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【化学】吉林省延边市第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）
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吉林省延边第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
1.下列说法正确的是（ ）
A. O3是由3个氧原子构成的化合物
B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体
D. 冰水混合物属于混合物
【答案】C
【详解】A项，1个O3分子由3个氧原子构成，O3属于单质，A项错误；
B项，生石灰与水混合发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，有新物质生成，既发生化学变化又发生物理变化，B项错误；
C项，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，C项正确；
D项，冰水混合物中只有1种分子，冰水混合物属于纯净物，D项错误；
答案选C。
2.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】试题分析：令混合气体平均摩尔质量为Mg·mol－1，根据物质的量和微粒数之间的关系，M=m×NA/bg·mol－1，因此ng混合气体的体积为n×22.4/（mNA/b）L=22.4nb/mNAL，故选项D正确。
3.在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）
A. 2:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 1:3
【答案】A
【解析】略
4.下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是（ ）
A. NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
B. Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C. NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D. NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
【答案】D
【解析】A. NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
B. Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O
C. OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O
D. H＋＋OH－=H2O，故选D
5.根据以下几个反应：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A. Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2
C. Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D. Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2
【答案】B
【解析】试题分析：氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本题的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本题的答案为B。
6.把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）＝0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（ ）
A. 5.28g B. 2.12g C. 4.22g D. 3.18g
【答案】D
【详解】Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物加热时发生反应：Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，加热至恒重所得残留物为Na2CO3，根据Na守恒，所得残留物Na2CO3物质的量n（Na2CO3）=n（Na+）=×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，答案选D。
7.下列说法正确的是（ ）
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③置换反应都是离子反应 ④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ③④
【答案】C
【详解】①胶体和溶液都属于混合物，Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物，①正确；
②BaSO4难溶于水，溶于水的BaSO4完全电离成Ba2+和SO42-，BaSO4属于强电解质，②正确；
③置换反应不一定是离子反应，如C+2CuO2Cu+CO2↑属于置换反应，但不属于离子反应，③错误；
④纯碱是Na2CO3，纯碱电离产生Na+和CO32-，纯碱属于盐，纯碱不属于碱，④错误；
正确的有①②，答案选C。
8.3mol SO32－恰好将2mol XO4－还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
【答案】D
【解析】考查氧化还原反应的有关计算。SO32－具有还原性，其SO42－氧化产物是，因此3个SO32－一共失去3×（6－4）＝6个电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2个XO4－也应该得到6个电子，即1个XO4－得到3个电子。在XO4－中x的化合价是＋7价，得到3个电子后降低到＋4价。答案选D。
9.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A. 0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L
B. 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA
C. 4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA个
D. 使23g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子
【答案】A
【解析】试题分析：A、0．2摩尔一氧化碳其标准状况下体积为0．2×22．4=4．48L，正确，选A；B、没有说明溶液的体积，不能确定其物质的量，不选B；C、22．4L水是22．4千克水，其物质的量不是1摩尔，电子不是10摩尔，错误，不选C；D、23克钠为1摩尔，失去1摩尔电子，错误，不选D。
10.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（ ）
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 3∶1
【答案】B
【详解】反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，参与反应的3molNO2中，2molNO2中N元素的化合价由+4价升至HNO3中+5价，2molNO2被氧化；1molNO2中N元素的化合价由+4价降至NO中+2价，1molNO2被还原，被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为2:1，答案选B。
11.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
【答案】C
【解析】试题分析：A、钠质地软，可以用小刀切割，错误；B、钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白的氧化钠，错误；C、钠的焰色为黄色，正确；D、钠能与水剧烈反应，不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥的沙土灭火，错误。
12.下列说法正确的是（ ）
A. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性
B. 可用加热方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质
