【化学】陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高一上学期期中考试试题

陕西省汉中市龙岗学校2019-2020学年高一上学期期中考试试题

时间： 90分钟                总分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,S-32,K-39

一、选择题（每题2分，共50分）

1．如图所示是分离混合物时常用的仪器，其中适用于互溶性液体分离的仪器是（     ）

A.      B.        C.      D.

2. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水，在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(      )

①过滤         ②加过量的NaOH溶液      ③加过量的盐酸      ④加过量的Na2CO3溶液      ⑤加过量的BaCl2溶液       ⑥加热蒸发

A. ②④⑤①③⑥         B. ④⑤②①③⑥      

C. ②⑤④①③⑥   D. ①②⑤④③⑥

3. 从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是(　  　)

4. 下列叙述错误的是（      ）

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；   

②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；

③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；             

④氢原子的摩尔质量是1g；

⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量；   

⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧。

A. ①②③        B. ②③④         C. ②④⑥    D. 全部

5．1 mol CO和1 mol CO2具有相同的(      )

①分子数     ②原子数     ③碳原子数     ④氧原子数

A．①③   B．②④   C．①④   D．①②③

6. 下列溶液中的Cl－数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－数目相等的是（     ）

A. 75mL1mol·L－1的NH4Cl                       B. 150mL1mol·L－1的NaCl

C. 150mL3mol·L－1的KCl                           D. 75 mL2mol·L－1的CaCl2

7. 下列有关操作或判断正确的是(　  　)

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B．用托盘天平称取25.20 g NaCl

C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

8. 冬季的降雪给交通带来了诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是（      ）

A．1 mol CH3COOK的质量为98 g/mol 

B．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量是1 mol

C．一个CH3COO-的质量约为59/（6.02×1023）g  

D．CH3COOK摩尔质量就是它的相对分子质量

9. NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（      ）

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA         

B. 标准状况下，11.2 L水所含的电子数为5NA

C. 常温常压下，16 g O2含电子数为10NA  

 D. 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA

10．下列物质的分类正确的是(　　   )

11．下列说法正确的是(　   　)

A．酸、碱、盐都是电解质                B．电解质都是易溶于水的物质

C．氧化物都是电解质                    D．氢化物都不是电解质

12.下列化学反应的离子方程式书写正确的是(      )

A.盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑      

B.金属铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++Ag

C.氢氧化铜固体投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O

D.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑

13.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（   ）

A. NH4+、Cl－、HCO3－、K+ B. K+、Cu2+、SO42-、Na+

C. NH4+、Cu2+、 Cl－、NO3-  Na+ D. K+、Mg2+、Cl－、HCO3－

14.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是(      )

A．加入饱和NaCl溶液都产生沉淀               

B．加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解

C．都能产生丁达尔效应                        

D．分散质的粒子都能通过滤纸

15.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　 　）

A．铜片上出现铜绿[Cu(OH)2CO3]　　             

B．铁质菜刀生锈

C．用醋清理水垢 

D．铝锅表面生成致密的氧化物薄膜

16.工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)：

Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（     ）

A．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得         

B．反应中Fe2O3是还原剂

C．3 mol Na2O2反应，有3 mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

17.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是(　  　)

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋     B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋       

C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋   D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋

18．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　  　)

A．NaCl、NaClO   B．NaCl、NaClO3     

C．NaClO、NaClO3   D．NaClO3、NaClO4

19．已知NH4CuSO3与足量的3 mol·L－1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　　)

A．反应中硫酸作氧化剂                    

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．有刺激性气味的气体是氨气              

D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

20.下列有关叙述不正确的是（　 　）

A．实验室应将钠保存在煤油中                 

B．钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2

C．Na投入CuSO4溶液中，可置换出铜           

D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

21.取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是（     ）

A．加入水中，产生无色气体      

B．加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色

C．与硫酸反应后，检测到有Na2SO4生成    

D．在干空气中加热到400 ℃，质量减少

22.下列关于Na2CO3、NaHCO3的说法正确的是(　　 )

A．受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2

B．等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多

C．常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强

D．向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀

23．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(　  　)

A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O            

B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O

C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O          

D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

24.等物质的量的铝片分别和足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的氢气的物质的量（      ）    

A.后者比前者多       B. 前者比后者多       C. 相同          D.无法比较

25.下列说法正确的是(　　  )

A．铝罐可久盛食醋                   

B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

C．铝箔在空气中加热熔化，失去金属光泽，但不滴落 

D．铝与氢氧化钠溶液在常温下不反应

二、填空题（共50分）

26．(12分)

⑴下列物质能导电的是                 ，属于电解质的是                。

①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3

（2）0.5molCH4的质量是                g，在标准状况下的体积为               L；

（3）8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3:2，则x的值是         ，R的摩尔质量是              。

27．(10分)

某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是________（填化学式）．   

（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是                    

和                    。

（3）与Ⅲ相比，IV的优点是________（填选项序号）．

a．Ⅳ比Ⅲ复杂        b．Ⅳ比Ⅲ安全

c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

（4）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是________．  

28.（8分）写出下列离子方程式。

澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：                                            

向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：                                                

铝与氢氧化钠溶液反应：                                                        

稀硫酸与氢氧化钡溶液：                                                        

29．(10分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色试验均为黄色。

回答下列问题：
⑴写出化学式：A               ， D                。
⑵以上反应中不属于氧化还原反应的有                   （填序号）。
⑶反应③的离子方程式：                                                       。

氧化剂为               ；氧化产物为                    。

⑷向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：                                         。

30.（10分）          

（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。   

（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式：① ____KMnO4＋___K2S＋____=____K2MnO4＋____K2SO4＋_____S↓＋_____。 

② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。

（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为________ L。 

【参考答案】

1-5 DCDDA 6-10BDCDC 11-15ACDDC 16-20BDBDC 21-25 DCCCC

26.(12分)

(1) ④⑦⑧，①③⑤⑧（2）8,11.2   ⑵3， 16g/mol 

27. (10分)

（1）Na2CO3

（2）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；c

（3）NaHCO3

28.（8分）

（1）Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3+H2O

(2) CO32-+H+= HCO3-

(3)2Al+2OH-+2 H2O=2 AlO2-+3H2↑

(4)2 H++SO42-+Ba2++2 OH-=BaSO4↓+2 H2O

29.(10分)

⑴ Na  Na2CO3                

⑵ ⑤⑥(2分)

⑶ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分)    Na2O2     O2

⑷ Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(2分)

30.(10分)

（1）K2Cr2O7；3：2
（2）28；5；24KOH；28；3；2；12H2O；2.8mol
（3）22.4