【化学】广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

广东省深圳市耀华实验学校2018-2019学年高一上学期第一次月考试题

试卷说明：1．考试时间50分钟，满分100分。

2．考试范围是必修一第一章，选择题10道，填空题3道，计算题2道。

3. 卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。

4．答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。

可能用到的元素相对原子质量：  H  1     C  12     N  14     O  16     Na  23   

Si  28    S  32    Cl  35.5    K  39    Ca  40    Cu  64    Ag  108   Fe  56

一、选择题（每小题有1个答案，每小题4分，共40分）

1、下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（   ）

A.     B.     C.     D.

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是        （      ）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L 

B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0. 5NA

C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA  

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

3、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是       （      ）

A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸   

B．温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口平齐，不能插入液面

C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反   

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯

4、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为                                               （      ）

A．44：2：28    B．22：1：28      

C．29：8：13      D．26：16：57 

5、在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变

的是（   ）

A. 质量、摩尔质量    B. 体积、摩尔质量

C. 分子数、电子数    D. 密度、摩尔体积

6、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所加试剂或采用的提纯方法正确的是（     ）

A．NaCl固体（Na2CO3固体）：加水过滤

B．KNO3溶液（NaCl）：蒸发结晶、热过滤         

C．CO2（HCl）：通入Ca(OH)2溶液中   

D．CuSO4溶液（Cu）：直接过滤

7、将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之

和，则混合溶液中钠离子的物质的量浓度为                                （      ）

A．0.2mol/L   B．0.3mol/L      C．0.6mol/L     D．0.8mol/L

8、下列叙述不正确的是                                                （      ）

A．质量相等的O2和O3中所含原子数相等       

B．物质的量相等的O2和O3中所含分子数相等
C．质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等 

D．物质的量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等

9、2013年4月20日在四川省雅安市芦山县发生7.0级地震，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（   ）

A. 所取的KMnO4样品受潮       B. 溶解搅拌时有液体溅出

C. 定容时俯视容量瓶刻度线    D. 摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线

10、将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg／cm3，则该盐酸的物质的量浓度是                                                   （      ）

A．mol／L           B．mol／L   

C．mol／L           D．mo1／L  

二、填空题（共40分）

11、（每空2分，共12分）某同学配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。

⑴ 该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管___________。

⑵ 其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。

A．①与②　       B．②与③　     

C．④与⑤　       D．⑤与⑥

⑶ 该同学应称取NaOH固体___g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_____(填小写字母)，

附表：砝码规格

并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____(填大写字母)。

⑷ 该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是____(填序号)。

A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”   

B．容量瓶中原来存有少量水

C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤            

D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度

12、（每空2分，共16分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

⑴三次检测结果中第             次检测结果不正确。

⑵在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：

首先，向溶液中滴加        溶液（填化学式），其目的是                       ；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是                                 ；第三，过滤，向滤液中加入        溶液（填化学式），其目的是                    ；

第四，过滤，再向滤液中加入__________溶液（填化学式），其目的是                。

13、（每空3分，共12分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

⑴甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有                                   ，

将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                                            ，

定容的正确操作是                                                     。

⑵乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水到100ml刻度线，再搅拌均匀。你认为此方法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                                                            。

三、计算题（每小题10分，共20分）

14、常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3。求：⑴该溶液中阴阳离子的总物质的量；⑵该溶液中CuSO4的物质的量浓度。

15、在25℃、101 kPa条件下，将15 L  O2通入10  L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L.

(2)若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________.

【参考答案】

11、 (1). 烧杯、500mL容量瓶    (2). C    (3). 10.0    (4). cd    (5). C    (6). CD

12、⑴二 

⑵HNO3 ，检验碳酸根离子；除尽碳酸根离子；

Ba (NO3)2，检验硫酸根离子；AgNO3，检验氯离子。

13、⑴① 量筒、玻璃棒、胶头滴管；

② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；

③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切。

⑵不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中

14、解：n(CuSO4·5H2O) ==  =   ＝ 0.05mol

                  CuSO4.5H2O中阴阳离子总物质的量为0.05×2＝0.1mol  

V［CuSO4·(aq)］＝  ×  ＝ 0.033L  

c(CuSO4.5H2O)＝  ＝  ＝1.51mol/L

15、(1)5　5　(2)