【化学】江西省赣州厚德外国语学校（高中部）2018-2019学年高一上学期第一次月考试题
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命题人： 何宁东 审题人: 胡葆
时间：100分钟 考试满分：100分
可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 N=14 Na=23 Ca=40 P=31 S=32
Cl=35.5 Mg=24 Fe=56 Ba=137 K=39 Mn=55 Al=27
一、单项选择题(每小题只有一个正确选项，共16小题，每小题3分，共48分)
1．遇到下列情况，采用的措施有误的是( )
A．将煤气中毒者转移到通风处抢救
B．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
2．1 mol·L－1H2SO4溶液的含义是( )
A．1 L水中含有1 mol H2SO4
B．1 L溶液中含有1 mol H＋
C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液
D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )
4．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．在常温常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NA
B．常温常压下，0.5 mol氦气含有的原子数为NA
C．32 g氧气所含电子数目为16NA
D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA
5．下列化学药品存放或实验操作正确的是( )
A．浓硝酸应存放在带橡皮塞的无色细口瓶中
B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要迅速用抹布拭去，立即用水冲洗，再涂上稀的NaHCO3溶液
C．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌
6．常温下将4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，该溶液中NaOH的物质的量浓度为( )
A．0. 1 mol/L B．0.5 mol/L
C．1 mol/L D．2 mol/L
7．提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是( )
A．稀H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤
B．KCl (K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤
C．Cu(CuO)：盐酸、过滤
D．CaCO3(CaO)：少量水、过滤
8．下列混合物的分离操作正确的是( )
选项 | A | B | C | D |
被分离混合物 | 从食盐水中得到食盐 | 醋酸与水的混合物 | 从石灰乳中得到熟石灰 | 从溴水中分离出溴 |
分离操作 | 蒸馏 | 分液 | 过滤 | 萃取 |
9．下列仪器常用于物质分离的是( )
A．②③ B．①④
C．②④ D．①②
10．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
11．化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是( )
12．0.2 mol铝跟足量氧气反应时，转移电子总数为( )
A．0.4 mol B．0.2 mol
C．0.2×6.02×1023 D．0.6×6.02×1023
13．在试管中加热2～3 mL某溶液，正确的操作顺序是( )
①点燃酒精灯，加热；②在试管中加入2～3 mL溶液；③将试管夹夹在试管中上部；
④将盛溶液的试剂瓶盖好放回原处。
A．①②③④ B．②④③①
C．③②①④ D．②③④①
14．下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
15．关于1.5 mol NH3的说法错误的是( )
A．在标准状况下体积约为33.6 L
B．所含的分子数目约为9.03×1023
C．摩尔质量为17 g·mol－1
D．溶于水制成0.5 L溶液时物质的量浓度为1.5 mol·L－1
16．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在标准状况下，等质量的H3和H2相同的是( )
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
二、填空题（18、19、20小题每空2分，共36分）
17、（10分） 19.6 g硫酸是 mol H2SO4 ,含有 个硫酸分子，其中含有 mol H, 计 个氢原子，含有 mol O 。
18.(12分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，得到的溶液组成可能为：NaCl、Na2SO4、Na2CO3，请回答：
在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子(Na2SO4)、碳酸根离子(Na2CO3)和氯离子(NaCl)：
首先，向溶液中滴加__________溶液(填化学式)，其目的是 ;
然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ;
其次，再向溶液中加入 溶液(填化学式)，其目的是 _____________;
第三，过滤，再向滤液中加入某溶液，其目的是检验________ 的存在。
19.(14分)用18 mol /L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol /L 稀硫酸的实验有以下步骤：
a.计算所用浓硫酸的体积 b.摇匀 c.溶解 d.定容 e.量取一定体积的浓硫酸 f.洗涤 g.转移
完成下列问题：
(1)、所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用，填字母)。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(2)、“c.溶解”实验的操作是________________________________。
(3)、“d.定容”实验的操作是________________________________。
(4)、配制100 mL 3.0 mol /L 稀硫酸的实验步骤顺序是_a、_____________(填字母)。
(5)、配制完成后，以下操作正确的是 (填字母)
A.在容量瓶上贴上标签，存放于药品橱里
B.将配制的稀硫酸倒入细口瓶中，贴上标签
(6)、下列情况对所配制的稀硫酸浓度偏小有_________(填字母)
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视刻度线
三、解答题（16分，要求写出解答过程）
20、将一定量的溶质质量分数为18.25%盐酸溶液加入400 g水配成9.125%的稀盐酸。完成下列问题：
(1)、（10分）取四分之一新配制的稀盐酸加入足量的锌粒充分反应，在标准状况下，产生氢气体积为多少升？
(2)、（6分）测得新配制的稀盐酸密度为1.05g/mL,则该新配制的稀盐酸的物质的量浓度为多少？（保留两位小数）
【参考答案】
一、单项选择题(每小题只有一个正确选项，共16小题，每小题3分，共48分)
1． D． 2． D．3． D．4． C．5． B． 6． C．7． C．
8． D．9． A. 10．C．11．C. 12．D．13．B． 14．C．
15．D．16．A.
二、填空题（18、19、20小题每空2分，共36分）
17、（10分）
0.2 0.2NA 0.4 0.4NA 0.8
18.(12分)
HNO3 检验是否存在碳酸根离子(或Na2CO3) 除去碳酸根离子(或Na2CO3)
Ba(NO3)2 检验是否存在硫酸根离子(Na2SO4) 检验是否存在氯离子(NaCl)
19.(14分)
(1)16.7 mL B.
(2)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并搅拌
(3)改用胶头滴管滴至液面最底处与刻度水平
(4)a e c g f d b
(5)B.
(6)A. C.
三、解答题（16分，要求写出解答过程）
20、(1)（10分）5.6 L (2)（6分） 2.62 mol/L
