还剩15页未读，
继续阅读
河北省石家庄第二中学2019-2020学年高一9月月考化学试化学题化学（解析版）
展开
河北省石家庄第二中学2019-2020学年高一9月月考试题
可能用到的相对原子质量H 1 He 4 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Si 28 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 As 75 Br 80 I 127 Ba 137 Ag 108 Pb 207 Mn 55 Cr 52
Ⅰ. 选择题（每题只有一个选项符合题意。每小题2分，共36分）
1.下列仪器不能直接加热的是（ ）
A. 试管 B. 烧瓶 C. 坩埚 D. 蒸发皿
【答案】B
【解析】
【详解】A. 试管能直接加热，A不选；
B. 烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，B选；
C. 坩埚能直接加热，C不选；
D. 蒸发皿能直接加热，D不选。
答案选B。
2.下列图示的实验操作正确的是（ ）
A. 过滤 B. 称取氯化钠
C. 稀释浓硫酸 D. 氧气的验满
【答案】C
【解析】
【详解】A. 过滤应用玻璃棒引流，故A错误；
B. 使用托盘天平称量药品时，应注意“左物右码”，故B错误；
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中并不断搅拌，故C正确；
D. 氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，故D错误；
故答案选C。
3.浓硫酸具有很强的腐蚀性，化学实验时一定要特别注意安全。如果不慎有少量浓硫酸沾到皮肤上，必须迅速用大量的水冲洗，然后再涂上（ ）
A. 3%～5%的碳酸氢钠溶液 B. 2%～5%的硼酸溶液
C. 5%～10%的氢氧化钠溶液 D. 5%～10%的稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】如果不慎有少量浓硫酸沾到皮肤上，必须迅速用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液，使残留的硫酸与NaHCO3反应产生硫酸钠，减少对人的伤害，不能再涂酸性溶液，也不能涂氢氧化钠溶液(具有腐蚀性)，更不能再涂抹盐酸，故合理选项是A。
4.下列混合物的分离方法不可行的是（ ）
A. 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
B. 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C. 互溶的液态混合物可用萃取的方法分离
D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
【答案】C
【解析】
【详解】A．沸点不同的液态混合物，可用蒸馏烧瓶，控制加热温度用蒸馏的方法分离，故A正确；
B．互不相溶的液态混合物，可用分液漏斗用分液的方法分离，故B正确；
C．互溶的液态混合物，可利用沸点的不同用蒸馏的方法分离，故C错误；
D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、溶于水的固体溶解，后者不溶，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D正确。
故选C。
5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A. 水和苯 B. 酒精和水
C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和柴油
【答案】A
【解析】
【详解】A．水和苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，选项A正确；
B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；
C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项C错误；
D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；
答案选A。
6.在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是( )
A. 在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石
B. 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中
C. 冷水从冷凝器上口入、下口出
D. 收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分
【答案】D
【解析】
【详解】A．蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，故A错误；
B．温度计测量是蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C．冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，故C错误；
D．仪器内空气中的杂质会存在于开始蒸馏出的部分液体中，所以收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分，故D正确；
故选D。
7.下列叙述正确的是（ ）
A. 浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中
B. 稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌
C. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
【答案】C
【解析】
【详解】A. 浓硝酸光照容易分解应保存在棕色试剂瓶中，浓盐酸只需保存在无色试剂瓶中，故A错误；
B. 稀释浓硫酸时一定将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，故B错误；
C. 滴瓶中的滴管是配套的，所以用后不用清洗，直接放到滴瓶中，故C正确；
D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应撒上硫粉，防止水银挥发，故D错误；
故选C。
8.下列实验设计方案一定可行的是（ ）
A. 用水鉴别苯和四氯化碳
B. 用蒸发结晶的方法除去KNO3中混有少量的NaCl
C. 用分液的方法分离碘的四氯化碳溶液
D. 用酒精萃取碘水中的碘
【答案】A
【解析】
【详解】A. 苯和四氯化碳都难溶于水，且苯的密度比水小，四氯化碳密度比水大，所以可以用水鉴别苯和四氯化碳，故A正确；
