【化学】河南省信阳市第六高级中学2018-2019学年高一上学期第三次（1月）月考试题（解析版）

河南省信阳市第六高级中学2018-2019学年高一上学期第三次（1月）月考试题
可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 Mg=24 Al=27 S=32 Cu=64 Fe=56 Cl=35.5 Na=23
一.选择题:每小题只有一个选项符合题意(每小题3分，共60分)。
1.2017年暑期，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。下列提法与该主题一致的（ ）
A. 水什么时候都能灭火 B. 本化妆品纯天然，不含任何化学物质
C. 服用钙片可以预防感冒 D. 化学是人类进步的阶梯
【答案】D
【解析】A. 金属钠能够与水反应，不能用水来灭火，故A错误；B. 化妆品本身就是化学物质，故B错误；C. 服用钙片可以补充微量元素钙，而预防感冒需要增强体质，与微量元素钙无关，故C错误；D. 化学的发展为人类提供了各种各样的材料，为人类的发展提供了物质基础，因此说化学是人类进步的阶梯，故D正确；故选D。
2. 下列有关说法正确的是（ ）
A. H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质
B. Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C. 磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物
D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
【答案】A
【解析】试题分析：A．H2SO4、NaOH、NaNO3在溶液中均完全电离，都是强电解质，A正确；B．Al2O3是两性氧化物，B错误；C．小苏打是碳酸氢钠，属于纯净物，C错误；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，D错误，答案选A。
3.用 NA 表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是( )
A. 标准状况下， 22.4LCCl4 中含有的分子数为 NA
B. 1 mol/L FeCl3 溶液中含有 3NA 个 Cl-
C. CO 和 N2组成的混合物 28g 共含有原子数为 2 NA
D. 0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 NA
【答案】C
【解析】
【分析】A. 标准状况下，CCl4不是气体；
B. 溶液体积未知，不能计算离子个数；
C. CO 和 N2均为双原子分子，且摩尔质量均为28 g/mol；
D. KClO3由K+和ClO3-构成，不含Cl-。
【详解】A. 标准状况下，CCl4是液体，无法按照气体的摩尔体积计算其物质的量，故A项错误；
B. 根据公式n = cV可以看出，溶液体积未知，不能根据物质的量浓度计算离子个数，故B项错误；
C. CO 和 N2摩尔质量均为28 g/mol，故混合物的物质的量为n =1 mol，两者均为双原子分子，则1 mol该混合物所含原子数为 2 NA，故C项正确；
D. KClO3是离子化合物，1 mol该化合物由1 mol K+和1 mol ClO3-构成，不含Cl-，不符合事实，故D项错误；
答案选C。
4.需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（ ）
a.汽油中不小心混入了大量的水；
b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为56℃。

A. ④③ B. ②④ C. ②① D. ④③
【答案】B
【解析】汽油中不小心混入了大量的水，互不相溶，可用分液法分离即②，丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为56℃，因此，分离水与丙酮的可采取蒸馏法即④，故B正确。
5. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中
A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④
【答案】B
【详解】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；
②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终被氧化为氢氧化铁红褐色物质；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；
④医用酒精中含有水，无水硫酸铜放入医用酒精中，变蓝色；
故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④，答案选B。
6.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(　　)
A. 含0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液：SO42-、Na+、NO3-、Cl−
B. 烧碱溶液：K＋、HCO3-、NO3-、NH3·H2O
C. 高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO32-、NO3-
D. 含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl−、SO42-
【答案】D
【解析】
【分析】A. 钙离子与硫酸根离子生成硫酸钙微溶物；
B. 烧碱溶液中，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子；
C. 酸性条件下，高锰酸根离子与亚硫酸根离子因发生氧化还原反应；
D. 含有大量H+的溶液，选项中离子之间不发生反应，能大量共存；
【详解】A. 钙离子与硫酸根离子因生成硫酸钙微溶物而不能大量共存于溶液中，故A项错误；
B. HCO3-与OH-反应的离子方程式为：HCO3- + OH- = CO32- + H2O，则碱性溶液中HCO3-不能大量共存，故B项错误；
C. 在酸性条件下，MnO4-具有强氧化性，与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，且NO3-在酸性条件下也具有氧化性，故C项错误；
D. 含有大量H+的溶液，选项中离子之间不发生反应，能大量共存，故D项正确；
答案选D。
7. 下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是( )
A. Fe与FeCl3溶液
B. NaOH溶液与CO2
C. Na2CO3溶液与盐酸
D. NaOH溶液与AlCl3溶液
【答案】A
【解析】试题分析：A、铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响，故A选；B、氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，可能生成Na2CO3和NaHCO3，故B不选；C、Na2CO3溶液与HCl反应盐酸量不同可以生成碳酸钠或碳酸氢钠，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类有影响，故C不选；D、NaOH溶液与AlCl3溶液可能生成Al(OH)3和NaAlO2；A项只能生成FeCl2，故D不选；故选A。
8.一系列物质： NaCl、 Cl2、 NaClO、 Cl2O5、 HClO4是按某一规律排列的，下列组合中也完全照此规律排列的是（ ）
A. Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3
B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4
C. NH4Cl、N2、NaNO2、NO2、HNO3
D. P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
【答案】C
