【化学】新疆生产建设兵团第二中学2018-2019学年高一上学期期中检测试题
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可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 0：16 Na：23 Al: 27 Mg: 24
S：32 Ba：137 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．东汉成书的《神农本草经》有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创
了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是（ ）
A．化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
2.在某罐装车的车身上印有警示标记，则车内装的物品不可能为（ ）
A．洒精 B.浓硫酸 C.浓HNO3 D.浓氨水
3.下列四种化学实验操作名称从左到右分别是（ ）
A、过滤、蒸馏、蒸发、萃取 B．过滤、蒸发、蒸馏、萃取
C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
4．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（ ）
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
5．下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）
A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁
B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线
时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
6.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液：③加入稍过量的BaCl2溶液： ④过滤； ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。正确的操作顺序是（ ）
A. ①③②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①⑤④ D．③④②①⑤
7.下列离子检验的方法正确的是( )
A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有 SO
8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将58.5g NaCl溶解于1L水中 B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合 D．将l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液
9．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L CC14含有的分子数等于0.lNA
B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其体积为22.4L
C．常温常压下，l mol甲烷分子中所含质子数为10NA
D. 2mol/L的NaCl溶液中钠离子数目为2NA
10．某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
A. 0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.0.1mol/L
11.分类是化学学习与研宄的常用方法，下列分类正确的是（ ）
① 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
② 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③ 金属氧化物都属于碱性氧化物；
④ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤ 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应;
⑥ 非金属氧化物都属于酸性氧化物；
⑦ 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质.
A.只有②④⑥⑦ B.只有①③⑤⑦ C.只有③④⑥ D.只有①②⑤
12．下列关于胶体和溶液的说法正确的是（ ）
A．制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸
B．溶液呈电中性，胶体带有电荷
C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
13．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. NaHCO3溶液与盐酸： CO32-+ 2H+=H2O+CO2↑
B．将少量的铜屑放入硝酸银溶液中： Cu+2Ag+=Cu2++ 2Ag
C．用醋酸溶液除水垢： 2H++ CaCO3=Ca2++ H2O+CO2↑
D．铁和稀盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3 H2↑
14．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
A. HCO3-、K+、Na+、SO42- B. Na+、K+、MnO4-、Cl-
C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、S2-、SO42-
15．下列属于电解质并能导电的物质是（ ）
A．蔗糖 B．KNO3溶液 C.Fe D．熔融的Na2O
16．常温下，相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（ ）
A．盐酸 B．氨水 C．醋酸 D．碳酸钠
17．人们对物质性质的研究是一种科学探究的过程，这种研究过程的科学组合应该是（ ）
A．预测物质的性质→观察物质的外观→实验和观察→解释和结论
B．观察物质的外观→预测物质的性质→解释和结论 →实验和观察
C．预测物质的性质→观察物质的外观→解释和结论 →实验和观察
D．观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论
18．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 （ ）
A．它们的分子个数比为17∶16 B．它们的原子个数比为17∶16
C．它们的氢原子个数比为17∶12 D．它们所含氢的质量比为17∶12
19. 2016年第31届奥运会在巴西里约举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯
酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述
中，错误的是（ ）
A．氯酸钾是氧化剂 B．KCl是还原产物
C．反应中消耗3mol P时，转移电子的物质的量为15mol D．该反应为置换反应
20.氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl。
下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A CO2为还原产物 B.CO表现还原性
C.PdCl2被氧化 D.当生成22.4LCO2时,转移电子的物质的量为2mol
21. 从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是（ ）
A. B. NO C. D.
22. 根据反应（1）（2）
（3），可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确
的是（ ）
A. B.
C. D.
23. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：，，，。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI， 得到最多的是（ ）
A. B. C. D.
24. 已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依
次减弱。下列叙述中，正确的是（ ）
A. 通入溶液中，可存在反应3+6====2+4
B. 每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol
C. 溶液能将KI溶液中的I氧化
D. I具有较强的氧化性，可以将氧化成
25．某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+。取该溶液200mL加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g
固体。向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀，且沉淀不与盐酸反应。由此可
知原溶液中（ ）
A．存在3种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)=0.2mol/L
C．SO42－、NH4+、Fe3+ 一定存在，Cl－不存在 D．CO32－可能存在
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
26.（15分）I.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：
(1)写出上述图中仪器的名称：①_______；②____。
(2)若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的玻璃仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_______；实验时仪器②中冷却水的进口为____（填“f”或 “g”），蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是________。
(3)现需配制250 mL 0.1 moI.L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是________，________。
II. ①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。
②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：
样品无明显现象无明显现象。
则加入的试剂A为_______，B为_______，该现象证明样品中不含有____。
③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。
配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（ ）
A．天平砝码己锈蚀 B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．转移溶液时有溶液溅出 D．定容时仰视刻度线
27. （11分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，
先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）检验滤液中的的方法是____________。
（2）试剂1的化学式为__________，加入试剂I后，①对应的实验操作是____，
①中发生反应的离子方程式为____________________________________________ 。
（3）试剂II的化学式为_________，②中加入试剂II的目的是______。
（4）试剂III的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________。
28．（14分）ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：（已知H2C2O4中的碳为+3价）2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
试回答下列问题。
(1)该反应中氧化产物的化学式是___________；被还原的元素是___________。
(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
(3)若反应共产生了4.48L气体（标准状况），则反应转移电子的物质的量为___________mol，消耗还原剂的物质的量为___________mol。
(4)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2S04，氯元素在产物中的化合价为___________；此过程说明ClO2具有____（填“氧化”或“还原”）性。
29．（10分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机
离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的
预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：
①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。
②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。
(1)该雾霾中肯定不含的离子为_____________。
(2)该雾霾中肯定含有的离子为_____________。
(3) 1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。
(4)反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。
(5)操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。
【参考答案】
一、选择题答案
1. C 2. A 3.B 4.D 5.B 6.B 7.C 8.D 9.C 10.A 11.D 12.D 13.B 14.C 15.D 16.D 17.D 18.B 19.D 20.B 21.A 22.A 23.C 24.C 25.B
二、非选择题
26.I. (1)蒸馏烧瓶 冷凝管（或直形冷凝管） (2)温度计 蒸馏 g 防止暴沸
(3)未用玻璃棒引流 未使用250 mL容量瓶
II①萃取 烧杯、分液漏斗 ②盐酸 BaCl2溶液 SO42-、CO32 - ③14.6 A
27. （1）取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有，反之则无。
（2） 过滤
（3） 除去多余的
（4）盐酸
28.(1) CO2 Cl(或氯）
(2)
(3)0.1， 0. 05 (4)-1； 氧化
29. （1）Ba2+、Fe3+、CO32-
（2）Mg2+、SO42-、Cl-
（3）Mg(OH)2
（4）0.01
(5)Mg (OH) 2+2H+=Mg2++2H2O
