【化学】河北省唐山一中2018-2019学年高一上学期10月月考试题

河北省唐山一中2018-2019学年高一上学期10月月考试题命题人：李  雷  审核人：赵广柱说明：1.考试时间90分钟，满分100分。2.卷Ⅰ、卷II答案均需填涂在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，K-39，Cu-64，Ba-137卷Ⅰ(选择题  共50分)一.  选择题(共20小题，其中1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确)1.下列关于物质的分类均正确的组合是(    )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO32.化学与生活密切相关，下列说法正确的是(     )A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B.“血液透析”利用了胶体的性质C.BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”D.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质3、下列说法中正确的是(    )A. 1 mol氢的质量是2 gB. 0.5 mol H2SO4中H2分子的数目是3.01×1023C. 1 mol水与44 g二氧化碳所含原子数不相等D. 0.5 mol氧分子约含6.02×1023个氧原子4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是(    )A. 0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAB. 18 g D2O中所含电子数为10NAC. 2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD. 标准状况下，33.6 L SO3中含有氧原子的数目大于4.5NA5.下列组合属于同位素的是(    )A.金刚石和石墨       B.16O和18O      C.水和重水     D.氧气和臭氧6.下列说法中正确的是(    )A.40 g NaOH溶于1 L水，形成1 mol/L的溶液B.氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量C.同温同压下，相同体积的CO和水所含的分子数可能相同D.质量相同但密度不同的氮气和C2H4(乙烯)所含的分子数不同7.下列电离方程式书写正确的是(     )A.H2CO3CO32-+2H+             B.KClO3=K++Cl5++3O2-C.H2O2H++O2-                          D.NH3·H2ONH4++OH-8.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子。经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量浓度之比为1:4:1:2，则M离子可能是下列中的(     )A.Cl-         B.OH-         C.Na+        D.Ag+9.下列溶液里离子检验的结论正确的是(    )A.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO42－C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+10.胶体区别于其它分散系的本质特征为(    )A.分散质直径介于1~100 nm       B.丁达尔效应     C.电泳现象     D.能发生聚沉11.某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体，容积为22.4 L，此时温度为273 K，容器内压强为1个大气压，混合气相对于氢气的密度为15，则该容器中CO的质量为(    )A.5.5 g        B.24.5 g        C.28 g        C.30 g    12.下列实验操作，正确的是(    )    A.各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘称量4.0 gB.制Fe(OH)3胶体时，将FeCl3溶液加入到沸水中，在加热煮沸一段时间C.做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体D.蒸馏实验忘记加入沸石，应停止加热，冷却至室温再补加13.CS2(液体)能在氧气中燃烧生成CO2和SO2，将0.228 g CS2在448 mL(标准状况) O2中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标况时体积为(    )A.201.6 mL     C.224 mL       D.336 mL   B.448 mL14.标准状况下，有以下三种物质：①18 g H2O；②11.2 L H2S气体；③0.5 mol C2H5OH(酒精)。下列排列顺序正确的是(    )A.密度：①＞③＞②        B.体积：①＞③＞②C.质量：③＞②＞①        D.氢原子数：①＞②＞③15.X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不可能再相等的是(    )A.中子数      B.质量数      C.核电荷数      D.电子数16.将15 mL 2 mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(    )A.4           B.3           C.2             D.117.在密闭气缸中用一不漏气的可自由移动的活塞隔开(如下图)，右边充有H2和O2，左边充有N2，在20℃时将右边的混合气体点燃，冷却到原温度。若活塞原来距离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后活塞静止于气缸中点(水的体积忽略不计)，则原来H2和O2的体积比可能为(    ) A.2:1        B.7:2         C.5:4        D.8:118.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为(    )A.mol/L        B.mol/L     C.mol/L     D.mol/L19.