【解析】试题分析：题干中的物质的规律为氯元素的化合价依次升高，所以看各组物质中相同元素的化合价是否依次升高即可，故C正确。
9.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液．下列说法正确的是（ ）
A. 配制过程只需要三种仪器即可完成
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g
【答案】D
【解析】A、配制过程中需要用到天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不止三种，A项错误；B、容量瓶是精密仪器不能烘干，容量瓶中有水对溶液的浓度无影响，B项错误；C、定容时俯视容量瓶刻度线，使所加入水的体积偏小，浓度增大，C项错误；D、配制480 mL的溶液要选用500 mL容量瓶，需要NaClO的质量：500 mL×1.19g/cm3×25%=148.75≈148.8 g，D项正确；答案选D。
10.在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L， SO42－ 浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）
A. 0.15mol/L B. 0.45mol/L C. 0.6mol/L D. 0.3mol/L
【答案】D
【解析】试题分析：依据电荷守恒规律：0.1×3+C（Na+）×1="0.3×2;" C（Na+）="0.3mol/L;" D正确；
11.卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是（ ）
A. CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用
B. CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1
C. CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol
D. CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2
【答案】C
【详解】A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，选项A正确；B、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，选项B正确；C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，选项C错误；D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2＝2CaCO3+O2；选项D正确；答案选C。
12.下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
B. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42-＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓
C. 将过量CO2通入冷氨水中：CO2＋NH3·H2O===HCO3-＋NH4+
D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋
【答案】C
【解析】试题分析：A、澄清石灰水不足，系数为1，因此反应方程式为Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2HCO3－ = CaCO3↓ ＋ 2H2O ＋ CO32－，故错误；B、明矾的化学式为KAl(SO4)2，如果明矾是1mol，SO42－全部转化成沉淀，需要2molBa(OH)2，此时Al元素以AlO2－形式存在，故错误；C、SO2过量，发生SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3，离子反应方程式SO2 ＋ 2NH3·H2O = HSO3－ ＋ NH4＋，故正确；D、此溶液是强碱溶液，H＋不能大量共存，应是3ClO－ ＋ 2Fe(OH)3 ＋ 4OH－ = 2FeO42－ ＋ 3Cl－ ＋ 5H2O，故错误。
13.下列变化中不可能通过一步反应完成的是( )
A. Fe2O3Fe(OH)3 B. Al2O3NaAlO2
C. FeFe3O4 D. Fe(OH)2Fe(OH)3
【答案】A
【解析】
【分析】A. Fe2O3不溶于水，为金属氧化物，找不到通过一步反应直接完成Fe2O3Fe(OH)3；
B. 依据Al2O3与NaOH溶液生成偏铝酸钠判断；
C. Fe和H2O在高温下反应生成Fe3O4；
D. Fe(OH)2与O2和H2O反应生成Fe(OH)3。
【详解】A. Fe2O3Fe(OH)3至少需要两步才能完成，如Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3，A项错误，符合题意；
B. Al2O3与NaOH溶液生成偏铝酸钠，其化学方程式为：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O，则能一步实现，故B项正确，不符合题意；
C. Fe和H2O在高温下反应生成Fe3O4，其化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2能一步实现，故C项正确，不符合题意；
D. Fe(OH)2与O2和H2O反应生成Fe(OH)3，其化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3能一步实现，故D项正确，不符合题意；
答案选A。
14.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 (　　)
A. 分别加入1 mol·L－1的盐酸溶液，看有无气泡产生
B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C. 分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀
D. 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
【答案】A
【解析】
【分析】A. 两者分别加入稀盐酸都产生气体；
B. NaHCO3不稳定，受热易分解，K2CO3稳定，受热不分解；
C. K2CO3可与BaCl2生成沉淀；
D. 两者分别含有Na元素与K元素，其焰色反应现象不同。
【详解】A. 将K2CO3和NaHCO3两种白色固体分别加入稀盐酸中都产生二氧化碳，均会有气泡产生，则通过观察有无气泡产生这种方法不可行，故A项错误；
B. NaHCO3不稳定，受热易分解生成二氧化碳，将二氧化碳通入澄清石灰水中能生成白色沉淀，但K2CO3较稳定，受热不易分解，所以通入澄清石灰水没有白色沉淀生成，其现象不同，故B项正确；
C. 分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，K2CO3会与BaCl2反应，其离子方程式为：Ba2++ CO32-=BaCO3↓，有白色沉淀生成，而NaHCO3与BaCl2不反应，故C项正确；
D. 两者分别含有Na元素与K元素，分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，注意观察K元素的焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃，其火焰颜色不同，故D项正确；
答案选A。
15.将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）
A. Cu、Fe3＋ B. Fe2＋、Fe3＋ C. Cu、Cu2＋、Fe D. Cu、Fe2＋、Fe
【答案】D
【解析】将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，因氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，还原性Fe＞Cu，如Fe有剩余，则剩余的金属一定有Cu，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，含有Fe2+，故选D。
