求出的CO的物质的量为0.2 mol，则电子的物质的量为0.2 mol×14＝2.8 mol，电子总数为2.8NA个。
25.现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：
（1）配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和___________________________________________。
（2）实验时需要托盘天平称量氢氧化钠____________g；
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有___________ (填写字母)。
A．称量时用了生锈的砝码
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容时仰视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1). 500mL容量瓶 (2). 2.0 (3). BCAFED (4). AC
【详解】（1）配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL时，要选择500mL容量瓶。配制溶液过程中主要包括：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，故答案为500mL容量瓶。
（2）实验时需要托盘天平称量氢氧化钠质量m=n×M=CV×M=0.1mol·L-1×500×10-3L×40
g/mol=2.0g
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,所以正确的顺序为：BCAFED。因此，本题正确答案是：BCAFED；
（4）A.称量时用了生锈的砝码,导致称取的氢氧化钠质量偏大，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；B.未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；D.容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；E.定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小;
综上，本题选A、C。
1.下列化学药品名称与危险化学品的标志名称对应正确的是（ ）
A. 乙醇——剧毒品 B. 浓硫酸——腐蚀品
C. 汽油——三级放射性物品 D. 烧碱——易燃品
【答案】B
【详解】A．乙醇易燃，是易燃品，故A错误；
B．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；
C．汽油易燃，是易燃品，故C错误；
D．烧碱有强腐蚀性，是腐蚀品，故D错误，答案选B。
2.对下列物质进行的分类正确的是（ ）
A. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
B. CuSO4·5H2O属于纯净物
C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸
D. 盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】B
【详解】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，A错误；
B、CuSO4·5H2O属于纯净物，B正确；
C、凡能电离出H＋的化合物不一定均属于酸，例如硫酸氢钠能电离出氢离子，硫酸氢钠是盐，C错误；
D、盐类物质不一定含有金属阳离子，例如氯化铵等，D错误。
答案选B。
3.如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（ ）
A. ①加入的是CCl4 ②加苯 ③加酒精 B. ①加入的是酒精 ② 加CCl4 ③加苯
C. ①加入的是苯 ②加CCl4③加酒精 D. ①加入的是苯 ② 加酒精 ③加CCl4
【答案】C
【解析】试题分析：苯与四氯化碳不溶于水，所以在盛有碘水的试管中分别加入苯和四氯化碳，会出现分层现象，因为苯的密度小于水，应在上层，四氯化碳的密度大于水，应在下层，故①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，酒精能与水互溶，所以③加入的是酒精，故C项正确。
4.下列实验方案设计中，可行的是（ ）
A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B. 用萃取的方法分离汽油和煤油
C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
【答案】A
【解析】A项，Mg粉和Al粉溶于稀盐酸，铜粉不溶于稀盐酸，加稀盐酸后过滤可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，正确；B项，汽油和煤油为沸点不同互相混溶的液体混合物，应用分馏法分离，错误；C项，KNO3的溶解度随着温度的升高明显增大，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，分离KNO3和NaCl固体混合物的操作为：加水将固体混合物溶解，蒸发结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤，错误；D项，此过程中发生反应：H2+CuOCu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而减少，同时H2与O2反应可能发生爆炸，错误；答案选A。
5.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A. 定容时，仰视凹液面最低点
B. 向容量瓶中加水未到刻度线
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
【答案】B
【详解】A. 定容时，仰视凹液面最低点，溶液体积增加，浓度偏低，A错误；
B. 向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B正确；
C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质减少，浓度偏低，C错误；
D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，溶质的质量不足2.4g，所以浓度偏低，D错误。
答案选B。
6.在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )
A. FeCl3具有杀菌消毒作用 B. FeCl3能使血液发生化学变化
C. 产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D. FeCl3能使血液胶体凝聚
【答案】D
【详解】血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果，故D正确。
综上所述，本题正确答案为D。
7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71 g
