【化学】广东省普宁市华美实验学校2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
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本试卷共4页，共26小题，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．考生须将答案填写在答题卷指定的答题区域上，超出答题区域答案无效；选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题使用黑色签字笔、中性笔填写。
2．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na—23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl－35.5 K－39 Ca-40 Cu-64 Zn－65
一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )
A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—4
2．下列实验操作中正确的是( )
A．手持试管给试管里的物质加热 B．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
C．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D．一般用药匙或镊子取用固体药品
3．下列混合物能用过滤法分离的是( )
A．汽油和水 B．食盐和蔗糖 C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉
4．实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是( )
①放置酒精灯； ②固定铁圈位置； ③放上蒸发皿；
④加热搅拌； ⑤停止加热，余热蒸干
A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
5．下列实验操作正确的是( )
A B C D
6．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( )
A. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液) B. CO中混有CO2(石灰水)
C. H2中混有HCl(NaOH溶液) D. NaOH中混有Na2CO3(盐酸)
7．有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是( )
A．MgCl2溶液 B．Na2CO3溶液
C． FeCl3溶液 D．盐酸
8．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔
D．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子
9．下列各组物质中，所含的分子数相同的是( )
A．10g H2和10g O2 B．5.6L N2和0.25mol CO2
C．0.5 NA个H2O和0.5mol I2 D．32g O2和32g O3
10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时观察液面俯视
C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
11．欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是 ( )
A．酒精 B．苯 C．CCl4 D．汽油
12．下列说法正确的是 ( )
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/L
C．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称取62.5 g胆矾CuSO4·5H2O
D．中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g
13．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 ( )
A．25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液 B．1L水中溶解4gNaOH
C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4 D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液
14．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，则稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度（ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
15．下溶液中c(CI-) 与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(CI-) 相等的是（ ）
A．150 mL 1mol/L氯化钠溶液 B．150 mL 3mol/L氯化钾溶液
C．75 mL 2mol/L氯化铵溶液 D．75 mL 1mol/L氯化亚铁溶液
16．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是( )
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
17．下列说法正确的是（ ）
A． 22g CO2含有0.5mol CO2分子，体积为11.2L
B．3.2g O2和3.2g O3含氧原子的数目不相同
C．3.01×1023个水分子的质量为9g
D．1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl－数目为0.2×6.02×1023个
18．下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．1mol H2O2中含有的电子数为8NA
B．标准状况下，22.4L氧气所含的氧原子数为2NA
C．2g氢气所含的氢原子数为2NA
D．常温常压下，46gN2O4气体所含的原子数为3NA
19．下列实验操作中叙述正确的是（ ）
A．可用量筒量取7.50 mL NaOH溶液
B．分液时，应从分液漏斗下口依次放出下层液体和上层液体
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用
D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
20．下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的气体，其气体原子数目也相同
B．任何条件下，等物质的量的甲烷CH4和一氧化碳所含的原子数一定相等
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
21．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
A. B.
C. D.
二、非选择题（本题包括5小题，共58分）
22．（9分）
Ⅰ．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。
A．萃取分液 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 ；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ；
（3）分离水和汽油的混合物 ；
（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 ；
Ⅱ．（5分）在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。回答下列问题：
（1）常用的提取方法是 ，化学试剂是 ，最主要的仪器是 ；
（2）若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是
。
23.（18分）请按要求进行回答问题：
（1）0.15 molH3PO4的质量是 ，SO42-的摩尔质量是 ；
（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为 ；
（3）①用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 ，溶液中所含Na+的数目为 ；
②若从上述溶液中取出50 mL，则这50 mL 溶液的物质的量浓度为 ，含溶质的质量为 g；
③若将上述50 mL溶液用水稀释到500 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 ；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCl2溶液的体积为： mL；
24. （9分）某学生设计了如图所示的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2。
回答下列问题：
（1）物质B的名称为 ；
（2）将此实验分离得到的NaCl，经分析含杂质是因为上述方法中某一步设计的错误，请写出错误的这一步正确的设计方案：
；
（3）写出上述过程中所涉及的化学反应方程式：
；
（4）若实验结束时，称量得到的NaCl固体的质量为17.55g，CaCl2固体的质量为11.1g，则原混合物中NaCl和CaCl2的物质的量之比为 。
25．（15分）
Ⅰ．（11分）实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）实际应称Na2CO3质量 ；
（2）应选用容量瓶的规格为： mL，除容量瓶外还需要的其它仪器：
；
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若没有进行A操作 ；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度 。
Ⅱ．（4分）实验室需配制250 mL 0.1 mol／L的醋酸（CH3COOH），现有36%的醋酸，密度为1.04g／mL，按要求回答下列问题：
（1）需要取用36%的醋酸 mL进行配制；
（2）若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度 （填“正确”、“偏低”或“偏低”）。
26．（7分）已知3.25g金属Zn恰好与250mL某浓度的盐酸完全反应，计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度；
（2）标准状况下，该反应生成的气体的体积。
【参考答案】
一、单项选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
答案 | A | D | C | B | B | D | C | B | C | D | A |
题号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 |
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答案 | C | A | B | B | C | C | A | C | D | C |
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22．（9分）
Ⅰ．（1）B （2）C （3）D （4）E
Ⅱ． (5分)（1）萃取 四氯化碳 分液漏斗 （各1分）
（2）再进行萃取，直到液体呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并（2分）
23.(18分)（1）14.7g；96g/mol (各2分，单位出错不给分)
（2）16 g/mol (2分)
（5） ①0.2mol/L 0.2NA(或1.204×1023) (各2分)
②0.2mol/L； 1.42 (各2分)； ③0.04mol/L； 10 (各2分)
24. （9分）
（1）碳酸钙（1分）
（2）在滤液中加入稍过量的盐酸,然后将溶液蒸发结晶 （2分）
（3）CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl （2分）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ （2分）
（1）3∶1 （2分）
25. （15分）
Ⅰ（1）2.7g（2分），
（2）250mL（1分），托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（全对2分）。
（3）B、C、A、F、E、D（2分）
（4）偏低；偏低；（各2分）
Ⅱ （1）4.0（2分） ；（2）偏低（2分）
26. （7分）
解： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
65 73 2
3.25g m(HCl) m(H2)
65/3.25g = 73/m(HCl) 解得m(HCl)=3.65g
65/3.25g = 2/m(H2) 解得m(H2)=0.1g (3分)
(1) n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=3.65g/36.5g·mol-1 = 0.1mol
c(HCl)=n(HCl)/V = 0.1mol / 0.25L = 0.4 mol/L (2分)
(2) n(H2)=m(H2)/M(H2)=0.1g / 2 g·mol-1 = 0.05mol
V(H2)=n(H2)·Vm = 0.05mol ×22.4L·mol-1 = 1.12 L (2分)