C. 用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
D. 等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，后者产生的CO2多
【答案】D
【解析】A、NaHCO3溶液显碱性，Na2CO3溶液显碱性，是由于其中的弱酸阴离子水解导致的，故A错误；B、因2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，则用加热的方法不可以除去Na2CO3杂质，故B错误；C、当碱少量时，发生Na2CO3+Ba(OH)2 ═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+BaBa(OH)2 ═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，用Ba（OH）2溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，两者均产生沉淀，故C错误；D、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、106/84mol，后者产生的CO2多，故D正确；故选D。
13.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
【答案】B
【解析】①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol
=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，③正确，答案选B。
14.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 硫酸跟氢氧化钡反应：H+＋SO42ˉ＋Ba2+＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2O
B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+＋2OHˉ＋NH4+＋HCO3ˉ=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OHˉ= CO32ˉ＋H2O
【答案】B
【详解】A项，硫酸与Ba（OH）2反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为2H++SO42ˉ+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+2H2O，A项错误；
B项，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NH4HCO3溶液反应的化学方程式为Ba（OH）2+NH4HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B项正确；
C项，Ca（HCO3）2是溶于水的强电解质，应改成Ca2+和HCO3-，碳酸氢钙溶液与稀HNO3反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C项错误；
D项，过量CO2通入NaOH溶液中反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，D项错误；
答案选B。
15.如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 （ ）
A. Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B. Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C. Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
D. OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-
【答案】D
【解析】试题分析：A．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；B．NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正确；C．硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡混合氢氧化铜，离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正确；D．氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量发生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，
若碳酸氢钠足量，发生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；故选D。
16.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是（ ）
A. 1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA
B. 500mL溶液中含有0.3NA个K+
C. 1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L
D. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L
【答案】C
【详解】A项，物质的量浓度溶液中体积指溶液的体积，不是溶剂的体积，无法计算1000mLH2O中所含K+、SO42-物质的量，A项错误；
B项，500mL溶液中n（K2SO4）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，含有0.2molK+，含有0.2NA个K+，B项错误；
C项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（K+）=0.4mol/L，C项正确；
D项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（SO42-）=0.2mol/L，D项错误；
答案选C。
17.下列溶液中Cl-的浓度最大的是（ ）
A. 500mL 0.8mol/L NaClO溶液 B. 40mL 0.2mol/L KCl溶液
C. 30mL 0.15mol/L AlCl3溶液 D. 20mL 0.3mol/L BaCl2溶液
【答案】D
【详解】A项，NaClO电离出Na+和ClO-，溶液中不存在Cl-；
B项，40mL0.2mol/LKCl溶液中c（Cl-）=0.2mol/L；
C项，30mL0.15mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=0.15mol/L×3=0.45mol/L；
D项，20mL0.3mol/LBaCl2溶液中c（Cl-）=0.3mol/L×2=0.6mol/L；
所含Cl-浓度最大的是D项，答案选D。
18.取100 mL0.3mol/L和300 mL0.25mol/L的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H+的物质的量浓度为（ ）
A. 0.21mol/L B. 0.26mol/L C. 0.42mol/L D. 0.56mol/L
【答案】C
【详解】混合液中n（H+）等于混合前两溶液中H+物质的量之和，混合液中n（H+）=0.3mol/L×2×0.1L+0.25mol/L×2×0.3L=0.21mol；加水稀释到刻度线，混合液的体积为500mL，混合液中c（H+）==0.42mol/L，答案选C。
19.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体在标准状况下的体积比为（ ）
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2
【答案】D
【详解】1个CO分子中含1个O原子，1个CO2分子中含2个O原子，1个O3分子中含3个O原子，都含有1molO原子的CO、CO2、O3物质的量依次为1mol、mol、mol；在标准状况下三种气体体积比等于气体分子物质的量之比，则标准状况下CO、CO2、O3的体积比为1mol：mol：mol=6:3:2，答案选D。
20.亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4－ ＋NO2－ ＋H＋ → Mn2＋＋NO3－ ＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是( )
