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【化学】福建省霞浦第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考（B卷）
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福建省霞浦第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考（B卷）
（满分：100分 时间：90分）
相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 S -32 Cl -35.5
一、选择题（本题共12小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列化学药品名称与警示性标签对应不正确的是
选项
A
B
C
D
化学药品
浓硝酸
CCl4
KCN
KClO3
警示性
标签
腐蚀品
易燃液体
剧毒品
爆炸品
2．下列说法中错误的是
A．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水杀菌消毒原理相同
B．国产大飞机－C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料
C．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化
3．以下说法正确的是
A．苯与溴水在催化剂作用下发生取代反应
B．可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C．交警用红色CrO3检查酒驾，利用了乙醇的还原性
D．酯类、糖类、油脂和蛋白质一定条件下都能发生水解反应
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1mol 含中子数为8NA
B．常温下，1mol NH4Cl含共价数目为5NA
C．足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NA
D．标况下，22.4L NO和11.2L O2混合后的气体分子数为NA
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32−+H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH−＝AlO2−+H2↑
C．FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
6．A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是
A．催化剂在反应前后保持化学性质不变
B．生成C总反应的原子利用率为100%
C．①→②的过程吸收能量
D．C的水溶液呈弱酸性
7．下列有关化学原理在工业上的应用，说法正确的是
A．合成NH3时高温是为了提高转化率
B．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到
C．电解饱和氯化镁溶液可以制取金属镁
D．可通过反应C＋H2OCO＋H2制水煤气
8．铅（Pb）的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化：PbO2 →Pb2O3→ Pb3O4→ PbO。下列说法不正确的是
A．Pb位于周期表IVA族
B．Pb3O4可以写成2PbO·PbO2
C．PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2
D．PbO2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生氧化反应
9．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是
A．二氧化碳：K+、Na+、CO32−、Cl−
B．氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO3−
C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3−、Cl−
D．氯气：Na+、Ba2+、HCO3−、HSO3−
10．下列物质能实现“”转化关系的是
A．Al B．FeO C．NaHCO3 D．NH3
11．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A
测定稀醋酸的pH
用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上
B
用CCl4萃取碘水中的碘单质
分液时，液体从分液漏斗下口先后放出
C
用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度
左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化
D
验证铁的吸氧腐蚀
在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分
12．有机物M在模拟酶用于可视化生物硫醇检验中起到重要的作用，结构简式如下图。有关M的说法不正确的是
A．分子式为C8H7NO2
B．可发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．分子中所有碳原子都在同一平面上
D．有机物N是M的同分异构体
二、选择题(本题共6小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
13．工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是
A．气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用
B．由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu
C．加入石英砂作为添加剂、熔剂，生成更稳定，更容易分离硅酸盐
D．用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B
14．最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N。如图所示，在0.1mol·L−1盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。下列判断错误的是
A．石墨电极为阳极
B．P为阳离子交换膜
C．Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e−＝2NH3
D．为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸
15．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W和X可形成一种与血红蛋白相结合的化合物，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。下列说法不正确的是
A．X和Y形成的物质对应的水化物一定为强碱
B．原子半径大小：Y > Z > W > X
C．X和Z可以形成一种杀菌消毒剂
D．W和Z形成的是共价化合物
16．氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。已知：Mg + 2NH3Mg(NH2)2+ H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法不正确的是
A．实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯
B．装置乙的目的是制备N2
C．装置丙与装置戊可以对调
D．取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N2
17．柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L−1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R−、HR2−和R3−的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是
A．图中b曲线表示HR2−的变化
B．HR2−的电离常数Ka3＝10−6
C．pH＝7时，c(Na+)＝c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)
D．pH＝5时，c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)＝0.1mol·L−1
