【化学】江苏省姜堰二中2018-2019学年高一上学期第一次月考试卷
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考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137
第I卷 选择题（共48分）
单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）
A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化铁胶体 D．醋酸溶液
2．下列物质属于电解质且能导电的是
A．熔融KCl B．盐酸 C．金属铜 D．酒精
3．对下列物质进行的分类正确的是（ ）
A．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
4．下列图示中实验基本操作正确的是( )
A．萃取时振荡混合液 B．除去CO的CO2 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜
6．下列关于物质的分类中，正确的是（ ）
| 酸性氧化物 | 酸 | 盐 | 混合物 | 电解质 |
A | SO3 | H2SiO3 | 纯碱 | 水泥 | NaCl |
B | Na2O2 | HNO3 | NaHSO4 | 漂白粉 | Mg |
C | SiO2 | HClO | 烧碱 | KAl(SO4)2·12H2O | C2H5OH |
D | NO | Al(OH)3 | BaCO3 | 铝热剂 | NH3 |
7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42－
B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－
C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－
D．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－
8．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
9．下列实验操作中正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
10．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A．Cl-→C12 B．HCO3- →CO32- C．MnO4- →Mn2+ D．Zn→Zn2+
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．CaCO3溶于稀盐酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
B．氨水和HNO3溶液反应：H++OH－＝H2O
C．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
D．Na和H2O反应：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑
12．下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是( )
A．Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ B．2F2+2H2O＝4HF+O2
C．Na2O+H2O＝2NaOH D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
13．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－；
③Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是( )
A．反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3
C．在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
D．可以推理得到Cl2＋FeBr2＝FeCl2＋Br2
14．在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ）
A．m＝4 R2+是还原剂 B．m＝y R3+是氧化产物
C．m＝2 R2+是氧化剂 D．m＝y R3+是还原产物
15．甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A． 1：4 B． 1：2 C． 1：1 D． 2：1
16．在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是( )
a. 体积②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞①
c. 质量②＞③＞①＞④ d. 氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．abd D．abcd
第II卷 非选择题(共52分)
17．(8分) 同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于________(填字母，下同)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物
F．金属氧化物 G．非金属氧化物 H．碱性氧化物 I．酸性氧化物
(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为_____。
A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂
(3)生石灰可作干燥剂的理由是__________________________(用化学方程式表示)。
(4)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例并填表。
物质类别 | 化学反应方程式 |
_______ | _______ |
_______ | _______ |
18． (9分) 碘的提取：为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
已知步骤④中反应的化学方程式是Cl2＋2KI＝2KCl＋I2。请填写下列空白：
(1)步骤③的实验操作名称是________。步骤⑥的实验操作名称是________。
(2)步骤⑤的操作名称是________，除烧杯外，还必须用到的玻璃仪器是________。
(3)从碘水溶液中提取碘，还可以选用下列__________(填字母)物质作为萃取剂。
a．酒精 b．苯(密度比水小) c．氯化钠溶液 d.醋酸
(4)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是______。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
19．(14分) （1）0.5mol (NH4)2S的质量为__g。
（2）标准状况下，1.7 g NH3与__LH2S气体含有的氢原子数相同。
（3）标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量为__mol，RO2的相对分子质量为__。
（4）与0.2molH2含有相同电子数目的氦气分子的物质的量为_____。
（5）同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比__，所含氧元素的质量比__。
20．(9分) 某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。
(1)从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是________，只有还原性的物质是________，既有氧化性又有还原性的物质是________。
(2)该反应中还原剂是________，氧化剂是________。
(3)写出反应的化学方程式并配平___________________________。
(4)氧化性：HNO3________S(填“>”或“<”)。
21．(12分) 下列是某无色水样成分的检验，已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加一定浓度的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
(1)水样中一定含有的阴离子是 ，其物质的量之比为 。
(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式： 。
(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的物质的量为 。
(4)试根据实验结果推测K+是否存在? (填“是”或“否”)；若存在，K+的物质的量n(K+)的范围是 (若K+不存在，则不必回答)。
(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：(写出实验步骤、现象和结论)
。
【参考答案】
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
C | A | B | A | C | A | D | B | D | C | A | D | C | B | B | D |
17.（1） D、E、F、H （2分）
（2）D（1分）
（3）CaO+H2O＝Ca(OH)2（1分）
（4）酸（1分） CaO+2HCl＝CaCl2+H2O（1分）
酸性氧化物（1分） CaO+CO2＝CaCO3（1分）
18. （1）过滤（1分） 蒸馏（1分）
（2）萃取分液（1分） 分液漏斗（2分）
（3）b（2分）
（4）ABC（2分）
19. （1）34
（2）3.36
（3）0.025 64
（4）0.2mol
（5）1:1 1:2（每空2分）
20. （1）HNO3 （1分） H2S（1分） NO、S（2分）
（2）H2S（1分） HNO3（1分）
（3）3H2S＋2HNO3＝3S↓＋2NO＋4H2O（2分） >（1分）
21．(1)SO42-、CO32- （2分） 1∶2（2分）
(2)BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O （2分）
(3)0.04 mol（1分）
(4)是（1分） c(K+)≥0．06 mol（1分）
(5)取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样中含Cl-，若不产生白色沉淀，则原水样中不含Cl-（3分）