A. 生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol
B. 该反应中氮元素被氧化
C. 配平后，水的化学计量数为3
D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
【答案】D
【详解】A项，反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1molMn2+转移5mol电子，A项正确；
B项，反应中，N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素被氧化，B项正确；
C项，反应中1molMnO4-得到5mol电子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol电子生成1molNO3-，根据得失电子守恒配平为2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O，结合原子守恒、电荷守恒，配平后的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化学计量数为3，C项正确；
D项，根据上述分析，Mn2+为还原产物，NO3-为氧化产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为5:2，D项错误；
答案选D。
21.（1）M2O7x- 与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2-+14H+=2M3++3S+7H2O，则x等于________ ，氧化产物与还原产物的物质的量比为_______。
（2）NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1:1混合反应的离子方程式_____；
（3）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目________
Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2
（4）过量CO2通入NaOH溶液中的离子方程式__________________；
【答案】(1). 2 (2). 3:2 (3). H+ + SO42-+ Ba2+ + OH－ = H2O+ BaSO4 ↓
(4). (5). CO2 + OH－ = HCO3－
【详解】（1）离子反应满足电荷守恒，则（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2。x=2，则M2O7x-中M的化合价为+6价，反应中M元素的化合价由+6价降至+3价，M3+为还原产物，S元素的化合价由-2价升至0价，S为氧化产物，根据得失电子守恒和离子方程式，氧化产物与还原产物物质的量之比为3:2。
（2）NaHSO4与Ba（OH）2按物质的量之比1:1反应的化学方程式为NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。
（3）反应中，C元素的化合价由+2价升至+4价，Fe3O4中1个Fe为+2价、2个Fe为+3价，Fe3O4中Fe元素的化合价都降为0价，反应中转移8e-，用单线桥标出电子转移方向和数目为。
（4）过量CO2通入NaOH溶液中反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，离子方程式为CO2+OH-=HCO3-。
22.某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。
（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式______________，每生成1mol O2，转移电子的物质的量为______________。
（2）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_______（填是、否）。
（3）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____ 。____________
（4）取40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是________g。
【答案】(1). 2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH (2). 2mol (3). 否 (4). 2，5，6，2，5，8H2O (5). 19.5g
【详解】（1）Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。用单线桥分析该反应为：，反应中每生成1molO2转移2mol电子。
（2）Na2O2与水反应生成H2O2的化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，反应前后元素的化合价没有发生变化，Na2O2与水反应生成H2O2的反应不是氧化还原反应。
（3）反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，1molMnO4-得到5mol电子生成1molMn2+，O元素的化合价由-1价升至0价，1molH2O2失去2mol电子生成1molO2；根据得失电子守恒守恒配平为2MnO4-+5H2O2+H+→2Mn2++5O2↑，结合原子守恒、电荷守恒以及溶液呈酸性，离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~Δm（增重）
2×78g 2×106g 2×106g-2×78g=56g
m（Na2O2） 47g-40g=7g
=，解得m（Na2O2）=19.5g
该反应中消耗Na2O2的质量是19.5g。
23.（1）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：Na2CO3物质的量浓度________，取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积_________（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
（2）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为__________，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒，定容时俯视刻度线测定结果会____________________（填偏高、偏低、无影响）
【答案】 (1). 0.05mol/L (2). 230mL (3). 13.6mL (4). 20 (5). 偏高
【详解】（1）n（Na2CO3·10H2O）==0.005mol，则溶质Na2CO3物质的量为0.005mol，c（Na2CO3）==0.05mol/L；根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），0.05mol/L×0.02L=0.004mol/LV（稀溶液），解得V（稀溶液）=0.25L，稀释时对溶液体积的影响忽略不计，则加入蒸馏水的体积为0.25L-0.02L=0.23L=230mL。
（2）稀释前后H2SO4物质的量不变，则1.84g/cm3V（浓H2SO4）×98%÷98g/mol=0.5mol/L×0.5L，解得V（浓H2SO4）=13.6mL。根据“大而近”的原则，应选用20mL量筒。定容时俯视刻度线，会使所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。
24.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A________，C________，D____________。
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。
【答案】(1). BaCl2 (2). CuSO4 (3). Na2CO3 (4). CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ (5). Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【详解】①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；
Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；
（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。
（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。