18．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10−12，Ksp(AgI)＝1×10−16。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴滴入0.1 mol·L−1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L−1
B．图中x点表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀
C．图中x点的坐标为(10，6)
D．若把NaCl溶液换成0.1 mol·L−1 NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分
第Ⅱ卷（共58分）
三、非选择题(本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。)
19．（14分）某些物质的转化可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）完成反应方程式：
Ca(OH)2 + NaHCO3(过量) ＝ + + H2O
（2）若A、C均含有铝元素：
①当B为盐酸时，C为 ； ②当B为NaOH时，C为 。
（3）若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式 。
（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是 。
（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是 。
A．加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥
B．在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃
C．在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥
D．加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥
（6）若A为S单质，D为Na2SO3：
①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是 。
20．（16分）硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
（1）SO2Cl2中S的化合价为___________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为 。
（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
①仪器A的名称为 ，装置乙中装入的试剂 ，装置B的作用是 。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。
A．蒸馏水 B．10.0 mol·L−1浓盐酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL 0.5000mol·L−1 NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L−1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。到达滴定终点的现象为 ，产品的纯度为_________。
（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 。
②装置C中的现象是 ，反应的离子方程式为 。
21．（14分）铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿（含Bi2S3、Bi、Bi2O3等）提取金属铋的工艺流程如下图所示：
已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2OBiOCl+2H+＋2Cl−。
（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是 。
（2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为 。
（3）残渣中含有一种单质，该单质是 。
（4）滤液的主要溶质是（化学式） ，该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程式为 。
（5）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以 （填化学式）进入残渣中。
（6）粗铋提纯时，粗铋应放在 极，阴极的电极反应式 。
22．（14分）甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
（1）煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)＝CH3OH (g) ΔH＝a kJ·mol−1，在不同温度下，K(500℃)＝2.5 (mol·L−1)−2，K(700℃)＝0.2 (mol·L−1)−2。
①ΔH________0（填“＞”、“＜”、“＝”）。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2 mol、1 mol、3mol，则此时生成CH3OH的速率 消耗CH3OH的速率（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有：
i 2CH3OH(g)＝C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1＝－20.9 kJ·mol−1
ii 3CH3OH(g)＝C3H6(g)+3H2O(g) ΔH2＝－98.1 kJ·mol−1
iii 4CH3OH(g)＝C4H8(g)+4H2O(g) ΔH3＝－118.1 kJ·mol−1
①C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv：2C3H6(g)3C2H4 (g) ΔH4＝ 。
②加入N2作为稀释剂，反应i 中C2H4的产率将 （增大、减小、不变）。
（3）为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化，如图所示：
①随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是 ；
②体系总压为0.1MPa，400℃时反应iv的平衡常数Kp＝ (列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
③为了获得更高的C2H4在产物中的比例，控制的条件较适宜的是 。
A．较低温度 B．较高温度 C．增加水醇比 D．降低水醇比
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
A
C
A
A
C
D
D
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
D
C
D
D
A
C
B
B
19.（14分）
（1）1，2，CaCO3↓，Na2CO3，2 （2分）
（说明：CaCO3、Na2CO3化学式全写对得1分）
（2）AlCl3， NaAlO2 （各1分，共2分）
（3）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O （2分）
（4）取反应后溶液，滴加到少量KMnO4溶液中，紫红色褪去 （2分）
（说明：现象1分，试剂1分；其它合理答案也给分）
（5）C （2分）
（6） ①c(Na+)＞c(SO32－)＞cOH－)＞c(HSO3－) ＞c(H+) （2分）
②取Na2S固体溶解在浓NaOH溶液中，再加水稀释 （2分）
20．（16分）
（1）+6 （1分）
SO2Cl2+2H2O＝2HCl↑+H2SO4 （2分）
（说明：“↑”没写不扣分）
（2）①（球形）冷凝管；浓硫酸 （各1分，共2分）
防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质；
吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。 （各1分，共2分）
（说明：没有写明“SO2和Cl2”也给分）
②D （1分）
③滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，
且半分钟不恢复。 （1分）
（说明：不写“半分钟不恢复”不扣分）
75% （2分）
（3） ①吸收Cl2 （2分）
（说明：若只写“检验有Cl2生成”也给分）
②C中KMnO4溶液褪色 （1分）
2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H+ （2分）