B. 通常状况下，NA个CO2分子的体积约是22.4 L
C. 100 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NA
D. 若1 g N2含有m个分子，则NA=m/28
【答案】A
【详解】A、NA个Cl2分子的物质的量是1mol，质量是71g，A正确；
B、通常状况下，NA个CO2分子的物质的量是1mol，但体积不一定是22.4L，B错误；
C、硫酸是二元强酸，100mL 0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.02NA，C错误；
D、若1g N2含有m个分子，则，因此NA=28m，D错误；
答案选A。
8.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl−、SO42−四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42−的离子个数比为（ ）
A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5
【答案】D
【详解】忽略水的电离，根据溶液显电中性可知n(Na+)+3n(Al3+)＝n(Cl－)+2n(SO42－)，已知Na+、Al3+、Cl－三种离子的个数比为5∶2∶1，因此5n(Al3+)/2+3n(Al3+)＝n(Al3+)/2+2n(SO42－)，解得n(Al3+):n(SO42－)＝2:5。答案选D。
9.下列说法中正确的是（ ）
A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−
B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2−
【答案】B
【详解】A、氯化钠在溶于水时即能电离出Na+和Cl−，电解质的电离无需外加电流的作用，A错误；
B、硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于电解质，B正确；
C、二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是电解质，而二氧化碳不能电离出阴阳离子，是非电解质，C错误；
D、硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4＝2Na++SO42－，D错误。
答案选B。
10.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH-＝H2O表示的是（ ）
A. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B. Ba(OH)2 +2HCl＝BaCl2+2H2O
C. KOH+HCl＝KCl+H2O
D. Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O
【答案】B
【解析】试题分析：可溶易电离的化合物拆写成离子，难溶、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子，因为Cu(OH)2属于难溶物，不能拆写成离子形式，故选项B符合题意。
11.将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D. mol/L
【答案】B
【详解】aL 标准状况下HCl的物质的量为：n（HCl）=aL/22.4L·mol－1=a/22.4mol，质量为：36.5g·mol－1×a/22.4mol=36.5a/22.4g，所得溶液的质量为：1000g＋36.5a/22.4g，所得溶液中溶质的质量分数为：ω=，所得溶液的浓度为：c=1000ρω/M=
故选B。
12.物质的量相同的CO和CO2具有相同的（ ）
①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数
A. ①④ B. ②④ C. ①③ D. ①②③
【答案】C
【详解】假设CO和CO2的物质的量均为1mol，①由N=n×NA可知，分子数相等，①正确；②1molCO含有原子个数为2NA，1molCO2含有原子个数为3NA，②错误；③1molCO含有C原子数为NA，1molCO2含有C原子数也为NA，③正确；④1molCO含有O原子数为NA，1molCO2含有O原子数为2NA，④错误，综上①、③正确，故选C。
13.同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是（ ）
A. 气体的分子大小不同 B. 气体分子间的平均距离不同
C. 气体的物质的量不同 D. 气体的性质不同
【答案】C
【解析】试题分析：气体体积大小主要受两个因素影响：①气体分子数目、②气体分子间的平均距离，同温、同压下，气体分子间的平均距离几乎相等，故同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体分子数目不相同，即气体的物质的量不同，故C项正确；本题选C。
14.下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（ ）
A. 在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液
B. 100mL该溶液中含NO3-0.1mol
C. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/L
D. 1L该溶液中含KNO310.1g
【答案】D
【解析】试题分析：A．10.1g KNO3的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，即可配制得0.1mol/L KNO3溶液，体积1L为溶液体积，不是溶剂水的体积，故A错误；B．NO3-浓度为0.1mol/L，100mL该溶液中NO3-的物质的量为0.1L×0.1mol•L-1=0.01mol，故B错误；C．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同，从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.1mol/L，故C错误；D．1L该溶液中含KNO3的质量为1L×0.1mol•L-1×101g/mol=10.1g，故D正确。故选D。
15.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）
① ② ③ ④
A. 装置①振荡后静置，溶液上层无色，下层紫红色
B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C. 装置③可用于制取蒸馏水
D. 装置④ b口进气可收集H2、CO2等气体
【答案】C
【详解】A.酒精和水互溶，不分层，故A项错误；B.图②装置不能起到防倒吸的作用，可改用密度比水大的四氯化碳，故B项错误；C.图③为蒸馏装置图，冷凝水下进上出，故C项正确；D.b口进气可收集密度比空气小的气体，如H2，CO2密度比空气大，不适用此方法，故D错误；综上，本题选C。
16.在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（ ）