（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
25.（一）2011年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是________。
（2）原混合气体中氮气的体积分数为________。
（二）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为___________________
（三）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_________________
＋
（四） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为_____________
【答案】(1). 0.075 mol (2). 5.56% (3). 1:7 (4). (5). 2:2:1:1
【详解】（一）（1）用差量法，CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu~Δm（减重）
1mol 4×80g 4×64g 4×80g-4×64g=64g
n（CH4） 4.8g
=，解得n（CH4）=0.075mol，原混合气体中CH4物质的量为0.075mol。
（2）与过量澄清石灰水反应的CO2物质的量n（CO2）=n（CaCO3）==0.085mol，由CH4与CuO加热生成的CO2物质的量为0.075mol，原混合气体中CO2物质的量为0.085mol-0.075mol=0.01mol；原混合气体总物质的量为2.016L÷22.4L/mol=0.09mol，原混合气体中N2物质的量为0.09mol-0.075mol-0.01mol=0.005mol，N2物质的量分数为×100%=5.56%，原混合气体中N2的体积分数为5.56%。
（二）设FeS物质的量为1mol，反应中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，S元素的化合价由-2价升至+6价，1molFeS反应失去9mol电子，NO2、N2O4、NO为HNO3的还原产物，根据得失电子守恒，n（NO2）×[（+5）-（+4）]+n（N2O4）×2×[（+5）-（+4）]+n（NO）×[（+5）-（+2）]=9mol，n（NO2）：n（N2O4）：n（NO）=1:1:1，解得n（NO2）=n（N2O4）=n（NO）=1.5mol；根据S守恒，Fe2（SO4）3物质的量为mol，根据Fe守恒，Fe（NO3）3物质的量为1mol-mol×2=mol，根据N守恒，参与反应的HNO3物质的量为mol×3+1.5mol+1.5mol×2+1.5mol=7mol，实际参加反应的FeS与HNO3物质的量之比为1mol：7mol=1:7。
（三）0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，1molKBrO3在反应中得到5mol电子生成X，KBrO3中Br的化合价为+5价，则X为Br2；根据各元素的化合价，该反应中的氧化反应为AsH3→H3AsO4，As元素的化合价由-3价升至+5价，1molAsH3失去8mol电子生成1molH3AsO4，根据得失电子守恒配平反应的化学方程式为8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4Br2+5H3AsO4+4K2SO4+4H2O，反应中转移40e-，答案为：。
（四）KMnO4、KClO3中O元素的化合价都为-2价，由KMnO4、KClO3制取O2，生成1molO2转移电子4mol；H2O2、Na2O2中O元素的化合价都为-1价，由H2O2、Na2O2制取O2，生成1molO2转移电子2mol；当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为4：4：2：2=2:2:1:1。
1.下列说法正确的是（ ）
A. O3是由3个氧原子构成的化合物
B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体
D. 冰水混合物属于混合物
【答案】C
【详解】A项，1个O3分子由3个氧原子构成，O3属于单质，A项错误；
B项，生石灰与水混合发生反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，有新物质生成，既发生化学变化又发生物理变化，B项错误；
C项，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，C项正确；
D项，冰水混合物中只有1种分子，冰水混合物属于纯净物，D项错误；
答案选C。
2.设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】试题分析：令混合气体平均摩尔质量为Mg·mol－1，根据物质的量和微粒数之间的关系，M=m×NA/bg·mol－1，因此ng混合气体的体积为n×22.4/（mNA/b）L=22.4nb/mNAL，故选项D正确。
3.在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）
A. 2:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 1:3
【答案】A
【解析】略
4.下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是（ ）
A. NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
B. Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C. NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D. NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
【答案】D
【解析】A. NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
B. Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O
C. OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O
D. H＋＋OH－=H2O，故选D
5.根据以下几个反应：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A. Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2
C. Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D. Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2
【答案】B
【解析】试题分析：氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，①Cl2+2KI2KCl+I2中，氧化性Cl2>I2，②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氧化性Cl2>Fe3+，③2FeCl3+2KI2KCl+I2+2FeCl2中，氧化性Fe3+>I2，④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI中，氧化性I2>SO2，所以本题的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Fe3+>I2>SO2，所以本题的答案为B。
6.把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）＝0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（ ）
A. 5.28g B. 2.12g C. 4.22g D. 3.18g
【答案】D
【详解】Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物加热时发生反应：Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，加热至恒重所得残留物为Na2CO3，根据Na守恒，所得残留物Na2CO3物质的量n（Na2CO3）=n（Na+）=×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，答案选D。
7.下列说法正确的是（ ）
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③置换反应都是离子反应 ④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ③④
