【化学】河北省邯郸市大名一中2019-2020学年高一上学期第二次月考试卷

河北省邯郸市大名一中2019-2020学年高一上学期第二次月考试卷

相对原子质量:C 12     H 1    O 16     Na 23     K39      N 14    Cu 64

Al 27   S 32   Cl 35.5

第I 卷  选择题（52分）

一、选择题(本大题共21小题， 1-11每题2分，12-21每题3分，共52分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.ClO2 被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂，ClO2 属于 (    )

A．碱 B．盐 C．氧化物 D．有机物

2.下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（    ）

A．用10mL量筒去量取5.35mL浓硫酸

B．用托盘天平称量6.25g硝酸钾固体

C．量筒的“0”刻度在下面

D．容量瓶上的标识有温度、容量和刻度线

3．下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是(    )

A. 苏打——NaHCO3 B. 生石灰 Ca(OH)2

C. 漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2 D. 纯碱——NaOH

4.  FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是(   )

A. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m

（注意nm与m的换算）

B. 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C. 三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性

D. 三种分散系均属于混合物

5. 等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（   ）

A.盐酸           B.醋酸溶液       C.氨水             D.蔗糖溶液

6.下列关于氯水的叙述，正确的是(   )

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D. 氯水放置数天后酸性减弱

7. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较，正确的是（   ）

A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D. 物质的量相同时,与盐酸完全反应时消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3

8.下列离子方程式中书写正确的是(    )

A. 用小苏打治疗胃酸过多：

B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

C. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：

D. 铜片插入硝酸银溶液中：

9.下列有关说法正确的是（    ）

A．1 L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B．120mL2mol·L－1KCl溶液与60mL1mol·L－1 MgCl2溶液中c（Cl－）相等

C．从1L2mol/L的盐酸溶液中取出0.5L，取出得该溶液得浓度为1mol/L

D．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾

10.以下关于具有放射性的的说法正确的是(    )

A. 是一种新元素 B. 质子数为53

C. 它的中子数为125 D. 其化学性质与有很大区别

11. 下列叙述正确的是（    ）

A. Fe在氯气中燃烧生成FeCl2

B. 将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失
C. 电解氯化钠溶液制取金属单质钠
D. 常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过,可耐腐蚀

12.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）

A.NaHSO4和Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOH

C.NaAlO2 和 H2SO4 D. Na2CO3和H2SO4

13. 设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（    ）

A．同温同压下，NA个NO气体与NA个N2和O2的混合气体的体积相等

B．标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NA

C．4℃时，9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

D．1.7gH2O2中含有的电子数为NA

14. R2O7n－离子在一定条件下可以把XO32－离子氧化为XO42－，若R2O7n－离子变为R3＋离子。又知反应中R2O7n－与XO32－的物质的量之比为1：3，则R2O7n－中R元素的化合价为（    ）

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

15. 反应3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（    ）

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8

B．若生成22.4LN2，反应转移6mole－

C．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物

D．反应中，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：3

16.下列各组中的两物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（　　）① CO2与Ca（ClO）2    ② Na2CO3与HCl      ③ Mg与CO2

④ Na与H2O          ⑤ Na与O2                 ⑥ NaOH与CO2

A. ③⑤ B. ③④ C. ①③④ D. ②④⑥

17.下图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。下列操作正确的是(　　)

A． a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B． b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C． a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D． b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

18．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是(　　)

19. 向紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是(　　)

A. 最后溶液变蓝色             B. 溶液先变蓝色最后褪色

C. 溶液仍为紫色               D. 因为过氧化钠与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

20. 对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是(　　)

A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C. 该反应中电子转移的数目为4e－

D. 每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g

21. NaH 与水反应的化学方程式为NaH+H2O==NaOH+H2↑,在该反应中H2O(   )

A.是氧化剂                              B.是还原剂                  

C.既是氧化剂又是还原剂                  D.既不是氧化剂也不是还原剂

第II卷 （非选择题   共48分）

二、非选择题（本大题共4小题，共48分）

22. （共8分，每空2分）某同学欲配制450mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：

（1）准确称取氢氧化钠的质量______。
（2）在配制过程中，不会用到的实验仪器是______（填字母）。
A．500mL容量瓶B．托盘天平C．圆底烧瓶D．烧杯E．玻璃棒F．锥形瓶，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是______
（3）配制氢氧化钠溶液时，下列操作可能会使所配溶液物质的量浓度偏低的是______
A．所用NaOH固体已潮解                      B．容量瓶底有少量蒸馏水
C．转移溶液过程中有少量液体溅出          D．定容时俯视读数
E．定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线

23. （共12分，每空2分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为________；物质D的名称________；

（2）化合物I的化学式为_____________________；

（3）反应①化学方程式为_______________________________________；

反应②的化学方程式为_______________________________________；

A与B反应的化学方程式________________________________________；

24.（共16分，每空2分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：

 (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。

(3)①气体发生装置中进行反应的化学方程式：___________________________________；

该方程式中体现浓盐酸的__________________、____________________ 性质；

  氧化剂和还原剂的物质的量之比：________________________________________；

②NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________________；

（4）实验室用下列方法制取氯气：①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（   ）

A．①比②多       B．②比①多      C．两种方法一样多       D．无法比较

25.（共12分，除标注外每空2分）铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应： ____ （3分） ．
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式： ______ （3分）．
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应．该反应的化学方程式 ______ ．请举一例该反应的用途 ______ ．
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是 ______ ．

【参考答案】

1.C        2.D           3．C           4. C           5. A

6.B         7. C        8. A           9.B               10.B

11. D       12.A         13. A           14. C        15. D

16. B        17.C        18．A         19.B           20. B

21.A

第II卷 （非选择题   共48分）

二、非选择题（本大题共4小题，共48分）

22. （共8分，每空2分）

(1)10.0 g   (2)CF   胶头滴管   (3)ACE

23. （共12分，每空2分）

(1). Na2O2  ；氧气 

(2). NaHCO3   

(3). 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；    2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑或NaHCO3+ NaOH== Na2CO3+H2O；2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

24. （共16分，每空2分）

（1）E C D A B H G F （2）除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气

（3）①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；酸性和还原性 ；1:1

②2OH—＋Cl2=Cl—＋ClO—＋H2O

（4）B

25. （共12分，除标注外每空2分）

(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3分）

(2)NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3（3分）；

(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；焊接铁轨；

(4)8.1g