【化学】云南省玉溪市通海县第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

云南省玉溪市通海县第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.以下电离方程式错误的是（　　）
A． MgCl2===Mg2++2Cl﹣B． Fe2（SO4）3===2Fe3++
C． NaHCO3===Na++H++D． KHSO4===K++H++
2.下列说法中正确的是(　　)
A． 某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋
B． 能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO
C． 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO
D． H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
3.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫(　　)
A． 电泳B． 过滤C． 凝聚D． 渗析
4.贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（　　）

5.下列反应的离子方程式中，书写错误的是（　　）
A． 石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B． 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H++OHˉ===H2O
C． 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
D． 铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++===3Cu2++2NO↑+4H2O
6.为了检验SO，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（　　）
A． 方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
B． 方案乙：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀
C． 方案丙：试液无沉淀白色沉淀
D． 方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解
7.如图所示装置中不存在的仪器是(　　)

A． 坩埚B． 泥三角C． 三脚架D． 石棉网
8.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(　　)
A． Na＋　K＋　OH－　Cl－ B． Na＋　Fe3＋　
C． Mg2＋　Na＋ 　Cl－ D． Ba2＋　 K＋
9.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（　　）
A．、Cl﹣ B．、Cl﹣
C．、 D． OH﹣、
10.按照交叉分类法，下列物质的分类正确的是(　　)
A．B．
C．D．
11.下列有关胶体的说法不正确的是（　　）
A． 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B． FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸
C． 当一束强可见光通过Fe（OH）3胶体时会出现光亮的“通路”
D． 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体
12.下列有关说法正确的是(　　)
A． 氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系
B． 冰水混合物是一种分散系
C． 分散系有的是纯净物有的是混合物
D． 分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式
13.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（　　）
A． Ba（OH）2与NaHSO4
B． Ba（OH）2与H2SO4
C． 石灰水和二氧化碳
D． Ca（HCO3）2与NaOH
14.在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是(　　)
①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应
A． ①②B． ③④C． ②③D． ①④
15.下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A． 足量的烧碱溶液与二氧化碳的反应：OH﹣+CO2===
B． 盐酸溶液与硝酸银溶液反应：HCl+Ag+===AgCl↓+H+
C． 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O===H2SiO3↓+
D． 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑
16.下列反应中，一定发生电子转移的是(　　)
A． NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
B． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C． Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D． FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2
17.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是(　　)
A． FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B． FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C． FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D． FeCl3能使血液发生化学反应
18.下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是(　　)
A． CO2和Na2CO3 B． CO和CO2
C． CO和H2CO3 D． CH4和CO2
19.下列关于物质的量浓度的表述中正确的是(　　)
A． 0.3 mol·L－1K2SO4溶液中含有K＋和总物质的量为0.9 mol
B． 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C． 在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果 K＋和的物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl－的物质的量浓度一定相等
D． 10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
20.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)
A． 80 g硝酸铵中含有氮原子数为NA
B． 0.1 mol离子中所含的电子数为3.4NA
C． 1 mol甲烷和NA个甲烷分子的质量相等
D． 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
21.常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水(　　)
A． 200 mL B． 100 mL C． 101 mL D． 120 mL
22.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A． 常温常压下，6.4 g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA
B． 常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
C． 1 L 1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
D． 1 mol钠与足量水反应电子转移数为11NA
23.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是(　　)
A． 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
B． 定容时仰视刻度线
C． 没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
D． 称量NaCl固体时砝码上有杂质
24.常用一些图案标识危险化学品，化学物质与其图案标识相符的是(　　)

25.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是(　　)
A． 渗析B． 电泳C． 聚沉D． 丁达尔效应
26.在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是(　　)
A． Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C． 2F2＋2H2O===4HF＋O2
D． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
27.要除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（　　）
A． 加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B． 加入足量的K2CO3溶液，过滤
C． 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸
D． 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
28.下列变化属于化学反应又是分解反应的是(　　)
A． 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐
B． 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳
C． 混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉
D． 泥水经过自然沉降后得到洁净的水
29.对于溶液的溶质质量分数的概念叙述正确的是(　　)
A． 一定质量溶液里所含溶质的质量
B． 溶液中溶质质量与溶液质量之比
C． 1 L溶液里所含溶质的质量
D． 100 g溶剂里所含溶质的质量
30.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是(　　)
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A． I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B． Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C． Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D． SO2>I－>Fe2＋>Cl－
分卷II
二、填空题(共6小题共40分)
31.有以下5个反应(反应条件略)：
A. Na2O＋CO2===Na2CO3
B. CH4＋2O2===CO2＋2H2O
C. 2KClO3===2KCl＋3O2↑
D. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
E. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(1)属于化合反应的是__________(填字母，下同)，属于分解反应的是__________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是__________。
(2)上述5个反应中，盐有__________种，其中难溶于水的是__________________(填化学式)。
32.计算并回答下列问题：
(1)计算下列各物质中含有的粒子数目。
①一个12C原子质量为1.993 3×10－23g，则 12 g12C中含有的原子数是________。
②一个铁原子质量为9.301×10－23g，则56 g铁中含有的原子数是______________________。
③一个氧分子质量为5.315×10－23g ，则32 g氧气中含有的分子数是________。
(2)通过上述计算结果，你能得出的结论是____________________。
(3)阿伏加德罗常数是__________________，符号是________，其单位是________。
(4)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量是__________。
33.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：
(1)实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。
(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______________________________，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是____________________________________。
(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________________。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。
(5)实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时________________，过滤时____________，蒸发时________________。
34.　有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