B. KNO3中混有少量的NaCl应该用降温结晶的方法，不能直接用蒸发结晶，故B错误；
C. 碘溶解在四氯化碳溶液中，无法用分液的方法分离，故C错误；
D. 酒精易溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，故D错误；
故选A。
9.下列说法不正确的是（ ）
A. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
B. 玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网
C. 要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤
D. 在分液漏斗中加入萃取剂，然后上下反复颠倒摇匀
【答案】D
【解析】
【详解】A. 化学药品有些具有毒性或是危险性，所以取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志，故A正确；
B. 玻璃仪器加热，如试管可以直接加热，不一定都要加垫石棉网，故B正确；
C. 杂质氯化镁与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，过滤后可以除去，故C正确；
D. 在分液漏斗中加入萃取剂，然后应该倒转后用力震荡，而不是上下反复颠倒摇匀，故D错误；
故选D。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 36.5g HCl所含的分子数为NA
B. 22.4L H2O所含的分子数为NA
C. NA个氢原子的质量为2g
D. 1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A. 36.5g HCl的物质的量为n=m/M=1mol，则所含的分子数为NA，故A正确；
B. H2O为液态，无法运用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；
C. 氢原子的摩尔质量为1g/mol，则NA个氢原子的质量为1g，故C错误；
D. 1 mol NaCl中含1molNa+和1molCl-，即NA个Na+个和NA个Cl-，故D错误；
故选A。
11.下列说法中正确的是（ ）
A. 摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位
B. 摩尔既表示物质中所含的粒子数，又是物质质量的单位
C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
D. 摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示
【答案】D
【解析】
【详解】A. 摩尔是物质的量的单位，不是个数的单位，故A错误；
B. 摩尔是物质的量的单位，不能表示物质中所含的粒子数，故B错误；
C. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故C错误；
D. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是克/摩，用“g/mol”表示，故D正确；
故选D。
12.用NA表示阿伏加德罗常教的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol Al3+含有核外电子数为3NA
B. 2 mol Na2SO4含有分子数为2NA
C. 常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为1mol
【答案】C
【解析】
【详解】A. Al3+核外电子数为10，则1mol Al3+含有核外电子数为10NA，故A错误；
B. Na2SO4为离子化合物，不存在分子，故B错误；
C. NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算92gNO2中原子数=92g/46g/mol×3×NA/mol=6NA，故C正确；
D. 1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故当含NA个氧原子时，二氧化硫的分子个数为0.5NA个，物质的量为0.5mol，故D错误；
故选C。
13.下列说法正确的是( )
A. 1 mol氢约含有6.02×1023个微粒
B. 1 mol H2O中含有氢原子数为2NA
C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D. 1 mol硫酸的质量等于98 g/mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．1mol氢，没有指明是H2分子还是H原子，A项错误；
B．1个水分子中含有2个H原子，则1molH2O分子中含有2molH原子，氢原子数目为2 NA，B项正确；
C．钠的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量，而不是摩尔质量就是相对原子质量，C项错误；
D．1molH2SO4的质量为98g，而不是98g·mol－1，单位错误，D项错误；
本题答案选B。
14.下列叙述正确的是()
A. NaCl的摩尔质量是58.5g B. 64g氧气中含有2mol氧
C. 4g氦气中含有2mol氦原子 D. 0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子
【答案】D
【解析】
分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；
B、氧气为双原子分子；
C、氦气为单原子分子；
D、根据N=nNA计算CO2分子数目。
【详解】A项、NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，1mol氯化钠的质量是58.5g，故A错误；
B项、64g氧气的物质的量是=2mol，氧气为双原子分子，故含氧原子为4mol，2mol氧表述不清，是指氧原子还是氧分子不明确，故B错误；
C项、4g氦气的物质的量是=1mol，氦气为单原子分子，则含原子数为1mol，故C错误；
D项、0.1 molCO2中所含的CO2分子数为0.1mol×6.02×1023=6.02×1022个，故D正确；
故选D
15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol S和O2的摩尔质量都是32g
B. 1 mol CH3COOK中含有的原子数为8NA
C. 2.4g镁变成Mg2+时，失去的电子数目为0.1NA
D. NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，同时生成H2O 0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.摩尔质量应该是32g/mol，故A错误；
B. CH3COOK中含有2个C原子、2个O原子、3个H原子和1个K，所以1molCH3COOK中含有的原子数为8NA，故B正确；
C.2.4g镁的物质的量为0.1mol，每个Mg变成Mg2+失去2个电子，所以一共失去的电子数目为0.2NA，故C错误；
D.根据NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O知，每生成0.1mol N2，同时生成0.2molH2O ，即0.2NAH2O，故D错误；
故选B。
16.等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是（ ）
A. 两种气体的原子个数之比为17：16
B. 两种气体的物质的量之比为17：16
C. 两种气体的氢原子个数之比为17：12
D. 两种气体的氢原子质量之比为17：12
【答案】A
【解析】
【详解】令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为1g/16g/mol=1/16mol，NH3的物质的量为1g/17g/mol=1/17mol；
A.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为1/16mol：1/17mol，则原子个数比为1/16×5：1/17×4=85:64，故A错误；
B.CH4的物质的量为1g/16g/mol=1/16mol，NH3的物质的量为1g/17g/mol=1/17mol，则两种气体的物质的量之比为17：16，故B正确；
C.每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×1/16mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×1/17mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为17：12，故C正确；
D.等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为17：12，则两种气体的氢原子质量之比为17：12，故D正确；
故选A。
17.下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
目的
干燥二氧化碳
验证铁丝能在
氧气中燃烧
测定空气中
氧气含量
探究可燃物
燃烧条件
实验
方案
【答案】C
【解析】
【详解】A.CO2与浓硫酸不能反应，可以干燥CO2气体，A正确；
B.铁丝能在氧气中燃烧，反应放热，产生Fe3O4固体，为防止热的Fe3O4掉落使集气瓶炸裂，在集气瓶中放入了一些水，B正确；
C.C燃烧消耗O2，产生的是CO2气体，反应前后气体体积不变，不能用来测量氧气的含量，C错误；
D.使用该装置，看到白磷燃烧而红磷不燃烧，能用来探究可燃物燃烧条件，D正确；
故合理选项是C。
18.如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（ ）
选项
滴管甲
烧杯丙
滴管乙
烧杯丁
A
双氧水
二氧化锰
水
氢氧化钙
B
稀硫酸
镁
盐酸
碳酸钙
C
水
氢氧化钠
水
硝酸铵
D
水
氧化钙
盐酸
镁
【答案】D
【解析】
【分析】气球要鼓起，则液体与固体混合能产生气体或者放热使瓶内气压增大，据此分析解答。
【详解】A. 双氧水与二氧化锰混合产生氧气，氧气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，A项错误；
B. 稀硫酸与镁混合产生氢气，氢气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，B项错误；
C. 氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球不会重新鼓起来，C项错误；
D. 氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；盐酸与镁混合产生氢气，氢气不会被吸收，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，D项正确。
答案选D。
Ⅱ. 非选择题（共39分，除标注外每空2分）
19.下列化学仪器以及所对应的名称正确的是____________（填序号）
A. 量桶 B. 坩锅钳 C. 摄子 D. 研钵 E. 圆底烧瓶 F. 干燥管 G. 药匙 H. 长颈漏斗 I. 蒸发皿J. 三脚架
【答案】DF
【解析】
【详解】A. 应为量筒，故A错误；
B. 应为坩埚钳，故B错误；
C. 应为镊子，故C错误；
D. 研钵，故D正确；
E. 应为蒸馏烧瓶，故E错误；
F. 为干燥管，故F正确；
G. 应为燃烧匙，故G错误；
H. 应为分液漏斗，故H错误；
I. 应为坩埚，故I错误；
J. 应为泥三角，故J错误；
故选DF。
20.某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：
①该同学所采用的萃取剂可能是______（填序号）。
A. 酒精 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 汽油
甲. 加入草取剂后振荡 乙. 静置分层 丙. 分离
②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是____________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
【答案】(1). C (2). 丙
【解析】
【分析】根据萃取的原理选择适当的萃取剂；根据分液漏斗的使用方法分析解答。
【详解】①从碘水中提取碘，萃取剂不能与水混溶，而酒精与水混溶，不能作萃取剂；有机层在下层，汽油、苯密度比水小，只有四氯化碳符合，故答案为：C；
②振荡、静置分层操持合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理，故答案为：丙。
21.请回答下列问题：
（1）原子数相同的N2和SO2分子数之比为____，质量之比为___。
（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_，碳原子和氧原子的个数比为__。
（3）现在9g H2O，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：该物质的物质的量为：_，所含质子数为：__，所含电子数为：__。
【答案】(1). 3：2 (2). 21：32 (3). 1：2 (4). 3：4 (5). 0.5mol (6). 5NA (7). 5NA
【解析】