现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性乙二醇－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是(    )A.①―c―分液    B.②―b―过滤    C.③―d―蒸发结晶    D.④―a―蒸馏20.标准状况下，将V L HCl气体溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是(    )A.   B.  C.   D.卷Ⅱ(非选择题  共50分)二．主观题(共4小题，共50分)21.(20分)按要求完成下列问题：某同学欲用胆矾晶体配制100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液，请完善以下实验步骤：用托盘天平准确称取胆矾晶体        g，将晶体转移至100 mL烧杯中，加适量水溶解，恢复至室温。将烧杯中的溶液转移到              中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入待配制的溶液中；定容；将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。将所配制溶液装入试剂瓶贴标签。(1)请在相应空格内填入完整信息。(2)本实验涉及用到的上面空格处的玻璃仪器在使用前应                     。请叙述定容操作的具体步骤：                                                (3)下列实验操作会使配制溶液的物质的量浓度偏低的是             A.转移过程中未洗涤烧杯和玻璃棒B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C.配制时，容量瓶有少量蒸馏水D.定容时俯视刻度线E.称量过程中将胆矾晶体放在了托盘天平的右侧托盘中(用到了游码)(4)若通过本实验配制的CuSO4溶液重新获得胆矾晶体，实验操作应为                (5)取本实验配制的CuSO4溶液25 mL，通入一定量的氨气(标准状况)，可使Cu2+完全沉淀，反应方程式为CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，则理论上至少应通入     mL氨气。反应后的溶液中含有一定量的NH4+，请用化学方法检验该离子的存在         。(6)Cu(NO3)2也是重要的铜盐，无水硝酸铜固体在试管内加热发生如下反应：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑。该反应是否属于氧化还原反应            (填写“是”或“否”)。有同学尝试将带火星的木条伸入试管中，发现木条恢复燃烧，该同学得出的结论是NO2气体支持燃烧，你认为他的结论是否正确     (填写“是”或“否”)，你的理由是                。 22.(12分)现有以下物质：①食盐水 ②二氧化碳 ③盐酸 ④蔗糖 ⑤硫酸氢钠固体 ⑥氧气 ⑦纯醋酸 ⑧金属铜 ⑨碳酸氢钠固体。请回答下列问题（用序号填写）(1)能导电的是                        ，属于电解质的是                   ，属于非电解质的是                    。(2)写出相关电解质在水溶液中的电离方程式                                         23.(14分)(1)实验室中常用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，反应方程式为             。反应后，若想将混合物分离，可先加适量水，充分搅拌，             (填实验操作名称)可得MnO2，该实验操作所需的玻璃仪器为                           ；将剩余部分通过            (填实验操作名称)可得KCl。(2)  单质碘在水中溶解度较小，在CCl4中溶解度较大，为富集碘单质，可将碘水和CCl4加入到           (填仪器名称)中，充分震荡后静置，下层溶液呈         色，                                                (填具体操作步骤)，即可得到相对浓度较大的碘溶液。24.计算题(4分，写出必要的计算过程)取50 mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.24 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度? 【参考答案】选择题(1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)12345678910DBDDBCDCAA11121314151617181920BDBACBBDCC21.(20分，不做特殊注明每空2分)(1)3.4      100 mL容量瓶     (2)检查是否漏液        沿玻璃棒也可向容量瓶内注水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管至液体的凹液面最低处与刻度线相切(3)ABE(4)加热浓缩，冷却结晶(5)112      加入浓的NaOH溶液加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明NH4+的存在(6)是(1分)    是(1分)     NO2与O2体积比为4:1，与空气中N2与O2比例相同，空气无法使木条复燃，因此NO2支持燃烧22.(12分)(1)①③⑧     ⑤⑦⑨    ②④(2)CH3COOHCH3COO-+H+      NaHCO3=Na++HCO3-     NaHSO4=Na++H++SO42-23.(14分)(1)   过滤     烧杯、漏斗、玻璃棒       蒸发结晶(2)分液漏斗   紫     将分液漏斗瓶塞的凹槽对准小孔，旋转旋塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出24.(4分)n(CO2)=n(CO32-)=0.1 mol    c(CO32-)=n/V=2 mol/Ln(SO42-)=n(BaSO4)=0.01 mol    c(SO42-)=n/V=0.2 mol/Lc(Na+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=4.4 mol/L