(2)根据(1)中的实验回答：
NO存在于________溶液中，理由是_________________________________________；
Cl－存在于________溶液中，理由是__________________________________________。
(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为__________________________________
35.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：______________________________________________________________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：______________________________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
36.通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可用作高温热源。正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。

请回答下列问题：
(1)连接装置导管口的顺序：混合气体→________(填导管接口代号)→尾气处理。
(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________________________；证明CO存在的有关反应的化学方程式是______________________________________________。
(3)有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？________(填“有”或“没有”)，并简述理由：________________________________________________。
(4)本实验尾气处理的方法是___________________________________________________。




【参考答案】
1.【答案】C
【解析】NaHCO3是强电解质，水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸根离子，不能拆开，电离方程式：NaHCO3===Na++，C错误。
2.【答案】B
【解析】　含亚铁离子的溶液是浅绿色，A错误；使石蕊变红的溶液是酸性溶液，所给离子能大量共存，B正确；加入盐酸酸化的氯化钡产生的白色沉淀，可能为氯化银沉淀或硫酸钡沉淀，故无法确定是否含有硫酸根离子，C错误；H＋＋OH－===H2O只表示强酸、强碱生成可溶性盐和水的反应，不能表示所有的酸碱中和反应，D错误。
3.【答案】D
【解析】把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把半透膜袋放在清水中，使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫渗析，应用渗析的方法可精制某些胶体，D项正确。
4.【答案】B
【解析】图中所示标志是有毒气体标志，有毒气体起火时能用水来灭火，A错误； 图中所示标志是遇湿易燃物品标志，起火时不能用水灭火，B正确；图中所示标志是腐蚀品标志，腐蚀品起火时能用水来灭火，C错误；图中所示标志是有毒品（远离食品）标志，有毒品（远离食品）起火时能用水来灭火，D错误。
5.【答案】C
【解析】石灰石溶于盐酸的离子反应为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；
稀硫酸和氢氧化钠溶液混合的离子反应为H++OHˉ===H2O，故B正确；
氯水和氯化亚铁溶液混合的离子反应为2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-故C错误；
铜溶解在稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++===3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确。
6.【答案】B
【解析】A项，加入氯化钡溶液，与氯化钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子、碳酸根离子和银离子，再加入稀盐酸，硫酸钡和氯化银都不溶解，不能检验出硫酸根离子，故A错误；
B项，加入足量盐酸，没有沉淀生成，说明不是银离子，没有气体产生，说明不是碳酸根离子、亚硫酸根离子，在剩下的两种溶液中滴加氯化钡，产生白色沉淀，则该瓶溶液中一定含有硫酸根离子，故B正确；
C项，加入稀硝酸，因亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子，与硝酸钡溶液的反应产生白色沉淀的硫酸根离子，但不一定是原溶液中的，可能是亚硫酸根离子能被氧化成硫酸根离子，不能检验出硫酸根离子，故C错误；
D项，加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀的有硫酸根离子、亚硫酸根离子和碳酸根离子，加入盐酸沉淀不溶解的可能是硫酸钡或亚硫酸钡，无法检验出硫酸根离子，故D错误。
7.【答案】D
【解析】选用坩埚加热实验的仪器识别与选择。从下至上涉及的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚，由于给坩埚加热时可以直接进行加热，不需要使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网。
8.【答案】C
【解析】因为是强酸性溶液存在大量H＋，A项中OH－与H＋反应不能共存；B项中Fe3＋为黄色； D项中和H＋反应不能共存。只有C项符合。
9.【答案】B
【解析】溶液呈强酸性，则溶液中存在大量的H+，与H+反应的离子不能共存，溶液中含有Ba2+、Fe3+，与之反应生成沉淀或其他类型的离子不能大量共存。
H+与反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，并且与Ba2+、Fe3+易生成沉淀或发生相互促进的水解反应，不能大量共存，A错误；
、Cl﹣与H+、Ba2+、Fe3+不发生反应，可以大量共存，B正确；
Ba2+与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；
H+与OH﹣反应生成水，Fe3+与OH﹣反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。
10.【答案】A
【解析】CuSO4为硫酸盐，可溶性盐，Ag2CO3为难溶性盐，故B项错误 ；NaHCO3属于盐，CH3COOH属于酸，C项错误；Mn2O7属于金属氧化物，D项错误。