【分析】根据分子组成及阿伏伽德罗定律及其推论分析解答。
【详解】（1）令原子数都为N，则N2分子数为N/2，SO2分子数为N/3，则分子数之比为N/2：N/3=3:2，物质的量之比等于分子数之比，则可令氮气的物质的量为3mol，二氧化硫的物质的量为2mol，则质量之比为3mol×28g/mol：2mol×64g/mol=21:32，故答案为：3：2；21：32；
（2）令CO2和CO的质量分别为11g、14g，则该CO2和CO物质的量分别为11g/44g/mol=0.25mol、14g/28g/mol=0.5mol，物质的量之比为0.25mol:0.5mol=1:2；混合物中C原子数物质的量为0.25mol+0.5mol=0.75mol，O原子数为0.25mol×2+0.5mol=1mol，则碳原子和氧原子的个数比为等于物质的量之比，即0.75mol:1mol=3:4；故答案为：1:2；3:4；
（3）n(H2O)=9g/18g/mol=0.5mol；每个水分子中含有10个质子，则质子的物质的量为0.5mol×10=5mol，质子的数目为5NA，所含电子数等于质子数5NA；故答案为：0.5mol；5NA；5NA.。
22.为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：
（1）操作①为______。
（2）操作②~④加入的试剂可以为____________。
（3）如何判断SO42-已除尽，简述实验操作____________。
（4）该同学设计的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。
【答案】(1). 加水溶解 (2). Ba（NO3）2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或Ba（NO3）2、KOH、K2CO3] (3). 取少许滤液，向其中加入稀盐酸，再加少量BaCl2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽或取少许滤液，向其中加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽或其他合理答案 (4). 不合理 (5). 调节pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl-
【解析】
【分析】由流程可知，混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体溶解，配制成溶液，先加氢氧化钾溶液，除去镁离子，生成C含有氢氧化镁沉淀，再加硝酸钡溶液，除去硫酸根，生成硫酸钡沉淀，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，过滤除去沉淀得到滤液，在滤液中加入硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，硝酸易挥发，加热煮沸，制得纯净的KNO3溶液（E），加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-，以此解答该题。
【详解】(1)由流程可知，操作①为(加水)溶解，配制成溶液，故答案为：加水溶解；
(2)先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；
先加氢氧化钾，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，除去多余钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；
先加入硝酸钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钾，除去镁离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，故答案为：Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；
(3)加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽,，可静止片刻在上层清液处,滴加一滴Ba(NO3)2溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：取少许滤液，向其中加入稀盐酸，再加少量BaCl2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽或取少许滤液，向其中加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；
(4)不合理；理由是调节pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl-。
23.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
（1）对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是______。
（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、______，操作Ⅱ的名称是______。
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是______（填字母）。
A. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B. 加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C. 加入乙醚进行萃取分液
【答案】(1). 溶解青蒿素 (2). 漏斗、玻璃棒 (3). 蒸馏 (4). B
【解析】
【分析】根据工艺流程图知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，对青蒿进行干燥破碎，加入乙醚浸取通过过滤得到提取液和残渣，提取液通过蒸馏得到乙醚和粗品，粗品通过加95%的乙醚，浓缩、结晶、过滤得到精品，据此分析解答。
【详解】(1)根据题干信息知：青蒿素在水中几乎不溶，易溶于乙醚，所以对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是溶解青蒿素，故答案为：溶解青蒿素；
(2)操作Ⅰ用于分离固体和液体，则可用过滤的方法分离，选择玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；而操作Ⅱ用于分离乙醚，可用蒸馏的方法，故答案为：玻璃棒、漏斗；蒸馏；
(3)A.青蒿素不溶于水，故A错误；
B. 根据工艺流程图及题干信息分析知，加95%的乙醚，浓缩、结晶、过滤是提纯的实验方法，故B正确；
C.加入乙醚萃取分液得到的还是混合液，故C错误，故答案为：B。