【答案】C
【详解】①胶体和溶液都属于混合物，Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物，①正确；
②BaSO4难溶于水，溶于水的BaSO4完全电离成Ba2+和SO42-，BaSO4属于强电解质，②正确；
③置换反应不一定是离子反应，如C+2CuO2Cu+CO2↑属于置换反应，但不属于离子反应，③错误；
④纯碱是Na2CO3，纯碱电离产生Na+和CO32-，纯碱属于盐，纯碱不属于碱，④错误；
正确的有①②，答案选C。
8.3mol SO32－恰好将2mol XO4－还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
【答案】D
【解析】考查氧化还原反应的有关计算。SO32－具有还原性，其SO42－氧化产物是，因此3个SO32－一共失去3×（6－4）＝6个电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2个XO4－也应该得到6个电子，即1个XO4－得到3个电子。在XO4－中x的化合价是＋7价，得到3个电子后降低到＋4价。答案选D。
9.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A. 0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L
B. 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA
C. 4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA个
D. 使23g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子
【答案】A
【解析】试题分析：A、0．2摩尔一氧化碳其标准状况下体积为0．2×22．4=4．48L，正确，选A；B、没有说明溶液的体积，不能确定其物质的量，不选B；C、22．4L水是22．4千克水，其物质的量不是1摩尔，电子不是10摩尔，错误，不选C；D、23克钠为1摩尔，失去1摩尔电子，错误，不选D。
10.反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，当有6 mol e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为（ ）
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 3∶1
【答案】B
【详解】反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，参与反应的3molNO2中，2molNO2中N元素的化合价由+4价升至HNO3中+5价，2molNO2被氧化；1molNO2中N元素的化合价由+4价降至NO中+2价，1molNO2被还原，被氧化的NO2与被还原的NO2物质的量之比为2:1，答案选B。
11.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C. 在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D. 金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
【答案】C
【解析】试题分析：A、钠质地软，可以用小刀切割，错误；B、钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白的氧化钠，错误；C、钠的焰色为黄色，正确；D、钠能与水剧烈反应，不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥的沙土灭火，错误。
12.下列说法正确的是（ ）
A. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性
B. 可用加热方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质
C. 用Ba（OH）2溶液能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
D. 等质量的Na2CO3、NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，后者产生的CO2多
【答案】D
【解析】A、NaHCO3溶液显碱性，Na2CO3溶液显碱性，是由于其中的弱酸阴离子水解导致的，故A错误；B、因2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，则用加热的方法不可以除去Na2CO3杂质，故B错误；C、当碱少量时，发生Na2CO3+Ba(OH)2 ═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+BaBa(OH)2 ═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，用Ba（OH）2溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，两者均产生沉淀，故C错误；D、设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、106/84mol，后者产生的CO2多，故D正确；故选D。
13.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③
【答案】B
【解析】①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，①错误；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol
=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，③正确，答案选B。
14.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 硫酸跟氢氧化钡反应：H+＋SO42ˉ＋Ba2+＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2O
B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+＋2OHˉ＋NH4+＋HCO3ˉ=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
C. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OHˉ= CO32ˉ＋H2O
【答案】B
【详解】A项，硫酸与Ba（OH）2反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为2H++SO42ˉ+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓+2H2O，A项错误；
B项，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NH4HCO3溶液反应的化学方程式为Ba（OH）2+NH4HCO3=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B项正确；
C项，Ca（HCO3）2是溶于水的强电解质，应改成Ca2+和HCO3-，碳酸氢钙溶液与稀HNO3反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C项错误；
D项，过量CO2通入NaOH溶液中反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，D项错误；
答案选B。
15.如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 （ ）
A. Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B. Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C. Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
D. OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-
【答案】D