16.高铁酸钾（ K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（ ）
A. 由上述反应可知，C1O-的氧化性强于FeO42-
B. 高铁酸钾中铁显+6 价
C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2︰3
D. K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体
【答案】C
【解析】试题解析：A． C1O-做氧化剂，FeO42-为氧化产物；所以C1O-的氧化性强于FeO42-；A正确；B．根据化合价法则，高铁酸钾中铁显+6 价，B正确；C．2Fe(OH)3+3C1O-+4OH-→2FeO42-+3C1-+5H2O上述反应中氧化剂C1O和还原剂Fe(OH)3的物质的量之比为3 ︰2；C错误；D． K2FeO4处理水时，铁元素为高价，具有强氧化性，能消毒杀菌，而且被还原生成的 Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体，具有吸附作用；D正确；
17.下列表述不正确的是( )
A. 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆，红色涂料
B. 将石灰水分别加入到NaHCO3和 Na2CO3中，都会生成沉淀
C. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
D. 分散系中分散质粒子的直径)Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3溶液
【答案】A
【解析】
【分析】A. 四氧化三铁为黑色，不同于三氧化二铁（氧化铁）；
B. NaHCO3和 Na2CO3都能和Ca(OH)2反应生成白色沉淀；
C. 从人造刚玉的成分是氧化铝分析判断；
D. 分散系中分散质粒子的直径浊液＞胶体＞溶液。
【详解】A. 四氧化三铁为黑色，氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，故D错误；
B.石灰水加入到NaHCO3溶液中，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，加入到Na2CO3溶液中，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，则都会生成白色沉淀，故B项正确；
C. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是三氧化二铝，故C项正确；
D. 分散系中分散质粒子的直径浊液＞胶体＞溶液：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，故D正确；
答案选A。
18.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸，蒸发
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A. ①②③④
B. ②③④
C. ①③④
D. ①②③
【答案】D
【解析】试题分析：①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；④生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误；故选D。
19.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
20.将铁、铝的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中铝的质量分数为( )
A. 14.3% B. 12.5% C. 87.5% D. 无法计算
【答案】B
【解析】
【分析】将铁、铝的混合物加入到足量的NaOH溶液中，反应后剩余固体为Fe，再将过滤得到的固体Fe加入到足量的CuSO4溶液中，会置换出Cu，充分反应后过滤得到的固体Cu的质量恰好与原固体质量相等，说明反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu中Fe完全时固体质量增重等于原混合物中Al的质量，假设固体增重为8g，结合差量法计算混合物中铁的质量，然后计算出铝的质量分数。
【详解】得到的固体Cu的质量恰好与原固体质量相等，说明反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu中Fe完全反应时固体质量增重等于原混合物中Al的质量，假设固体增重为8g，则混合物中Al的质量也是8g，
设混合物中Fe的质量为x，则：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 质量增重
56 64−56=8
x 8g
故x = 8g×56/8 = 56 g
则混合物中Al的质量分数为 12.5%
答案选B。
二．填空题。每空2分，共10分。
21.(1)0.3molNH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有______________(填“氧化性”或“还原性”)；
(3)现有一含有FeCl2 和FeCl3的混合样品，实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，则该样品中FeCl3 的物质的量分数为_________。
(4)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子：
a. 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，
取滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________，
b. 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_________。
A．Cl－       B．NO3－             C．CO32－        D．OH－
【答案】(1). 0.4NA (2). 还原性 (3). 10% (4). Ag+、Mg2+ (5). B
【详解】（1）0.3mol NH3分子中含有的原子的物质的量为0.3 mol×4 = 1.2mol，则n(H2O) = 0.4 mol，二者含有的原子个数相等，N(H2O) = 0.4mol × NA/mol = 0.4 NA个，
故答案为：0.4 NA；
（2）防止食品被氧气氧化，则防腐剂具有还原性，
故答案为：还原性；
（3）设混合物中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则= 12.1，，氯化铁物质的量分数=×100% = 10%；故答案为：10%；
（4）a. 过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，反应的离子方程式为Ag++Cl−═AgCl↓，在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，故答案为：Ag+、Mg2+；
b. 原溶液中存在的阳离子为Ag+和Mg2+，则Cl－与Ag+不共存，CO32－、OH－与溶液中的两种阳离子均不共存，故排除A、C、D选项，B项中NO3－与Ag+和Mg2+均不反应，可大量共存，故选B，
答案为：B。
22.实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2　②NaOH溶液　③饱和NaCl溶液　④浓硫酸　⑤浓盐酸。

(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：__接__接___接__接__。
(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是______________________________。