河北省石家庄第二中学2019-2020学年高一9月月考试题
可能用到的相对原子质量H 1 He 4 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Si 28 P 31 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 As 75 Br 80 I 127 Ba 137 Ag 108 Pb 207 Mn 55 Cr 52
Ⅰ. 选择题（每题只有一个选项符合题意。每小题2分，共36分）
1.下列仪器不能直接加热的是（ ）
A. 试管 B. 烧瓶 C. 坩埚 D. 蒸发皿
【答案】B
【解析】
【详解】A. 试管能直接加热，A不选；
B. 烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，B选；
C. 坩埚能直接加热，C不选；
D. 蒸发皿能直接加热，D不选。
答案选B。
2.下列图示的实验操作正确的是（ ）
A. 过滤 B. 称取氯化钠
C. 稀释浓硫酸 D. 氧气的验满
【答案】C
【解析】
【详解】A. 过滤应用玻璃棒引流，故A错误；
B. 使用托盘天平称量药品时，应注意“左物右码”，故B错误；
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中并不断搅拌，故C正确；
D. 氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，故D错误；
故答案选C。
3.浓硫酸具有很强的腐蚀性，化学实验时一定要特别注意安全。如果不慎有少量浓硫酸沾到皮肤上，必须迅速用大量的水冲洗，然后再涂上（ ）
A. 3%～5%的碳酸氢钠溶液 B. 2%～5%的硼酸溶液
C. 5%～10%的氢氧化钠溶液 D. 5%～10%的稀盐酸
【答案】A
【解析】
【详解】如果不慎有少量浓硫酸沾到皮肤上，必须迅速用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液，使残留的硫酸与NaHCO3反应产生硫酸钠，减少对人的伤害，不能再涂酸性溶液，也不能涂氢氧化钠溶液(具有腐蚀性)，更不能再涂抹盐酸，故合理选项是A。
4.下列混合物的分离方法不可行的是（ ）
A. 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
B. 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C. 互溶的液态混合物可用萃取的方法分离
D. 可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
【答案】C
【解析】
【详解】A．沸点不同的液态混合物，可用蒸馏烧瓶，控制加热温度用蒸馏的方法分离，故A正确；
B．互不相溶的液态混合物，可用分液漏斗用分液的方法分离，故B正确；
C．互溶的液态混合物，可利用沸点的不同用蒸馏的方法分离，故C错误；
D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、溶于水的固体溶解，后者不溶，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D正确。
故选C。
5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A. 水和苯 B. 酒精和水
C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和柴油
【答案】A
【解析】
【详解】A．水和苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，选项A正确；
B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；
C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项C错误；
D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；
答案选A。
6.在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是( )
A. 在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石
B. 将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中
C. 冷水从冷凝器上口入、下口出
D. 收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分
【答案】D
【解析】
【详解】A．蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，故A错误；
B．温度计测量是蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C．冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，故C错误；
D．仪器内空气中的杂质会存在于开始蒸馏出的部分液体中，所以收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分，故D正确；
故选D。
7.下列叙述正确的是（ ）
A. 浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中
B. 稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌
C. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
【答案】C
【解析】
【详解】A. 浓硝酸光照容易分解应保存在棕色试剂瓶中，浓盐酸只需保存在无色试剂瓶中，故A错误；
B. 稀释浓硫酸时一定将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，故B错误；
C. 滴瓶中的滴管是配套的，所以用后不用清洗，直接放到滴瓶中，故C正确；
D. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应撒上硫粉，防止水银挥发，故D错误；
故选C。
8.下列实验设计方案一定可行的是（ ）
A. 用水鉴别苯和四氯化碳
B. 用蒸发结晶的方法除去KNO3中混有少量的NaCl
C. 用分液的方法分离碘的四氯化碳溶液
D. 用酒精萃取碘水中的碘
【答案】A
【解析】
【详解】A. 苯和四氯化碳都难溶于水，且苯的密度比水小，四氯化碳密度比水大，所以可以用水鉴别苯和四氯化碳，故A正确；
B. KNO3中混有少量的NaCl应该用降温结晶的方法，不能直接用蒸发结晶，故B错误；
