【化学】河北省邢台市2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
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考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相时原于质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5
第Ⅰ卷（选择题共50分)
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一项符合题意。)
1.2019年京津冀（石家庄)美食文化节于9月11日开幕，全国各地200多种特色小吃强势入驻，下列食物的主要营养成分不是蛋白质的是（ ）
A.潮汕手打牛肉丸 B.河间驴肉火烧 C.邢台道口烧鸡 D.清蒸白菜卷
2.以下成语中，没有涉及化学变化的是（ ）
A.刀耕火耨 B.沙里淘金 C.百炼成钢 D.死灰复燃
3.下列关于化学药品的安全警示标语正确的是（ ）
A.浓硝酸——放射性物品 B.浓盐酸——剧毒品
C.浓硫酸——腐蚀品 D.浓氨水——易燃品
4.下列有关摩尔的应用正确的是（ ）
A.1 mol绿豆 B.l mol面粉 C.1 mol H D.l mol细沙
5.实验时不小心将燃着的酒精灯碰倒在桌上燃烧起来了，这时最合理的灭火方法是（ ）
A.用湿抹布扑火 B.用书本扑打 C.用水冲 D.用泡沫灭火器扑灭
6.在影响社会经济发展和人民生活的各种要素中，淡水资源占有极为特殊的地位。下列可以用来进行海水淡化的方法是（ ）
A.萃取法 B.过滤法 C.蒸馏法 D.分液法
7.下列实验操作中错误的是（ ）
8.下列各组混合物可用溶解过滤法分离的是（ ）
A.Na2CO3、CaCO3 B.酒精、水 C.NaCl、KNO3 D.FeSO4、MgSO4
9.下列各组仪器：①集气瓶②漏斗③分液漏斗④容量瓶⑤托盘天平⑥胶头滴管⑦蒸馏烧瓶⑧量筒。其中常用于物质分离的有（ ）
A.②③⑦ B.②⑥⑦ C.①④⑧ D.④⑥⑧
10.为了检验某溶液(可能含有CO32－)中是否含有Cl－，除AgNO3溶液外，还可能需要的溶液是（ ）
A.稀H2SO4 B.稀盐酸 C.NaOH溶液 D稀HNO3
11.下列关于阿伏加德罗常数的叙述错误的是（ ）
A.物质的量越大，阿伏加德罗常数就越大 B.1 mol任何粒子的数目都约等于6.02×1023
C.符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示 D.在数值上等于12 g 12C中所含的碳原子数
12.下列关于气体摩尔体积的应用正确的是（ ）
A.1 mol任何气体的体积都为22.4L
B.标准状况下，1 mol水的体积约为22.4L
C由0.3 molO2和0.7 mol O3组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
D.在25℃和101kPa时，0.1 mol H2的体积为2.24L
13.在标准状况下，下列物质中含有的分子数最多的是（ ）
A.2.24 L H2O B.8.96 L N2 C.34 g H2S D.0.5 mol CO2
14.下列混合物的除杂或分离方法不正确的是（ ）
15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对1 mol氦气的叙述错误的是（ ）
A.质量为4g B.标准状况下体积约为22.4L
C.含有2NA个氦原子 D.含有NA个氦气分子
16.将m g碳酸氢钠溶于1.8 L水中，此时水分子个数与Na＋个数之比为100：1，则m值为（ ）
A.0.084 B.0.023 C23 D.84
17.常温下，向两个容积相同的恒容密闭容器中分别通入O3和O2，此时两容器内的压强相等，两个容器内的气体一定相同的是（ ）
A.质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数
18.下列实验操作需要使用玻璃棒且玻璃棒的作用相同的是（ ）
a.过滤 b.蒸发 c.溶解 d.萃取分液
A.ab B.bc C.ad D.cd
19.在400℃和2633kPa下，将1.5 mol氙气(Xe)和6 mol氟气(F2)混合，充分反应后冷却至室温，得到一种无色晶体并只剩余3 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氟与氙的原子个数之比是（ ）
A.6：1 B.4：1 C.3：1 D.2：1
20.现有H2S、NH3、CH4三种气体，它们分别都含有1 mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
A.2：3：4 B.4：3：2 C.3：4：6 D.6：4：3
21.在含0.05 mol K2SO4的溶液中，K＋的数目约为（ ）
A.3.01×1022 B.6.02×1022 C.0.05 D.0.1
22.标准状况下，下列气体的密度最小的是（ ）
A.O2 B.CH4 C.H2S D.SO2
23.下列实验仪器不能直接加热的是（ ）
A.蒸发皿 B.试管 C.烧杯 D.坩埚
24.等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中不正确的是（ ）
A.分子数目之比为1：1 B.氧原子数目之比为1：2
C.原子总数目之比为3：2 D.碳原子数目之比为1：1
25.将溶质质量分数分别为22%和48%的酒精溶液(无水乙醇的密度为0.8g·cm－3)按等体积混合，混合溶液中酒精的质量分数（ ）
A.等于35％ B.等于70% C.大于35% D.小于35%
第Ⅱ卷（非选择题 共50分)
二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
26.(6分)对于实验室药品的保存与取用：
(1)液体药品应放在 (填“细口”或“广口”，下同)瓶中，而固体药品应放在 瓶中。
(2)取用块状固体时用 ，取用粉末状固体时用 。对于见光易分解的药品应放在 色的瓶中保存，同时不得 任何药品的味道。
27.(4分)29.4 g H2SO4中含有原子的总物质的量为 ，氢原子的物质的量为 ，氧原子的物质的量为 ，与 g H2PO4中所含H原子数相等。
28.（13分)某化工厂排放的污水中含有FeSO4、CuSO4两种物质。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净金属铜的方案（如图所示)。
(1)甲、乙、丙提出的实验方案能否得到纯净的金属铜？
甲 ，乙 ，丙 。（填“能”或“不能”)
(2)在丙同学进行的“酸溶”操作中，加入的酸是 (填“稀盐酸”或“稀硫酸“)。合并的滤液中的主要溶质是 。
(3)丙同学的方案中，过程①加入过量的铁粉时发生反应的化学方程式为
(4)操作一、二、三的名称是 ，该操作中需使用的玻瑞仪器有 。
29.（16分)食盐不仅是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。工业上通过海水硒盐得到粗产品再进行精制以获得纯NaCl，精制过程如图所示：
提供的试剂：Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液。
粗盐产品中含有的杂质主要有硫酸盐和MgCl2、CaCl2。
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－离子，“一系列操作”中滴加试剂的先后顺序为 、NaOH、 。(填化学式)
(2)加入碳酸钠可以除去溶液中的 (填化学式，下同)和过量的 。写出Na2CO3发生反应的两个化学方程式： ，
(3)加入过量盐酸的作用是 。
(4)写出盐酸参与反应的化学方程式： 。
30.（11分)阿伏加德罗常数用NA表示，气体摩尔体积用Vm表示，物质的质量用m表示，请回答下列问题：
(1)，①②③处分别补充为 、 、 。
(2)一个铜原子的质量为m’ g，铜的相对原子质量为M’，则阿伏加德罗常数NA= mol－1。(列出表达式，下同)
(3)常稳下20滴水约为1 mol，水的密度为1 g·mL－1，每滴水中约含a个水分子，则阿伏加德罗常数NA＝ mol－1。
(4)b gH2中含N个氢分子，则阿伏加德罗常数NA＝ mol－1。
(5)在标准状况下，V L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数NA= mol－1。
【参考答案】