21．（14分）
（1）抑制BiCl3水解 （2分）
（2）Bi+3FeCl3＝BiCl3+3FeCl2 （2分）
（3）S （2分）
（4）FeCl2 （1分）
2FeCl2 +Cl2＝2FeCl3 （2分）
（5）AgCl （2分）
（6）阳 （1分）
Bi3++3e－＝Bi （2分）
22．（14分）
（1） ①< （2分）
②< （2分）
（2） ①+133.5 kJ·mol－1 （2分）
②增大 （2分）
（3） ①升高温度，有利于反应iv向正反应方向移动，C3H6的物质的量
分数减小。 （2分）
② （2分）
③BC （各1分，共2分）
（满分：100分 时间：90分）
相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 S -32 Cl -35.5
一、选择题（本题共12小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列化学药品名称与警示性标签对应不正确的是
选项
A
B
C
D
化学药品
浓硝酸
CCl4
KCN
KClO3
警示性
标签
腐蚀品
易燃液体
剧毒品
爆炸品
2．下列说法中错误的是
A．用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水杀菌消毒原理相同
B．国产大飞机－C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料
C．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化
3．以下说法正确的是
A．苯与溴水在催化剂作用下发生取代反应
B．可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
C．交警用红色CrO3检查酒驾，利用了乙醇的还原性
D．酯类、糖类、油脂和蛋白质一定条件下都能发生水解反应
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.1mol 含中子数为8NA
B．常温下，1mol NH4Cl含共价数目为5NA
C．足量的Cu与含溶质1mol的浓H2SO4反应，转移的电子数为NA
D．标况下，22.4L NO和11.2L O2混合后的气体分子数为NA
5．下列反应的离子方程式正确的是
A．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32−+H2O
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH−＝AlO2−+H2↑
C．FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
6．A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是
A．催化剂在反应前后保持化学性质不变
B．生成C总反应的原子利用率为100%
C．①→②的过程吸收能量
D．C的水溶液呈弱酸性
7．下列有关化学原理在工业上的应用，说法正确的是
A．合成NH3时高温是为了提高转化率
B．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到
C．电解饱和氯化镁溶液可以制取金属镁
D．可通过反应C＋H2OCO＋H2制水煤气
8．铅（Pb）的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。PbO2随温度的升高发生如下变化：PbO2 →Pb2O3→ Pb3O4→ PbO。下列说法不正确的是
A．Pb位于周期表IVA族
B．Pb3O4可以写成2PbO·PbO2
C．PbO2分解生成Pb2O3同时生成O2
D．PbO2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生氧化反应
9．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是
A．二氧化碳：K+、Na+、CO32−、Cl−
B．氨气：Mg2+、Al3+、Na+、NO3−
C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3−、Cl−
D．氯气：Na+、Ba2+、HCO3−、HSO3−
10．下列物质能实现“”转化关系的是
A．Al B．FeO C．NaHCO3 D．NH3
11．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A
测定稀醋酸的pH
用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上
B
用CCl4萃取碘水中的碘单质
分液时，液体从分液漏斗下口先后放出
C
用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度
左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化
D
验证铁的吸氧腐蚀
在试管中加入食盐水，将铁钉放入并露出一部分
12．有机物M在模拟酶用于可视化生物硫醇检验中起到重要的作用，结构简式如下图。有关M的说法不正确的是
A．分子式为C8H7NO2
B．可发生取代反应、加成反应、氧化反应
C．分子中所有碳原子都在同一平面上
D．有机物N是M的同分异构体
二、选择题(本题共6小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
13．工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下。下列说法不正确的是
A．气体A中的大气污染物可用氨水吸收并回收利用
B．由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu
C．加入石英砂作为添加剂、熔剂，生成更稳定，更容易分离硅酸盐
D．用过量稀H2SO4可全部溶解熔渣B
14．最近我国成功研制出高效电催化固氮催化剂Mo2N。如图所示，在0.1mol·L−1盐酸溶液中，在一定电压下具有较高的产氨速率和稳定的电流效率。下列判断错误的是
A．石墨电极为阳极
B．P为阳离子交换膜
C．Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e−＝2NH3
D．为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸
15．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W和X可形成一种与血红蛋白相结合的化合物，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。下列说法不正确的是
A．X和Y形成的物质对应的水化物一定为强碱
B．原子半径大小：Y > Z > W > X
C．X和Z可以形成一种杀菌消毒剂
D．W和Z形成的是共价化合物
16．氮化镁常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物，实验室用以下装置制取氮化镁。已知：Mg + 2NH3Mg(NH2)2+ H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法不正确的是
A．实验开始时应先点燃乙处酒精灯，再点燃丁处酒精灯
B．装置乙的目的是制备N2
C．装置丙与装置戊可以对调
D．取装置丁所得固体少许，滴入少量蒸馏水，可检验是否有Mg3N2
17．柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L−1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体（忽略溶液体积的变化），H3R、H2R−、HR2−和R3−的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是
A．图中b曲线表示HR2−的变化
B．HR2−的电离常数Ka3＝10−6
C．pH＝7时，c(Na+)＝c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)
D．pH＝5时，c(H2R−)+c(HR2−)+c(R3−)＝0.1mol·L−1
18．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10−12，Ksp(AgI)＝1×10−16。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴滴入0.1 mol·L−1的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L−1
B．图中x点表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀
C．图中x点的坐标为(10，6)