C. 碘溶解在四氯化碳溶液中，无法用分液的方法分离，故C错误；
D. 酒精易溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，故D错误；
故选A。
9.下列说法不正确的是（ ）
A. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
B. 玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网
C. 要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤
D. 在分液漏斗中加入萃取剂，然后上下反复颠倒摇匀
【答案】D
【解析】
【详解】A. 化学药品有些具有毒性或是危险性，所以取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志，故A正确；
B. 玻璃仪器加热，如试管可以直接加热，不一定都要加垫石棉网，故B正确；
C. 杂质氯化镁与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，过滤后可以除去，故C正确；
D. 在分液漏斗中加入萃取剂，然后应该倒转后用力震荡，而不是上下反复颠倒摇匀，故D错误；
故选D。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 36.5g HCl所含的分子数为NA
B. 22.4L H2O所含的分子数为NA
C. NA个氢原子的质量为2g
D. 1 mol NaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl-
【答案】A
【解析】
【详解】A. 36.5g HCl的物质的量为n=m/M=1mol，则所含的分子数为NA，故A正确；
B. H2O为液态，无法运用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；
C. 氢原子的摩尔质量为1g/mol，则NA个氢原子的质量为1g，故C错误；
D. 1 mol NaCl中含1molNa+和1molCl-，即NA个Na+个和NA个Cl-，故D错误；
故选A。
11.下列说法中正确的是（ ）
A. 摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位
B. 摩尔既表示物质中所含的粒子数，又是物质质量的单位
C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
D. 摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示
【答案】D
【解析】
【详解】A. 摩尔是物质的量的单位，不是个数的单位，故A错误；
B. 摩尔是物质的量的单位，不能表示物质中所含的粒子数，故B错误；
C. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故C错误；
D. 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是克/摩，用“g/mol”表示，故D正确；
故选D。
12.用NA表示阿伏加德罗常教的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol Al3+含有核外电子数为3NA
B. 2 mol Na2SO4含有分子数为2NA
C. 常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为1mol
【答案】C
【解析】
【详解】A. Al3+核外电子数为10，则1mol Al3+含有核外电子数为10NA，故A错误；
B. Na2SO4为离子化合物，不存在分子，故B错误；
C. NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算92gNO2中原子数=92g/46g/mol×3×NA/mol=6NA，故C正确；
D. 1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故当含NA个氧原子时，二氧化硫的分子个数为0.5NA个，物质的量为0.5mol，故D错误；
故选C。
13.下列说法正确的是( )
A. 1 mol氢约含有6.02×1023个微粒
B. 1 mol H2O中含有氢原子数为2NA
C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D. 1 mol硫酸的质量等于98 g/mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．1mol氢，没有指明是H2分子还是H原子，A项错误；
B．1个水分子中含有2个H原子，则1molH2O分子中含有2molH原子，氢原子数目为2 NA，B项正确；
C．钠的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量，而不是摩尔质量就是相对原子质量，C项错误；
D．1molH2SO4的质量为98g，而不是98g·mol－1，单位错误，D项错误；
本题答案选B。
14.下列叙述正确的是()
A. NaCl的摩尔质量是58.5g B. 64g氧气中含有2mol氧
C. 4g氦气中含有2mol氦原子 D. 0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子
【答案】D
【解析】
分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；
B、氧气为双原子分子；
C、氦气为单原子分子；
D、根据N=nNA计算CO2分子数目。
【详解】A项、NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，1mol氯化钠的质量是58.5g，故A错误；
B项、64g氧气的物质的量是=2mol，氧气为双原子分子，故含氧原子为4mol，2mol氧表述不清，是指氧原子还是氧分子不明确，故B错误；
C项、4g氦气的物质的量是=1mol，氦气为单原子分子，则含原子数为1mol，故C错误；
D项、0.1 molCO2中所含的CO2分子数为0.1mol×6.02×1023=6.02×1022个，故D正确；
故选D
15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol S和O2的摩尔质量都是32g
B. 1 mol CH3COOK中含有的原子数为8NA
C. 2.4g镁变成Mg2+时，失去的电子数目为0.1NA
D. NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，同时生成H2O 0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.摩尔质量应该是32g/mol，故A错误；