11.【答案】D
【解析】溶液分散质微粒直径小于1 nm，胶体分散质微粒直径介于1～100 nm之间，浊液分散质微粒直径大于100 nm，所以分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，A正确；
胶体粒子直径较大，可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸，所以FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸，B正确；
胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此性质，C正确；
NaOH溶液与饱和的FeCl3溶液发生复分解反应生成沉淀，应向沸水中滴饱和氯化铁溶液制备胶体，D错误。
12.【答案】D
【解析】　A项，根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，错误； B项，冰水混合物是纯净物，错误；分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式， 分别为以气体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以固体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以液体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，C项错误、D正确。
13.【答案】B
【解析】硫酸氢钠与少量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氢钠与过量氢氧化钡：NaHSO4+Ba（OH）2===BaSO4↓+NaOH+H2O，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，A错误；
Ba（OH）2与H2SO4反应生成硫酸钡和水，与反应物用量无关，无论谁过量都可以用同一离子方程式表示，B正确；
二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水，二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙，二者反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，C错误；
氢氧化钠少量反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，二者反应实质不同不能用同一个反应表示，D错误。
14.【答案】D
【解析】　根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
15.【答案】C
【解析】烧碱足量，与CO2反应生成碳酸钠，离子方程式：2OH﹣+CO2===H2O+，A错误；HCl为强电解质，应写成离子符合的形式，离子方程式：Cl﹣+Ag+===AgCl↓，B错误；铜与稀硫酸不反应，D错误。
16.【答案】B
【解析】因为发生电子转移的反应一定是氧化还原反应，所以此题实际是判断反应是否是氧化还原反应。其关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化，选项B中锰元素的化合价由＋7价降低为＋6价和＋4价，氧元素的化合价由－2价升高为0价，发生了电子转移，其他选项中元素的化合价均无变化。
17.【答案】B
【解析】　血液具有胶体的性质，FeCl3能使胶体聚沉，从而起到止血作用。
18.【答案】A
【解析】已知氢元素、钠元素、氧元素的化合价分别为＋1价、＋1价和－2价，化合物中化合价的代数和等于零，根据不变价元素的化合价计算碳元素的化合价。计算对比各组物质中碳元素的化合价，即可找到答案。
19.【答案】D
【解析】已知K2SO4的浓度，未知体积，无法求出K2SO4的物质的量，无法求出K＋和的总物质的量，A项错误；未提是否是标准状况，22.4 L NH3也不一定是1 mol，无法计算，B项错误；c(K＋)＝c(Cl－)，c(Na＋)＝2c()，由c(K＋)＝c()，可得c(Cl－)＝1/2c(Na＋)，C项错误；蒸发溶剂后恢复到10 ℃，该溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同一种物质的饱和溶液浓度应是相同的，D项正确。
20.【答案】A
【解析】计算确定相关粒子的物质的量：
硝酸铵中所含氮原子的物质的量＝80 g÷80 g·mol－1×2＝2 mol；
中所含的电子的物质的量＝0.1 mol×(5×7－1)＝3.4 mol；
1 mol甲烷与NA个甲烷分子的物质的量相等，其质量相等；
氧气所含原子的物质的量＝16 g÷32 g·mol－1×2＝1 mol，
臭氧所含原子的物质的量＝16 g÷48 g·mol－1×3 ＝1 mol。
氧气和臭氧都是由氧原子组成，它们质量相等时，所含原子数相等。
21.【答案】C
【解析】　设加水xmL可配制成VmL 6 mol·L－1稀盐酸，则100 mL×12 mol·L－1＝6 mol·L－1×VmL，V＝200。体积不能直接加合，可利用质量守恒：200 mL×1.1 g·mL－1＝100 mL×1.19 g·mL－1＋xmL×1 g·mL－1，x＝101，即需加蒸馏水101 mL。
22.【答案】A
【解析】6.4 g氧气和臭氧含有的原子总数为×NA=0.4NA，A正确；
标准状况下22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，分子数为NA，常温常压下，温度升高，体积膨胀，故22.4 L Cl2物质的量小于1 mol，气体的分子数小于NA，B错误；
1 L 1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA，C错误；
Na的最高化合价为+1价，1 mol Na被O2完全氧化时，失电子数为NA，D错误。
23.【答案】D
【解析】　A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质，使称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。
24.【答案】D
【解析】氮气不能燃烧，不是易燃气体，A错误；铜片是固体，不是易燃液体，B错误；浓盐酸无强氧化性，不是氧化剂，C错误；浓硝酸有强腐蚀性，是腐蚀品，D正确。
25.【答案】B
【解析】气溶胶的带电烟尘胶体微粒在高压电作用下向某一方向定向移动，即胶体的电泳。
26.【答案】A