A. Na+、K+、SO42−、Cl− B. Na+、Cl−、SO42−、Fe3+
C. Ba2+、K+、HCO3−、NO3− D. Cu2+、Na+、SO42−、NO3−
【答案】C
【详解】酸性溶液中存在大量的H+，C选项中HCO3-+H+=CO2↑+H2O,不能共存；其余选项中均能共存，综上，本题选C。
17.如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是 （ ）
A. 若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊
B. 实验中仪器D可起到防倒吸的作用
C. 若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色
D. 若A为双氧水，B为MnO2，C中的NaOH溶液，D为防倒吸装置
【答案】D
【详解】A.醋酸的酸性大于碳酸，则B中发生醋酸与碳酸钙的反应，C中发生二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙溶液，C中变浑浊，故A叙述正确；
B.D为球形结构，容积较大，发生倒吸后导致试管中的液面明显下降，从而下端与液面脱离，受重力作用下，倒吸入D中的液体又回落下来，从而具有防倒吸作用，故B叙述正确；
C.浓盐酸易挥发，则产生的氢气中含有与HCl杂质，与NaOH发生中和反应从而使溶液褪色，故C叙述正确；
D.若A为双氧水，B为MnO2，则会反应产生氧气，氧气难溶于水和氢氧化钠溶液，不会发生倒吸，故D叙述错误；
答案选D。
18.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
B. 常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
C. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-
D. 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
【答案】B
【详解】A.1 L 2 mol/L的FeCl3溶液中含有2molFeCl3，制成胶体时，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于2NA，故A错误；B.极端假设，当23g气体全为NO2时，其物质的量为0.5mol，含有NA个氧原子，当23g气体全为N2O4时，其物质的量为0.25mol，含有NA个氧原子，故当23g NO2和N2O4任意比例混合时，一定含有NA个氧原子，故B项正确；C.NaHSO4在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，故溶液中无HSO4﹣，故C项错误；D.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能为BaCO3沉淀，也可能为BaSO4沉淀，无法确定溶液中是否含有SO42-，故D项错误。综上，本题选B。
19.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ）
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4与N2的摩尔质量相等
C. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1
D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1
【答案】D
【详解】A.由一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，故A项错误；B.N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，故B项错误；设N4与N2的质量均为mg，则N4的物质的量为m/56 mol，所含的原子个数4m/56 NA，即m/14 NA。N2的物质的量为m/28 mol，所含的原子个数2m/28 NA，即m/14 NA。故等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1，C项错误，D项正确。综上本题选D。
20.人体血浆中平均每 100 mL 中含 10.02 mg Ca2＋ (Mr＝40.08)，则血液中 Ca2＋的物质的量浓度是（ ）
A. 0.25 mol·L－1 B. 2.5 mol·L－1
C. 2.5×10－3 mol·L－1 D. 2.5×10－4 mol·L－1
【答案】C
【详解】n(Ca2＋)==2.510-4mol，c(Ca2+)== 2.5×10－3 mol·L－1，故C正确，
答案选C。
21.（1）0.5molH2SO4的质量是________________________；
（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；
（3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比_______；氧原子个数比为_________；
（4）11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_____ mol·L-1，从中取出100 mL溶液，其中Cl-的物质的量为_____mol；再把取出的溶液加水稀释成500 mL，则此时CaCl2溶液的浓度为______ mol·L-1。
【答案】(1). 49g (2). 64g/mol (3). 5:4 (4). 5:6 (5). 0.2 (6). 0.04 (7). 0.04
【详解】（1）0.5mol H2SO4的质量m=n×M=0.5mol×98g/mol=49g
（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的物质的量n=V/Vm =(672×10-3)L/22.4(L/mol)=0.03mol， M=m/n=1.92g/0.03mol =64g/mol
（3）设SO2和SO3的质量均为mg，则SO2的物质的量n=m/64 mol，SO3的物质的量n=m/80 mol，物质的量之比为5:4，m/64 molSO2中氧原子个数2m/64NA，即m/32NA，m/80 molSO2中氧原子个数3m/80NA，故氧原子个数比为5:6。
（4）11.1gCaCl2为0.1mol，配成500mL溶液时，c=n/V=0.1mol/0.5L=0.2mol/L;从中取出100 mL溶液，溶液浓度不变，其中Cl-的物质的量n=cV=2×0.2mol/L×0.1L=0.04mol；再把取出的溶液加水稀释成500 mL，则此时CaCl2溶液的浓度c=0.2 mol/L/5=0.04 mol/L
22.现有下列几种物质：①淀粉溶液②CO2③熔化的KNO3④BaSO4晶体⑤H2SO4⑥铝⑦石墨⑧BaCl2溶液⑨乙醇，请用编号填写下列空格：
（1）属于胶体的有_______________
（2）属于非电解质的有____________，
（3）直接能导电的电解质是____________，
（4）⑤和⑧反应的离子方程式___________________________。