D．若把NaCl溶液换成0.1 mol·L−1 NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分
第Ⅱ卷（共58分）
三、非选择题(本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。)
19．（14分）某些物质的转化可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）完成反应方程式：
Ca(OH)2 + NaHCO3(过量) ＝ + + H2O
（2）若A、C均含有铝元素：
①当B为盐酸时，C为 ； ②当B为NaOH时，C为 。
（3）若A为第二周期黑色固体单质，B为第二周期某元素的最高价氧化物的水化物。写出该反应的化学方程式 。
（4）若A为过量铁粉、B为稀硝酸，检验溶液中金属阳离子的方法是 。
（5）若C为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。实验室为了简便制取该气体，下列方法中适合的是 。
A．加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥
B．在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至500℃
C．在浓氨水中加入NaOH固体，产生的气体可用固体NaOH干燥
D．加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥
（6）若A为S单质，D为Na2SO3：
①Na2SO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
②C的浓溶液有臭鸡蛋气味，配制C溶液的方法是 。
20．（16分）硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
（1）SO2Cl2中S的化合价为___________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为 。
（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
①仪器A的名称为 ，装置乙中装入的试剂 ，装置B的作用是 。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。
A．蒸馏水 B．10.0 mol·L−1浓盐酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL 0.5000mol·L−1 NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L−1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。到达滴定终点的现象为 ，产品的纯度为_________。
（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 。
②装置C中的现象是 ，反应的离子方程式为 。
21．（14分）铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿（含Bi2S3、Bi、Bi2O3等）提取金属铋的工艺流程如下图所示：
已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2OBiOCl+2H+＋2Cl−。
（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是 。
（2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为 。
（3）残渣中含有一种单质，该单质是 。
（4）滤液的主要溶质是（化学式） ，该物质可在工艺中转化为循环利用的原料，转化的反应方程式为 。
（5）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以 （填化学式）进入残渣中。
（6）粗铋提纯时，粗铋应放在 极，阴极的电极反应式 。
22．（14分）甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
（1）煤的液化发生的主要反应之一为2H2(g)+CO(g)＝CH3OH (g) ΔH＝a kJ·mol−1，在不同温度下，K(500℃)＝2.5 (mol·L−1)−2，K(700℃)＝0.2 (mol·L−1)−2。
①ΔH________0（填“＞”、“＜”、“＝”）。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH3OH物质的量分别为2 mol、1 mol、3mol，则此时生成CH3OH的速率 消耗CH3OH的速率（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有：
i 2CH3OH(g)＝C2H4(g)+2H2O(g) ΔH1＝－20.9 kJ·mol−1
ii 3CH3OH(g)＝C3H6(g)+3H2O(g) ΔH2＝－98.1 kJ·mol−1
iii 4CH3OH(g)＝C4H8(g)+4H2O(g) ΔH3＝－118.1 kJ·mol−1
①C3H6转化为C2H4的热化学方程式为iv：2C3H6(g)3C2H4 (g) ΔH4＝ 。
②加入N2作为稀释剂，反应i 中C2H4的产率将 （增大、减小、不变）。
（3）为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数变化，如图所示：
①随着温度的升高，C3H6的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是 ；
②体系总压为0.1MPa，400℃时反应iv的平衡常数Kp＝ (列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
③为了获得更高的C2H4在产物中的比例，控制的条件较适宜的是 。
A．较低温度 B．较高温度 C．增加水醇比 D．降低水醇比
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
A
C
A
A
C
D
D
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
D
C
D
D
A
C
B
B
19.（14分）
（1）1，2，CaCO3↓，Na2CO3，2 （2分）
（说明：CaCO3、Na2CO3化学式全写对得1分）
（2）AlCl3， NaAlO2 （各1分，共2分）
（3）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O （2分）
（4）取反应后溶液，滴加到少量KMnO4溶液中，紫红色褪去 （2分）
（说明：现象1分，试剂1分；其它合理答案也给分）
（5）C （2分）
（6） ①c(Na+)＞c(SO32－)＞cOH－)＞c(HSO3－) ＞c(H+) （2分）
②取Na2S固体溶解在浓NaOH溶液中，再加水稀释 （2分）
20．（16分）
（1）+6 （1分）
SO2Cl2+2H2O＝2HCl↑+H2SO4 （2分）
（说明：“↑”没写不扣分）
（2）①（球形）冷凝管；浓硫酸 （各1分，共2分）
防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质；
吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。 （各1分，共2分）
（说明：没有写明“SO2和Cl2”也给分）
②D （1分）
③滴加最后一滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，
且半分钟不恢复。 （1分）
（说明：不写“半分钟不恢复”不扣分）
75% （2分）
（3） ①吸收Cl2 （2分）
（说明：若只写“检验有Cl2生成”也给分）
②C中KMnO4溶液褪色 （1分）
2MnO4－+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42－+4H+ （2分）
21．（14分）
（1）抑制BiCl3水解 （2分）
（2）Bi+3FeCl3＝BiCl3+3FeCl2 （2分）
（3）S （2分）
（4）FeCl2 （1分）
2FeCl2 +Cl2＝2FeCl3 （2分）
（5）AgCl （2分）
（6）阳 （1分）
Bi3++3e－＝Bi （2分）
22．（14分）
（1） ①< （2分）
②< （2分）
（2） ①+133.5 kJ·mol－1 （2分）
②增大 （2分）
（3） ①升高温度，有利于反应iv向正反应方向移动，C3H6的物质的量
分数减小。 （2分）
② （2分）
③BC （各1分，共2分）
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