【解析】试题分析：A．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；B．NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正确；C．硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡混合氢氧化铜，离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正确；D．氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量发生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，
若碳酸氢钠足量，发生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；故选D。
16.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是（ ）
A. 1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA
B. 500mL溶液中含有0.3NA个K+
C. 1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L
D. 1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L
【答案】C
【详解】A项，物质的量浓度溶液中体积指溶液的体积，不是溶剂的体积，无法计算1000mLH2O中所含K+、SO42-物质的量，A项错误；
B项，500mL溶液中n（K2SO4）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，含有0.2molK+，含有0.2NA个K+，B项错误；
C项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（K+）=0.4mol/L，C项正确；
D项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（SO42-）=0.2mol/L，D项错误；
答案选C。
17.下列溶液中Cl-的浓度最大的是（ ）
A. 500mL 0.8mol/L NaClO溶液 B. 40mL 0.2mol/L KCl溶液
C. 30mL 0.15mol/L AlCl3溶液 D. 20mL 0.3mol/L BaCl2溶液
【答案】D
【详解】A项，NaClO电离出Na+和ClO-，溶液中不存在Cl-；
B项，40mL0.2mol/LKCl溶液中c（Cl-）=0.2mol/L；
C项，30mL0.15mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=0.15mol/L×3=0.45mol/L；
D项，20mL0.3mol/LBaCl2溶液中c（Cl-）=0.3mol/L×2=0.6mol/L；
所含Cl-浓度最大的是D项，答案选D。
18.取100 mL0.3mol/L和300 mL0.25mol/L的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H+的物质的量浓度为（ ）
A. 0.21mol/L B. 0.26mol/L C. 0.42mol/L D. 0.56mol/L
【答案】C
【详解】混合液中n（H+）等于混合前两溶液中H+物质的量之和，混合液中n（H+）=0.3mol/L×2×0.1L+0.25mol/L×2×0.3L=0.21mol；加水稀释到刻度线，混合液的体积为500mL，混合液中c（H+）==0.42mol/L，答案选C。
19.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体在标准状况下的体积比为（ ）
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2
【答案】D
【详解】1个CO分子中含1个O原子，1个CO2分子中含2个O原子，1个O3分子中含3个O原子，都含有1molO原子的CO、CO2、O3物质的量依次为1mol、mol、mol；在标准状况下三种气体体积比等于气体分子物质的量之比，则标准状况下CO、CO2、O3的体积比为1mol：mol：mol=6:3:2，答案选D。
20.亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4－ ＋NO2－ ＋H＋ → Mn2＋＋NO3－ ＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是( )
A. 生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol
B. 该反应中氮元素被氧化
C. 配平后，水的化学计量数为3
D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
【答案】D
【详解】A项，反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，生成1molMn2+转移5mol电子，A项正确；
B项，反应中，N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素被氧化，B项正确；
C项，反应中1molMnO4-得到5mol电子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol电子生成1molNO3-，根据得失电子守恒配平为2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O，结合原子守恒、电荷守恒，配平后的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化学计量数为3，C项正确；
D项，根据上述分析，Mn2+为还原产物，NO3-为氧化产物，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物物质的量之比为5:2，D项错误；
答案选D。
21.（1）M2O7x- 与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2-+14H+=2M3++3S+7H2O，则x等于________ ，氧化产物与还原产物的物质的量比为_______。
（2）NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1:1混合反应的离子方程式_____；
（3）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目________
Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2
（4）过量CO2通入NaOH溶液中的离子方程式__________________；
【答案】(1). 2 (2). 3:2 (3). H+ + SO42-+ Ba2+ + OH－ = H2O+ BaSO4 ↓
(4). (5). CO2 + OH－ = HCO3－
【详解】（1）离子反应满足电荷守恒，则（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2。x=2，则M2O7x-中M的化合价为+6价，反应中M元素的化合价由+6价降至+3价，M3+为还原产物，S元素的化合价由-2价升至0价，S为氧化产物，根据得失电子守恒和离子方程式，氧化产物与还原产物物质的量之比为3:2。
（2）NaHSO4与Ba（OH）2按物质的量之比1:1反应的化学方程式为NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。
（3）反应中，C元素的化合价由+2价升至+4价，Fe3O4中1个Fe为+2价、2个Fe为+3价，Fe3O4中Fe元素的化合价都降为0价，反应中转移8e-，用单线桥标出电子转移方向和数目为。
（4）过量CO2通入NaOH溶液中反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，离子方程式为CO2+OH-=HCO3-。
22.某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。
（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式______________，每生成1mol O2，转移电子的物质的量为______________。
（2）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_______（填是、否）。
（3）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____ 。____________