B. CH3COOK中含有2个C原子、2个O原子、3个H原子和1个K，所以1molCH3COOK中含有的原子数为8NA，故B正确；
C.2.4g镁的物质的量为0.1mol，每个Mg变成Mg2+失去2个电子，所以一共失去的电子数目为0.2NA，故C错误；
D.根据NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O知，每生成0.1mol N2，同时生成0.2molH2O ，即0.2NAH2O，故D错误；
故选B。
16.等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是（ ）
A. 两种气体的原子个数之比为17：16
B. 两种气体的物质的量之比为17：16
C. 两种气体的氢原子个数之比为17：12
D. 两种气体的氢原子质量之比为17：12
【答案】A
【解析】
【详解】令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为1g/16g/mol=1/16mol，NH3的物质的量为1g/17g/mol=1/17mol；
A.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为1/16mol：1/17mol，则原子个数比为1/16×5：1/17×4=85:64，故A错误；
B.CH4的物质的量为1g/16g/mol=1/16mol，NH3的物质的量为1g/17g/mol=1/17mol，则两种气体的物质的量之比为17：16，故B正确；
C.每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×1/16mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×1/17mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为17：12，故C正确；
D.等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为17：12，则两种气体的氢原子质量之比为17：12，故D正确；
故选A。
17.下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
目的
干燥二氧化碳
验证铁丝能在
氧气中燃烧
测定空气中
氧气含量
探究可燃物
燃烧条件
实验
方案
【答案】C
【解析】
【详解】A.CO2与浓硫酸不能反应，可以干燥CO2气体，A正确；
B.铁丝能在氧气中燃烧，反应放热，产生Fe3O4固体，为防止热的Fe3O4掉落使集气瓶炸裂，在集气瓶中放入了一些水，B正确；
C.C燃烧消耗O2，产生的是CO2气体，反应前后气体体积不变，不能用来测量氧气的含量，C错误；
D.使用该装置，看到白磷燃烧而红磷不燃烧，能用来探究可燃物燃烧条件，D正确；
故合理选项是C。
18.如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（ ）
选项
滴管甲
烧杯丙
滴管乙
烧杯丁
A
双氧水
二氧化锰
水
氢氧化钙
B
稀硫酸
镁
盐酸
碳酸钙
C
水
氢氧化钠
水
硝酸铵
D
水
氧化钙
盐酸
镁
【答案】D
【解析】
【分析】气球要鼓起，则液体与固体混合能产生气体或者放热使瓶内气压增大，据此分析解答。
【详解】A. 双氧水与二氧化锰混合产生氧气，氧气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，A项错误；
B. 稀硫酸与镁混合产生氢气，氢气一段时间后不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原状，B项错误；
C. 氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球不会重新鼓起来，C项错误；
D. 氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；盐酸与镁混合产生氢气，氢气不会被吸收，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，D项正确。
答案选D。
Ⅱ. 非选择题（共39分，除标注外每空2分）
19.下列化学仪器以及所对应的名称正确的是____________（填序号）
A. 量桶 B. 坩锅钳 C. 摄子 D. 研钵 E. 圆底烧瓶 F. 干燥管 G. 药匙 H. 长颈漏斗 I. 蒸发皿J. 三脚架
【答案】DF
【解析】
【详解】A. 应为量筒，故A错误；
B. 应为坩埚钳，故B错误；
C. 应为镊子，故C错误；
D. 研钵，故D正确；
E. 应为蒸馏烧瓶，故E错误；
F. 为干燥管，故F正确；
G. 应为燃烧匙，故G错误；
H. 应为分液漏斗，故H错误；
I. 应为坩埚，故I错误；
J. 应为泥三角，故J错误；
故选DF。
20.某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：
①该同学所采用的萃取剂可能是______（填序号）。
A. 酒精 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 汽油
甲. 加入草取剂后振荡 乙. 静置分层 丙. 分离
②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是____________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
【答案】(1). C (2). 丙
【解析】
【分析】根据萃取的原理选择适当的萃取剂；根据分液漏斗的使用方法分析解答。
【详解】①从碘水中提取碘，萃取剂不能与水混溶，而酒精与水混溶，不能作萃取剂；有机层在下层，汽油、苯密度比水小，只有四氯化碳符合，故答案为：C；
②振荡、静置分层操持合理，而分离时先分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理，故答案为：丙。
21.请回答下列问题：
（1）原子数相同的N2和SO2分子数之比为____，质量之比为___。
（2）现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为_，碳原子和氧原子的个数比为__。
（3）现在9g H2O，若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：该物质的物质的量为：_，所含质子数为：__，所含电子数为：__。
【答案】(1). 3：2 (2). 21：32 (3). 1：2 (4). 3：4 (5). 0.5mol (6). 5NA (7). 5NA
【解析】
【分析】根据分子组成及阿伏伽德罗定律及其推论分析解答。