【答案】(1). ① (2). ②⑨ (3). ③ (4). SO42-+Ba2+=BaSO4↓
【详解】（1）胶体的微粒直径在1-100nm之间，只有淀粉的微粒直径在1-100nm之间，所以淀粉是胶体，故答案为①；
（2）①淀粉溶液、⑧BaCl2溶液是混合物，所以不是非电解质；②CO2是化合物，其水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，③熔化的KNO3、④BaSO4晶体、⑤H2SO4都是电解质。⑥铝、⑦石墨属于单质，既不是电解质又不是非电解质。⑨乙醇是非电解质，故答案为②⑨；
（3）能导电的物质必须有自由离子或电子。金属中有自由移动的电子，电解质必须是在水溶液里或熔融状态下才能导电，所以能导电的电解质是③，故答案为③；
（4）⑤H2SO4和⑧BaCl2溶液反应生成BaSO4，其反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
23.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液
（1）___________ 分离水和植物油的混合物；
（2）___________ 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
（3）___________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（4）___________ 分离酒精（沸点为78．1℃）和甲苯(沸点为110．6℃)的混合物；
（5）__________ 将碘水中的碘单质与水分离。
【答案】(1). C (2). A (3). B (4). D (5). E
【详解】(1)水和植物油分层，则利用分液法分离，因此，本题正确答案是C；
(2)沙子不溶于水，则选择过滤法分离，因此，本题正确答案是A；
(3)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，因此，本题正确答案是B；
(4)酒精与甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，因此，本题正确答案是D；
(5)碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分液法分离，因此，本题正确答案是E；
综上，本题答案为C、A、B、D、E
24.现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量：_________________________。
(2)混合气体中碳原子的个数：_________________________
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体摩尔质量：_______________________；
②标况下气球中收集到的气体的体积为___________________；
③气球中收集到的气体的电子总数为_____________________
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【答案】(1). 36 g·mol－1 (2). 0.4NA (3). 28 g·mol－1 (4). 4.48 L (5). 2.8NA
【详解】(1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量为n＝=＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为＝36 g·mol－1；(2)设混合气体中 CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得：28x＋44y＝14.4①；根据气体的物质的量为0.4 mol，所得x＋y＝0.4②；解①②得：x＝0.2 mol，y＝0.2 mol；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个；(3)将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；①气球中收集到的气体为CO，而一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故收集到的气体的摩尔质量为28 g·mol－1；②气球中的气体为CO，其体积V＝nVm＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L；③一个CO含有14个电子，由(2)求出的CO的物质的量为0.2 mol，则电子的物质的量为0.2 mol×14＝2.8 mol，电子总数为2.8NA个。
25.现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：
（1）配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和___________________________________________。
（2）实验时需要托盘天平称量氢氧化钠____________g；
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有___________ (填写字母)。
A．称量时用了生锈的砝码
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容时仰视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1). 500mL容量瓶 (2). 2.0 (3). BCAFED (4). AC
【详解】（1）配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL时，要选择500mL容量瓶。配制溶液过程中主要包括：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，故答案为500mL容量瓶。
（2）实验时需要托盘天平称量氢氧化钠质量m=n×M=CV×M=0.1mol·L-1×500×10-3L×40
g/mol=2.0g
（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,所以正确的顺序为：BCAFED。因此，本题正确答案是：BCAFED；
（4）A.称量时用了生锈的砝码,导致称取的氢氧化钠质量偏大，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；B.未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；D.容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；E.定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；F.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小;
综上，本题选A、C。
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