（4）取40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是________g。
【答案】(1). 2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH (2). 2mol (3). 否 (4). 2，5，6，2，5，8H2O (5). 19.5g
【详解】（1）Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。用单线桥分析该反应为：，反应中每生成1molO2转移2mol电子。
（2）Na2O2与水反应生成H2O2的化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，反应前后元素的化合价没有发生变化，Na2O2与水反应生成H2O2的反应不是氧化还原反应。
（3）反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，1molMnO4-得到5mol电子生成1molMn2+，O元素的化合价由-1价升至0价，1molH2O2失去2mol电子生成1molO2；根据得失电子守恒守恒配平为2MnO4-+5H2O2+H+→2Mn2++5O2↑，结合原子守恒、电荷守恒以及溶液呈酸性，离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~Δm（增重）
2×78g 2×106g 2×106g-2×78g=56g
m（Na2O2） 47g-40g=7g
=，解得m（Na2O2）=19.5g
该反应中消耗Na2O2的质量是19.5g。
23.（1）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：Na2CO3物质的量浓度________，取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积_________（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
（2）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为__________，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用___________mL量筒，定容时俯视刻度线测定结果会____________________（填偏高、偏低、无影响）
【答案】 (1). 0.05mol/L (2). 230mL (3). 13.6mL (4). 20 (5). 偏高
【详解】（1）n（Na2CO3·10H2O）==0.005mol，则溶质Na2CO3物质的量为0.005mol，c（Na2CO3）==0.05mol/L；根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），0.05mol/L×0.02L=0.004mol/LV（稀溶液），解得V（稀溶液）=0.25L，稀释时对溶液体积的影响忽略不计，则加入蒸馏水的体积为0.25L-0.02L=0.23L=230mL。
（2）稀释前后H2SO4物质的量不变，则1.84g/cm3V（浓H2SO4）×98%÷98g/mol=0.5mol/L×0.5L，解得V（浓H2SO4）=13.6mL。根据“大而近”的原则，应选用20mL量筒。定容时俯视刻度线，会使所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。
24.A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A________，C________，D____________。
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________。
【答案】(1). BaCl2 (2). CuSO4 (3). Na2CO3 (4). CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑ (5). Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【详解】①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；
Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；
（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。
（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。
（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。
25.（一）2011年，内蒙古、新疆、浙江等地都要陆续召开各具特色的农博会，到时“生态农业”将成为农会人员关注的热门话题。生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是________。
（2）原混合气体中氮气的体积分数为________。
（二）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为___________________
（三）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。_________________
＋
（四） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为_____________
【答案】(1). 0.075 mol (2). 5.56% (3). 1:7 (4). (5). 2:2:1:1
【详解】（一）（1）用差量法，CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu~Δm（减重）
1mol 4×80g 4×64g 4×80g-4×64g=64g
n（CH4） 4.8g
=，解得n（CH4）=0.075mol，原混合气体中CH4物质的量为0.075mol。
（2）与过量澄清石灰水反应的CO2物质的量n（CO2）=n（CaCO3）==0.085mol，由CH4与CuO加热生成的CO2物质的量为0.075mol，原混合气体中CO2物质的量为0.085mol-0.075mol=0.01mol；原混合气体总物质的量为2.016L÷22.4L/mol=0.09mol，原混合气体中N2物质的量为0.09mol-0.075mol-0.01mol=0.005mol，N2物质的量分数为×100%=5.56%，原混合气体中N2的体积分数为5.56%。
（二）设FeS物质的量为1mol，反应中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，S元素的化合价由-2价升至+6价，1molFeS反应失去9mol电子，NO2、N2O4、NO为HNO3的还原产物，根据得失电子守恒，n（NO2）×[（+5）-（+4）]+n（N2O4）×2×[（+5）-（+4）]+n（NO）×[（+5）-（+2）]=9mol，n（NO2）：n（N2O4）：n（NO）=1:1:1，解得n（NO2）=n（N2O4）=n（NO）=1.5mol；根据S守恒，Fe2（SO4）3物质的量为mol，根据Fe守恒，Fe（NO3）3物质的量为1mol-mol×2=mol，根据N守恒，参与反应的HNO3物质的量为mol×3+1.5mol+1.5mol×2+1.5mol=7mol，实际参加反应的FeS与HNO3物质的量之比为1mol：7mol=1:7。
（三）0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，1molKBrO3在反应中得到5mol电子生成X，KBrO3中Br的化合价为+5价，则X为Br2；根据各元素的化合价，该反应中的氧化反应为AsH3→H3AsO4，As元素的化合价由-3价升至+5价，1molAsH3失去8mol电子生成1molH3AsO4，根据得失电子守恒配平反应的化学方程式为8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4Br2+5H3AsO4+4K2SO4+4H2O，反应中转移40e-，答案为：。
（四）KMnO4、KClO3中O元素的化合价都为-2价，由KMnO4、KClO3制取O2，生成1molO2转移电子4mol；H2O2、Na2O2中O元素的化合价都为-1价，由H2O2、Na2O2制取O2，生成1molO2转移电子2mol；当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比为4：4：2：2=2:2:1:1。
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