(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________________________。
(4)E中盛装的试剂是________，其作用是_________________________________________。
(5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。
(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)__________________________________________________________________。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液________。
A．KMnO4(H＋) B．Fe　　C．H2O2 D．Cl2 　　E．盐酸
【答案】(1). A (2). E (3). C (4). B (5). D (6). 检查装置的气密性 (7). MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (8). 饱和食盐水 (9). 除去氯化氢 (10). 过滤 (11). KSCN溶液 (12). 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (13). CD
【详解】(1)要制备FeCl3，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备FeCl3，最后进行尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为AECBD。
(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检查装置的气密性。
(3)A装置是实验室制氯气，烧瓶中反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
(4)制备的氯气中有HCl和水蒸气，先除HCl，E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl。
(5)除去不溶物用过滤的方法；Fe3＋遇SCN－显红色，检验Fe3＋用KSCN溶液。
(6)停止反应后，还有铁丝剩余，说明会发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，导致溶液中最终不能得到FeCl3溶液；要想制得较为纯净的FeCl3溶液，需要加入具有氧化性的物质将Fe2＋氧化成Fe3＋，且不能引入杂质，H2O2、Cl2均能将Fe2＋氧化，且不引入杂质。
23.已知：

若A为单质气体，D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，则B是：___________D是：_____(化学式)
若D为NaOH，且以上反应均为非氧化还原反应，且A、B、C都含有同一种金属元素的化合物，则A是：______，(化学式) B与D反应的化学方程式：______________
【答案】(1). FeCl3 (2). Fe (3). AlCl3 (4). Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
【解析】
【分析】若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，可知D为变价金属，应为Fe，则A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2；
若D为NaOH，且以上反应均为非氧化还原反应，可为两性化合物之间的转化或多元弱酸与碱、盐的转化，再结合题设限定条件分析作答；
【详解】若A为单质气体，D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，可知D为变价金属，应为Fe，则A为Cl2，B为FeCl3，转化关系为：Cl2FeCl3FeCl2。
故答案为：FeCl3；Cl2；
若D为NaOH，且以上反应均为非氧化还原反应，可为两性化合物之间的转化或多元弱酸与碱、盐的转化，又A、B、C都含有同一种金属元素的化合物，则D为NaOH，A为AlCl3，则B为Al(OH)3，C为NaAlO2，其转化关系为：AlCl3Al(OH)3NaAlO2，故B[Al(OH)3]与D(NaOH)的反应方程式为：Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O，
故答案为：AlCl3；Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O。
24.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀，在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：

(1)A点沉淀物的化学式为_____________，
(2)AlCl3的物质的量为________________。
(3)HCl溶液在Q点的加入量是_________________
【答案】(1). Mg(OH)2 (2). AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3 ↓ (3). 1：1 (4). 130
【解析】分析:向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，O-A时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2；
A-B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3↓，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3；
B-C过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠。
详解:(1)向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，O-A时没有沉淀生成，说明此时盐酸和氢氧化钠反应，即:NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，溶液中NaOH过量，此时溶液中铝离子为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2；
A-B段，有沉淀生成，应为盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3 ↓，因此，本题正确答案是：Mg(OH)2 ；AlO2－+H++H2O＝Al(OH)3 ↓
(2)B-Q过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，原反应物为:NaOH、MgCl2、AlCl3和盐酸，对比知反应前后MgCl2、AlCl3不变，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以Q点可以看做氢氧化钠和盐酸二者恰好反应，n(NaOH)=n(HCl)，(1)中已分析:B点溶液中存在的溶质是氯化钠，由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)，
因n(MgCl2)= =0.02mol，n(AlCl3)=n[Al(OH)3]=1mol/L×(30-10)×10-3L=0.02mol，
n(MgCl2)：n(AlCl3)=0.02mol:0.02mol=1:1
所以，n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)
+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+1mol/L×0.03L=0.13mol，则V(HCl)= ==0.13L=130mL，
因此，本题正确答案是：1:1；130。