【解析】Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，氯气中氯元素的化合价既升高又降低，则氯气既作氧化剂又作还原剂，A正确；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中，氧化铁中铁元素的化合价降低，一氧化碳中碳元素的化合价升高，所以氧化铁作氧化剂，一氧化碳作还原剂， B错误；2F2＋2H2O===4HF＋O2中，氟气中氟元素的化合价降低，水中氧元素的化合价升高，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，C错误；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，钠中的钠元素化合价升高，水中的氢元素化合价降低，所以钠是还原剂，水是氧化剂，D错误。
27.【答案】C
【解析】除去KNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质，可加入K2CO3，注意不能加入Na2CO3溶液，否则引入新杂质，过滤，再向滤液中加入适量的稀硝酸，过量的碳酸钾和与硝酸反应生成KNO3，不能用盐酸，否则引入杂质，故选C。
28.【答案】B
【解析】A、D项只存在物理变化；B中发生的反应为NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，一种反应物生成多种产物，属于分解反应；C中发生的反应为Fe＋H2SO4===FeSO4＋ H2↑，化合物与单质反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应。
29.【答案】B
【解析】溶液的溶质质量分数是表示溶液浓度的一种方法，其数学意义是溶质质量与溶液质量之比。溶液的溶质质量分数一般用百分数表示，即100 g溶液里所含溶质的质量。
30.【答案】D
【解析】根据反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。第一个反应还原剂(SO2)的还原性大于还原产物(HI)；第二个反应还原剂(FeCl2)中的Fe2＋的还原性大于还原产物(FeCl3中的Cl－)；第三个反应还原剂(HI)的还原性大于还原产物(FeCl2中的Fe2＋)。由以上分析得还原性强弱顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－。
31.【答案】(1)A　C　D　E
(2)5　CaCO3
【解析】根据四大基本反应的特点可以判断A是化合反应，C是分解反应，D是置换反应，E是复分解反应，B不能从四大基本反应类型分析；在这5个反应中，盐有Na2CO3、KClO3、KCl、CaCO3、CaCl2共5种，其中CaCO3难溶于水。
32.【答案】(1)①6.020×1023　②6.021×1023　③6.021×1023
(2)12 g12C所含的原子个数约为6.02×1023
(3)6.02×1023mol－1　NA　mol－1
(4)1摩尔(mol)
【解析】计算：
①12 g÷(1.993 3×10－23) g≈6.020×1023；
②56 g÷(9.301×10－23) g≈6.021×1023；
③32 g÷(5.315×10－23) g≈6.021×1023。
结论：
阿伏加德罗常数是0.012 kg12C所含的原子个数，约为6.02×1023个(或6.02×1023mol－1)，用符号NA表示；单位是mol－1。物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为1摩尔(mol)。
33.【答案】(1)①②③④⑤
(2)静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根　 在溶液中加入过量的氯化钡溶液
(3)除去氯化钠中的钙离子、镁离子
(4)碳酸钙、碳酸镁
(5)搅拌，加速溶解　引流，防止液体外洒　搅拌，防止局部过热液滴或晶体溅出
【解析】①蒸发实验操作过程：
仪器组装(由灯定圈)——放蒸发皿——加热搅拌——停止加热(出现大量固体)，余热蒸干。
②粗盐提纯实验中三次使用玻璃棒：溶解操作中，用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解；过滤操作中，用玻璃棒引流，防止液体外洒；蒸发操作中，用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅出来。
34.【答案】　(1)①N溶液中不含CO、SO(或M溶液中一定含有CO、SO)
②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色
(2)M　N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO
N　根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中
(3)OH－、AlO、CO、SO、Na＋、NO
【解析】　少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO、SO，那么M溶液中一定含有CO、SO。取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na＋，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K＋；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH－，那么N溶液中含有大量的H＋。AlO不可能存在于酸性溶液中，Al3＋、Fe2＋、NH不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有OH－、AlO、CO、SO、Na＋，N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋。由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO；根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中。
35.【答案】　(1)纯净物　Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O　(2)Fe3＋＋ 3OH－===Fe(OH)3↓　(3)红褐　(4)乙
【解析】　(1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1～100 nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。
36.【答案】　(1)④③⑤⑥①②　(2)B装置中澄清石灰水变浑浊　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　(3)有　检验混合气体中含有的CO2是否被NaOH溶液完全吸收　(4)在排放尾气的导管口放置一个点燃的酒精灯
【解析】