【详解】（1）令原子数都为N，则N2分子数为N/2，SO2分子数为N/3，则分子数之比为N/2：N/3=3:2，物质的量之比等于分子数之比，则可令氮气的物质的量为3mol，二氧化硫的物质的量为2mol，则质量之比为3mol×28g/mol：2mol×64g/mol=21:32，故答案为：3：2；21：32；
（2）令CO2和CO的质量分别为11g、14g，则该CO2和CO物质的量分别为11g/44g/mol=0.25mol、14g/28g/mol=0.5mol，物质的量之比为0.25mol:0.5mol=1:2；混合物中C原子数物质的量为0.25mol+0.5mol=0.75mol，O原子数为0.25mol×2+0.5mol=1mol，则碳原子和氧原子的个数比为等于物质的量之比，即0.75mol:1mol=3:4；故答案为：1:2；3:4；
（3）n(H2O)=9g/18g/mol=0.5mol；每个水分子中含有10个质子，则质子的物质的量为0.5mol×10=5mol，质子的数目为5NA，所含电子数等于质子数5NA；故答案为：0.5mol；5NA；5NA.。
22.为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：
（1）操作①为______。
（2）操作②~④加入的试剂可以为____________。
（3）如何判断SO42-已除尽，简述实验操作____________。
（4）该同学设计的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。
【答案】(1). 加水溶解 (2). Ba（NO3）2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或Ba（NO3）2、KOH、K2CO3] (3). 取少许滤液，向其中加入稀盐酸，再加少量BaCl2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽或取少许滤液，向其中加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽或其他合理答案 (4). 不合理 (5). 调节pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl-
【解析】
【分析】由流程可知，混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体溶解，配制成溶液，先加氢氧化钾溶液，除去镁离子，生成C含有氢氧化镁沉淀，再加硝酸钡溶液，除去硫酸根，生成硫酸钡沉淀，再加碳酸钾，除去多余的钡离子，过滤除去沉淀得到滤液，在滤液中加入硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，硝酸易挥发，加热煮沸，制得纯净的KNO3溶液（E），加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-，以此解答该题。
【详解】(1)由流程可知，操作①为(加水)溶解，配制成溶液，故答案为：加水溶解；
(2)先加硝酸钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；
先加氢氧化钾，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，除去多余钡离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾；
先加入硝酸钡，除去硫酸根，再加碳酸钾，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钾，除去镁离子，最后加硝酸，除去多余的碳酸钾和氢氧化钾，故答案为：Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3；
(3)加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽,，可静止片刻在上层清液处,滴加一滴Ba(NO3)2溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：取少许滤液，向其中加入稀盐酸，再加少量BaCl2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽或取少许滤液，向其中加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽；
(4)不合理；理由是调节pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl-。
23.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：
（1）对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是______。
（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、______，操作Ⅱ的名称是______。
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是______（填字母）。
A. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B. 加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C. 加入乙醚进行萃取分液
【答案】(1). 溶解青蒿素 (2). 漏斗、玻璃棒 (3). 蒸馏 (4). B
【解析】
【分析】根据工艺流程图知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在水中几乎不溶，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，对青蒿进行干燥破碎，加入乙醚浸取通过过滤得到提取液和残渣，提取液通过蒸馏得到乙醚和粗品，粗品通过加95%的乙醚，浓缩、结晶、过滤得到精品，据此分析解答。
【详解】(1)根据题干信息知：青蒿素在水中几乎不溶，易溶于乙醚，所以对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是溶解青蒿素，故答案为：溶解青蒿素；
(2)操作Ⅰ用于分离固体和液体，则可用过滤的方法分离，选择玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；而操作Ⅱ用于分离乙醚，可用蒸馏的方法，故答案为：玻璃棒、漏斗；蒸馏；
(3)A.青蒿素不溶于水，故A错误；
B. 根据工艺流程图及题干信息分析知，加95%的乙醚，浓缩、结晶、过滤是提纯的实验方法，故B正确；
C.加入乙醚萃取分液得到的还是混合液，故C错误，故答案为：B。
相关资料
更多
